云南省昆明市富民一中高一化学上学期期中试卷（含解析）.doc

云南省昆明市富民一中2014-2015学年高一上学期期中化学试卷一选择题（每个小题只有1个正确选项，每小题2分，共34分）1一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志下列标志中，应贴在装有乙醇的容器上的是( )a（剧毒品）b （氧化剂）c （易燃液体）d（自燃物品）考点：化学试剂的分类 专题：元素及其化合物分析：依据乙醇常温下为液体、容易燃烧的性质解答解答：解：a该标志表示剧毒物质，故a错误；b该标志表示氧化剂，故b错误；c该标志表示易燃烧的液体，故c正确；d该标志表示自燃物品，故d错误；故选：c点评：本题考查危险品标志的识别，难度不大，了解乙醇的性质、各个标签所代表的含义是解答本题的关键2下列实验操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒的作用相同的是过滤 蒸发 溶解 浓硫酸的稀释( )a和b和c和d和考点：不能加热的仪器及使用方法 分析：玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用在过滤操作中的作用是引流；在蒸发操作和配制溶液中是搅拌；在溶解固体时是用玻璃棒来加速溶解，在浓硫酸的稀释操作中的作用是搅拌，防止液体飞溅，以此解答该题解答：解：过滤时用玻璃棒引流；蒸发时用玻璃棒搅拌，防止局部过热；溶解时用玻璃棒搅拌，可加速固体的溶解；浓硫酸的稀释操作中的作用是搅拌，防止液体飞溅，则玻璃棒作用相同的是和，故选d点评：本题主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各实验中玻璃棒的作用及使用注意事项即可解答，学习中注意相关基础知识的积累，题目较简单3下列叙述错误的是( )a1mol任何物质都含有约6.021023个原子b物质的量是度量物质所含微观粒子多少的物理量c利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体d等质量的o2和o3中所含氧原子个数相同考点：物质的量的相关计算；分散系、胶体与溶液的概念及关系 分析：a、物质的量的含义可知1mol任何物质都含有约6.021023个该物质的微粒；b、物质的量是度量物质所含微观粒子多少的物理量；c、胶体具有丁达尔效应，是胶体特有的性质，溶液不具有丁达尔效应；d、o2和o3都是氧原子构成解答：解：a、物质的量的含义可知1mol任何物质都含有约6.021023个该物质的微粒，而不一定是原子，故a错误；b、物质的量是科学上用来表示物质所含微观粒子多少的物理量，可用于表示一定数目粒子的集合体，故b正确；c、光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应，丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液不具有丁达尔效应，利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体，故c正确；d、o2和o3都是氧原子构成，等质量的o2和o3，也就是氧原子的质量相等，故d正确；故选a点评：本题考查了物质的量的相关概念的理解和胶体性质，解题时须仔细审题，对照性质解答题目较简单4下列说法正确的是( )a向naoh溶液中慢慢滴加fecl3饱和溶液，可制得fe（oh）3胶体b胶体与其他分散系的本质区别是胶体能发生丁达尔效应c分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出d纯碱和烧碱都属于碱考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；胶体的重要性质；分液和萃取 分析：a向naoh溶液中慢慢滴加fecl3饱和溶液，氢氧化钠互溶氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀；b胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子的大小不同；c为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；d电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物是盐解答：解：a实验室制备氢氧化铁胶体是把饱和的fecl3溶液倒入沸水中，加热至液体呈现红褐色时停止加热，得到fe（oh）3 胶体，向naoh溶液中慢慢滴加fecl3饱和溶液，得到fe（oh）3沉淀，故a错误；b胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子的大小不同，故b错误；c为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故c正确；d纯碱是碳酸钠，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故d错误；故选c点评：本题考查了氢氧化铁胶体的制备、胶体的性质、分液操作、物质的类别，题目难度不大，注意胶体与其它分散系的本质区别是分散质粒子的大小不同，不是丁达尔效应5下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是( )ana2so4溶液和mgcl2溶液bna2co3溶液和稀硫酸cnaoh溶液和fe2（so4）3溶液dca（oh）2和盐酸考点：离子反应发生的条件 