结构化学复习提纲.doc

结构化学复习提纲一. 微观离子的运动特征1. 光与微观粒子都有波粒二象性。联系波动性与粒子性的两个公式是什么？2. Born提出了物质波的统计解释或几率解释。试叙述之。3. 写出坐标和动量满足的测不准关系，并叙述其物理意义。4. 试叙述宏观物体与微观粒子的区别。答：(1). 微观粒子具有波粒二象性，经典客体的波性可忽略。(2). 微观粒子适用测不准原理，经典客体不必。(3). 宏观物体的坐标和动量可以同时精确测量，因此有确定的运动轨迹，其运动状态用坐标与动量描述；微观粒子的坐标和动量不能同时精确地测量，其运动没有确定的轨迹，运动状态用波函数描述。(4). 宏观物体遵循经典力学；微观粒子遵循量子力学。(5). 宏观物体可以区分；等同的微观粒子不可区分。(6). 宏观物体的物理量连续取值；微观粒子的物理可观测量如能量等取分离值，是量子化的。二. 量子力学基本假设1. 微观粒子运动状态用波函数描述。品优波函数要满足什么条件？2. 叙述波函数的物理意义。3. 在量子力学中，力学量用什么表示？什么是线性算符？什么是自轭算符？写出坐标, 动量和能量的算符。4. 叙述自轭算符的性质。即本征值与本征函数的性质5物理量的平均值的计算公式。6. Pauli原理三. 一维无限深势井中的粒子1. 能量本征值公式，定态波函数公式及其性质。2. 用此模型研究丁二烯等p共轭体系。四. 氢原子1. 氢原子的能级公式以及氢原子光谱的计算。2. 氢原子的量子数n, l, m的物理意义。3. 氢原子波函数ynlm是那些物理量的本征函数？本征值分别是多少？4. 氢原子波函数的径向分布函数Dnl，径向分布图及其意义。5. 氢原子波函数的原子轨道等值线图，特别是s, 2p, 3d原子轨道轮廓图。五. 多电子原子1. 多电子原子的基态电子排布，给定电子组态的全反对称波函数即Slater行列式。2. 相对论效应对元素周期性质的影响：6s电子稳定效应3. 原子光谱（不作要求 了 ）(1). 电子组态：给定电子组态所包含的量子态数(2). 光谱项：给定电子组态的光谱项的推求，如s1, p1, p2, s1p1等。(3). 支谱项：求某个光谱项的支谱项。(4). 给定组态中谱项与支谱项的能级顺序。4. 氢原子(2p)1 (1s)1的跃迁光谱六. 双原子分子的分子轨道理论（同核和异核都要考，主要是书上习题）1. H2+的分子轨道处理：成见与反键分子轨道的特征，共价键的本质。2. 双原子分子的分子轨道理论(1). 成键，反键与非键分子轨道的概念与性质(2). 两个原子轨道线性组合分子轨道的三个条件 (3). 由s, p原子轨道组合形成的s，p成键与反键分子轨道的特点与形状。3. 同核双原子分子的分子轨道与结构(1). H, He的双原子分子的分子轨道与基态电子组态(2). 第二周期元素的双原子分子的价分子轨道及其能级顺序，与基态电子组态。七. 分子对称性（偶极距和旋光性，基础）1. 分子的对称操作与对称元素2. 群的定义3. 常见的分子点群，给定分子结构判断分子的点群。八. 多原子分子的结构与性质1. 利用价层电子对互斥理论判断分子的几何构型。2. 杂化轨道理论：常见的杂化轨道。 将杂化轨道理论与价层电子对互斥理论结合判断分子的几何构型与中心原子的杂化3. 环状共轭多烯烃的4n+2规则及其应用。九. 晶体结构1. 晶体结构的基本特征：周期性或平移对称性 晶体的结构单元，点阵与晶胞等概念2. 晶体的对称性(1). 晶体中的对称元素与对称操作(2). 7个晶系的特征对称元素，晶轴矢量的选取与晶胞的形状，掌握立方晶系。(3). 晶体的14种空间点阵形式，掌握立方晶系的三个点阵形式。(4). 判断