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化学平衡1有如下的可逆反应:X(g)2Y(g)2Z(g) 现将X和Y以12的体积比混合在密闭容器中,加压到3107帕,达到平衡后,已知平衡状态时反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等时,对应图中坐标上的温度是( )A 100 B 200 C 300 D 不能确定2在一个固定体积的密闭容器中,放入3L X(g)和2L Y(g),在一定条件下发生下列反应: 4X(g)3Y(g)2Q(g)nR(g),达到化学平衡后,容器内温度不变,混和气体的压强比原来增加了5%,X的浓度减小了1/3,下列有关叙述错误的是( )A n6 B 2VX3VR C 平衡前后气体密度相等 D 原混和气体的平均分子量大于平衡时混和气体的平均分子量3.固体NH4I放入真空的密闭容器中,加热至一定温度后恒温,发生下列反应: NH4I NH3HI 2HIH2I2平衡时,测得总压为5.00kPa,其中H2的分压为0.50kPa。则下列说法中正确的是( )A、固体NH4I一定全部分解B、若开始放人固体NH4I的量增大一倍,则平衡时总压也会增大一倍C、平衡时HI的分解率为20D、平衡时氨的分压为2.50kPa4密闭容器中,反应xA(g)yB(g)zC(g)达平衡时,A的浓度为0.5mol/L, 若保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的2倍,达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L。下列判断正确的是( )A xyz B 平衡向正反应方向移动C B的转化率降低 D C的体积分数减小5用来表示可逆反应:2A(g)B(g)2C(g)Q 的正确图象是下图中的( ) A B C D6已知氯水中有如下平衡:Cl2+H2OHCl+HClO.常温下在一个容积为50mL的针筒(如图,活塞可自由滑动,针筒上刻有刻度)里吸入40mLCl2和10mLH2O。(1)针筒中可能观察到的现象是_ _(2)若将此针筒长时间放置在有日光的地方,最终可能观察到的现象是_ _.(3)用化学平衡的观点解释现象(2)_ _.7把氮气和氢气按1:1(物质的量之比)混合均匀后分成四等份,分别充入A、B、C、D四个装有铁触媒的真空密闭容器中(容积不变),在保持相同温度的条件下,四个容器相继达到平衡状态,分析下表中的数据,回答下列问题:容器代号ABCD平衡时混合物平均式量1617平衡时氮气的转化率20%平衡时氢气的转化率30%(1)平衡时,_容器中氨气所占的比例最大.(2)达到平衡时反应速率最小的容器是_.(3)四个容器的压强由小到大的排列次序是_.8有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器,向甲中通入6mol A和2mol B,向乙中通入1.5mol A、0.5mol B和3mol C,将两容器的温度恒定在770K,使反应3A(g)+B(g)xC(g)达到平衡,此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2,试回答下列有关问题:(1)若平衡时,甲、乙两容器中A的物质的量相等,则x=_;若平衡时,甲、乙两容器中A的物质的量不相等,则x=_。(2)平衡时甲、乙两容器中A、B的物质的量之比是否相等_(填“相等”或“不相等”),平衡时甲中A的体积分数为_。(3)若平衡时两容器中的压强不相等,则两容器中压强之比为_。9在一定温度下的某容积可变的密闭容器中,建立下列化学平衡: C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)。试分析和回答下列问题:(1)可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 (选填序号)。A体系的压强不再发生变化 Bv正(CO)v逆(H2O)C生成n molCO的同时生成n mol H2 D1 mol HH键断裂的同时断裂2 molHO键(2)若上述化学平衡状态从正反应开始建立,达到平衡后,给平衡体系加压(缩小容积、其它条件不变。下同),则容器内气体的平均相对分子质量将 (填写不变、变小、变大)。(3)若上述化学平衡状态从正、逆两反应同时建立即起始时同时投放C(s)、H2O(g)、 CO(g)、H2(g),达到平衡后,试讨论:容积内气体混合物的平均相对分子质量的取值范围是 。若给平衡体系加压,请参照起始投放的气体物质的平均相对分子质量(设定为1),分别写出的变化(请填写条件和结论): ; ; 。10(2010上海卷)接触法制硫酸工艺中,其主反应在450并有催化剂存在下进行:2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) H=-190kJ/mol1)该反应所用的催化剂是 (填写化合物名称),该反应450时的平衡常数 500时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。2)该热化学反应方程式的意义是 3)下列说法能表示可逆反应达到平衡的是( )a b容器中气体的平均分子量不随时间而变化c容器中气体的密度不随时间而变化 d容器中气体的分子总数不随时间而变化4)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10molO2,半分钟后达到平衡,测得容器中含SO30.18mol,则= mol.L-1.min-1:若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2,则平衡 移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向” 或“不”),再次达到平衡后, moln(SO3) mol。