【志鸿全优设计】高中化学 课时训练14 分子晶体 新人教版选修3.doc

课时训练14分子晶体1.下列有关分子晶体的说法中一定正确的是()a.分子内均存在共价键b.分子间一定存在范德华力c.分子间一定存在氢键d.其结构一定为分子密堆积解析:稀有气体元素组成的晶体是单原子分子,是原子间通过范德华力结合成晶体,不存在化学键,a错。分子间作用力包括范德华力和氢键,前者存在于所有分子晶体中,氢键只存在于某些特定的分子间或分子内,b正确,c错。只存在范德华力的分子晶体才是分子密堆积的方式,d错。答案:b2.下列氢化物中不属于分子晶体的是()a.nahb.h2oc.ch4d.hcl解析:所有非金属的氢化物均为分子晶体,h2o、ch4、hcl为分子晶体,nah是由na+和h-构成的离子化合物,其晶体不属于分子晶体。答案:a3.下列物质,按沸点降低顺序排列的一组是()a.hf、hcl、hbr、hib.f2、cl2、br2、i2c.h2o、h2s、h2se、h2ted.ci4、cbr4、ccl4、cf4解析:a、c中hf和h2o分子间含有氢键,沸点反常;对结构相似的物质,b中沸点随相对分子质量的增加而增大;d中沸点依次降低。答案:d4.sicl4的分子结构与ccl4类似,对其作出如下推断:sicl4晶体是分子晶体;常温、常压下sicl4是液体;sicl4的分子是由极性键形成的分子;sicl4熔点高于ccl4。其中正确的是()a.只有b.只有c.只有d.全部解析:由于sicl4与ccl4结构相似,因此在性质上也具有相似性,所以sicl4在常温常压下是液态,是由极性键构成的非极性分子晶体。同时由于sicl4的相对分子质量大于ccl4的相对分子质量,因此其范德华力强,晶体的熔点高于ccl4。答案:d5.水的沸点是100 ,硫化氢的分子结构跟水相似,但它的沸点却很低,是-60.7 ,引起这种差异的主要原因是()a.范德华力b.共价键c.氢键d.相对分子质量解析:水分子间可以形成氢键,从而使该物质的熔、沸点升高。答案:c6.据报道,科研人员应用电子计算机模拟出来类似c60的物质n60,试推测下列有关n60的说法正确的是()a.n60易溶于水b.n60是一种分子晶体,有较高的熔点和硬度c.n60的熔点高于n2d.n60的稳定性比n2强解析:c60是一种单质,属于分子晶体,而n60类似于c60,所以n60也是单质,属于分子晶体,即具有分子晶体的一些性质,如硬度较小、熔沸点较低。分子晶体相对分子质量越大,熔沸点越高。单质一般是非极性分子,难溶于水这种极性溶剂,因此a、b项错误,c项正确。n2分子以nn结合,n60分子中只存在nn,而nn比nn牢固得多,所以d项错误。答案:c7.hf分子晶体、nh3分子晶体与冰的结构极为相似,在hf分子晶体中,与f原子距离最近的hf分子有几个()a.3b.4c.5d.12解析:根据hf分子晶体与冰结构相似可知,每个hf分子周围有4个hf分子与之最近,构成正四面体,故b项正确。答案:b8.某化学兴趣小组,在学习分子晶体后,查阅了几种氯化物的熔沸点,记录如下:naclmgcl2alcl3sicl4cacl2熔点/801712190-68782沸点/1 4651 418230571 600根据这些数据分析,它们认为属于分子晶体的是()a.nacl、mgcl2、cacl2b.alcl3、sicl4c.nacl、cacl2d.全部解析:由于由分子构成的晶体,分子与分子之间以分子间作用力相互作用,而分子间作用力较小,克服分子间作用力所需能量较低,故分子晶体的熔沸点较低,表中的mgcl2、nacl、cacl2熔沸点很高,很明显不属于分子晶体,alcl3、sicl4熔沸点较低,应为分子晶体,所以b项正确,a、c、d三项错误。答案:b9.