【四维备课】高中化学《3.4 几类其它聚集状态的物质》课堂巩固训练2 鲁科版选修3.doc

【四维备课】高中化学3.4 几类其它聚集状态的物质课堂巩固训练2 鲁科版选修31.干冰是二氧化碳的分子晶体，但是已经有科学家在实验室里将干冰制成了原子晶体。下列预测中错误的是()a干冰原子晶体会比二氧化硅原子晶体熔点更高b干冰原子晶体会保持易升华的物理性质c有可能将干冰晶体制成纳米材料d有可能将干冰制成等离子体解析：选b。干冰原子晶体中的化学键是co键，二氧化硅原子晶体中的化学键是sio键，co键比sio键键长小、键能大，所以干冰原子晶体会比二氧化硅原子晶体熔点更高。干冰原子晶体是由碳、氧原子以共价键相互结合而成的晶体，共价键键能大，需要很高的能量才能断裂，所以干冰原子晶体不易升华。由纳米材料和等离子体的组成可知，干冰有可能被加工为纳米材料或等离子体。2.下列有关等离子体的说法不正确的是()a等离子体内部全部是带电荷的微粒b等离子体正、负电荷大致相等c等离子体具有很好的导电性d等离子体的用途之一是可以制造等离子体显示器解析：选a。等离子体中有带电微粒，也有中性微粒，a错误；等离子体总体来看正、负电荷数大致相等，呈准电中性，b正确；等离子体中的微粒带有电荷且能自由运动，使等离子体有很好的导电性，c正确；如等离子电视就是运用等离子体显示技术制造的，d正确。3.电子数相等的微粒叫等电子体，下列微粒组是等电子体的是()an2o4和no2bna和clcso和po dno和o2解析：选c。本题考查等电子体。n2o4电子数是no2的2倍；na的电子数是10，cl的电子数是18；no的电子数是15，o2的电子数是16，故a、b、d不正确。4.下列各项与等离子体无关的是()a等离子电视 b日光灯和霓虹灯c宇宙中发光的星球 d液晶显示器解析：选d。本题考查等离子体的存在及用途。我们周围有很多地方存在等离子体，如日光灯、霓虹灯的灯管里等；在广袤无垠的宇宙中，大部分发光的星球，它们内部的温度和压力都极高，这些星球内部的物质几乎都处于等离子态；等离子电视就是采用的等离子显示器。故答案为d。5.科学研究表明，宇宙中90%以上的物质以等离子体状态存在，其原因是大部分发光星球的内部温度和压力都很高。下列说法中正确的是()a只有在宇宙发光星球上才存在等离子体b等离子体能吸收电磁波c有些难于发生的化学反应，在等离子体化学反应过程中也不能发生d等离子体是一种自然现象，不能人工得到解析：选b。常见的火焰就是等离子体，a、d两项说法错误。等离子体因含带电微粒而能吸收电磁波，因能量很高而能使难于发生的化学反应迅速发生c项说法错误，b选项说法正确。6.下列有关液晶的叙述中不正确的是()a具有液体的流动性、晶体的各向异性b制造液晶显示器c不是物质的一种聚集状态d液晶分子聚集在一起时，其分子间的相互作用很容易受温度、压力和电场的影响解析：选c。由液晶的定义可知液晶是物质的一种聚集状态，c错误；这种在一定温度范围内存在的液体既具有液体的流动性，又具有晶体的各向异性，这种液体称为液态晶体，简称液晶，这是液晶的定义，所以a正确；液晶分子聚集在一起时，其分子间的相互作用很容易受温度、压力和电场的影响，这是液晶的性质，也可以用来解释为什么可以用液晶来做液晶显示器，所以b、d都正确。7.纳米材料是指其基本构成微粒的三维尺度中的任一维在1100 nm范围内的材料，纳米技术所带动的技术革命及其对人类的影响远远超过了电子技术。下列关于纳米技术的叙述不正确的是()a将“纳米材料”分散到液体分散剂中可制得液溶胶b用纳米级金属颗粒粉剂做催化剂可加快反应速率，提高反应物的平衡转化率c用纳米颗粒粉剂做成火箭的固体燃料将有更大的推动力d银器能抑菌、杀菌，纳米银微粒植入内衣织物中，有奇异的抑菌、杀菌效果解析：选b。本题考查纳米材料的有关知识。纳米材料直径在1100 nm之间，与胶粒直径相当，a正确；催化剂能改变化学反应速率，但不能使化学平衡移动，b不正确；纳米颗粒直径小，比表面积大，反应速率快，短时间内可产生更大推动力，c正确；银为重金属，重金属微粒可使蛋白质变性，故有杀菌作用，d正确。8.下列关于物质特殊聚集状态的叙述中，错误的是()a在电场存在的情况下，液晶分子沿着电场方向有序排列b非晶体的内部原子或分子的排列杂乱无章c液晶最重要的用途是制造液晶显示器d由纳米粒子构成的纳米陶瓷有极高的硬度，但低温下不具有优良的延展性解析：选d。纳米粒子构成的纳米陶瓷在低温下具有良好的延展性。9.