【优化指导】高考化学总复习 课时作业2 物质的量在化学实验中的 应用 人教版.doc

课时作业(二)物质的量在化学实验中的应用一、选择题(本题包括10个小题，每小题5分，共50分)1从2 l物质的量浓度为1 mol/l的naoh溶液中取出100 ml，下面关于这100 ml溶液的叙述错误的是()a物质的量浓度为0.1 mol/lb密度与原溶液相同c含有naoh的质量为4 gd溶质的质量分数与原溶液相同解析：取出100 ml naoh的浓度仍为1 mol/l，和w与原溶液相同。答案：a2已知ca(oh)2的溶解度随温度升高而降低。将40c的饱和澄清石灰水冷却至10c，或保持40c向其中加入少量cao，两种情况下均保持不变的是()a溶液中ca2的数目b溶剂的质量c溶液中溶质的物质的量浓度d溶质的质量3v l fe2(so4)3溶液中含fe3m g，溶液中so的物质的量浓度是()a. mol/lb. mol/lc. mol/l d. mol/l解析：fe2(so4)3=2fe33so 2 3 mol mol则c(so)= moll1答案：d4下表为四种溶液的溶质质量分数和物质的量浓度的数值，根据表中数据判断四种溶液中密度最小的是()溶液kohhno3ch3coohhcl溶质质量分数w(%)56636036.5物质的量浓度c(mol/l)14.313.810.611.8a.hcl bhno3cch3cooh dkoh5将质量分数为a%的naoh溶液蒸发掉m g水后，变成v ml 2a%的naoh不饱和溶液，则蒸发后的溶液的物质的量浓度是()a. moll1 b. moll1c. moll1 d. moll1解析：由题意可知，原naoh溶液的质量为2m g，则溶质的质量为m(naoh)(2ma%)g，故有n(naoh)，从而推知c(naoh) moll1。答案：c6在标准状况下，将v l a气体(摩尔质量是m g/mol)溶于0.1 l水中，所得溶液的密度为d g/cm3，则此溶液的物质的量浓度为()a. b.c. d.解析：由题知气体a的物质的量为 mol，溶剂是0.1 l h2o(100 g)，溶液的质量是(100m)g，已知溶液密度为d，溶液的体积应是(100m)/d ml，整理后得到体积为()ml，因此，溶液的物质的量浓度为： (mol/l)。答案：b7相对分子质量为m的气态化合物v l(标准状况)，溶于m g水中，得到质量分数为w的溶液，物质的量浓度为c mol/l，密度为 gcm3，则下列说法正确的是()a相对分子质量mb物质的量浓度cc溶液的质量分数wd溶液密度8下列说法正确的是()a把100 ml 3 moll1的h2so4跟100 ml h2o混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5 moll1b把200 ml 3 moll1的bacl2溶液跟100 ml 3 moll1的kcl溶液混合后，溶液中的c(cl)仍然是3 moll1c把100 g 20%的nacl溶液跟100 g h2o混合后，nacl溶液的质量分数是10%d把100 ml 20%的naoh溶液跟100 ml h2o混合后，naoh溶液的质量分数是10%解析：a项，等体积混合后，溶液体积不一定是200 ml，硫酸的物质的量浓度不一定为1.5 moll1；b项，3 moll1的bacl2溶液中c(cl)6 moll1，混合后，溶液中的c(cl)不是3 moll1；d项，把100 ml 20%的naoh溶液跟100 ml h2o混合后，naoh溶液的质量分数大于10%。答案：c9配制500 ml 0.1 mol/l的nacl溶液，下列说法或操作正确的是()a用托盘天平准确称量干燥的nacl固体2.925 gb准确称量2.9 g nacl固体溶于500 ml蒸馏水c在烧杯中用蒸馏水溶解nacl，冷至室温后移入500 ml容量瓶，然后加蒸馏水至刻度线d正确称量2.9 g混有kcl的nacl固体，其他操作均正确，配好后的溶液中c(cl)偏高解析：托盘天平只能精确到0.1 g，a项错；溶剂水的体积不能代表溶液的体积，b项错；d项中c(cl)偏低。答案：c10将质量分数为a%、物质的量浓度为c1 moll1的稀h2so4蒸发掉一定量的水，使其质量分数为2a%。此时溶液的物质的量浓度为c2 moll1。则c1和c2的关系是()ac12c2 bc22c1cc22c1 dc22c1解析：由c可知，由于12，所以c22c1。答案：c二、非选择题(本题包括3个小题，共50分)11(20分)某校化学实验小组欲帮助环保局配制480 ml 0.5 moll1的naoh溶液，用于当地水质检测。试回答相关问题：(1)该小组同学选择_ml的容量瓶。