山东省武城县第二中学高考化学一轮复习 专题《反应热》.doc

反应热一、选择题(每小题6分，每小题有12个正确选项)1已知295k时，h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3kj/mol，推测含1mol hcl的稀溶液与含1mol nh3的稀溶液反应放出的热量()a大于57.3kjb等于57.3kjc小于57.3kj d无法确定2将v1ml 1.0mol/l hcl溶液和v2ml未知浓度的naoh溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持v1v250ml)。下列叙述正确的是()a做该实验时环境温度为22b该实验表明化学能可能转化为热能cnaoh溶液的浓度约为1.0mol/ld该实验表明有水生成的反应都是放热反应3强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3kj/mol已知：ch3cooh(aq)naoh(aq)=ch3coona(aq)h2o(l)hq1kj/molh2so4(浓)naoh(aq)=na2so4(aq)h2o(l)hq2kj/molhno3(aq)koh(aq)=kno3(aq)h2o(l)hq3kj/mol上述反应均为溶液中的反应，则q1、q2、q3的绝对值大小的关系为()aq1q2q3 bq2q1q3cq2q3q1 dq2q3q14已知：稀溶液中，强酸和强碱反应的热化学方程式为：h(aq)oh(aq)=h2o(l)；h57.3kj/mol。下列各中和反应中放出的热量为57.3kj的是()a.h2so4(aq)ba(oh)2(aq)=h2o(l)baso4(s)bch3cooh(aq)koh(aq)=ch3cook(aq)h2o(l)chno3(浓)naoh(aq)=nano3(aq)h2o(l)dhcl(aq)ba(oh)2(aq)=bacl2(aq)h2o(l)5已知：强酸和强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kjmol1,101kpa时辛烷的燃烧热为5518kjmol1。则下列热化学方程式书写正确的是()ahoh=h2oh57.3kjmol1b2naoh(aq)h2so4(aq)=na2so4(aq)2h2o(l)h114.6kjmol1c2c8h18(l)25o2(g)=16co2(g)18h2o(g)h11036kjmol1d2c8h18(l)25o2(g)=16co2(g)18h2o(l)h11036kjmol1二、非选择题(共70分)6化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化，这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。(1)许多化学反应的反应热可以直接测量，其测量的仪器叫做_。(2)下列h表示物质燃烧热的是_；表示物质中和热的是_。(填“h1”、“h2”和“h3”等)a2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h1bc(s)o2(g)=co(g)h2cch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(g)h3dc(s)o2(g)=co2(g)h4ec6h12o6(s)6o2(g)=6co2(g)6h2o(l)h5fnaoh(aq)hcl(aq)=nacl(aq)h2o(l)h6g2naoh(aq)h2so4(aq)=na2so4(aq)2h2o(l)h7hch3cooh(aq)naoh(aq)=ch3coona(aq)h2o(l)h8(3)已知在101kpa、273k时，15g乙烷燃烧生成co2和液态水，放出akj的热量，下列热化学方程式正确的是_。ac2h6(g)o2(g)=2co2(g)3h2o(l)h2akj/molbc2h6(g)o2(g)=2co2(g)3h2o(g)h2akj/molc2c2h6(g)7o2(g)=4co2(g)6h2o(l)h4akj/mold2c2h6(g)7o2(g)=4co2(g)6h2o(g)h2akj/mol(4)充分燃烧一定量的丁烷放出的热量为161.9kj，生成的co2恰好与5mol/l 100mlkoh溶液完全反应生成正盐，则燃烧1mol丁烷放出的热量为_。(5)进一步研究表明，化学反应的能量变化(h)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单地理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：化学键pppoo=op=o键能kj/mol197360499x已知白磷(p4)的燃烧热为2378.0kj/mol，白磷完全燃烧的产物(p4o10)的结构如下图所示，则上表中x_。7(1)在101kpa时，h2在1.00mol o2中完全燃烧生成2.00mol液态h2o。放出571.6kj的热量，h2的燃烧热为_，表示h2燃烧热的热化学方程式为_。(2)1.00l 1.00mol/l h2so4溶液与2.00l 1.00mol/l naoh溶液完全反应，放出114.6kj的热量，该反应的中和热为_，表示其中和热的热化学方程式为_。8已知热化学方程式h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3kj/mol，问：(1)实验室用0.025 l 0.10mol/l的一元强酸和强碱互相中和，则滴定过程中释放的热量为_kj。(2)若中和后溶液体积为0.05 l，又已知中和后的溶液的比热容为4.2103kj/(g)，且密度为1.0g/ml，则溶液温度升高_。