山东省德州市某重点中学高一化学上学期期末考试试题.doc

高一上学期期末考试化学试题本试卷分第i卷（选择题）和第ii卷（非选择题）两部分。考试结束后，将答题卡交回。第i卷（选择题 共46分）注意事项：1答第卷前，将自己的姓名、考试号、考试科目涂写在答题卡上。2每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试题上。可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 mg 24 s 32 cl 355 选择题（本题包括18小题，1-8题每题2分，9-18题每题3分，共46分。每小题只有一个选项符合题意） 1据某权威刊物报道，科学家在宇宙中发现了h3分子，对于相同物质的量的h3和h2，下列各项中一定相等的是（ ）a质量 b体积 c分子数 d原子数2下列有关cl2的实验操作和装置中，正确的是（ ）a闻cl2气味 b除去cl2中的hcl c干燥cl2 d用高锰酸钾和浓盐酸快速制取cl23下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是 a浓硫酸的体积增大b澄清石灰水变浑浊 c氢氧化钠的表面发生潮解d铝锅表面生成致密的薄膜4下列说法错误的是ah2so4、h2o、cu是电解质b生石灰与水混合发生化学、物理变化c丁达尔效应可以区分溶液与胶体d漂白粉属于混合物5将一小块金属钠投入足量的下列溶液中，既能生成气体，又能生成蓝色沉淀的是acuso4溶液 bba（oh）2稀溶液cmgcl2溶液 dcacl2溶液6酸雨严重地威胁着地球生命生存的生态环境。下列有关减少或者防止酸雨形成的措施不可行的是a对燃煤进行脱硫，减少向大气排放so2b为增加工业产值，大力兴建水泥厂、炼钢厂c对含so2、no2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中d对汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等7以下说法错误的是a物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应b金属阳离子在氧化还原反应中不一定作氧化剂c含非金属元素的离子，在氧化还原反应中一定作还原剂d非金属原子越容易得到电子，其单质氧化性越强8硅及其化合物在材料领域中应用广泛，下列叙述正确的是a硅单质是制造玻璃的主要原料bcasio3可用来制造太阳能电池c水泥的主要成分是na2sio3、casio3和sio2d二氧化硅是制造光导纤维的材料9下列说法错误的是a浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸b在ki淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，是因为生成的单质碘与淀粉发生显色反应c在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中一定含sod实验室可用氯化铵与氢氧化钙加热制取氨气10下列图示中错误的实验操作是a除去co中的co2 b萃取时振荡混合液c向试管中滴加液体 d稀释浓硫酸11在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法错误的是a溶液中na数目减少，有固体析出b溶液中na数目减少，有气体逸出，c溶液中h2o数目减少，溶质的质量分数增大d溶液中h2o数目减少，溶质的质量分数未变12用na代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是a物质的量浓度为05mol/l的mgcl2溶液中，含有cl- 个数为1 nab标准状况下，112 l h2o 所含的分子数为05nac常温常压下，106g na2co3含有的na+离子数为002 nad18g h2o 和h2o2 的混合物含有的分子数为1na13下列离子在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是ana+、cu2+ 、so、oh bk+、ba2+、cl、no3cna+、cl、ca2+、mno4 dna+、hco3、so42、cl14下列各组中两种物质在溶液的反应，能用同一离子方程式表示的是a铁和稀盐酸、铁和稀硝酸b铜和浓硝酸、铜和稀硝酸cnahco3 + naoh； nahso4+ naohdbacl2+h2so4； ba（oh）2 + na2so415某同学用下列装置制备并检验cl2的性质。下列说法错误的是a图中：即使mno2过量，盐酸也不能全部消耗b图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有cl2生成c图中：生成棕色的烟d图中:水可以充满试管16下列各选项最后的物质是要制取的物质，其中能够得到的是 acaco3 cao ca（oh）2 naoh溶液 b cucuo cuso4溶液 cu（no3）2溶液 h2o ckmno4o2 so3 h2so4dnh3nono2 hno317某无色混合气体中可能含有o2 、so2 、no 、no2 、co、co2中的气体。现将此透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，再通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中错误的是a肯定有so2、co2 和no b肯定没有o2和no2 c可能有co和co2 d肯定有so2 和no 18在标准状况下672l ch4 3011023个hcl分子 136g h2s 02mol nh3，下列对这四种气体的关系从大到小表达错误的是a体积 b密度c质量 d氢原子个数第卷（非选择题 共54分）注意事项：1将答案写在答题卡上。2答卷前将答题卡内的项目和座号填写清楚。19（10分）氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空（氯水足量）：（1）a、b、c中反应的离子方程式为： 。