11.某刚性容器内有一活塞和弹簧,B内为真空,A内已充入2mol SO2和1mol O2,发生可逆反应2SO2O22SO3Q(Q0),此时活塞已保持静止。(1)往A内迅速充入2mol和1molO2,活塞将如何运动 ;当活塞再次保持静止时,SO2反应速度与原平衡SO2反应速度v0的大小关系为v v0(、),同时SO2的转化率比原平衡时 (增大、减小、不变)(2)如果对容器加热,使A内气体温度升高,活塞将向下移动,试解释活塞下滑原因:a. b. MN0 t0 时间气体的平均相对分子质量 12.如右图所示 ,在恒压密闭容器M中加入2molA和2molB,起始时容器体积为VL,发生如下反应并达到化学平衡状态:2A(?)B(?)xC(g);H0。平衡时A、B、C的物质的量之比为1:3:4,C的物质的量为y mol。(1)根据题中数据计算,x ,y 。(2)如图,在体积为V L的恒容密闭容器N中发生上述反应(其他条件相同),测得反应过程中气体的平均相对分子质量随时间的变化如图所示(t0时达到平衡),平衡时容器中C的物质的量为z mol。由于反应物A、B的状态未知,则z和y的大小也不确定,请在下表中填入A、B的状态与z、y的大小之间的关系(仿照情形、可不填满)可能的情形A、B是否为气态z、y的大小关系M(B)与M(C)的大小关系AB是不是zy前面的结论与此无关KAB13.如图所示,容器A左侧是可平行移动的活塞。向A中充入1molX和1molY,向B中充入2molX和2molY,起始时V(A)=V(B)=aL。在相同温度和有催化剂存在的条件下,两容器各自发生:X(g)+Y(g) Z(g)+2W(g),达到平衡时V(A)=1.2aL。试回答:A中X的转化率为 。A、B中X转化率大小关系为A B(填“”、“”、“=” )打开K,一段时间后又达到新的平衡时,A的体积为 L(连通管中气体体积不计)在达到平衡后,同时等幅升高A、B的温度,达到平衡后,A的体积 (填变大、不变、或变小),其理由是 答案与解析1有如下的可逆反应:X(g)2Y(g)2Z(g) 现将X和Y以12的体积比混合在密闭容器中,加压到3107帕,达到平衡后,已知平衡状态时反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等时,对应图中坐标上的温度是(C)A 100 B 200 C 300 D 不能确定2在一个固定体积的密闭容器中,放入3L X(g)和2L Y(g),在一定条件下发生下列反应: 4X(g)3Y(g)2Q(g)nR(g),达到化学平衡后,容器内温度不变,混和气体的压强比原来增加了5%,X的浓度减小了1/3,下列有关叙述错误的是(B)A n6 B 2VX3VR C 平衡前后气体密度相等D 原混和气体的平均分子量大于平衡时混和气体的平均分子量3固体NH4I放入真空的密闭容器中,加热至一定温度后恒温,发生下列反应: NH4I NH3HI 2HIH2I2平衡时,测得总压为5.00kPa,其中H2的分压为0.50kPa。则下列说法中正确的是(CD)A、固体NH4I一定全部分解B、若开始放人固体NH4I的量增大一倍,则平衡时总压也会增大一倍C、平衡时HI的分解率为20D、平衡时氨的分压为2.50kPa4.密闭容器中,反应xA(g)yB(g)zC(g)达平衡时,A的浓度为0.5mol/L, 若保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的2倍,达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L。下列判断正确的是:(CD)A xyz B 平衡向正反应方向移动C B的转化率降低 D C的体积分数减小5用来表示可逆反应:2A(g)B(g)2C(g)Q 的正确图象是下图中的(AC) A B C D6已知氯水中有如下平衡:Cl2+H2O HCl+HClO.常温下在一个容积为50mL的针筒(如图,活塞可自由滑动,针筒上刻有刻度)里吸入40mLCl2和10mLH2O。(1)针筒中可能观察到的现象是_ _(2)若将此针筒长时间放置在有日光的地方,最终可能观察到的现象是_ _.(3)用化学平衡的观点解释现象(2)_ _.答案:(1)气体体积缩小,溶液呈黄绿色 (2) 气体体积进一步缩小,气体溶液均变为无色 (3)氯水中存在:Cl2+H2O HCl+HClO.由于HClO逐渐分解导致平衡右移,最终Cl2全部耗尽,转化为O2导致气体体积减小,黄绿色消失。7把氮气和氢气按1:1(物质的量之比)混合均匀后分成四等份,分别充入A、B、C、D四个装有铁触媒的真空密闭容器中(容积不变),在保持相同温度的条件下,四个容器相继达到平衡状态,分析下表中的数据,回答下列问题:容器代号ABCD平衡时混合物平均式量1617平衡时氮气的转化率20%平衡时氢气的转化率30%(1)平衡时,_容器中氨气所占的比例最大.(2)达到平衡时反应速率最小的容器是_.(3)四个容器的压强由小到大的排列次序是_.答案:(1)A (2) C (3)CBDA8有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器,向甲中通入6mol A和2mol B,向乙中通入1.5mol A、0.5mol B和3mol C,将两容器的温度恒定在770K,使反应3A(g)+B(g)xC(g)达到平衡,此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2,试回答下列有关问题:(1)若平衡时,甲、乙两容器中A的物质的量相等,则x=_;若平衡时,甲、乙两容器中A的物质的量不相等,则x=_。