【学案导学设计】高中化学 1.2.3 习题课同步讲练 鲁科版选修4.doc

【学案导学设计】2014-2015学年高中化学 1.2.3 习题课同步讲练 鲁科版选修4练基础落实1关于原电池、电解池的电极名称，下列说法错误的是()a原电池中失去电子的一极为负极b电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极c原电池中相对活泼的一极为正极d电解池中发生氧化反应的一极为阳极答案c解析根据两池的结构与反应原理可确定，原电池中相对活泼的一极为负极。2电解稀h2so4、cu(no3)2、nacl的混合液，最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质分别是()ah2和cl2 bcu和cl2 ch2和o2 dcu和o2答案b3取一张用饱和nacl溶液浸湿的ph试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是()ab电极是阴极ba电极与电源的正极相连接c电解过程中，水是氧化剂db电极附近溶液的ph变小答案d解析用惰性电极电解nacl溶液，其电极反应分别为：阴极：2h2eh2、阳极：2clcl22e，由于a极出现了双色同心圆，内圆为白色，外圈呈浅红色，则a极为电解池的阳极，因为产生的cl2与水反应生成hcl和hclo，hcl使ph试纸显红色，hclo具有漂白性使ph试纸褪色，b极为阴极，h得电子产生h2，h来源于h2o的电离，因此在b极又同时生成了oh，因此b极附近ph增大。4为了实现铜质奖牌镀银，下列说法正确的是()ax为银，y为cu，a为agno3溶液bx的电极反应式ageagc电镀液的浓度减小d电解过程中溶液的ph值下降答案b5用pt作电极，电解100 ml 0.4 moll1的nacl溶液和100 ml 0.1 moll1的稀硫酸，标准状况下产生0.224 l cl2时停止电解，取出电极，将两烧杯溶液混合并冷却至常温，所得溶液的ph为(设气体产物全部逸出，混合溶液的总体积为200 ml)()a5 b6 c7 d13答案c解析电解前nacl溶液中含0.04 mol cl，电解后，在阳极上产生0.224 l cl2(消耗0.02 mol cl)时，在阴极上正好有0.02 mol h被还原，最终溶液中还有0.02 mol cl、0.02 mol oh，两溶液混合后oh与h正好完全反应，溶液显中性，ph7，c正确。6如下图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法正确的是()ax极是电源负极，y极是电源正极ba极的电极反应是2clcl22ec电解过程中cuso4溶液的ph逐渐增大dpt极上有6.4 g cu析出时，b极产生2.24 l(标准状况)气体答案b解析b极附近溶液显红色，所以b极上的电极反应为2h2eh2。则y为电源负极，x为正极，pt为电解池阳极，cu为阴极；a为阳极，b为阴极；c项，2cuso42h2o2cuo22h2so4，所以电解过程中cuso4溶液的ph逐渐变小；d项，pt极上发生氧化反应不会有cu析出。练方法技巧7用铂作电极电解某种溶液，通电一段时间，溶液的ph变小，并且在阳极得到0.56 l气体，阴极得到1.12 l气体(两种气体均在相同条件下测定)。由此可知溶液可能是()a稀盐酸 bkno3溶液 ccuso4溶液 d稀硫酸答案d解析阳极与阴极产生的气体体积之比为，相当于电解水，ph变小说明电解了含氧酸。8如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200 ml，开始时电解质溶液的浓度均为0.1 moll1，工作一段时间后，测得两端导线中均通过0.02 mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是()a产生气体的体积：b两极上析出物质的质量：c溶液的ph变化：增大，减小d电极反应式中阳极：4oh2h2oo24e；中阴极：2h2eh2答案d解析a选项中因中只有阳极上发生4oh2h2oo24e而放出气体，中只有阴极上发生：2h2eh2而放出气体，通过等量的电子时，产生的气体体积为，a不正确；b选项中中在阴极上发生cu22ecu，在阳极上发生：4oh2h2oo24e，析出cu和o2，而在中只在阴极上析出h2，故电极上析出物质的质量；c选项中中电解cuso4溶液时，生成了h2so4(2cuso42h2o2cu2h2so4o2)使溶液酸性增强，ph减小；中反应消耗了h2so4，使h减小，ph增大；只有选项d正确。