e中的化学反应方程式为 。上述反应中发生了氧化还原反应的是： （填“a”、“b”、“c”或“e”）。（2）能证明氯水具有漂白性的现象是_。（3）久置的氯水变为_，用化学反应方程式表示为_。（4）实验室保存饱和氯水的方法是_。20（11分）（1）只用一种试剂即可除去少量杂质和鉴别物质。将其填在空格处。编号物质试剂名称或化学式除杂质：nahco3溶液（na2co3）除杂质：sio2（caco3）除杂质：fecl2溶液（fecl3）鉴别：na2co3 na2sio3 na2so3 溶液 鉴别：（nh4）2so4 nh4c1 na2so4溶液（2）氧化还原是常见的反应类型，根据信息回答以下问题： “四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用下图表达。其 中为化合反应，则为 反应。写出一个有水生成的符合反应类型的化学方程式： 。写出一个有水参加的符合反应类型的化学方程式 ，其中水作为 剂。（填氧化剂、还原剂等）（3）将so2和cl2按1：1体积比（同温同压）混合后通入品红溶液中，溶液不褪色。经实验证明，so2和cl2在溶液中发生了氧化还原反应，且so2被氧化，该反应的离子方程式是 。21（8分 ）（1）某学生欲用119 moll-1的浓盐酸和蒸馏水配制500 ml物质的量浓度为0400 moll-1的稀盐酸。 该学生需要量取_ml浓盐酸进行配制。（保留小数点后1位）（2）容量瓶是配制溶液的必需仪器。下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，错误的是是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器 使用前要先检查容量瓶是否漏液 容量瓶可以用来加热不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液可以用500ml容量瓶配制250ml溶液容量瓶上标有的是温度 、容量 、刻度线 a b c d （3） 该同学用配制的0400 moll-1的盐酸，中和含04 g naoh的naoh溶液，则该同学需取_ml盐酸。 假设该同学用新配制的盐酸中和含04 g naoh的naoh溶液，发现比中所求体积偏小，则可能的原因是_。 a浓盐酸挥发，浓度不足b配制溶液时，未洗涤烧杯 c配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 d加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出22（14分）某同学欲探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸分别与铁、铜反应的实验中的有关问题。（1）在常温下，分别向盛有等量铁片的四支试管中加入等体积的浓硫酸 稀硫酸 浓硝酸 稀硝酸，能观察到发生明显反应的是（填序号，下同） ，无明显反应现象的是 。（2）分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的浓硫酸 稀硫酸 浓硝酸 稀硝酸，能观察到随即发生剧烈反应的是 ，开始不反应，加热后发生反应的是 ，加热也不发生反应的是 。能缓慢发生反应或微热时能发生反应的是 ，反应的离子方程式为： ;先将铜与浓硫酸反应产生的气体x持续通入下图装置中，一段时间后再将铜与浓硝酸反应产生的大量气体y也持续通入该装置中，可观察到的现象包括 。a通入x气体后先产生白色沉淀后溶解b通入x气体后溶液中无明显现象c通入y气体后有沉淀产生 d通入y气体后沉淀溶解e通入y气体后溶液中无明显现象（3）若将（2）的ba（oh）2换为氢硫酸，则通入x 气体后的现象为 ，反应的化学方程式为 。23（11分）“天蓝蓝海蓝蓝，海边小城威海卫”。威海海水资源丰富，回答下列问题：（1）海水中主要含有 等离子（写离子符号，至少答出4种）。（2）海水脱硫是一种有效除去火力发电产生的so2的方法。其工艺流程如下图所示：天然海水吸收了含硫烟气后，要用o2进行氧化处理，其反应的化学方程式是： ；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是 。（3）下图是海水综合利用的一个方面。请回答下列问题：i步主要反应的离子方程式： 。溴及其化合物的用途有很多，写出其中的一种 。ii第步需要加入 ，其前面分离出氢氧化镁的操作称为 ，将镁条在二氧化碳中燃烧的产物为 。iii粗盐水仍含有可溶性的cacl2、mgcl2、na2so4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的na2co3溶液； 加入稍过量的naoh溶液； 加入稍过量的bacl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤 正确的操作顺序是 答案选择题（本题包括18小题，1-8题每题2分，9-18题每题3分，共46分。每小题只有一个选项符合题意） 1c 2d 3d 4a 5a 6b 7c 8d9c 10d 11c 12c 13b 14d 15d 16d 17a 18b 19（10分）（1）2fe2+cl2=2fe3+2cl-（1分） 2h+co32-=h2o+co2（1分） ag+cl-=agcl（1分）2cl22ca（oh）2=ca（clo）2cacl22h2o ，（2分）ae（1分）（2）氯水与石蕊试液反应，先变红后褪色（1分）（3）稀盐酸（1分）2hclo2hclo2（1分）（4）在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存（1分）20（11分）（1）（5分，每空1分）二氧化碳 盐酸 铁屑 盐酸 氢氧化钡溶液（2）（4分，每空1分）分解； iii方程式合理即可iv方程式合理即可与金属反应水为氧化剂。与氟反应水为还原剂。与氯气反应水既不是氧化剂也不是还原剂。（3）（2分）so2c122h2o=4h+so422cl21（8分） （1）168（2分）（2）c（2分）（3