云南省禄劝一中高二化学上学期期中试题（无答案）新人教版.doc

禄劝一中2012-2013学年高二上学期期中考试化学试题第卷(选择题，共40分)一、单项选择题(本题包括20小题，每题2分，共40分。)1. 2007年3月，温家宝指出“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。你认为下列行为不符合这个要求的是（ ） a. 大力发展农村沼气，将废弃的秸轩转化为清洁高效的能源b. 加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用c. 研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料d. 将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生2下表中物质分类正确的是 编号abcd强电解质h2so4kno3baso4hclo4弱电解质caco3hfhclo氨水非电解质nh3so2h2oc2h5oh3.从下列事实，找出不能用勒沙特列原理解释的是（）a在溴水中存在如下平衡：，当加入naoh溶液后颜色变浅b对平衡体系增加压强使颜色变深c反应升高温度使平衡向逆方向移动d合成氨反应：，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施4在反应3h2 + n2 2nh3 中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol / l，在此时间内用h2表示的平均反应速率为0.45mol / (l.s)，则反应所经过的时间为( )a、0.44s b、1s c、0.33s d、2s5、放热反应一定是（ ）a、 反应物总能量等于生成物总能量b、 反应物总能量高于生成物总能量c、 反应物总能量低于生成物总能量d、 反应物总能量和生成物总能量的大小关系应视具体反应而定6强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：h+(aq) + oh-(aq)h2o(l) h=57.3kj/mol 以下4个化学方程式中， h2so4(aq)+2naoh(aq)=na2so4(aq)+2h2o(l)h2so4(aq)+ba(oh)2(aq)=baso4(aq)+2h2o(l)nh3h2o(aq)+hcl=nh4cl(aq)+h2o(l)nh3h2o(aq)+ch3cooh(aq)=ch3coonh4(aq)+h2o(l)其中反应热为57.3kj/mol的是（ ） a b c d均不符合7、在同温同压下，下列各组热化学方程式中，h1h2的是a2h2(g)+o2(g)= =2h2o(l)；h1 2h2(g)+o2(g)=2h2o(g)；h2bs(g)+o2(g)=so2 (1)；h1 s(s)+o2(g)=so2o(1)；h2cc(s)+o2(g)=co(g)；h1 c(s)+o2(g) =co2(g)；h2dh2(g)+cl2(g)=2hcl(g)；h1 h2(g)+cl2(g)=2hcl(g)；h28已知：2co(g)o2(g) = 2co2(g)h566 kj/molna2o2(s)co2(g) = na2co3(s)o2(g) h226 kj/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是aco的燃烧热为283 kjb右图可表示由co生成co2的反应过程和能量关系c2na2o2(s)2co2(s) = 2na2co3(s)o2(g) h452 kj/moldco(g)与na2o2(s)反应放出509 kj热量时，电子转移数为6.0210239.在一定条件下，发生co + no2 co2 + no 的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是( )a、正反应为吸热反应 b、正反应为放热反应c、降温后co的浓度增大 d、降温后各物质的浓度不变10对于可逆反应n2(g)+3h2(g)2nh3(g)；h0，下列研究目的和示意图相符的是11一定条件下的密闭容器中，能表示反应：x(g)2y(g)2z(g)一定达到化学平衡状态的是 x、y、z的物质的量之比为122x、y、z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成n mol z，同时生成2n mol yabcd12在一密闭容器中加入a、b、c三种气体，在温度为t k和(t10) k时，测得各物质的浓度如下表。据此下列结论正确的是温度t k(t10) k测定时刻/st1t2t3t4t5c(a)/moll-163222.2c(b)/moll-153.5333.1c(c)/moll-112.5332.9a在t3时刻反应已经停止b升高温度，该反应的化学平衡常数将增大c在t3时刻，若增大压强，则a的转化率减小d在t2t3内a的平均反应速率为mol/(ls)13.在2ab 3c4d中，表示该反应速率最快的是a(a) = 0.5moll1s1 b(b) = 0.3 moll1s1 c(c) = 0.8moll1s1 d(d)= 1 moll1s114对可逆反应4nh3(g)5o2(g)4no(g)6h2o(g)，下列叙述中正确的是a达到化学平衡时4v正(o2)5v逆(no)b若单位时间内生成x mol no的同时，消耗x mol nh3，则反应达到平衡状态c达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大d化学反应速率的关系是2v逆(nh3)3v正(h2o)15相同温度下，体积均为0.25 l的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：n2(g)3h2(g)2nh3(g)h92.6 kj/mol实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化n2h2nh3130放出热量：23.15kj0.92.70.2放出热量：q下列叙述错误的是a容器、中反应的平衡常数相等b平衡时，两个容器中nh3的体积分数相等c容器中达平衡时放出的热量q23.15 kjd若容器体积为0.5 l，则平衡时放出的热量小于23.15 kj16.