(2)其操作步骤如图所示，则如图所示操作应在图中的_(填选项字母)之间。a和 b和c和 d和(3)该小组同学应称取naoh固体_g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需naoh固体时，请在附表中选取所需的砝码大小_(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项_(填字母)。附表砝码规格abcde砝码大小/g1005020105(4)下列操作对所配制溶液的浓度大小有何影响？转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)。容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会_。解析：(1)容量瓶的规格相对固定，当所配制溶液的体积与容量瓶规格不相符时，应选择规格比所配制溶液体积稍大的容量瓶。(2)根据溶液配制步骤：称量溶解转移洗涤定容摇匀，结合图示步骤，向容量瓶中直接加蒸馏水的操作应在洗涤之后、定容操作之前即在与之间。(3)计算时应根据500 ml溶液计算naoh的质量，n(naoh)cv0.5 moll10.5 l0.25 mol，m(naoh)0.25 mol40 gmol110.0 g，因烧杯重23.1 g，因此称量时应取用20 g、10 g的砝码，然后把游码调节至3.1 g位置，即图中c点。(4)据c可知，转移溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，会使部分溶质残留在玻璃棒和烧杯内壁上，使n偏小，导致c偏小，而容量瓶中有少量蒸馏水，则无影响。答案：(1)500(2)c(3)10.0cdc(4)偏小无影响12(15分)在标准状况下，将224 l hcl气体溶于635 ml水(1.00 gcm3)中，所得盐酸的密度为1.18 gcm3。试计算：(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别为_、_。(2)取出这种盐酸100 ml，稀释至1.18 l，所得稀盐酸的物质的量浓度为_。(3)在40.0 ml 0.065 moll1 na2co3溶液中，逐滴加入(2)中稀释后所得稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生co2气体，则加入稀盐酸的体积最多不能超过_ml。(4)将不纯的naoh样品1 g(样品含少量na2co3和水)，放入50 ml 2 moll1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 ml 1 moll1的naoh溶液，蒸发中和后的溶液，最终得到_g固体。解析：(1)标准状况下，n(hcl)10 mol，m(hcl)10 mol36.5 gmol1365 g，盐酸的质量分数为w100%36.5%，则盐酸的物质的量浓度为c(hcl) moll111.8 moll1。(2)根据c(浓)v(浓)c(稀)v(稀)可知：c(稀)11.8 moll11 moll1。(3)n(na2co3)0.040 l0.065 moll10.002 6 mol，设加入稀盐酸的体积最多不能超过x ml，则：n(hcl)1 moll10.001x l0.001x mol，根据反应na2co3hcl=nahco3nacl有：0002 60.001x，解得x2.6 ml。(4)经过反应，蒸发中和后的溶液，最后所得固体为nacl。根据cl守恒有：n(nacl)n(hcl)0.050 l2 moll10.1 mol，m(nacl)0.1 mol58.5 gmol15.85 g。答案：(1)36.5%11.8 moll1(2)1 moll1(3)2.6 ml(4)5.85 g13(15分)根据下列各题所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量浓度”，试判断并求解。(1)设na表示阿伏加德罗常数的数值，若某氢氧化钠溶液v l中含有n个oh，则可求出此溶液中_为_。(2)已知某氢氧化钠溶液中na与h2o的个数之比为1a，则可求出此溶液中_为_。(3)已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中_为_。(4)已知将100 ml氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧，可得到白色固体b g，则可求出原氯化铝溶液中_为_。解析：(1)不知溶液的密度，只能求出物质的量浓度，c mol/l。(2)na