山东省聊城市高二化学上学期第三次调研考试试题新人教版.doc

山东省聊城市某重点中学2012-2013学年高二上学期第三次调研考试化学试题考试时间：100分钟；题号一二三总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第i卷（选择题）评卷人得分一、选择题1下列方程式书写正确的是a、h2so3的电离方程式h2so32hso32b、hco3在水溶液中的电离方程式：hco3h2oh3oco32 c、co32的水解方程式：co322h2oh2co32ohd、caco3的电离方程式：caco3ca2+co322下列事实可证明氨水是弱碱的是a氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁b铵盐受热易分解c0.1mol/l氨水可以使酚酞试液变红d0.1mol/l氯化铵溶液的ph为53某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是a.用10ml量筒量取7.13ml稀盐酸b.用托盘天平称量25.20g naclc.用广泛ph试纸测得某溶液的ph为2.3d.用25ml滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70ml4下列说法正确的是a. na2co3溶液中c(na+)与c(co32-)之比为2:1b. ph=2与ph=1的硝酸中c(h+)之比为1：10c. 0.2 moll-1与0.1mol/l醋酸中c(h+)之比为2:1d. 相同体积的0.1 moll-1盐酸和0.1mol/l醋酸分别与足量镁条反应，放出h2的体积比大于1:15某酸性溶液中只有na+、ch3coo-、h+、oh-四种离子。则下列描述正确的是a该溶液由ph=3的ch3cooh与ph=11的naoh溶液等体积混合而成b该溶液由等物质的量浓度、等体积的naoh溶液和ch3cooh溶液混合而成c加入适量naoh，溶液中离子浓度为c(ch3coo-)c(na+)c(oh-)c(h+)d加入适量氨水，c(ch3coo-)一定大于c(na+)、c(nh4+)之和6已知25 时，agcl 的溶度积ksp=1.810-10，则下列说法正确的是a温度一定时，当溶液中c(ag+)c(cl-)=ksp时，此溶液为agcl的饱和溶液bagno3溶液与nacl溶液混合后的溶液中，；一定有c(ag+)=c(cl-)c向饱和agcl水溶液中加入盐酸，ksp值变大d将固体agcl加入到较浓的ki溶液中，部分agcl转化为agi，agcl溶解度小于agi7在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有a. 滴加石蕊试液显红色的溶液：fe3+、nh4+、cl-、i-b. 水电离出来的c(h+)=1013mol/l的溶液：k+、hco3-、br-、ba2+c. ph值为1的溶液：cu2+、na+、mg2+、no3- d. 所含溶质为na2so4的溶液：k+、co32-、no3-、al3+8草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在o.1moll-1 khc2o4溶液中，下列关系正确的是ac(hc2o4-)+c(c2o42-)=0.1 moll-1b. c(c2o42)c(h2c2o4)cc(k+)=2c(h2c2o4)+2c(hc2o4-)+2c(c2o42)dc(k+)+c(h+)=c(hc2o4)+c(oh)+c(c2o42-)9室温下，ph相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是a. 加水稀释2倍后，两溶液的ph均减小b. 使温度都升高20后，两溶液的ph均不变c. 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的ph均增大d. 加足量的锌充分反应后，盐酸产生的氢气比醋酸多10下列叙述正确的是a0.1moll1氨水中，c(oh-)=c(nh4+)b在0.1moll1ch3coona溶液中，c(oh-)=c(ch3cooh)c(h+) c等体积、等物质的量浓度的nax和弱酸hx混合后的溶液中：c(na)c(hx)c(x)c(h)c(oh) d0.1moll1某二元弱酸强碱盐naha溶液中，c(na+)=2c(a2-)c(ha-)c(h2a)110.1 moll-1 khco3溶液中下列表达式不正确的是a.c(k +)+c(h+)= c(oh-)+ c(hco3-)+2 c(co32-) b.c(k+) c (hco3 -) c(oh-) c(co32-) c(h+)c.c(hco3-)+ c(co32-)+ c(h2 co3)= 0.1 moll-1 d.c(k+) c(hco3-) c(oh-) c(h+) c(co32-)12关于右图所示的原电池，下列说法不正确的是 acu为正极，zn为负极b该装置能将化学能转化为电能c电子由铜片通过导线流向锌片d正极反应为 2h+ + 2e h213下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是：14要使工业废水中的重金属离子pb2沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知pb2与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物pbso4pbco3pbs溶解度/g1.031041.811071.841014由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为a硫化物 b硫酸盐 c碳酸盐 d以上沉淀剂均可15某原电池装置如右图所示。下列有关叙述中，正确的是afe作正极，发生氧化反应 b负极反应： 2h+ + 2eh2 c工作一段时间后，两烧杯中溶液ph均不变 d工作一段时间后，nacl溶液中c(cl)增大16下列根据反应原理设计的应用，不正确的是aco32h2ohco3oh 热的纯碱溶液清洗油污bal33h2oal(oh)33h 明矾净水cticl4(x2)h2o(过量) tio2xh2o4hcl 用ticl4制备tio2dsncl2h2osn(oh)clhcl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠17下列叙述正确的是: a0.1 mol/lch3coona溶液中：c(na+)c(ch3coo-)c(h+)c(oh-) bna2co3溶液加水稀释后，恢复至原温度，ph和kw均减小c在na2s溶液中加入agcl固体，溶液中c(s2-)下降dph=5的ch3cooh溶液和ph=5的nh4cl溶液中，c(h+)不相等18用ph试纸测定溶液ph的正确操作是a. 将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照b. 将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测点在试纸上，再与标准比色卡对照c. 将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照d. 