【步步高】浙江省中考科学一轮复习 第24讲 酸和碱课时跟踪检测.doc

第24讲 酸和碱一、选择题1(2013昆明)氢氧化钠的俗名是()a烧碱 b小苏打c生石灰 d纯碱解析氢氧化钠的俗名是火碱、烧碱、苛性钠。答案a2(2013天津)厕所用清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是()a二氧化碳 b二氧化硫c氢气 d氧气解析大理石的主要成分是碳酸钙，遇到盐酸会生成二氧化碳从而发出嘶嘶声；故选a。答案a3(2013佛山)如图是稀盐酸和naoh溶液反应的ph变化曲线图，以下说法正确的是()a该反应是稀盐酸滴入naoh溶液中ba g是指加入氢氧化钠固体的质量ca点溶液的溶质为hcl和nacld检验b点溶液的溶质可先滴加足量的mg(no3)2溶液，静置后再滴加少量agno3溶液解析由ph的变化趋势可知，溶液由酸性向碱性过渡，显然是将氢氧化钠加入到盐酸溶液中，a错误；a g表示的加入氢氧化钠溶液的质量，而不是氢氧化钠固体的质量，b错误；a点时，ph7，溶液显酸性，溶质为hcl和nacl，b点时，ph7，显碱性，溶质为nacl和naoh，要进行鉴别，应先验证并除去氢氧化钠，所以应先加入足量的硝酸镁，再加入硝酸银，以验证氯化钠，d正确。答案cd4(2013株洲)下列物质溶于水时，吸收热量的是 ()anh4no3固体b生石灰ckoh固体d苛性钠解析a硝酸铵溶于水吸热，故正确；b氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，故错；c氢氧化钾溶于水放热，故错；d氢氧化钠溶于水放热，故错。故选a。答案a5(2013海南)下列实验操作中正确的是()解析二氧化碳验满，要将燃着的木条置于瓶口；不能用手接触药品；应用灯帽盖灭酒精灯。答案b6(2013天津)某研究性学习小组为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应，分别取少量反应后的溶液于试管中，用下表中的不同试剂进行实验。下列选项错误的是()选项所用试剂现象和结论a硫酸铜溶液出现蓝色沉淀，则氢氧化钠过量b氯化钡溶液出现白色沉淀，则硫酸过量c锌粒有气泡产生，则硫酸过量d无色酚酞溶液溶液不变色，则恰好完全反应解析a只有氢氧化钠过量时，硫酸铜与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀，故a正确；b.当硫酸不过量时，硫酸与氢氧化钠反应生成的硫酸钠也会和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，故b错误；c.只有当硫酸剩余时，硫酸与锌粒反应才产生气泡，故c正确；d.硫酸与氢氧化钠恰好完全反应生成硫酸钠和水，硫酸钠呈中性，不能使酚酞试液变色；但若硫酸过量，溶液呈现酸性，也不能使酚酞试液变色，故d错误；故选bd。答案bd7(2013广州)下列实验中可观察到明显现象的是()a向盐酸中滴加氢氧化钠溶液b向盐酸中滴加酚酞溶液c向氯化镁溶液中滴加氢氧化钡溶液d将铜丝放入到硫酸铝溶液中解析盐酸中滴加氢氧化钠溶液反应无现象；盐酸中滴加酚酞溶液无现象；氯化镁溶液中滴加氢氧化钡溶液，产生白色沉淀；铜排在铝的后面，所以铜不会与硫酸铝反应。答案c8碱溶液中都含有oh，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于ba(oh)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是 ()a能使紫色石蕊溶液变蓝色b能与盐酸反应生成水c能与na2so4溶液反应生成baso4沉淀d能与co2反应生成水解析ba(oh)2与na2so4溶液反应的实质是钡离子与硫酸根离子结合生成沉淀的缘故，与oh无关。答案c9(2013上海)用稀硫酸除铁锈的原理正确的是()afeoh2so4=feso4h2obfe2o33h2so4=fe2(so4)33h2cfe2o32h2so4=2feso42h2odfe2o33h2so4=fe2(so4)33h2o解析铁锈的主要成分是氧化铁，反应生成硫酸铁。