专题：离子反应专题分析：离子反应发生的条件有：生成难溶物、生成难电离的物质、生成气体，在溶液中发生氧化还原反应或络合反应，具备条件之一反应即可发生解答：解：a、硫酸钠和氯化镁混合后不会生成难溶物、难电离的物质、气体、氧化还原反应或络合反应，所以不会发生离子反应，故a正确b、碳酸钠和稀硫酸反应生成二氧化碳气体，所以能发生离子反应，故b错误c、氢氧化钠和硫酸铁反应生成氢氧化铁沉淀，所以能发生离子反应，故c错误d、盐酸和氢氧化钙反应生成难电离的水，所以能发生离子反应，故d错误故选a点评：本题考查了离子反应的条件，难度不大，在溶液中的反应只要具备离子反应的条件之一即可发生离子反应6下列化学方程式中，不可以用h+ohh2o表示的是( )a2naoh+h2so4na2so4+2h2obba（oh）2+h2so4baso4+2h2occa（oh）2+2hno3ca（no3）2+2h2odkoh+hclkcl+h2o考点：离子方程式的书写 分析：h+ohh2o表示可溶性强酸与可溶性强碱发生酸碱中和反应，生成可溶性盐和水，据此解答解答：解：a.2naoh+h2so4na2so4+2h2o，离子方程式：h+ohh2o，故a不选；bba（oh）2+h2so4baso4+2h2o，离子方程式：ba2+so42+2h+2oh2h2o+baso4，故b选；cca（oh）2+2hno3ca（no3）2+2h2o，离子方程式：h+ohh2o，故c不选；dkoh+hclkcl+h2o，离子方程式：h+ohh2o，故d不选；故选：b点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确发生的离子反应及离子反应方程式的书写方法即可解答，注意化学式的拆分，难度不大7下列反应的离子方程式书写正确的是( )a稀h2so4与铁粉反应：2fe+6h+=2fe3+3h2b氯化铜溶液与铁粉反应：cu2+fe=fe2+cucmg与盐酸的反应：2mg+2h+=2mg2+h2d碳酸钙与盐酸反应：co32+2h+=h2o+co2考点：离子方程式的书写 分析：a反应生成硫酸亚铁和氢气；b反应生成氯化亚铁、cu；c电子、电荷不守恒；d碳酸钙在离子反应中保留化学式解答：解：a稀h2so4与铁粉反应的离子反应为fe+2h+=fe2+h2，故a错误；b氯化铜溶液与铁粉反应的离子反应为cu2+fe=fe2+cu，故b正确；cmg与盐酸的反应的离子反应为mg+2h+=mg2+h2，故c错误；d碳酸钙与盐酸反应的离子反应为caco3+2h+=ca2+h2o+co2，故d错误；故选b点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，题目难度不大8下列物质中属于电解质的是( )a盐酸b水银c胆矾d乙醇考点：电解质与非电解质 分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质解答：解：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质a盐酸是混合物，所以不是电解质，故a错误； b水银是单质，所以石墨既不是电解质也不是非电解质，故b错误；c胆矾在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子导致溶液导电，所以胆矾是电解质，故c正确；d乙醇在水溶液里或熔融状态下都不导电，属于非电解质，故d错误故选c点评：本题考查了电解质的判断，难度不大，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质9从海带中提取碘的实验要用到过滤、萃取分液操作，这两项操作不需要的仪器是( )a烧杯b分液漏斗c玻璃棒d蒸馏烧瓶考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 专题：化学实验基本操作分析：根据各仪器的作用选取仪器，过滤需要烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台，萃取需要铁架台、分液漏斗、烧杯解答：解：根据各仪器的作用选取仪器，过滤需要烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台，萃取需要铁架台、分液漏斗、烧杯，所以两项操作都不需要的仪器是蒸馏烧瓶，蒸馏烧瓶用于蒸馏或固液混合制取气体的装置中，故选d点评：本题考查了仪器的选取，根据仪器的用途确定仪器，采用从上到下或从左到右的方法确定实验过程中需要的仪器，防止漏选或多选，题目难度不大10某同学在实验室中进行如下实验：编号实验现象没有明显变化，溶液仍为无色有沉淀生成，溶液为蓝色有无色气体放出以下结论不正确的是( )a中无明显变化，说明两溶液不反应b中的白色沉淀为baso4c中的离子方程式为2h+znzn2+h2d中发生的反应也是氧化还原反应考点：离子方程式的书写；氧化还原反应 