云南省德宏州潞西市芒市中学高中化学 3.2.3 铁化合物导学案 新人教版必修1(1).doc

云南省德宏州潞西市芒市中学2014年高中化学 3.2.3 铁化合物导学案 新人教版必修1一、学习目标（1）了解feo、fe2o3、fe3o4的性质和应用。（2）掌握fe2+、fe3+的检验方法及相互转化。（3）掌握fe(oh)2、fe(oh)3的制备和性质。（4）通过演示和学生实验，培养学生的观察能力、动手能力及分析综合能力。二、知识回顾思考1回顾al2o3和al(oh)3有哪些重要的w2性质？实验室怎样制备al(oh)3?为何不用naoh溶液制备al(oh)3?思考2铁在地壳中的含量仅次于_，主要以_价化合物的形式存在。思考3前面我们学习钠和铝的重要化合物时的学习次序是怎样的？三、问题与例题问题1填表铁的氧化物性质比较表，备填（表一）feofe2o3fe3o4颜色、状态溶解性俗名与酸反应铁的化合价重要用途总结思考根据铁元素的常见化合价，铁应该有哪些氢氧化物？ 问题2铁的氢氧化物性质比较表，备填（表二）物质制法、性质fe(oh)3fe(oh)2实验室制备颜色、状态溶解性与酸反应稳定性问题3fe(oh)2在空气中极易被氧化，实验室中如何采取一定措施制得白色的fe(oh)2沉淀呢？大家讨论。 问题4fecl3溶液和fecl2性质比较表(表三)物质性质fecl2溶液fecl3溶液颜色加kscn溶液加naoh溶液加氯水加铁粉思考1fe2+转化为fe3+，化合价升高，应投入氧化剂与亚铁盐反应，常用的氧化剂有哪些呢？fe2+具有什么性质呢？思考2fe3+fe2+铁的化合价降低，应投入还原剂与铁盐溶液反应，常用的还原剂有哪些呢？上述转化说明fe3+有什么性质呢？ 小结 铁三角目标检测1.下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是（ ）a.fe2+，ca2+，cl b.fe3+，nh+4，cl，ic.fe2+，h+，cl d.fe3+，na+，oh2只用一种试剂就可将agno3、kscn、稀h2so4、naoh四种无色溶液区分开，这种试剂是（ ）abacl2溶液 bfecl2溶液 cfecl3溶液 dfe(no3)3溶液3证明溶液是否有fe2+，其操作正确的顺序是（ ） 加少许酸化的kmno4溶液 加少许氯水 滴加少许kscn溶液a. b c d4能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是（ ）a浓h2so4 bfecl3溶液 ccuso4溶液 dfeso4溶液5.a、b、c、d、e、f六种物质，它们的组成中有一种元素是相同的。现有以下事实：a、b都难溶于水，a在空气中易氧化成b；b受热可分解生成c；足量的f加入到d的溶液中，充分振荡后生成了浅绿色的e溶液；往d的溶液中滴入agno3溶液，可生成难溶于稀hno3的白色沉淀，往kscn溶液中滴入d的溶液振荡呈红色。据上述事实，(1)推断af的化学式分别为a._、b._、c._、d._、e._、f._。(2)请写出涉及的化学方程式。配餐作业一、a组1把铁片投入到下列溶液中，铁片质量减少且没有气体产生，此溶液是 （ ）afeso4 bh2so4 cfe2(so4)3 dagno32.铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量的硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为（ ）a.fe(oh)3；fe2o3 b.fe(oh)2；feoc.fe(oh)2；fe(oh)3；fe3o4 d.fe2o3；fe(oh)33.某酸性溶液中含有大量fe2+、fe3+、mg2+和nh+4 ，在该溶液中大量存在的阴离子是（ ）a. b. c.scn d.二、b组4.在氯化铁、氯化铜和盐酸混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（ ）a.cu2+ b.fe3+ c.fe2+ d.h+5证明某溶液只含有fe2+而不含fe3+的实验方法是（ ）a. 先滴加氯水，再滴加kscn溶液后显红色b. 先滴加kscn溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色c. 滴加naoh溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色d. 只需滴加kscn溶液6为了除去feso4溶液中的fe2(so4)3和cuso4杂质，可选用的一种试剂是（ ）anaoh b氯水 c铜粉 d铁粉三、c组7为了证明长期放置的硫酸亚铁溶液已经变质，可取少量溶液，加入少量 溶液，如果溶液显_色，说明溶液中含有_离子，硫酸亚铁已变质。防止硫酸亚铁溶液变质的方法是_。8某混合物a，含有kal(so4)2、al2o3和fe2o3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化： 沉淀 溶液沉淀 naoh溶液溶液 通人co2a 水 反应固体b沉淀溶液 过量溶液固体e氨水 蒸发、结晶据此判断：（1） 固体b所含物质的化学