云南省保山市腾冲县第八中学高中化学 第一章 第二节 燃烧热 中和热 能源第二课时导学案.doc

云南省腾冲县第八中学导学案第一章 化学反应与能量第二节 燃烧热、中和热、能源（第二课时）【学习目标】知识与技能：了解中和热的定义；了解中和热的测定方法过程与方法：通过中和热的测定实验学习定量实验应注意的问题，体会中和热的含义 情感、态度与价值观：体会实验在化学学习中的重要作用【知识回顾】燃烧热的定义： 【学习过程】一、中和热1、定义： 2、注意事项： （1）发生反应的溶液必须是 ； （2）反应生成的水必须是 ； （3）当强酸与强碱的稀溶液反应时，其中和热 ；可以用以下热化学方程式表示 （4）若弱酸或弱碱参与中和反应，其中和热一般 （5）中和热在表述时一般可以省略“-”号。如：稀盐酸与naoh溶液反应的中和热为57.3kj/mol。3、燃烧热与中和热的区别与联系相燃烧热中和热能量变化h不同点反应物的量生成物的量反应热的含义二、中和热的测定1、实验用品： 2、实验原理：通过测定中和反应前后试剂温度的变化求算中和热为了计算简便，近似的认为实验所用酸、碱溶液的密度和比热容与水相同，并忽略实验装置的比热容。(1)盐酸的质量m1与naoh的质量m2均取50g，反应生成溶液的比热容为4.18j/(g),则该反应放出的热量为 q=（m1+m2）c(t2-t1)=0.418(t2-t1) kj(2)中和热h=-0.418（t2-t1）/0.025 kj/mol3、实验中应注意的问题（1）尽量减少实验中的热量损失，如可采取以下措施 （2）反应中一般取用的 要稍过量；（3）反应过程中应 以使反应物混合均匀；（4）实验最少应测定 个数据【目标检测】1含ba(oh)2 1 mol的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出114.6 kj的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是 aba(oh)2(aq)+2hcl(aq)=bacl2(aq)+2h2o(1)； h=-114.6 kjmol bba(oh)2(aq)+2hcl(aq)=bacl2(aq)+2h2o(1)； h=+114.6 kjmol cba(oh)2(aq)+hcl(aq)=bacl2(aq)+h2o(1)；h= -57.3 kjmoldba(oh)2(aq)+hcl(aq)=bacl2(aq)+h2o(1)；h=+57.3 kjmol2强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：h+(aq)+oh-(aq)=h2o(1)；h=-57.3 kjmol，已知分别与1 l 0.1moll的naoh溶液恰好反应的下列物质：(1)乙酸溶液；(2)浓h2so4；(3)稀硝酸，恰好反应后放出的热量分别为q1、q2、q3(单位：kj)，则ql、q2、q3的关系正确的是 aq1=q2=q3 bq1q3q2 cq1q2q33 25 ，101 k pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kj/mol，辛烷的燃烧热为5518 kj/mol。下列热化学方程式书写正确的是a2h+(aq)+so42(aq)+ba2(aq)+2oh-(aq)=baso4(s)+2h2o(1) h=57.3 kj/molbkoh(aq)+h2 so4(aq)=k2so4(aq)+h2o(l) h=57.3kj/molcc8h18(i)+o2(g)=8co2(g)+9h2o(g) h=5518 kj/mold2c8h18(g)+25o2(g)=16co2(g)+18h2o(1) h=5518 kj/mol4下列热化学方程式数学正确的是（h的绝对值均正确） ac2h5oh（l）+3o2（g）=2co2（g）+3h2o（g）；h= 1367.0 kj/mol（燃烧热）bnaoh（aq）+hcl（aq）=nacl（aq）+h2o（l）；h=+57.3kj/mol（中和热）cs（s）+o2（g）=so2（g）；h= 269.8kj/mol（反应热）d 2no2=o2+2no；h=+116.2kj/mol（反应热）5已知h+(aq)+oh-(aq)=h2o(l)；h= -57.3kj/mol，求下列中和反应中放出的热量。（1）用20gnaoh配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出_kj的热量。（2）用2molh2so4配稀溶液跟足量稀naoh反应，放出_kj的热量。61.00l1.0mollh2so4溶液与2.00 l 1.00 moll naoh溶液完全反应，放出114.6kj的热量，由此可推知h2so4与naoh发生中和反应的中和热为 ，表示该中和热的热化学方程式为 。7测量中和热可以采用如图所示的简易装置，50ml0.50mol/l的盐酸与50ml0.55mol/l的naoh溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）烧杯间填满碎纸条的作用是 ；（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”、“偏小”或“无影响” ）（3）实验中改用60ml0.50mol/l盐酸与50ml0.55mol/lnaoh溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“偏大”、“偏小”或“相等” ），所求中和热 （填“偏大”、“偏小”或“相等” ），简述理由： 燃烧热 能源第二课时答案【学习过程】一、1、在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热2、（1）稀溶液；（2）1mol；（3）相等；h+(aq)+oh-(aq)=h2o(l) h=-57.3kj/mol （4）小于57.3kj/mol3、相同点燃烧热中和热能量变化放热反应hh0 单位 kj/mol不同点反应物的量1mol可燃物可能是1mol也可以是0.5mol(不限)生成物的量不限量h2o 1mol反应热的含义1mol纯物质完全燃烧时放出的热量;不同的物质燃烧热不同酸碱中和生成1molh2o时放出的热量,强酸强碱间的中和反应中和热大致相同，均约为57.3kj/mol二、1、略 3、（1）烧杯之间填充碎纸屑、烧杯上加盖板、实验时动作要快 （2）naoh溶液；（3）用环形玻璃搅拌棒搅拌反应溶液；（4）6【目标检测】1、c 2、b 3、b 4、c5、28.65kj；229.2kj6、57.3kj/mol, h