分析化学习题总汇 (38).pdf

分析化学试卷 学号 姓名 年级 专业 成绩 第 1 部分 填空题 每空 1 分 共 92 分 1 分析硅酸盐中 P 含量时 为使称量形式 Mg2P2O7的质量乘以 100 即为试样中 P 的百分含 量 则应称取试样 g M Mg2P2O7 222 6 M P 30 97 2 用 H2O2和二甲酚橙在的酸性溶液中测 Ti 则产物为 型配合物 3 阳离子和阴离子通过静电吸引力相结合形成的化合物 称为 4 Fe3 Fe2 电对的电位在 HF 溶液中要比在 HClO4溶液中 5 CaC2O4在 pH 2 溶液中的溶解度要比在 pH 6 溶液中的溶解度 6 能使 H3BO3 HAc HCl H2SO4 HNO3 HClO4显示相同酸度的溶剂是 7 用 NaOH 滴定某一元酸 HA 在计量点时 H 的计算式是 8 在 50mL 0 1mo1 L 1HAc 中加入 50mL 0 1mo1 L 1NaAc 溶液 pH 变为 9 直接碘量法测 SO2 由于 I2的挥发 将使测定结果偏 10 常用分离方法其原理虽各不相同 但都有一个共同特点 即本质上都是设法使分离的组 分分别处在 11 为获得大颗粒的晶形沉淀 一般应 溶液的相对过饱和度 12 称取纯苦味酸胺样重 0 0250g 处理成 1L 有色溶液 在 380nm 下 以 1cm 比色皿测得 吸光度 A 0 760 则其桑德尔灵敏度为 13 沉淀的洗涤一般以 为原则 14 在 pH 10 0 的氨性缓冲溶液中 以 0 01mol L 1EDTA 滴定等浓度的 Zn2 溶液两份 其 中一份含有 0 2mol L 1游离 NH3 另一份含有 0 5mol L 1游离 NH3 在 时 二 者 pZn 约相等 15 无机物沉淀时 常于水溶液中加入乙醇 丙酮等有机溶剂 目的是 16 利用动物胶使硅酸凝聚是利用 进行的共沉淀 17 PbSO4沉淀在纯水中的溶解度为 mol L 1 18 强酸滴定弱碱或强碱滴定弱酸时 K 一定 浓度扩大 10 倍滴定突跃范围 19 当晶核的聚集速度大于定向速度时 易生成 沉淀 20 浓度为 c mol L 1的 H2C2O4溶液的质子条件是 21 BaSO4重量法测 SO2 4 沉淀剂过量的适宜量为 22 摩尔吸光系数与桑德尔灵敏度二者之间的关系为 23 有人采用 K2S2O7分解金红石 TiO2 熔融应在 坩埚中进行 0 24 10mo1 L 1乳酸和 0 10mo1 L 1乳酸钠 pKA 3 76 混合液 pH 为 1 25 浓度为 c mol L 1的 KCl 溶液的电荷平衡式是 26 光度分析中 要用 调节仪器的零点 27 频数分布形象直观地表示出测量值 的统计规律 28 增加酸度 将使 Cr2O2 7 Cr3 电对的电位 29 有 95 0 的测量次数落在要求的范围内 则有 5 的测量次数的随机误差超过 30 0 10mol L 1HCOOH 0 20mol L 1NaF 溶液的 pH 值是 31 已知在 1mol L 1HCl 溶液中 用 0 01000mol L 1Fe3 滴定 0 01000mol L 1Sn2 滴定突跃 范围为 0 23 0 50V 若用 0 1000mol L 1Fe3 滴定 0 1000mol L 1Sn2 则滴定的突跃范围为 32 10 05mL0 02000mol L 1EDTA 与 10 00mL0 0200mol L 1 的 Pb NO3 2溶液混合 lgKPbY 18 0 pH 5 0 时未络合的 Pb 2 的浓度为 mol L 1 33 20 克六次甲基四胺 加浓盐酸 4 0mL 12mo1 L 1 稀至 100mL 这时溶液的 pH 为 已知 pKb 8 85 M 140 2 34 写出一些具有两性的化学物质 35 用 0 020mol L 1的 EDTA 溶液滴定等浓度 Zn2 时 最低 pH 值为 36 金属水合氧化物沉淀的定向速度与金属离子的 有关 37 已 知 32 72 CrOCr 1 00V VFeFe68 0 23 0 01667mol L 1的 K2Cr2O7滴 定 0 1000mol L 1的 Fe2 计量点的电位为 38 重量法测定 As2O3的含量 将 As2O3转变为 Ag3ASO4沉淀 随后在硝酸介质中转化为 AgCl 沉淀 以 AgCl 为称量形式 则其换算因数为 39 含磷 0 35 g mL 1的标准溶液显色后 测得吸光度为 0 450 同样条件下测含磷未知液 