山东省德州市某中学高一化学上学期12月月考试题.doc

高一化学月考试题可能用到的相对原子质量：h：1 c：12 n：14 o：16 na：23 al：27 si:28 s：32 cl：35.5 mn：55 fe：56 cu：64 ag：108第i卷（本卷共16小题，每小题3分，共48分）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1化学在人类生活中扮演着重要角色。下列说法，不正确的是a硅是一种亲氧元素，在自然界中它总是与氧相互化合的b氯气是一种有毒的黄绿色气体，但可用于自来水的杀菌消毒c为了防止食品受潮及富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硅胶和硫酸亚铁d白色污染、绿色食品中的“白”、 “绿”均指相关物质的颜色3分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是ana2o2、mgo、al2o3均属于碱性氧化物b混合物、分散系、胶体从属关系如右图所示c石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱d酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应4下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是5若以m表示氮气的摩尔质量，v表示在标准状况下氮气的摩尔体积，为在标准状况下氮气的密度，na为阿伏加德罗常数，m、分别表示每个氮气分子的质量和体积，下面是四个关系式：nav/m，m/(na)，mm/na，v/na，其中正确的个数a4个 b3 个 c2个 d1个6下列离子方程式正确的是 a铁和稀硝酸反应：fe + 2h+ h 2+ fe 2+b向na2co3饱和溶液中通入过量co2：2na+co32- + co2 +h2o2nahco3cnahco3溶液与naoh溶液反应： oh- + hco3- co2 + h2od向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳：2alo2+co2+2h2o2al(oh)3+co32-7用na表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 a1mol/l的cacl2溶液中含cl的数目为2na b标准状况下，22.4lcl2和h2混合气体原子数为2na c0.1mol alcl3完全转化为氢氧化铝胶体，会生成0.1na个胶粒d常温常压下，100g 17% h2o2水溶液含氧原子总数为na8现有mgcl2和al2(so4)3的混合溶液，向其中逐滴加入naoh溶液，得到沉淀的物质的量与加入naoh的物质的量关系如图所示，则原溶液中cl-与so42-的物质的量之比为a1：3b1：6c3：2d2：39向一定量的 k2co3 溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应10下列各组离子在指定溶液中不能大量共存的是 a强碱性溶液中：k+、ba2+、alo2-、cl- b在加入铝粉能产生氢气的溶液中：fe2+、k+、no3-、cl- c含有较多cl- 的溶液：h+、ca2+、fe3+、no3- d澄清透明溶液中：k+、mno4-、h+、so42-11下列有关实验操作、现象和结论都正确的是选项实验操作及现象实验结论a向某溶液中加入kscn溶液和盐酸，溶液变红色证明原溶液一定含fe3+b向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体证明原溶液一定含co32-c将氯水滴入品红溶液，品红溶液褪色。证明氯气与水反应的产物有漂白性d用砂纸打磨过的铝箔在空气中受热熔化，并不滴落证明al2o3熔点一定高于al单质12氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：、四种物质中有物质（甲）能使上述还原过程发生。则下列说法中正确的是a在上述反应中，电子从氧化剂转移到还原剂b物质甲可能是c反应中若产生3.0g气体，则转移电子数约为0.36.021023d氧化过程的反应式一定为13下列各项操作中，发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是 向alcl3溶液中通入过量的nh3 向fe(oh)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸向水玻璃中逐滴加入过量的盐酸 向ca(oh)2溶液中通入过量的co2a b c da实验：振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明b实验：可随关随停，随开随启控制氧气的发生c实验：左边的棉球呈橙色，右边的棉球呈蓝色，证明氧化性cl2br2i2d实验：小试管中nahco3分解，b中石灰水变浑浊，说明稳定性na2co3nahco315如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。下列说法正确的是ana2o2中阴阳离子数目之比为11b反应的离子方程式为na2h2o=na2ohh2c反应最多能转移0.1 mol电子d、充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：16甲、乙为单质，丙、丁为氧化物，它们存在如图转化关系。则甲和乙不可以是a碳和硅 b镁和碳 c钠和氢气 d铝和铁第卷（本卷共5题，52分）17（13分）锰、铝、铁、钠的单质及其化合物在工业生产中有着广泛应用。