■2011化学高考必备课件+练习全套■5-1第一节 元素周期.doc

第五章 物质结构 元素周期律第一节元素周期表1.(2010试题调研，山东东营，4月)某元素的一种核素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在a gHmX中所含质子的物质的量是()A. (ANm)mol B. (AN)molC. (AN)mol D. (ANm)mol解析：HmX的相对分子质量为Am，每个分子中含质子个数为(ANm)个，故a g HmX中含质子的物质的量为(ANm)mol。答案：A2(2010模拟调研，广东佛山3月)下列有关钋()的说法正确的是()A钋原子的核外电子数是126 B钋原子核内中子数与质子数之差是42C钋是金属元素，最外层电子数小于4 D钋元素的相对原子质量是210解析：由原子符号可知：质子数为84、质量数为210，再根据质量数质子数中子数，知中子数为126，故B正确，其他选项错误。答案：B3.(2010试题调研，湖北荆州4月)YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，下列关于Y的说法中不正确的是()A钇元素位于周期表第五周期 B质子数与中子数之差为50C原子的核外电子数是39 D.Y和 Y是两种不同的核素解析：质子数为39，中子数为50，质子数与中子数之差为11。答案：B4(2010试题调研，广东惠州4月)在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等，则符合条件的元素种数为() A1种 B2种 C3种 D4种解析：解题时要注意元素为短周期元素，因此该元素可能为H、Be、Al。答案：C52007年3月21日，我国公布了111号元素Rg的中文名称。该元素名称及所在周期是()A第七周期 B镭第七周期 C铼第六周期 D氡第六周期解析：根据元素周期表可知，镭是88号元素，111号元素应在第七周期，故是。答案：A6(2010模拟精选，江西南昌模拟)X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：元素周期表中Z与Y相邻，Z与W也相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空：(1)Y、Z和W三种元素是否位于同一周期？(填“是”或“否”)_，理由是_；(2)Y是_，Z是_，W是_；(3)X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8241。写出该化合物的名称及化学式_。解析：任取同周期连续相邻的三种元素Y、Z、W，其原子的最外层电子数之和均不可能等于17。根据原子序数关系XYZ电子数，为阳离子结构，带正电荷；质子数电子数，为原子结构，不带电；质子数电子数，为阴离子结构，带负电荷。因此第(1)小题中阳离子是B，A是阴离子，C、D是原子；当原子失去最外层电子时，半径减小，得到电子时半径增大；第(3)小题有难度，首先要判断出R元素的化合价，因为氧元素的化合价为2，R元素的化合价为3，即最外层电子数为3(若是非金属元素需另外讨论)。答案：(1)B(2)小于(3)D12(1)某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是_。(2)已知某粒子的结构示意图为：试回答：当xy10时，该粒子为_(填“原子”、“阳离子”或“阴离子 ”)。当y8时，粒子可能为(填名称)_、_、_、_、_。写出y3与y7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式_。解析：(1)设：核电荷数质子数a，元素原子的电子层数为x，最外层电子数为y，依题意：a5x，a3y，则5x3y，x3y/5。因原子的最外层电子数不超过8，即y为18的正整数，故仅当y5，x3合理，该元素的核电荷数为15。(2)当xy10时，x10y，说明核电荷数等于核外电子数，所以该粒子应为原子；当y8时，应为有18个电子的粒子，所以可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子；y3时为铝原子、y7时为氯原子，其最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸，反应的方程式为Al(OH)33H=Al33H2O。答案：(1) (2)原子氩原子氯离子硫离子钾离子钙离子Al(OH)33H=Al33H2O13元素周期表中前7周期的元素如下表所示：元素周期表中前7周期排满时的元素数目周期数1234567元素数28818183232(1)第6、7周期比第四、五周期多了14种元素，其原因是_。(2)周期表中_族所含元素最多，_族元素形成化合物种类最多。(3)请分析周期数与元素数的关系，然后预言第8周期最多可能含有的元素种数为()A18 B32 C50 D64(4)居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期的A族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是()A在化合物中呈2价 B氢氧化物呈两性C单质与水反应，放出氢气 D碳酸盐难溶于水解析：元素周期表是学好化学的有效工具，因此对元素周期表的掌握必须要有相当的条理性、严密性，做到周期表的结构熟练于心。(1)第6、7周期中由于在第B族出现了镧系、锕系，使元素种数比前面周期的要多。也因为如此，第B族所含元素最多。(2)已知有机物的种类远远多于无机物，而有机物中含有碳元素，可知第A族元素形成的化合物种类最多。(3)根据上表可通过分析数据归纳出潜在的规律：周期数1234567元素28818183232种数21222222232232242242可见规律是2n2(n1,2,3，)，由此预测第8周期元素数应为25250，答案为C。(4)在周期表中同族元素，从上到下其金属性依次增强，因此，可以确定其单质与水反应放出氢气；其氢氧化物呈现出比氢氧化钡更强的碱性，而不能呈两性。所以不正确的是B。答案：(1)第6、7周期中在第B族出现了镧系、锕系元素(2)第B第A(3)C(4)B14. (2010试题调研，山东淄博3月).下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线。.X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同族，也不同周期。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。(1)请写出下列元素的元素符号：X_，Y_，M_。(2)请写出下列反应的离子方程式：N单质与NaOH溶液反应：_。(3)Y与Z相比，非金属性较强的元素是_，可以证明该结论的实验是(用离子方程式表示)_。解析：根据题意推断X为氧元素。Z为S元素。X在第二周期，Y与Z同周