物质结构元素周期律(四周).doc

高2012级每周一测化学试题（四）时间：50分钟 满分：100 姓名 2011 -10-121、主族元素的次外层电子数（除氢）( )A.一定是8个 B.一定是2个 C.一定是18个 D.是2个、8个或18个2、已知A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，则A、B元素( )A.一定是第二周期元素 B.一定是同一主族元素C可能是二、三周期元素 D.相互化合形成化合物中每个原子都满足8电子结构。3、118号中的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个。则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是( )A.X2YZ4B.XYZ3 C.X3YZ4D.X4Y2Z74、下列氧化物按其形成的含氧酸酸性递增排列的顺序是( )A.SiO2CO2SO3P2O5 B.SiO2CO2P2O5SO3C.CO2SiO2P2O5SO3 D.CO2P2O5SO3SiO25、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是( )A.原子序数XY B.原子半径XY C.离子半径XY D.原子最外层电子数XY6.、下列说法正确的是( )A.非金属元素R所形成的含氧酸盐（MaROb）中的R元素必定呈现正价B.只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐C.除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸 D.非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性7、下列电子式，正确的是（ ）8、下列粒子半径大小的比较中，正确的是( )A.Na+Mg2+Al3+O2 B.S2ClNa+Al3+ C.NaMgAlS D.CsRbKNa9、X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素阳离子半径。Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。则X、Y、Z三种元素的原子序数的关系是( )A.XYZ B.YXZ C.ZXY D.ZYX10已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )A原子半径ABDC B.原子序数dcba C.离子半径CDBA D.单质的还原性ABDC11、元素X与氢气化合生成的化合物组成为XH3，其最高价氧化物中含氧元素的质量分数为74.07%，原子核内质子数和中子数相等，则下列说法正确的是( )A.X元素的质子数为14 B.最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO4C.X元素的非金属性比氯元素弱 D.X的氢化物XH3稳定性比H2O强12（2011上海）、氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.96975.77%+36.96624.23% =35.453中（ ）A75.77%表示35Cl的质量分数 B24.23%表示35Cl的丰度C35. 453表示氯元素的相对原子质量 D36.966表示37Cl的质量数13（2011四川）下列推论正确的（ ）A.SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3B.NH4+为正四面体结构，可推测出PH4+ 也为正四面体结构C.CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体，D.C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子14. （2011四川）下列说法正确的是（ ）A分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键 B分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 D元素的非金属型越强，其单质的活泼性一定越强15（2011年福建）.依据元素周期表示元素周期律，下列推断正确的是（ ）A.H3BO3的酸性比H2CO3的强 B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C.HCl HBr HI的热稳定性依次增强 D.若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：M16（2011江苏）.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是（ ）A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：rXrY:rZrWrQC.离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强17（2011山东）.元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是（ ）A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.P,S,Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D.元素周期表中位于金属和非金属非界线附近的元素属于过渡元素18-（2011海南）下列分子中，属于非极性的是（ ）ASO2 BBeCl2 CBBr3 DCOCl219.（2011浙江）X、Y、Z、W周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递减的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X 与Z可形成X Z2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 L -1 ,W的质子数是X、Y 、Z 、W四种元素质子数之和的 。下列说法正确的是（ ）A原子半径：WZ Y X M BXZ2 、X2M 、W2Z2均为直线型的共价化合物C由X元素形成的单质不一定是D由X、Y、Z、W四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键20（2011海南）是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是（ ）A的化学性质与相同 B的原子序数为53C的原子核外电子数为78 D的原子核内中子数多于质子数21（2011广东）、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则（ ）A、原子半径：丙丁乙 B、单质的还原性：丁丙甲C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应22（2011山东）.某段周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素（ ）A.在自然界中只以化合态的形式存在 B.单质常用作左半导体材料和光导纤维C.最高价氧化物不与酸反应 D.气态氢化物比甲烷稳定23、核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是 molA.n（A-N+8）/（A+16） B. n（A-N+10）/（A+16） C.（A-N+2） D. n（A-N+6）/A24（08全国卷）下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（ ）ASiO2 CaCl CBr4 CF2BSiO2 CsCl CF4 CBr4CCsCl SiO2 CBr4 CF4DCF4 CBr4 CsCl SiO225（08全国卷）下列叙述中正确的是（ ）ANH3、CO、CO2都是极性分子 BCH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子CHF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强 DCS2、H2O、C2H2都是直线型分子26、(2010合肥质检)最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性.鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注.该新型超导晶体的一个晶胞如上图所示，则该晶体的化学式为 ( )A.Mg2CNi3 B.MgC2Ni C.MgCNi2 D.MgCNi327、如下图所示为几种离子晶体的空间结构示意图，以M代表阳离子，以N代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为 （ ）28、 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是（ ）A. X、M两种元素只能形成X2M型化合物B. 由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C. 元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D. 元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂29下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是（ ）表述表述A在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中C1与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小C在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物30几种短周期元素部分性质的数据见下表： 元素性质元素编号 原子半径0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 最高正化合价无 +2 +1 +5 +7 +1 +5 最低负化合价-2 无 无 -3 -1 无 -3 下列说法正确的是 A、号元素都是金属元素B的单质（M）与水反应的化学方程式为：2M + 2H2O = 2MOH + H2C是该周期元素中原子半径最小的元素 D、号元素只能形成一种白色化合物31.（10分）（2011四川）甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙丁戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐，L也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M。