山东省华侨中学高中化学 寒假作业（五）化学反应的方向和限度鲁科版选修4.doc

寒假作业（五）化学反应的方向和限度1对于3fe(s)4h2o(g)高温fe3o4(s)4h2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为()ak bk ck dk2在一定温度下，反应a2(g)b2(g)2ab(g)达到平衡的标志是()a单位时间内生成n mol的a2，同时生成n mol的abb容器内的总压强不随时间的变化而变化c单位时间内生成2n mol的ab同时生成n mol的b2d平均相对分子质量不随时间变化而变化3将固体nh4i置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：nh4i(s) nh3(g)hi(g)； 2hi(g) h2(g)i2(g)达到平衡时，h20.5 moll1，hi4 moll1，则此温度下反应的平衡常数为()a9 mol2l2 b16 mol2l2 c20 mol2l2 d25 mol2l242 000 k时，反应co(g)o2(g) co2(g)的平衡常数为k，则相同温度下反应2co2(g) 2co(g)o2(g)的平衡常数k为()a. bk2 c. d.5放热反应co(g)h2o(g) co2(g)h2(g)，在温度t1时达到平衡，co1h2o11.0 moll1，其平衡常数为k1。其他条件不变，升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为co2和h2o2，平衡常数为k2，则()a若增大co浓度，k2和k1都增大 bk2k1 cco2h2o2 dco1co26在容积为1 l的密闭容器中，加入5 mol a物质，在一定条件下同时发生下列两个反应：(1)2a(g) 2b(g)c(g)；(2)a(g) c(g)d(g)。当达到平衡时，测得a2.5 moll1，c2.0 moll1。则下列说法中正确的是()a达到平衡时a的总转化率为40% b达到平衡时b为1.0 moll1c达到平衡时b2d d达到平衡时d2b7在新制的氯水中存在平衡：cl2h2o hclhclo，若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是()ah浓度减小，hclo浓度减小 bh浓度增大，hclo浓度增大ch浓度减小，hclo浓度增大 dh浓度增大，hclo浓度减小8对于密闭容器中的可逆反应：mx(g)ny(s) pz(g)h0，达化学平衡后，改变条件，下列表述不正确的是()a增大压强，化学平衡不一定发生移动 b通入氦气，化学平衡不一定发生移动c增加x或y的物质的量，化学平衡一定发生移动d其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动9可逆反应a(g)b c(g)d，反应式中a和c都是无色气体。当反应达到平衡时，下列叙述错误的是()a若增大a的浓度，平衡体系颜色加深，则说明d是有颜色的气体b若升高温度，c的百分含量减小，则说明正反应为放热反应c若增大压强平衡不发生移动，则说明b和d一定都是气体d如果b是气体，则增大a的浓度会使b的转化率增大10cocl2(g) co(g)cl2(g)h0。当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加co的浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高cocl2转化率的是()a b c d11对可逆反应aa(g)bb(g) cc(g)dd(g)，达到平衡时，各物质的物质的量浓度应满足以下关系：k，k为一常数，称为化学平衡常数，其反应的k值只与温度有关，现有反应：co(g)h2o(g) co2(g)h2(g)h0，在850时，k1。(1)若升高温度到950，达到平衡k_(填“大于”、“小于”或“等于”)1。(2)850时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol co,3.0 mol h2o,1.0 mol co2和x mol h2，则：当x5.0时，上述平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是_。12在一密闭容器中充入适量的反应物a和b发生反应：aa(g)bb(g) dd(g)ee(g)h，随着反应的进行，不断升高温度，产物d的百分含量随温度的变化如图所示。回答下列问题：(1)h_0(填“”或“”)。(2)同时升高一定温度和增加一定压强，平衡不移动，则a、b、d、e的关系是ab_de(填“”、“”或“”)。(3)增大压强，平衡移动，新平衡与旧平衡对比，a的平衡浓度_ (填“增大”、“减小”或“不变”)。寒假作业答案参考:（先做