【全程复习方略】中考化学 第3章 物质构成的奥秘 第1节 构成物质的基本微粒精练精析 沪教版.doc

第1节 构成物质的基本微粒综合检测知能升级一、选择题 1.知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c相对应的是( )a.原子、原子核、核外电子b.原子核、原子、核外电子c.原子、核外电子、原子核d.核外电子、原子核、原子2.(2012青岛中考)下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是( )3.(2012佛山中考)今年1月，广西柳州龙江河发生镉污染。但镉是人类的朋友，如制造“镍镉”充电电池。镉(cd)的原子序数为48，相对原子质量是112。下列有关说法正确的是( )a.镉元素为非金属元素b.镉原子的质量为112 gc.镉原子的核外电子数为48d.镉原子的中子数为484.下列叙述错误的是( )a分子、原子和离子都能直接构成物质b原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，因而原子不显电性c决定原子质量大小的主要是质子和电子d原子如果得到或失去电子就变成离子5.(2012桂林中考)下列事实与对应的解释相符合的是( )a.空气能被压缩分子体积可以变小b.甘蔗甜，苦瓜苦不同分子性质不同c.结冰的水不能流动0以下，水分子不再运动d.50 ml水和50 ml酒精混合后的总体积小于100 ml分子的质量和体积都很小6.(2012重庆中考)下列叙述正确的是( )a.水结冰后分子停止运动b.氯化钠晶体由氯化钠分子构成c.氢原子和氧原子保持水的化学性质d.氧化汞分子在化学变化中能够再分7.(2012泸州中考)某元素原子失去1个电子后形成的粒子与ne有相同的核外电子数，下列说法正确的是( )a该元素位于周期表第2周期b该粒子为阴离子c该粒子核电荷数为10d该粒子为na+8.空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子(如o2-)，o2-与o2比较，不相同的是( )a.质子数 b.电子数c.含氧原子个数 d.相对原子质量之和二、填空与简答题9.如图是甲烷与氧气反应的微观示意图：请通过比较、归纳，回答下列问题：(1)一个甲烷分子是由_构成的，该化学变化中的最小粒子是_。(2)氧分子、二氧化碳分子、水分子的相同点是_。(3)根据上述示意图，请从微观角度描述你获得的关于化学变化的一个信息_。10.如图是锂原子的构成示意图，根据图示信息回答：(1)锂元素的原子序数为_，元素符号为_。(2)锂原子的结构示意图为_(填字母)。(3)锂元素与氧元素形成的化合物的化学式为_。(4)下列对原子构成的理解错误的是_ (填字母)。a.原子整体不显电性b.原子核比原子小得多c.原子都是由质子和中子构成的d.原子质量主要集中在原子核上11.填写下图中的空白：12.如图是物质与其构成粒子之间的关系图。回答下列问题:(1)金属铁是由_(填“原子”“分子”或“离子”，下同)构成的，硫酸铜是由_构成的。(2)原子得到或失去电子后形成离子。某粒子的结构示意图为当a=_时,该粒子是原子。当a=8时，该粒子是_(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)，其符号为_。(3)据报道，2011年12月15日，位于山东省青岛市的一市民的厨房内惊现水银，检测显示，该住户厨房内空气中汞的含量为正常值的1 000多倍。试从原子的角度解释这一现象产生的原因：_。三、实验与探究题13.某兴趣小组做如下实验来探究分子的运动，请回答实验中的有关问题。(1)实验：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2滴3滴酚酞溶液，再向其中滴加浓氨水。得出的结论有_。(2)实验(如图所示)：烧杯b中的现象是_；产生这一现象的原因是_。(3)若实验室只提供氢氧化钠稀溶液、浓盐酸、酚酞溶液，请利用实验的实验原理，设计实验，证明浓盐酸具有挥发性从而说明分子在不断运动。请用图示表示实验过程：描述实验现象_。14.人类对原子结构的认识是逐渐深入的，下图所示是不同时期科学家提出的原子结构模型：(1)1803年，英国科学家道尔顿提出了原子论：他认为物质都是由原子直接构成的；原子是一个实心球体，不可再分割；同一类原子性质相同等。道尔顿的原子结构模型的缺陷是_。(2)1897年汤姆生发现电子并提出类似“西瓜”的原子模型，认为电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电荷的“西瓜瓤”中，汤姆生原子结构模型的缺陷是_。(3)1911年英国科学家卢瑟福做了一个实验：用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的粒子轰击金箔，结果是大多数粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，还有极少数的粒子被反弹了回来。据此他提出了带核的原子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成。根据卢瑟福的实验所产生的现象，不能够获得的结论是_。a原子核体积很小b原子核质量较大c原子核带有正电d核外电子带有负电(4)通过人类认识原子结构的历史，你对科学的发展有什么感想？(回答一种感想即可)答案解析1.【解析】 选a。本题考查原子的内部结构。