在0.1moll-1ch3cooh溶液中存在如下电离平衡：ch3coohch3coo-+h+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）a.加入水时，平衡向逆反应方向移动b.加入少量naoh固体，平衡向正反应方向移动c.加入少量0.1moll-1hcl溶液，溶液中c(h+)不变d.加入少量ch3coona固体，平衡向正反应方向移动17.一定温度下，在2 l的密闭容器中，x、y、z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（ ）a.反应开始到10 s,用z表示的反应速率为0.158 mol/(ls)b.反应开始到10 s,x的物质的量浓度减少了0.79 mol/lc.反应开始到10 s时，y的转化率为79.0%d.反应的化学方程式为：x(g)+y(g)=z(g)18相同体积的ph=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（ ）a.弱酸溶液产生较多的h2 b.强酸溶液产生较多的h2c.两者产生等量的h2 d.无法比较产生h2的量19. 若溶液中由水电离产生的c(oh)11014 moll1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )aal3 na no3 cl bk na cl no3ck na cl alo2 dk nh4 so42 no320. 25时1体积ph2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的ph等于( )a. 9.0 b. 9.5 c. 10.5 d. 11.52012-2013学年高二上学期理科班化学科期中考试答题卷第卷(选择题，共40分)一、单项选择题(本题包括20小题，每题2分，共40分。)题号12345678910答案题号11121314151617181920答案第卷(非选择题，共60分)21(12分)(1)25时，0.05mol/lh2so4溶液的ph=_ _；0.5mol/lba(oh)2溶液中ph=_ _。(2)在温度t时，某溶液中c(h)10amol/l，c(oh)10bmol/l，已知ab13，该温度下水的离子积kw_；t_(填或或)25。若温度不变，滴入稀盐酸，使c(h+)= 510-4mol/l，则溶液中c(oh-)= mol/l；此时溶液中由水电离产生的c(h+)= mol/l。 22、（9分）（1）家用液化气的主要成分之一是丁烷（c4h10），当1 kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5104kj，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式： （2）已知：c（s）o2（g）co2（g） h393.5 kjmol12h2（g）o2（g）2h2o（g） h483.6 kjmol1现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kj热量，则混合物中c与h2的物质的量之比为 。（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： fe2o3(s)+3co(g)= 2fe(s)+3co2(g) h24.8 kjmol1 3fe2o3 (s)+ co(g)=2fe3o4(s)+ co2(g) h47.4 kjmol1fe3o4(s)+co(g)=3feo(s)+co2(g) h +640.5 kjmol1写出co(g)还原feo(s)得到fe (s)体和co2(g)的热化学反应方程式： 23（14分）反应aa(g)+bb(g)cc(g)（h0）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在、阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示。回答问题：（1）反应的化学方程式中，abc为 。（2）a的平均反应速率vi(a)、v(a)、v(a)从大到小排列次序为 。（3）第一次平衡时的平衡平衡常数为ki,其值是 。(保留二位小数)（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是 ，采取的措施是 。（5）比较第阶段反应温度(t2)和第阶段反应温度(t3)的高低：t2 t3(填“”、“”或“=”），判断的理由是 。24（13分）物质(t-buno)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-buno)22(t-buno)。（1）当(t-buno)2的起始浓度（c0）为0.50 mol/l时，实验测得20时的平衡转化率（）是65%。则20时上述反应的平衡常数k= 。(保留二位小数)（2）一定温度下，随着(t-buno)2的起始浓度增大，其平衡转化率 （填“增大”、“不变”或“减小”）。已知20时该反应在ccl4溶剂中的平衡常数为1.9，若将反应溶剂正庚烷改成ccl4，并保持(t-buno)2起始浓度相同，则它在ccl4溶剂中的平衡转化率 （填“大于”、“等于”或“小于”）其在正庚烷溶剂中的平衡转化率。（3）实验测得该反应的h50.5 kj/mol，活化能ea90.4 kj/mol。下列能量关系图合理的是 。（4）该反应的s 0（填“”、“”或“”）。在 （填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。（5）通过比色分析得到30时(t-buno)2浓度随时间的变化关系如下图所示，请在同一图中绘出t-buno浓度随时间的变化曲线。25.（6分）在一个容积固定的反应容器中有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应：a、b、c、d、e、f的起始加入量分别为2mol、1mol、0mol、xmol、ymol、zmol，两边反应达平衡后，隔板恰好在正中间位置。(1)恒温时，若向左边容器中充入0.3m