答案d10(2013庆阳)观察和实验是学习科学的重要方法，下列实验中观察到的颜色正确的是()a铁锈放入稀盐酸中溶液变黄色b酚酞试液滴入硫酸溶液中变红色c硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰d硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色絮状沉淀解析铁锈与盐酸反应，生成黄色的氯化铁，a正确；酚酞遇硫酸不变色；硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰；硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现蓝色沉淀。答案a11(2013山东)下列实验对应的图像正确的是()解析等质量的镁与锌与足量的盐酸反应，镁产生的氢气质量大，a错误；向盐酸中加入过量的氢氧化钡，反应后溶液显碱性，b错误；向碱中加水稀释，ph会接近于7，但不会小于7，d错误。答案c二、填空与简答题12(2013广州)硫酸、盐酸是重要的化工原料。(1)浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有_性。(2)写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：与铁粉反应：_。与碳酸钠溶液反应：_。与氯化钡溶液反应：_。上述反应中，属于酸的共同性质的是_(填编号)。(3)盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是_(填编号)。金属表面除锈制造药物氯化锌除去nacl中的少量naoh解析酸的通性是：酸与金属反应，如，酸与盐反应，如。而与氯化钡溶液反应是硫酸的性质而不是盐酸的性质；金属表面除锈用盐酸、硫酸均可，制造药物氯化锌只能使用盐酸，不能使用硫酸，除去nacl中的少量naoh，不能使用硫酸，否则会引人杂质硫酸钠。答案(1)吸水(2)feh2so4=feso4h2na2co3h2so4=na2so4h2oco2h2so4bacl2=baso42hcl(3)13(2013海南)请从下列物质中选择填空：(填字母序号)a盐酸 b二氧化碳c水 d氢氧化钙(1)最常见的溶剂是_。(2)可用于灭火的气体是_。(3可用于清除铁锈的是_。(4)溶液的ph大于7的是_。解析最常见的溶剂是水；可用于灭火的气体是二氧化碳；可用于清除铁锈的是盐酸；氢氧化钙溶液的ph大于7，显碱性。答案(1)c(2)b(3)a(4)d14(2013湖南)玻璃中含有sio2，它是非金属氧化物，能与碱反应生成硅酸盐(sio32)，所以实验室盛装naoh溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞。写出sio2与naoh溶液反应的化学方程式_。解析sio2与co2的性质非常相似，只需按氢氧化钠与二氧化碳反应的方程式进行仿写。答案sio22naoh=na2sio3h2o15(2013威海)像科学家一样“做科学”探秘氢氧化钠实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面出现了大量的白色粉末。某兴趣小组的同学对该样品进行了探究。请回答下列问题：(1)实验证明，这份氢氧化钠已经变质，但不能确定是否完全变质。请你从下列药品中选择合适的试剂，探究氢氧化钠是否完全变质。药品：蒸馏水、酚酞试液、稀盐酸、氯化钙溶液。你的实验方案是_。用化学方程式表示该实验中所依据的化学反应原理：_。(2)如果给你一份未知浓度的稀硫酸，要求通过定量实验，测定氢氧化钠变质的程度(即样品中氢氧化钠的含量)，请你给出具体的实验方案。实验方案反应的化学方程式(3)实验证明，氢氧化钠部分变质，请你设计一个提纯该样品的实验方案，以得到纯净的氢氧化钠固体。提纯样品应采用的试剂是_。实验方案反应的化学方程式解析(1)氢氧化钠因吸收二氧化碳而变质，可能部分变质，可能全部变质，也可能没有发生变质；可以通过验证是否含有碳酸钠和氢氧化钠得出结论；由于碳酸钠溶液呈碱性，会影响酚酞对氢氧化钠的检验，因此首先使用足量氯化钙等物质，充分反应产生沉淀既能验证碳酸钠又能除去碳酸钠对氢氧化钠碱性的干扰，然后滴加酚酞检验溶液中的氢氧化钠；(2)可依据稀硫酸和氢氧化钠样品反应前后的质量差，计算出二氧化碳的质量，再根据化学方程式中二氧化碳和碳酸钠的关系计算碳酸钠的质量，从而得到氢氧化钠的质量计算其含量；(3)从成分看该杂质中的碳酸根是真正的杂质，因此要选择合适的试剂除掉碳酸根且不与氢氧化钠反应，同时不能引入新的杂质。