中学教材上介绍的干冰晶体是一种立方面心结构,如图所示,即每8个co2构成立方体,且在6个面的中心又各占据1个co2分子,在每个co2周围距离a(其中a为立方体棱长)的co2有()a.4个b.8个c.12个d.6个解析:如图在每个co2周围距离a的co2即为每个面心上的co2分子,共有12个。答案:c10.(1)比较下列化合物熔沸点的高低(填“”或“”)。co2so2nh3ph3o3o2nearch3ch2ohch3ohcon2(2)已知alcl3的熔点为190 (2.202105 pa),但它在180 即开始升华。请回答:alcl3固体是晶体。设计一个可靠的实验,判断氯化铝是离子化合物还是共价化合物。你设计的实验是。解析:(1)各组物质均为分子晶体,根据分子晶体熔沸点的判断规律,较容易比较六组物质熔沸点的高低。(2)由alcl3的熔点低以及在180 时开始升华判断alcl3晶体为分子晶体。若验证一种化合物是共价化合物还是离子化合物,可测其熔融状态下是否导电,若不导电是共价化合物,导电则是离子化合物。答案:(1)(2)分子在熔融状态下,验证其是否导电,若不导电是共价化合物11.自从英国化学家巴特列(n.bartlett)首次合成了第一种稀有气体的化合物xeptf6以来,人们又相继发现了氙的一系列化合物,如xef2、xef4等。巴特列为开拓稀有气体化学作出了历史性贡献。(1)请根据xef4的结构示意图(图1)判断这个分子是极性分子还是非极性分子?。(2)xef2晶体是一种无色晶体,图2为它的晶胞结构图。xef2晶体属于哪种类型的晶体?。图1图2解析:由其结构示意图可知,xef4是非极性分子,xef2是分子晶体。答案:(1)非极性分子(2)分子晶体12.已知a、b、c、d四种分子所含原子的数目依次为 1、3、6、6,且都含有18个电子,b、c是由两种元素的原子组成,且分子中两种原子的个数比均为12。d是一种有毒的有机物。(1)组成a分子的原子的元素符号是。(2)从b分子的立体结构判断,该分子属于分子(填“极性”或“非极性”)。(3)c分子中都包含个键,个键。(4)d的熔、沸点比c2h6的熔、沸点高,其主要原因是(需指明d是何物质):。.co的结构可表示为,n2的结构可表示为。(5)下表是两者的键能数据:(单位:kjmol-1)abco357.7798.91 071.9n2154.8418.4941.7结合数据说明co比n2活泼的原因:。.fe、co、ni、cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。(6)基态ni原子的核外电子排布式为,基态cu原子的价电子排布式为。(7)fe(co)5常温下呈液态,熔点为-20.5 ,沸点为103 ,易溶于非极性溶剂,据此可判断fe(co)5晶体属于(填晶体类型)。解析:(1)18个电子的单原子分子是氩。(2)b是由两种元素的3原子构成的含有18个电子的分子,则b是h2s,是极性分子。(3)c是由两种元素的6原子构成的含有18个电子的分子,原子个数比为12,则c是n2h4,n原子采取sp3杂化,分子内有5个键,无键。(4)d是由6原子构成的含有18个电子有毒的有机物,应是甲醇。ch3oh分子之间能形成氢键,因此熔、沸点比c2h6的熔、沸点高。(5)co分子中的一个键的键能=1 071.9 kjmol-1-798.9 kjmol-1=273 kjmol-1。n2分子内的一个键的键能=941.7 kjmol-1-418.4 kjmol-1=523.3 kjmol-1,键能越大越稳定,co分子中的键比n2更容易断裂,所以co比n2活泼。(6)基态ni原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d84s2,基态cu原子的价电子排布式为3d104s1。(7)fe(co)5熔、沸点低,易溶于非极性溶