氧气由氧分子构成，分子由原子构成，原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。故选a。2.【解析】选c。阳离子是由原子失去最外层上的电子形成，故阳离子中质子数多于电子数。a和b中质子数=电子数；c中质子数多于电子数；d中质子数少于电子数。故选c。3.【解析】选c。本题考查原子的构成。明确构成原子的粒子及这些粒子间的关系是解题关键。镉元素带“钅”字旁，属于金属元素；相对原子质量不是原子的实际质量，与原子的实际质量不相等；在原子中，原子序数=质子数=核外电子数；镉原子的中子数=112-48=64。4.【解析】选c。决定原子质量大小的主要是原子核或者说决定原子质量大小的主要是质子和中子，电子质量太小，一个电子的质量仅为一个质子质量的5.【解析】选b。空气能被压缩，是由于分子间的间隔变小，而不是分子体积变小，故a错误；甘蔗甜，苦瓜苦，是由于构成甘蔗、苦瓜的分子不同，故性质不同，故b正确；分子总是在不断地运动，结冰的水中水分子运动的速度变慢了，而不是不再运动，故c错误；50 ml水和50 ml酒精混合后的总体积小于100 ml，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据对方分子之间的间隔，故d错误。6.【解析】选d。三种状态的物质中，分子都在不停地运动；氯化钠是由离子构成的，不含分子；水由水分子构成，水分子保持水的化学性质；分子在化学变化中可分为原子。故选d。7.【解析】选d。本题考查物质的结构及原子与离子的区别。由于该原子失去1个电子后形成的粒子与ne有相同的核外电子数，说明该原子的电子数和核电荷数均为11，即为钠原子；该原子的核外有三个电子层，说明所属元素位于第3周期；原子失去一个电子后形成带一个单位正电荷的阳离子，离子符号为na+。8.【解析】选b。氧分子得到电子形成负氧离子的过程中，氧原子个数及氧原子中的质子数皆没有变化，故a、c、d中的内容，二者仍相同，只是电子数有所不同，故选b。9.【解析】(1)根据物质的分子模型可知，一个甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成；甲烷分子和氧分子中的原子是化学变化中的最小粒子。(2)氧分子由氧原子构成，二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成，水分子由氢原子和氧原子构成，三种分子的构成中都含有氧原子。(3)由微观图中分子构成及分子个数可得，反应前后原子种类、个数不变，而分子的种类改变，变化前后分子可分而原子不可分。答案：(1)1个碳原子和4个氢原子 氧原子、氢原子和碳原子 (2)都含有氧原子(3)反应前后原子种类、个数不变(或在化学变化中分子可以分成原子，原子也可以结合成新分子，其他合理答案均可)10.【解析】原子序数等于核内质子数，由锂原子的构成示意图能判断核内有3个质子，所以原子序数为3，核外电子数等于质子数为3个，第一层2个，第二层1个电子；原子并不都是由质子和中子构成的，如普通氢原子只含质子不含中子。答案：(1)3 li (2)d (3)li2o (4)c11.【解析】本题考查有关元素的知识，由于镁元素的核电荷数为12，则其核外有12个电子，因而其最外层有2个电子，在化学反应中易失去2个电子，带2个单位正电荷，化合价常显+2价。答案：(1)mg (2)2 (3)失 (4)mg2+(5)mgo或mgcl2等12.【解析】(1)金属是由原子构成的，cuso4是由cu2+和so42-构成的；(2)在原子中，质子数等于核外电子数，a=2+8=10；当a=8时，质子数比电子数少2个，该粒子带负电，属于阴离子，符号为o2-；(3)因为汞是由汞原子构成的，原子是在不停运动着的，所以当室内有汞存在时，汞原子就会不断运动到空气中。答案：(1)原子 离子 (2)10 阴离子 o2- (3)原子是不断运动的【拓展归纳】原子和离子的关系1.区别(1)电性上：原子不显电性，而离子带有电荷。(2)结构上：原子中质子数等于电子数，而离子中质子数不等于电子数。大多数原子不具有相对稳定结构，而离子一般具有相对稳定结构。2.联系13.【解析】(1)该实验以对比的形式，说明水不能使酚酞溶液变红色，而氨水能，证明使酚酞溶液变红的物质是氨水不是水。(2)通过不接触的两种药品仍能出现酚酞变红的实验，证明了分子是不断运动的，nh3分子从a烧杯运动到了b烧杯。(3)因盐酸显酸性不能使酚酞变色，因此，可借助氢氧化钠能使酚酞溶液变红，而盐酸与氢氧化钠反应后生成的nacl为中性溶液，不能使酚酞变红的性质，利用酚酞溶液由红色褪为无色的特点完成实验。答案：(1)酚酞溶液遇蒸馏水不变红，遇到浓氨水变红色(2)酚酞溶液变红 氨分子从烧杯a运动到烧杯b中，溶于水，使酚酞变红(3)另选小烧杯c、d，在烧杯c中放入浓盐酸，烧杯d中放入滴有酚酞溶液的氢氧化钠稀溶液。d中红色溶液变为无色14.【解析】(1)原子由原子核和核外电子构成，电子很小，通过高速运动占据了原子核外相对很大的空间，故原子不是实心球体。(2)汤姆生认为原子中带正电荷的部分均匀地分散在原子中，没有发现所有正电荷集中在一起，且居于原子中心的原子核。(3)大多数粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，说明原子核相对很小，原子核外有相对较大的空间；但有一小部分改变了原来的方向，说明原子核带正电荷，因为同种电荷互相排斥，在粒子从原子核附近通过时，造成粒子改变了原来的方向；还有极少数