答案(1)取少量待测液于试管中，加入足量氯化钙或氯化钡溶液至不再产生白色沉淀；再向静置后的上述试管中，滴加少量酚酞试液，如果溶液变红，则说明氢氧化钠部分变质；如果溶液没有变红，则说明氢氧化钠完全变质na2co3cacl2=caco32nacl(2)实验方案反应的化学方程式(1)称出空烧杯的质量；(2)称出烧杯和氢氧化钠样品的总质量；(3)用试管取足量的稀硫酸，称出烧杯和氢氧化钠样品和盛有稀硫酸试管的总质量；(4)将试管中的稀硫酸倒入盛有氢氧化钠样品的烧杯里，充分反应后称量其总质量，记录数据；(5)根据实验测得的数据计算氢氧化钠的含量。h2so4na2co3=na2so4h2oco2(3)氢氧化钙溶液或氢氧化钡溶液实验方案反应的化学方程式(1)将烧碱样品放入试管中，加水振荡；(2)向上述溶液中逐滴加入澄清石灰水至不再产生沉淀过滤；(3)然后将滤液蒸发至晶体析出。ca(oh)2na2co3=caco32naoh16.(2013重庆市)李兴同学将bacl2溶液与h2so4溶液混合，得到一种浊液，该反应的化学方程式为_。李兴又将浊液过滤，并探究滤液的成分。提出猜想猜想1：滤液里的溶质只有hcl；猜想2：滤液里的溶质有hcl和h2so4；猜想3：滤液里的溶质有hcl和_。设计验证实验操作：滤液验证猜想2操作：滤液验证猜想3其中操作_不能达到实验目的，应该将药品更换成_(填序号)。aagno3溶液 bbacl2溶液cnahco3固体 d金属铝解析发生的反应为bacl2h2so4=2hclbaso4，所以得到的溶液的溶质一定有hcl，可能有bacl2或h2so4，要验证溶质的成分，就是验证ba2和so42，所以操作验证的是溶液是否显酸性即h不能达到实验目的，显然操作验证的是so42，所以应加入含有ba2的溶液。答案 bacl2h2so4=2hclbaso4bacl2b17(2013宜宾)实验室有一瓶硫酸废液，老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数。小红同学先取一洁净小烧杯，称其质量为18.2 g，然后往其中倒入少量硫酸废液后称量，总质量为33.2 g，之后，将一枚质量为10.8 g的铁钉(已用砂纸除去铁锈)放入该小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为43.9 g。请回答下列问题：(1)写出上述反应的化学方程式_。(2)反应中产生的气体的质量是_。(3)计算该废液中硫酸的质量分数(写出计算过程，计算结果保留一位小数)。(4)如果铁钉的铁锈未除净，对(3)计算结果的影响是_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)，原因是_。解析铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁锈和稀硫酸反应生成硫酸铁和水；根据质量差可以求生成氢气的质量；如果考虑不全面会影响计算结果。答案(1)feh2so4=feso4h2(2)0.1 g(3)解：设与铁反应的硫酸的质量为x，小烧杯中稀硫酸废液的质量为：33.2 g18.2 g15.0 g，feh2so4=feso4h2 98 2 x 0.1 gx4.9 g，该废液中硫酸的质量分数为100%32.7%；答：废液中硫酸的质量分数是32.7%。(4)偏小铁锈也能消耗一部分硫酸18(2013株洲)向盛有10 ml naoh溶液(其中滴有少量无色酚酞溶液)的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用ph计(用来精确测定溶液ph的仪器)测定溶液的ph，所得数据如下：加入稀盐酸的体积/ml02468101214烧杯中溶液的ph12.912.712.512.311.97.02.11.9(1)当加入稀盐酸的体积为_ml时，naoh溶液和稀盐酸恰好完全反应。(2)当加入稀盐酸的体积为3 ml时，溶液显_色；当加入稀盐酸的体积为14 ml时，溶液显_色。(3)当烧杯中溶液的ph2.1