9用惰性电极电解v l aso4的水溶液，当阴极上有m g金属析出(阴极上无气体产生)时，阳极上产生x l气体(标准状况)，同时溶液的ph由原来的6.5变为2.0(设电解前后溶液体积不变)。则a的相对原子质量的表示式为() a b c d答案b解析电解离子方程式为2a22h2o2ao24h。由于阳极oh放电，破坏了水的电离平衡，造成h增大，使溶液酸性增强，ph减小。溶液中氢离子变化的物质的量为：n(h)0.01 moll1v l0.01v mol，根据电解离子方程式得：n(a)n(h)0.01v mol0.005v mol，则a的相对原子质量m(a) gmol1，故项正确；根据电解离子方程式还可得：n(a)2n(o2)2 mol，则a的摩尔质量m(a)m g mol gmol1，故项正确。练综合拓展10电解装置如图所示。图中b装置盛1 l 2 moll1的na2so4溶液，a装置中盛1 l 2 moll1 agno3溶液。通电后，湿润的淀粉ki试纸的c端变蓝色。电解一段时间后，试回答：(1)a中发生反应的化学方程式为_。(2)在b中观察到的现象是_。(3)室温下若从电解开始到时间t时，a、b装置中共收集到0.168 l(标准状况)气体。若电解过程中无其他副反应发生，且溶液体积变化忽略不计，则在t时，a溶液中酸的浓度为_。答案(1)4agno32h2o4ago24hno3(2)接通电源后，铜棒周围开始变为蓝色，石墨棒上有无色气泡产生，一段时间后，u形管底部出现蓝色絮状沉淀(3)0.01 moll1解析(1)a池中fe为阴极：4ag4e4ag；pt为阳极：4oh2h2oo24e，故反应的化学方程式为：4agno32h2o4ago24hno3。(2)b池中cu为阳极：cucu22e，石墨为阴极：2h2eh2，阴极h放电，破坏水的电离平衡，生成oh，与阳极生成的cu2在u形管底部相遇生成沉淀：cu22oh=cu(oh)2。(3)4hno34eo22h2 4 mol 22.4 l22.4 l2 n(hno3) 0.168 ln(hno3)0.01 molhno30.01 moll1。11.如图所示，a为直流电源，b为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞溶液的滤纸，c为电镀槽，接通电路后，发现b上的c点显红色，请填空： (1)电源a上的a为_极。(2)滤纸b上发生的总化学反应方程式为_。(3)欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通k点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为_，电极f上发生的反应为_，槽中盛放的电镀液可以是_或_(只要求填两种电解质溶液)。答案(1)正(2)2nacl2h2oh2cl22naoh(3)znzn22ezn22eznznso4溶液zncl2溶液解析(1)解答本题的关键之处是：“b上的c点显红色”，c点之所以呈红色，是因为此处发生电极反应后为碱性，使酚酞变红色，故c点发生的反应是：2h2eh2，式中的h来自水：h2ohoh，消耗了h，过剩的oh使酚酞显红色。c点发生还原反应，应为电解池的阴极，因此b为负极，a应为正极。(2)滤纸(b)上发生的化学反应，实为电解nacl溶液，故总化学反应方程式为：2nacl2h2oh2cl22naoh。(3)铁上镀锌，镀层金属应为阳极，接电源的正极。因此镀槽(c)中，e应为金属锌(阳极)，它发生阳极溶解，反应式为：znzn22e；而f应为镀件(金属铁)，在它上面发生的反应是：zn22ezn(沉积于铁阴极上)；镀液应含zn2，znso4和zncl2是合理的选择，当然不限于这两种。12冶炼铜矿石所获得的铜通常含有锌、铁、镍、银、金和铂等微量杂质，俗称粗铜。工业上通常通过电解法除去这些杂质制得精铜，以提高铜的使用价值，扩大铜的应用范围。(几种金属的相对原子质量是：fe56，ni59，cu64，zn65，ag108，au197。)请完成下列问题：(1)一般来说，电解精炼铜的初始电解质溶液里的阳离子是_，写出铜的电解精炼过程中的阴极反应式_。(2)如果转移0.020 mol e，下列说法中一定正确的是_。阴极质量增加0.64 g阳极质量减少0.64 g电解质溶液的质量保持不变电解质溶液的温度保持不变答案(1)h和cu2 cu22ecu(2)解析电解精炼铜的电解质溶液一般为用硫酸酸化了的硫酸铜溶液，其中的阳离子是h和cu2。粗铜中fe、zn、ni均有可能放电转化为fe2、zn2、ni2，fe2、zn2、ni2、h和cu2中放电能力cu2最强，所以在阴极上放电的只有cu2，当有0.020 mol e转移时阴极增加64 gmol10.64 g。ag和