请回答下列问题：（1）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为mno2）反应来冶炼锰。 用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式来表示） 。 mno2在h2o2分解反应中作催化剂。若将适量mno2加入酸化的h2o2的溶液中，mno2溶解产生mn2，该反应的离子方程式是 。（2）将一定量的铁粉在氯气中燃烧后所得固体溶于水可得到溶液x。取少量x溶液两份，一份加入kscn溶液时，溶液显红色；另一份中加入黄色铁氰化钾 (k3fe(cn)6)溶液后能发生复分解反应生成蓝色沉淀。已知：k3fe(cn) 6的电离方程式为k3fe(cn)6= 3kfe(cn) 63。请分析：用化学方程式表示产生两种金属阳离子的原因 。蓝色沉淀是由铁氰化钾与低价态阳离子反应的结果，试写出该反应的离子方程式 。（3）将15.6g na2o2和5.4g al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200ml溶液，再向该溶液中缓慢通入hcl气体6.72l（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化。请完成下列问题：反应过程中共得到的气体的体积为 (标准状况)；最终是否有沉淀产生？ （填“是”或“否”），若有沉淀产生，其质量为 。(若不存在，则不必回答第(2)问)18（9分）有一含nacl、na2co310h2o和nahco3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后c、d装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。（1）点燃酒精灯之前，关闭b，打开a，缓缓通入空气数分钟，其目的是 。（2）实验过程中，装置b中发生反应的化学方程式为_；（3）装置c、d中盛放的试剂分别为：c_，d_（供选试剂为：浓硫酸、无水cacl2、碱石灰）（4）e装置中的仪器名称是_，它在该实验中的主要作用是_，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果nahco3的质量分数_。(填“偏大”、“偏小” 或“无影响”)（1）图1中仪器a的名称是： ；仪器b的名称是： ；b中加入碎瓷片的作用是： 。（2）请写出仪器b中发生的反应的离子方程式： （3）检查装置的气密性之后的操作依次是： 、 、 。（填序号） a向烧瓶中加入mno2粉末 b加热 c向烧瓶中加入浓盐酸（4）该反应会因为盐酸浓度下降而停止。为了测定反应残留液中盐酸的浓度，某探究小组提出下列实验方案：甲同学的方案为：与足量agno3溶液反应，称量生成沉淀的质量。乙同学的方案为：与足量的锌反应，测量生成气体的体积，实验装置如图2所示（夹持装置已略去）。使y形管中的残留溶液与锌粒反应的正确操作是 。在正确读取量气管读数时，视线要平视，要注意恢复至室温，除此外还须注意： 。两种方案我认为 （填“甲”或“乙”）同学的方案可行。20（9分）有a、b、c、d、e五种易溶于水的强电解质，它们由如下离子组成(各种离子不重复)。阳离子h+、nh4+、mg2+、ba2+、al3+阴离子oh-、cl-、hco3-、no3-、so42-已知：0. 1 mol/l a溶液中c(h+)0.1mol/l；将b溶液分别与其它四种溶液混合，均有白色沉淀生成；c溶液 白色沉淀。请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：a_、b_。（2）写出“c溶液 白色沉淀”有关反应的离子方程式_。（3）d、e两种物质中必有一种是_，写出将少量该物质的溶液滴加到b溶液中反应的离子方程式_。（4）请你设计实验确定c及另一种未知物各是什么物质。(只许在ae中选择检验试剂)实验步骤预期现象和结论取适量c的溶液于试管中， 。预期现象和结论1：；预期现象和结论2：；21（12分）某研究性学习小组进行了如下实验探究:将适量1.00 moll1 cuso4溶液和2.00 moll1 naoh溶液混合，过滤后得到浅绿色碱式盐沉淀a化学式：acu(oh)2cuso4。将9.08 g a隔绝空气在1000左右强热，得到了5.76 g砖红色固体b(铜的+1价氧化物)，同时得到了混合气体c；再将5.76 g b溶于过量稀硫酸得到2.56 g另一种红色固体d和蓝色溶液。 （1）实验需用1.00 moll1 cuso4溶液480ml，配制以上溶液需用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外还需_；所称取的胆矾固体是_g；配制溶液浓度会导致所配溶液浓度偏高的是_。a称量质量正确，但胆矾晶体部分失结晶水 b配制溶液时，定容时仰视容量瓶刻度线 c称量胆矾时把胆矾放在右盘称d定容摇匀后发现液面低于刻度线，再往容量瓶里加水定容至刻度（2）b与稀硫酸反应的化学方程式为_。（3）甲同学认为a中可能含有杂质na，验证此判断正确的方法是_。（4）气体c的成分：_（so3和so2不需填）。（5）通过计算确定a的组成为_。12月月考化学试题答案18（9分）（1）除去装置中的水蒸气和二氧化碳(1分)（2）2nahco3 na2co3+h2o+co2 na2co310h2ona2co3+10h2o(1个1分，共2分)（3）无水cacl2；(1分) 碱石灰(1分)（4）球形干燥管；(1分)防止空气中的co2和水蒸气进入影响测定结果(1分)；偏小(2分)19(9分)（1）分液漏斗；(1分) 蒸馏烧瓶；(1分) 防止液体暴沸(1分)（2）mno2+4h+2cl- mn2+2h2o+cl2(2分)（3）a、c、b(1分)（4）锌粒转移至残留溶液中(1分