【备战】高考化学（高考考纲解读）冲刺押题系列 专题01 考点6 化学反应速率和化学平衡.doc

考点6 化学反应速率和化学平衡(1)了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。(2)了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。(3)了解化学反应的可逆性。(4)了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。(5)理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。(6)了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 高频考点1 影响化学反应速率的主要因素【样题1】下列说法正确的是 ()参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素光是影响某些化学反应速率的外界条件之一决定化学反应速率的主要因素是浓度不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率ab c d【解题指导】影响化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质，正确错误；外因包括浓度、温度、催化剂、压强和其他一些条件(光等)，正确；增大浓度，可以加快反应速率，加压对没有气体物质参加的反应，反应速率影响不大，错误。答案：a【命题解读】高考考纲明确要求：理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响。化学反应速率是中学化学理论的重要组成部分，也是高考的热点，这一部分的主要考查化学反应速率的概念及表示方法、影响化学反应速率的影响因素、化学反应速率的大小比较和化学反应速率的有关图像。 高频考点2 化学平衡有关图像【样题1】有一化学平衡ma（g）nb（g） pc（g）qd（g），下图表示的是转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是（ ）a. 正反应是放热反应；m+n p+q b. 正反应是吸热反应；m+n p+q c. 正反应是放热反应；m+n p+q d. 正反应是吸热反应；m+n p+q 【解题指导】选d。对于化学反应速率和化学平衡的有关图像问题，可按以下的方法进行分析： 认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒夏特列原理挂钩。紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸热还是放热，体积增大还是减小，有无固体、纯液体物质参加反应。看清速率的变化及变化量的大小。看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。 先拐先平。例如，在转化率时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。定一议二。当图像中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。本题固定压强，讨论t与a的转化率的关系：同一压强下温度越高，a的转化率越高，说明正反应是吸热反应；固定温度，讨论p与a的转化率的关系：同一温度下，压强越大，a的转化率越高，说明正反应是体积缩小的反应，即m+np+q。 【命题解读】有关化学平衡的图像试题涉及知识面广,灵活性大。题目大多注重对知识综合应用能力和分析判断能力的考查,是考查学生能力的常见题型。考查的图像主要有三类：第一类是化学平衡建立过程中有关量随时间的变化图像；第二类是平衡移动原理的应用或它的逆向思维图像；第三类是反应物或生成物物质的量 (或浓度或质量分数)与时间关系的图像，此类图像既要考虑反应速率的大小，又要考虑化学平衡移动，反应物的转化。由于化学平衡图像将数字知识和化学平衡理论融为一体,它正体现新课程改革的要求。 高频考点3 化学平衡常数【样题1】某温度下，向容积为2 l的密闭反应器中充入0.10 mol so3，当反应器中的气体压强不再变化时测得so3的转化率为20%，则该温度下反应2so2(g)o2(g) 2so3(g)的平衡常数为 （ ） a3.2103b1.6103 c8.0102 d4.0102【解题指导】选a 。so3的起始浓度为0.05 mol/l，由转化率可知分解的so3为0.01 mol/l，所以平衡时so2、o2、so3的浓度分别为0.01 mol/l、0.005 mol/l、0.04 mol/l。化学平衡常数k3.2103。【命题解读】高考考纲明确要求：理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。化学平衡常数成为新课标地区的高考命题热点，并且试题的综合性强、能力要求高，预测今后将加大对化学平衡常数的考查。高频考点4 化学平衡移动的方向【样题1】对可逆反应2a(s)3b(g) c(g)2d(g)；h0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（ ） 增加a的