(3)由(2)说明为什么需要用12mol/l的强酸和强碱反应测定中和热？_。950ml 0.50mol/l盐酸与50ml 0.55mol/l naoh溶液在如右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是_。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是_。(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(4)实验中改用60ml 0.50mol/l盐酸跟50ml 0.55mol/l naoh溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_(填“相等”或“不相等”)，简述理由：_。(5)用相同浓度和体积的氨水代替naoh溶液进行上述实验，测得的中和热数值会_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；用50ml 0.50mol/l naoh溶液进行上述实验，测得的中和热数值会_。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)10将200ml 0.1mol/l的稀硫酸与300ml 0.1mol/l的naoh溶液混合后，能放出多少热量？如果溶液的密度为1g/ml，比热容按4.18kj/(kg)计算，这些热量能使混合液的温度升高多少度？(忽略溶液混合后的体积变化)反应热1.解析：因nh3溶于水形成nh3h2o，而nh3h2onhoh要吸热，因而反应放出的热量小于57.3kj。答案：c2.解析：中和反应为放热反应，b对；中和反应有水生成，但有水生成的反应不一定是放热反应，如h2cuoh2ocu是吸热反应，d错；从图中分析，当加入hcl溶液5ml、naoh溶液45ml时，反应后温度为22，故实验时环境温度小于22，a错；加入hcl溶液30ml时反应放热最多，因为酸碱恰好中和，故c(naoh)1.0mol/l1.5mol/l，c错。答案：b3.解析：h57.3kj/mol表示的是强酸与强碱的稀溶液的中和热，q357.3kj；ch3cooh与naoh发生中和反应时放热，但由于醋酸的不断电离会吸收热量，因此最终放出的热量q1比57.3kj小；浓硫酸与naoh溶液中和的同时也在被稀释，因此放出的热还包含溶解放出的热，q257.3kj。答案：c4.解析：a中除生成h2o外，还生成了baso4沉淀，故反应放出的热大于57.3kj。b中由于ch3cooh为弱酸，反应过程中ch3cooh要不断电离吸热，使反应放出的热少于57.3kj。c中浓hno3溶解时要放热，故放出的热大于57.3kj。答案：d5.解析：a项应在酸、碱的水溶液里，错误；c项生成物h2o应为液态。答案：b、d6.解析：(2)燃烧热强调1mol纯物质完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量，故h4、h5符合；中和热强调酸和碱反应生成1mol h2o(l)时所放出的热量，故h6符合。(3)15g乙烷为0.5mol，故1mol乙烷燃烧放出2akj热量，2mol乙烷燃烧放出4akj热量，且h0，水为液态，可知c正确。(4)根据原子守恒得：n(co2)n(koh)0.25mol，1mol c4h10完全燃烧生成4mol co2，故h161.9kj/mol2590.4kj/mol。(5)p45o2=p4h10需断开6mol pp、5mol o=o，形成12mol po、4mol p=o，所以12mol360kj/mol4molxkj/mol(6mol197kj/mol5mol499kj/mol)2378.0kj/mol，x433.75。答案：(1)量热计(2)h4、h5h6(3)c(4)2590.4kj(5)433.757.解析：(1)h2的燃烧热以燃烧1mol h2为标准，当h2完全燃烧生成2.00mol h2o时，需燃烧2.00molh2。故h2的燃烧热为571.6kj/2mol285.8kj/mol。(2)中和热以生成1mol h2o为标准，而1.00l 1.00mol/l h2so4溶液与2.00l 1.00mol/l naoh溶液反应生成2mol h2o，故该反应的中和热为114.6kj/2mol57.3kj/mol。注意在书写燃烧热与中和热的热化学方程式时，必须体现燃烧热与中和热的研究标准。答案：(1)285.8kj/molh2(g)o2(g)=h2o(l)；h285.8kj/mol(2)57.3kj/molh2so4(aq)naoh(aq)=na2so4(aq)h2o(l)；h57.3kj/mol8.解析：(1)根据中和热的定义，生成1mol水放出57.3kj的热量，0.025 l 0.10mol/l的强酸和强碱中和后生成0.0025mol水，放出的热量为57.3kj/mol0.0025mol0.14kj。(2)0.05103ml1.0g/ml4.2103kj/(g)t0.14kj，解得t0.7，即溶液温度升高了0.7。答案：(1)0.14(2)0.7(3)根据(2)的计算可知，当溶液的浓度过小，则释放的热量较少，且由于是逐渐产生热量，故测定的中和热误差较大。若浓度过高，则溶液中阴、阳离子间的相互牵制较大，中和过程产生热量的一部分将补偿给电离分子解离所需要的热量，同样会造成较大的误差9.解析：中和反应放出的热量跟生成h2o的物质的量有关，而中和热是指强酸跟强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol h2o的反应热，与酸碱的用量无关。答案：(1)环形玻璃搅拌棒(2)减少实验过程中的热量损失(3)偏小(4)不相等相等因为中和热是指酸