分析：a硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水；b中氯化钡与硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜；c中锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；d锌与稀硫酸生成氢气的反应为置换反应，属于氧化还原反应解答：解：a中反应生成了硫酸钠和水，反应中无明显变化，但两溶液发生了反应，故a错误；b中发生反应生成了硫酸钡沉淀和氯化铜，故b正确；c中锌与氢离子反应生成锌离子和氢气，反应的离子方程式为：2h+znzn2+h2，故c正确；d中反应实质为氢离子与锌发生置换反应，该反应属于氧化还原反应，故d正确；故选c点评：本题考查了离子方程式书写及判断、氧化还原反应，题目难度中等，明确离子反应发生条件及离子方程式书写原则为解答关键，注意掌握氧化还原反应的概念及判断方法11下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是( )a蒸发、蒸馏、过滤、萃取b过滤、蒸馏、蒸发、萃取c过滤、蒸发、蒸馏、分液d萃取、蒸馏、蒸发、过滤考点：过滤；蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏；分液和萃取 专题：图示题；化学实验基本操作分析：根据物质分离的方法和化学实验的基本操知识来回答解答：解：由图中第一个装置的仪器以及操作，可知本实验操作名称过滤；由图中第二个装置的仪器以及操作，可知本实验操作名称蒸发；由图中第三个装置的仪器以及操作，可知本实验操作名称蒸馏；由图中第四个装置的仪器以及操作，可知本实验操作名称是分液故四种实验操作名称从左到右依次是过滤、蒸发、蒸馏、分液故选c点评：本题考查学生物质分离的方法和仪器，可以根据所学知识进行回答，较简单12下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是( )a酒精和水b碘和四氯化碳c水和四氯化碳d汽油和植物油考点：分液和萃取 专题：化学实验基本操作分析：根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，则分析选项中物质的溶解性即可解答：解：a酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故a错误；b碘和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗进行分离，故b错误；c水和四氯化碳不溶，能用分液漏斗进行分离，故c正确；d汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗进行分离，故d错误；故选c点评：本题考查分液和萃取，明确物质的溶解性是解题的关键，难度不大13na表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )a0.1mol oh所含电子数为nab0.1na硫酸分子与8.8g co2含有不同的氧原子数c28g氮气所含的原子数为nad2.3g钠由原子变成离子时，失去的电子数为na考点：阿伏加德罗常数 分析：a.1个氢氧根离子含有10个电子；b质量转化为物质的量结合1个硫酸分子含有4个氧原子，1个二氧化碳分子含有2个氧原子；c质量转化为物质的量结合1个氮气含有2个氮原子解答；d.1个钠原子失去1个电子生成1个钠离子；解答：解：a.1个氢氧根离子含有10个电子，0.1mol oh所含电子数为na，故a正确；b.0.1na硫酸分子含有0.4na个氧原子，8.8g co2含有氧原子的个数=2na=0.4na，故b错误；c.28g氮气2na=2na，故c错误；d.2.3g钠原子的物质的量为=0.1mol，变成离子时，失去的电子数为0.1na，故d错误；故选：a点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，题目难度不大，要求学生熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等之间的关系14已知5kcl+kclo3+3h2so43k2so4+3cl2+3h2o，下列说法不正确的是( )akclo3是氧化剂b被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1ch2so4 既不是氧化剂又不是还原剂d1mol kcl参加反应时有5mol电子转移考点：氧化还原反应 