下列说法符合科学性的是()a我厂生产的食盐对人体有益，它是纳米材料，易吸收、易消化b我厂生产的食盐，处于液晶状态，是你日常生活中不可缺少的物质，它是非常纯净的非晶体c金的常规熔点约为1064 ，而制成2 nm尺寸的金的熔点只有327 左右，所以纳米金属于分子晶体d液晶是一种具有晶体性质的特殊物质，可用于制造显示器解析：选d。a、b是错误的，食盐易溶于水，溶解前处于什么状态与溶解、吸收无多大关系，只是溶解的快慢问题。通常使食盐处于晶体状态，不是处于液晶状态。纳米材料不同于一般的晶体、非晶体，所以c也是错误的。10.有一种蓝色的晶体，它的结构特征是fe2和fe3分别占据立方体互不相邻的顶点，立方体的每条棱上均有一个cn。(1)根据晶体结构的特点，推出这种蓝色晶体的化学式(用最简整数表示)_。(2)此蓝色晶体带_电荷，如用rn与其结合成电中性微粒，此微粒的化学式为_。解析：fe2、fe3占据立方体互不相邻的顶点，则每个立方体顶点上有4个fe2、4个fe3，根据晶体的空间结构特点，每个顶点上的微粒有1/8属于该立方体，则该立方体中有1/2个fe2、1/2个fe3、cn位于立方体的棱上，棱上的微粒有1/4属于该立方体，该立方体中有121/4个cn(即3个cn)，所以该晶体的化学式为fe2(cn)6，此晶体带负电荷，若结合rn形成中性微粒，此微粒的化学式为rfe2(cn)6n。答案：(1)fe2(cn)6(2)负rfe2(cn)6n11.(ch3)3nh和alcl可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100 ，其挥发性一般比有机溶剂_(填“大”或“小”)，可用做_(填代号)。a助燃剂 b“绿色”溶剂c复合材料 d绝热材料解析：由(ch3)3nh和alcl形成的离子液体，阴、阳离子间的作用力肯定大于有机溶剂分子间的范德华力，因此其挥发性一般比有机溶剂小；该离子液体中不含氧，则其不助燃，属于无机物，一般不能用做复合材料；由阴、阳离子形成的离子液体，应该具有导热性，不可能用作绝热材料。答案：小b12.晶体与非晶体不同，晶体的各向异性是指_，玻璃等非晶体物质的物理性质一般_。由于形成晶体的有些物质内无分子，你认为哪几类晶体中不存在分子？_，稀有气体都是由原子直接构成的，原子不组合成分子，但其晶体叫分子晶体，简述其原因_。解析：从实质上理解晶体与非晶体在结构、性质上的区别；稀有气体元素的原子具有分子特性，是单原子分子，原子之间只存在范德华力，无其他相互作用，所以属分子晶体。答案：晶体在不同方向上表现出不同的物理性质不随方向而变化离子晶体、原子晶体、金属晶体原子之间无化学键，稀有气体元素原子具有分子特性，构成晶体时，各微粒之间只存在范德华力，无其他相互作用13.纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。(1)a和b的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。已知a和b为短周期同主族元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能(kj/mol)i1i2i3i4a93218211539021771b7381451773310540某同学根据上述信息，推断b的核外电子排布如图所示，该同学所画的电子排布图违背了_。a在元素周期表中的位置为_。(2)氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，c60可用作储氢材料。已知金刚石中的cc键的键长为0.154 nm，c60中cc键键长为0.1400.145 nm，有同学据此认为c60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由_。科学家把c60和k掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质的k原子和c60分子的个数比为_。继c60后，科学家又合成了si60、n60，c、si、n原子电负性由大到小的顺序是_。si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则si60分子中键的数目为_个。解析：(1)因i3(a)i2(a)，所以a为a元素，又因a、b为同主族短周期元素且i1(a)i1(b