(2)平衡时甲、乙两容器中A、B的物质的量之比是否相等_(填“相等”或“不相等”),平衡时甲中A的体积分数为_。(3)若平衡时两容器中的压强不相等,则两容器中压强之比为_。答案:(10分)2 (2分),4(2分) 相等(2分) 0.6(2分)8:5 (2分)9在一定温度下的某容积可变的密闭容器中,建立下列化学平衡:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)。试分析和回答下列问题:(1)可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 (选填序号)。A体系的压强不再发生变化Bv正(CO)v逆(H2O)C生成n molCO的同时生成n mol H2D1 mol HH键断裂的同时断裂2 molHO键(2)若上述化学平衡状态从正反应开始建立,达到平衡后,给平衡体系加压(缩小容积、其它条件不变。下同),则容器内气体的平均相对分子质量面将 (填写不变、变小、变大)。(3)若上述化学平衡状态从正、逆两反应同时建立即起始时同时投放C(s)、H2O(g)、 CO(g)、H2(g),达到平衡后,试讨论:容积内气体混合物的平均相对分子质量的取值范围是 。若给平衡体系加压,请参照起始投放的气体物质的平均相对分子质量(设定为1),分别给出的变化(请填写条件和结论): ; ; 。答案(14分) (1) BD(4分) (2)变大(2分) (3) 228(2分) 若112则变大。(各2分,共6分) (顺序不限)。10(2010上海卷)25接触法制硫酸工艺中,其主反应在450并有催化剂存在下进行:2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) H=-190kJ/mol1)该反应所用的催化剂是 (填写化合物名称),该反应450时的平衡常数 500时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。2)该热化学反应方程式的意义是 3)下列说法能表示可逆反应达到平衡的是( )a b容器中气体的平均分子量不随时间而变化c容器中气体的密度不随时间而变化 d容器中气体的分子总数不随时间而变化4)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10molO2,半分钟后达到平衡,测得容器中含SO30.18mol,则= mol.L-1.min-1:若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2,则平衡 移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向” 或“不”),再次达到平衡后, moln(SO3) mol。答案:1)五氧化二钒(V2O5);大于;2)在450时,2molSO2气体和1molO2气体完全反应生成2molSO3气体时放出的热量为190kJ;3)bd;4)0.036;向正反应方向;0.36;0.40。解析:此题考查了工业制硫酸、化学平衡常数、热化学方程式、化学平衡状态、有关化学平衡的计算等知识。1)工业制硫酸时二氧化硫催化氧化使用的催化剂是五氧化二钒;该反应正向放热,故温度越高化学平衡常数越小;2)热化学方程式表示的是450时,2molSO2气体和1molO2气体完全反应生成2molSO3气体时放出的热量为190kJ;3)根据化学平衡状态的特征,容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化、分子总数不随时间变化时,说明反应达到平衡状态;4)当达到平衡时,容器中SO3的物质的量为0.18mol,则v(SO3)=0.072mol.L-1.min-1,则v(O2)=0.036mol.L-1.min-1;再继续通入0.20molSO2和0.10molO2时,平衡向正反应方向移动,在此达到平衡时,SO3的物质的量介于0.36和0.40之间。知识归纳:化学平衡常数只是和温度相关的函数,其随温度变化而变化。若正反应为吸热反应,温度升高K值增大;若正反应为放热反应,温度升高K值减小。11.某刚性容器内有一活塞和弹簧,B内为真空,A内已充入2mol SO2和1mol O2,发生可逆反应2SO2O22SO3Q(Q0),此时活塞已保持静止。(1)往A内迅速充入2mol和1molO2,活塞将如何运动 ;当活塞再次保持静止时,SO2反应速度与原平衡SO2反应速度v0的大小关系为v v0(、),同时SO2的转化率比原平衡时 (增大、减小、不变)(2)如果对容器加热,使A内气体温度升高,活塞将向下移动,试解释活塞下滑原因:a. b. 解:(1)先下移,后上移 增大 (2)升高温度,平衡向左移动,气体物质的量增大;由pVnRT,升高温度,压强(体积)增大。12.如下图所示 ,在恒压密闭容器M中加入2molA和2molB,起始时容器体积为VL,发生如下反应并达到化学平衡状态:2A(?)B(?)xC(g);H0。平衡时A、B、C的物质的量之比为1:3:4,C的物质的量为y mol。MN0 t0 时间气体的平均相对分子质量 (1)根据题中数据计算,x ,y 。(2)如图,在体积为V L的恒容密闭容器N中发生上述反应(其他条件相同),测得反应过程中气体的平均相对分子质量随时间的变化如图所示(t0时达到平衡),平衡时容器中C的物质的量为z mol。由于反应物A、B的状态未知,则z和y的大小也不确定,请在下表中填入A、B
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