分析：5kcl+kclo3+3h2so4=3cl2+3k2so4+3h2o中，kcl中cl元素由1价升高到0，kclo3中cl元素由+5价降低为0，以此来解答解答：解：5kcl+kclo3+3h2so4=3cl2+3k2so4+3h2o中，kcl中cl元素由1价升高到0，kclo3中cl元素由+5价降低为0，a含元素化合价降低的物质为氧化剂，则kclo3是氧化剂，故a正确；bkcl为还原剂，被氧化，kclo3是氧化剂被还原，由反应可知被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1，故b正确；c硫酸中各元素的化合价不变，则h2so4既不是氧化剂又不是还原剂，故c正确；d.1molkcl参加反应时有1mol1=1mol电子转移，故d错误；故选d点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中氯元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大152molcl2和2molco2相比较，下列叙述中正确的是( )a分子数相等b原子数相等c质子数相等d质量相等考点：物质的量的相关计算 专题：计算题分析：二者物质的量相等，含有分子数目相等，每个分子含有原子数目、质子数不相等，含有原子数、质子数不相等，二者摩尔质量不相等，二者质量不相等解答：解：a根据n=nna可知，二者物质的量相等，含有分子数目相等，故a正确；bcl2和co2分子含有原子数目分别为2、3，二者物质的量相等，含有原子数目之比为2：3，故b错误；ccl2和co2分子含有质子数目分别为34、22，二者物质的量相等，含有质子数不相等，故c错误；d氯气与二氧化碳的摩尔质量不相等，由m=nm可知，二者物质的量相等，它们的质量不相等，故d错误，故选a点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，有利于基础知识的巩固16在溶液中能共存，加入oh有沉淀析出，加入h+能放出气体的是( )amg2+、na+、cl、co32bca2+、hco3、na+、clcfe3+、k+、oh、scndcu2+、nh4+、so42、na+考点：离子共存问题 专题：离子反应专题分析：a碳酸根离子与镁离子能够发生反应；bca2+、hco3、na+、cl离子之间不发生反应，钙离子、碳酸氢根离子能够与氢氧根离子反应生成碳酸钙沉淀；碳酸氢根离子能够与氢离子反应生成二氧化碳气体；c铁离子与氢氧根离子、硫氰根离子发生反应；d溶液中加入氢离子没有气体生成解答：解：amg2+、co32之间能够反应，在溶液中不能共存，故a错误；bca2+、hco3、na+、cl之间不反应，ca2+、hco3、oh能够反应生成难溶物碳酸钙，hco3与h+反应生成二氧化碳气体，故b正确；cfe3+与oh、scn发生生成氢氧化铁、硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故c错误；dcu2+、nh4+、so42、na+离子不与h+反应，不满足加入氢离子生成气体的条件，故d错误；故选b点评：本题考查离子共存的正误判断，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，正确分析、理解题干信息“能共存，加入oh有沉淀析出，加入h+能放出气体”是解题关键17某溶液中大量存在的五种离子：no3、so42、fe3+、h+、m，其物质的量之比为：n（no3）：n（so42）：n（fe3+）：n（h+）：n（m）=2：3：1：3：1，则m可能为( )ana+bmg2+cco32dba2+考点：物质的量的相关计算 分析：n（no3）：n（so42）：n（fe3+）：n（h+）：n（m）=2：3：1：3：1，根据溶液不显电性，可以确定m为阳离子，根据电荷守恒判断m离子所带电荷，然后根据离子能否大量共存判断可能存在的离子解答：解：离子所带电离：3n（fe3+）+n（h+）1=23+31=6，2n（so42）+n（no3）1=23+21=8，根据溶液不显电性，可以确定m为阳离子，m所带电荷为：=+2，即：m为带两个单位正电荷的阳离子，又so42与ba2+反应生成硫酸钡沉淀，所以m为mg2+，故选b点评：本题考查物质的量有关计算、离子共存，关键是利用电荷守恒进行计算，为易错题目，学生容易忽略离子共存问题，题目难度中等二填空题（共60分）18印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用fecl3溶液作为“腐蚀液”生成cucl2和fecl2（1）反应的离子方程式是2fe3+cu=2fe2+cu2+当有0.2mol cu反应时，转移的电子数目为0.4na（2）使用过的腐蚀液会失效，但还可以回收利用，其中有一步需要将fe2+转化为fe3+，下列试剂能实现上述变化的是ad（填序号）a氯气 b稀硫酸 c铁 d双氧水（3）fecl3可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式如下：2fecl3+2ki=2fecl2+i2+2kcl标出该反应电子转移的方向和数目：向反应后的溶液中加入ccl4溶液，振荡、静置后会发现下层液体的颜色为紫色，再将混合液倒入分液漏斗（填仪器名称）中，将两层液体分离考点：氧化还原反应 