吸光度为 0 540 则未知液中磷的浓度为 mg L 1 40 现有 0 150mol L 1的溶质 A 的水溶液 50 0mL 用与水不相混溶的有机溶剂萃取 若分 配比 D 为 1 5 每次用 25 0mL 有机溶剂共萃取三次 则水相 A 的浓度为 mol L 1 41 某有色络合物溶液 测得其吸光度为 A1 经第一次稀释后测得吸光度为 A2 再稀释后 为 A3 且 A1 A2 0 500 A2 A3 0 250 其透光率 T3 T2 T1为 42 在络合滴定中 所用的 EDTA 溶液是 Na2H2Y 溶液 其 pH 的计算式是 43 莫尔法的指示剂为 控制的 pH 为 若 NH 4存在 则 pH 为 44 人体血液的 pH 值总是维持在 7 35 7 45 这由 45 一组数据的集中趋势常用该组数据的 表示 46 对多元弱酸滴定 判断能否准确进行分步滴定的判断是 47 严格地讲 中性溶液是指 48 用同一 KMnO4标准溶液分别滴定等体积的 FeSO4和 H2C2O4溶液 消耗 KMnO4的体积 相等 则 H2C2O4与 FeSO4浓度的关系为 cH2C2O4 cFeSO4 49 考虑离子强度 酸度 副反应等的影响 Fe3 Fe2 电对的条件电位与标准电极电位的关 系是 50 用普通分光光度法测得标液 c1的透光率为 20 试液的透光率为 12 若以示差法测定 以 c1为参比 则试液的透光率为 51 标定 HCl 溶液常用的基准物有 52 Ag2CrO4在 0 100mol L 1AgNO3溶液中的溶解度比在 0 100mol L 1K2CrO4溶液中的溶 解度要 53 称取 0 2335g 豆制食品 采用卡达尔法测定氮的含量 用 0 1000mol L 1HCl 滴定至终点 消耗 10 00mL 则该食品中氮的含量为 54 离子交换树脂对离子的亲和力 反映了离子在离子交换树脂上的 55 重量分析中通常要求被测组分在溶液中的残留量不超过 g 56 萃取过程的本质是将物质由 的过程 57 某工厂经常测定铜矿中铜的百分含量 固定称取矿样 1 000g 为使滴定管读数恰好为铜 的百分含量的 2 倍 则 Na2S2O3标准溶液的浓度应配制成 mol L 1 58 格鲁布斯法判断异常值的准确度较高的原因是 59 光度分析中一般要求反衬度 max 60 佛尔哈德法最大的优点是 指示剂为 常用标准溶液为 61 树脂的交联度是指 62 常用相关系数检验一元线性回归方程 63 以 BaSO4为载体使 RaSO4与之生成的共沉淀是 共沉淀 64 考虑金属离子和 EDTA 的副反应 MY 的条件稳定常数的对数为 65 在 60g 水中溶有 20mL40 的磷酸 密度 1 254 此溶液的百分浓度为 66 丙酸 HP 和丙酸钠 NaP 缓冲溶液总浓度为 0 01mo1 L 1 当 pH 6 0 时 HP 和 NaP 浓度 Ka 1 3 10 5 分别为 67 对可逆体系 n2O1 n1R2 n2R1 n1O2滴定的突跃范围为 68 的单位为 69 佛尔哈德法中直接测 Ag 对溶液的酸度要求为 70 酒石酸可以在氨性溶液中掩蔽 用 EDTA 滴定 Mn2 而且可以防止高价金属 离子水解沉淀 71 在实际溶液中 除 Mn 外 还常存在 M OH n ii i 1 n 等络离子 故氢氧化物的实际溶 解度比计算值 72 减小随机误差的方法是 73 浓度为 cmol L 1的硼砂水溶液的质子条件式是 74 严格地讲 各种平衡常数的计算应该用 75 今欲用 H3ASO4与 Na2HASO4来配制 pH 为 7 0 的缓冲溶液 H3ASO4与 Na2HASO4物质 的量之比 n H3ASO4 n Na2HASO4 应当是 H3ASO4的 pKa1 pKa3分别是 2 20 7 00 11 50 76 正态分布的概率密度函数为 y f x 220 0 1 e 2 20 0 83 54 x 则正态分布曲线记为 77 光电比色法测 KMnO4溶液时 应选用 色滤光片 78 用邻二氮菲光度法测铁时 浓度为 10 4mol L 1的透光率为 0 640 若浓度为 1 50 10 4 mol L 1 时 其透光率为 79 双波长分光光度法进行定量分析的理论根据是 80 某化合物在 380nm 处的 104 13 纯化合物 0 025g 溶解为 1L 以 1 0cm 比色皿测得 A 0 760 因此该化合物的摩尔质量为 81 按 酸 碱 质 子 理 论 NH4 HPO42 HCO3 