将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照19下列叙述正确的是a. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液ph=7时，c(so42-)c(nh4+)b. ph=11的naoh溶液与ph=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色c. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，ph分别为a和a+1，则c1=10c2d. 向0.1 mol/l的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大20对于常温下ph=1的硝酸溶液，有关叙述： 该溶液1 ml稀释至100 ml后, ph=3 向该溶液中加入等体积、ph=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 该溶液中硝酸电离出的c(h+)与水电离出的c(h+)之比值为 向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水，所得溶液ph=7其中正确的是a. b. c. d. 第ii卷（非选择题）评卷人得分二、填空题21用实验确定某酸ha是弱电解质。两同学的方案是：甲：称取一定量的ha配制0.1mol/l的溶液100ml；用ph试纸测出该溶液的ph值，即可证明ha是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的ha溶液、盐酸，分别配制ph1的两种酸溶液各100ml；分别取这两种溶液各10ml，加水稀释为100ml；各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明ha是弱电解质。（1）在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是_（2）甲方案中，说明ha是弱电解质的理由是测得溶液的ph_（选填、=）1。乙方案中，说明ha是弱电解质的现象是_（多选扣分）。a. 装盐酸溶液的试管放出h2的速率快。b. 装ha溶液的试管放出h2的速率快。c. 两个试管中产生h2的速率一样快。（3）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。_。22常温下，将某一元酸ha和naoh溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的ph如下表，请回答：实验编号ha物质的量浓度(moll-1)naoh物质的量浓度(moll-1)混合溶液的ph甲0.20.2pha乙c0.2ph7丙0.20.1ph7丁0.10.1ph9（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的ph)来说明ha是强酸还是弱酸_。（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c是否一定等于0.2_ (选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(a)与 c(na+)的大小关系是_（3）丙组实验结果分析，ha是_酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(oh)_moll-1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不用做近似计算)。c(na+)c(a-)_moll-1 c(oh-)c(ha)_moll-123（10分）请判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。（1）碱性锌锰电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池。 （2）随着温度的升高，纯水的ph增大。 （3）冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐。 （4）镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品。 （5）醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度。 （6）25 时，某物质的溶液ph7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐。 （7）用na2s去除废水中的hg2+：hg2+s2=hgs （8）ph=2与ph=1的硝酸中c(h+)之比为1：10 （9）na2co3溶液中c(na+)与c(co32-)之比为2：1 （10）向含有硫酸钙的水垢中加入碳酸钠溶液，沉淀的转化可表示为： caso4(s) so42 + ca2+co32 caco3(s)24（4分）盐碱地(含较多nacl、na2co3)不利于作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性。试用化学方程式分别表示盐碱地产生碱性的原因： ，及用石膏降低其碱性的反应原理： 。评卷人得分三、实验题25有一学生在实验室测某溶液ph。实验时，他先用蒸馏水润湿ph试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。这种错误操作 （填“一定”/“一定不”/“不一定”）会导致实验结果有误差。若按此法分别测定c(h+)相等的盐酸和醋酸溶液的ph，误差较大的是 。、用已知浓度的 naoh 溶液测定某 hcl溶液的浓度，参考右图，从表中选出正确序号 _序号锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管a碱酸石芯（乙）b酸碱酚酞（甲）c碱酸甲基橙（甲）d酸碱酚酞（乙）、用标准的naoh滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是 。a. 配制标准溶液的氢氧化钠中混有na2co3杂质b. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确c. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗d. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液e. 未用标准液润洗碱式滴定管、已知滴定管中装有浓度为0.112mol/l的盐酸。逐滴加入到装有氢氧化钠的溶液的锥形瓶中。开始时读数及恰好反应时盐酸的读数见下表。实验编号待测氢氧化钠溶液体积（ml）滴定开始读数（ml）滴定结束读数（ml）消耗盐酸体积（ml）25000022640250000425812500003257825000202596试计算待测的氢氧化钠的物质的量浓度= .参考答案1b2d3d4b5a6a7c8b9c10b11b12c13a14a15d16d17c18a19b20a21（1）100ml容量瓶 （2） b （3）配制naa溶液，测