分析：（1）fe3+与cu反应发生氧化还原反应，根据有1mol cu反应时，转移的电子数目为2mol分析；（2）将fe2+转化为fe3+，被氧化，应加氧化剂；（3）根据碘单质易溶于ccl4溶液，而ccl4溶液与水不互溶并且密度比水大来分析解答：解：（1）fe3+与cu反应发生氧化还原反应，反应的离子方程式为2fe3+cu=2fe2+cu2+，则有1molcu反应时，转移的电子数目为2mol，所以有0.2mol cu反应时，转移的电子数目为0.4na，故答案为：2fe3+cu=2fe2+cu2+；0.4na； （2）将fe2+转化为fe3+，被氧化，应加氧化剂四个选项中充当氧剂的是氯气和双氧水，故选ad；（3）2fecl3+2ki2fecl2+i2+2kcl，用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目为；因为碘单质易溶于ccl4溶液，而ccl4溶液与水不互溶并且密度比水大，所以下层液体的颜色为紫色，混合液倒入分液漏斗将其分离；故答案为：；紫；分液漏斗点评：本题考查了氧化还原反应的概念分析判断，元素化合价的变化分析是解题关键，强弱规律的掌握和电子转移的标注需要熟练掌握基础知识19二氧化氯（clo2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物制备clo2有下列两种方法：方法一：2naclo3+4hcl2clo2+cl2+2nacl+2h2o方法二：2naclo3+h2o2+h2so42clo2+o2+2na2so4+2h2o（1）方法一的离子方程式为2clo3+4h+2cl=2clo2+cl2+2h2o（2）方法二中被氧化的物质是h2o2，若反应中有0.1mol电子转移，则产生的clo2气体在标准状况下的体积为2.24l（3）与方法一比较，用方法二制备的clo2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是方法一制得的clo2中含有cl2考点：氧化还原反应；氯、溴、碘及其化合物的综合应用 分析：（1）方法一中的反应只有钠离子和一半的氯离子实际不参加反应，以此书写离子反应；（2）2naclo3+h2o2+h2so4=2clo2+o2+2na2so4+2h2o中，cl元素的化合价降低，o元素的化合价升高；（3）两种方法相比较，方法一中生成有毒气体氯气解答：解：（1）方法一中的反应只有钠离子和一半的氯离子实际不参加反应，则离子反应为2clo3+4h+2cl=2clo2+cl2+2h2o，故答案为：2clo3+4h+2cl=2clo2+cl2+2h2o；（2）2naclo3+h2o2+h2so4=2clo2+o2+2na2so4+2h2o中，o元素的化合价升高，则h2o2为还原剂被氧化，cl元素的化合价由+5价降低为+4价，转移1个电子，反应中有0.1mol电子转移，则产生的clo2气体在标准状况下的体积为0.1mol22.4l/mol=2.24l，故答案为：h2o2；2.24； （3）因方法一制得的clo2中含有cl2，则用方法二制备的clo2更适合用于饮用水的消毒，故答案为：方法一制得的clo2中含有cl2点评：本题考查离子反应及氧化还原反应，明确离子反应的书写方法及氧化还原反应中元素的化合价变化是解答的关键，题目难度不大20下列各反应中，通入的气体反应物各起什么作用？请选择下列序号填空：a只做氧化剂 b只做还原剂c既做氧化剂又做还原剂 d既不做氧化剂又不做还原剂（1）氯气通入水中：cl2+h2ohcl+hcloc（2）二氧化氮通入水中：3no2+h2o2hno3+nod（3）二氧化碳气体通入氢氧化钾溶液中：co2+2kohk2co3+h2od（4）二氧化硫气体通入氢硫酸中：so2+2h2s3s+2h2oa考点：氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题分析：气体中某元素化合价升高，则为还原剂；若某元素的化合价降低，则为氧化剂；含元素的化合价升高、降低，则既做氧化剂又做还原剂；元素的化合价不变，则既不做氧化剂又不做还原剂，以此来解答解答：解：（1）cl2+h2ohcl+hclo中，cl元素的化合价既升高又降低，则氯气既做氧化剂又做还原剂，故答案为：c；（2）3no2+h2o2hno3+no中，只有n元素的化合价变化，则水既不做氧化剂又不做还原剂，故答案为：d；（3）co2+2kohk2co3+h2o中，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故答案为：d；（4）so2+2h2s3s+2h2o中，二氧化硫中s元素的化合价降低，则为氧化剂，故答案为：a点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中还原剂、氧化剂判断的考查，题目难度不大21从h、o、s、k四种元素中选择适当的元素，组成与表中第一行物质类别相同的物质，将其化学式填在表中相应空格内（只填一种即可）示 