H2PO4 HSO4 的 共 轭 碱 分 别 是 82 有效数字是 83 BaSO4重量法测 Ba2 若等浓度的 Hg2 Ca2 Na K NH 4共存时 由于吸附对沉 淀污染最严重的是 84 某微溶化合物 A2B3 测得其水溶液中 A 的浓度为 2 0 10 3mol L 1 则该微溶化合物的 Ksp为 85 在铵盐存在下 利用氨水沉淀 Fe3 若铵盐浓度固定 增大氨的浓度 Fe OH 3沉淀对 Ca2 Mg2 Zn2 Ni2 等四种离子的吸附量增加的是 86 BaSO4重量法测 SO2 4 若有 Fe3 共沉淀 则将使测定结果偏 87 蒸馏法测铵盐时 NH3用 H3BO3吸收后用 HCl 溶液滴定 应选 作指示剂 88 已知 0 1 则标准正态分布的概率密度函数为 89 HCl 滴定 Na2CO3时 以甲基橙为指示剂 这时 Na2CO3与 HCl 物质的量之比为 90 已知V FeFe68 0 23 VSnSn14 0 24 0 050mol L 1 SnCl210mL 与 0 10mol L 1 FeCl320mL 相混合 平衡时体系的电位是 V 91 应用 EDTA 溶液滴定 Mn Nn 混合离子溶液中的 Mn 在 Mn 和 Nn 与 OH 无副反应的 范围内 当 Y H Y N 时 K MY与溶液 pH 值的关系是 当 Y N Y H 时 K MY与 pH 关系是 第 2 部分 单项选择 每题 2 分 共 18 分 1 待测组分在试样中的相对含量在 0 01 1 范围内的分析为 A 痕量组分分析 B 微量组分分析 C 微量分析 D 半微量分析 2 用 NaOH 标准溶液滴定 HCOOH 时 分别以甲基橙和酚酞作指示剂 耗用 NaOH 的体积分别 用 V甲和 V酚表示 则 V甲和 V酚的关系是 A V甲 V酚 B V甲 V酚 C V甲 V酚 3 0 1000mol L 1HCl 滴定 0 1000mol L 1NH 3 H2O 至酚酞终点 pKHIn 9 0 TE 是 A 36 B 36 C 3 3 D 0 36 E 3 6 F 3 6 4 用 EDTA 滴定 Bi 2 时 消除 Fe3 干扰宜采用 A 加入 NaOH B 加抗坏血酸 C 加三乙酸胺 D 加氰化钾 5 下列物质不能用来标定 KMnO4的是 A Na2C2O4 B H2C2O4 2H2O C 纯铁 D 纯铜 6 某一元微溶弱酸盐 MA2 在酸性溶液中和浓度为 cA 的过量沉淀剂 A 存在时的溶解度为 A 3 2 2 a a sp K KH Ks B 2 A a a sp cK KH Ks C 3 2 2 a A a ps Kc KH Ks D 2 a A a sp KH cK Ks 7 某吸光物质的摩尔吸光系数 1 2 表明 A 该吸光物质对波长为 1光的吸收能力大于对 2光的吸收 B 该吸光物质对波长为 1光的吸收能力小于对 2光的吸收 C 该吸光物质对波长为 1光的吸收能力等于对 2光的吸收 D 光通过 1时的液层厚度很大 8 决定正态分布曲线位置的是 A 总体标准偏差 B 单次测量的平均偏差 C 总体平均值 D 样本平均值 9 欲测定含 Fe Al Cr Ni 等矿样中的 Cr 和 Ni 用 Na2O2熔融 应采用的坩埚是 A 铂坩埚 B 镍坩埚 C 铁坩埚 D 石英坩埚 第 3 部分 多项选择 每题 3 分 共 21 分 1 浓度为 c mol L 1的 NaOH 溶液的质子条件是 A OH H Na B OH H c C OH H c D H OH Na 2 以下说法正确的是 A 吸光度 A 与浓度 c 成直线关系 B 透光率随浓度的增大而减小 C 当透光率为 0 时吸光度值为 D 选用透光率与浓度做工作曲线准确度高 3 哪种情况使测定结果产生负误差 A 以莫尔法测定 Cl 用 NaCl 标定 AgNO 3溶液 B 以佛尔哈德法测定 Cl 未加硝基苯 或 1 2 二氯乙烷 C 以 K2Cr2O7法测定全铁时 SnCl2用量不足 D 以部分失水的 H2C2O4 2H2O 为基准标定 KMnO4溶液 4 下列关于随机误差叙述正确的是 A 随机误差具有单向性 B 随机误差可以校正 C 随机误差具有随机性 D 随机误差符合正态分布规律 5 弱酸性阳离子交换树脂的活性交换基团是 A SO3H B COOH C 酚羟基 D NH2 6 测定无水乙醇中的微量水分的方法有 A 加热挥发法 B 卡尔费休法 C 佛尔哈德法 D 气相色谱法 7 为下列溶液选择 pH 的计算