例hno3naohna2co3co2化学式h2so4或h2so3kohk2so4或k2so3so2或so3考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 专题：物质的分类专题分析：根据酸、碱、盐、氧化物的概念可知，hno3为含氧酸，naoh为碱，na2co3为盐，co2为氧化物，据此分析解答：解：在h、o、s、k四种元素中，根据酸的定义可知酸由氢离子和酸根离子构成，则酸有h2so3、h2so4；碱是由金属离子和氢氧根离子构成，则碱有koh；盐是由金属离子和酸根离子构成，则盐有k2so4或k2so3；氧化物是由两种元素且必须有氧元素组成，则氧化物有so3、so2等；故答案为：示 例hno3naohna2co3co2化学式h2so4或h2so3kohk2so4或k2so3so2或so3点评：本题考查根据物质的类别来书写化学式，学生应熟悉物质类别的概念，利用概念来选择元素形成符合要求的相应的化合物220.6molg的氧气与0.4mol臭氧 o3质量之比为1：1，分子个数之比为3：2，氧原子个数之比为1：1考点：物质的量的相关计算 专题：计算题分析：利用m=nm来计算质量及质量之比，分子数之比等于物质的量之比，利用分子的构成来计算氧原子个数之比解答：解：氧气与臭氧的质量之比为0.6mol32g/mol：0.4mol48g/mol=1：1，因分子数之比等于物质的量之比，则分子个数之比为0.6mol：0.4mol=3：2，又1个氧分子中含有2个氧原子，1个臭氧分子中含3个氧原子，则氧原子个数之比为0.6mol2：0.4mol3=1：1，故答案为：1：1；3：2；1：1点评：本题考查物质的量的计算，难度不大，学生明确质量、摩尔质量、物质的量的关系及物质的构成即可解答23现有四瓶溶液，分别是h2so4、bacl2、na2co3、na2so4中的一种，根据以下实验，请分别确认a、b、c、d各是什么物质？已知；a加入b中无反应a加入c中有气体产生，a加入d中有沉淀产生且c、d间反应生成的沉淀不溶于盐酸则：a：h2so4； b：na2so4；c：na2co3；d：bacl2写出a与d反应的离子方程式so42+ba2+=baso4考点：无机物的推断 分析：h2so4、bacl2、na2so4、na2co3四种物质中，h2so4与na2so4不反应，h2so4与na2co3反应生成气体，h2so4与bacl2反应生成沉淀，na2co3与bacl2反应生成沉淀，已知：a加入b中无反应； a加入c中有气体产生； d加入a中有沉淀产生，则a为h2so4，b为na2so4，cna2co3，为d为bacl2，结合物质的性质书写反应的离子方程式解答：解：h2so4、bacl2、na2so4、na2co3四种物质中，h2so4与na2so4不反应，h2so4与na2co3反应生成气体，h2so4与bacl2反应生成沉淀，na2co3与bacl2反应生成沉淀，已知：a加入b中无反应； a加入c中有气体产生； d加入a中有沉淀产生，则a为h2so4，b为na2so4，cna2co3，为d为bacl2，a与d的反应为h2so4和bacl2反应生成baso4的反应，反应的离子方程式为so42+ba2+=baso4故答案为：h2so4；na2so4；na2co3；bacl2；so42+ba2+=baso4点评：本题考查未知物的推断，题目难度不大，本题注意根据物质的性质结合反应现象进行推断，学习中注意相关基础知识的积累24a、b、c、d四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是ba2+、ag+、na+、cu2+中的某一种，阴离子分别可能是no3、so42、cl、co32中的某一种（1）若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有d盐的溶液呈蓝色（2）若向（1）的四支试管中分别加盐酸，a盐溶液有沉淀产生，b盐溶液有无色无味气体逸出根据（1）（2）实验事实可推断它们的化学式为：aagno3；bna2co3；cbacl2；dcuso4考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计 专题：物质检验鉴别题分析：给出八种离子，形成四种可溶性物质，这个可以通过一一组合的形式确定可能存在的物质，之后结合进行实验和颜色限制进行继续排除，从而最终确定如ba2+不能和so42、co32结合，而只能和no3、cl；ag+不能和so42、cl、co32三种离子结合，而只能和no3结合，则一定是bacl2、agno3cu2+不能和co32结合，所以为cuso4；na+对应co32为na2co3即四种物质为bacl2、agno3、cuso4、na2co3解答：解：由于是可溶性盐，所以溶液中存在的盐离子和阴离子对应物质一定是可溶性，根据盐类物质溶解性情况可知：ba2+不能和so42、co32结合，而只能和no3、cl；ag+不能和so42、cl、co32三种离子结合，而只能和no3结合，则一定是bacl2、agno3cu2+不能和co32结合，所以为cuso4，na+对应co32为na2co3即四种物质为bacl2、agn