【三维设计】高中化学 第一章 第一节 第二课时 元素的性质与原子结构应用创新演练 新人教版必修2(1).doc

【三维设计】2014高中化学 第一章 第一节 第二课时 元素的性质与原子结构应用创新演练 新人教版必修2随堂基础巩固1下列金属与水反应最剧烈的是()ali bkcrb dcs解析：在碱金属中，随着元素原子电子层数的增多，碱金属的金属活动性增强，四个选项中与水反应最剧烈的应是cs。答案：d2下列叙述中错误的是()a碱金属具有强还原性，它们的离子具有强氧化性b随着电子层数的增多，碱金属的原子半径逐渐增大c碱金属单质的熔、沸点随着核电荷数的增大而降低d碱金属元素在自然界中都是以化合态的形式存在的解析：碱金属元素随着核电荷数的增大，电子层数增多，原子半径逐渐增大，单质的熔、沸点逐渐降低。金属单质还原性越强，失电子能力越强，变为阳离子后的氧化性越弱，故碱金属的阳离子的氧化性都很弱。答案：a3我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源，开发锂的用途是一个重要的科学课题。关于锂的叙述不正确的是()a锂是较轻的金属blioh的碱性比naoh弱c锂的化学性质比钠活泼d氧化性lina解析：锂比钠的活泼性弱，还原性：nali，氧化性：nali，碱性：liohhbrhib金属性：linakc还原性强弱：fclid碱性强弱：kohnaohlioh解析：碱金属元素的金属性：knali，b不正确。卤素阴离子的还原性：iclf，c不正确。答案：bc3.如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是()a还原性b与水反应的剧烈程度c熔点d原子半径解析：由图可知，随着核电荷数的增大，碱金属的性质呈增大趋势，而碱金属单质的熔、沸点随核电荷数的增大而降低。答案：c4关于卤族元素的下列叙述正确的是()a卤族元素是典型的非金属元素，因此不能与其他非金属元素化合b卤族元素单质越活泼，其熔沸点就越高c卤族元素的单质都能与水剧烈反应d卤族元素的单质都能和氢气反应，且生成的气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强解析：卤族元素能与其他非金属(如h2)化合，卤族元素越活泼，其单质的熔沸点越低，卤族元素单质中只有f2能与水剧烈反应。答案：d5双选题下列对碱金属性质的叙述中，正确的是()a都是银白色的柔软金属(除铯外)，密度都比较小b单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物c碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气d单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高解析：除铯外，碱金属单质均为银白色金属，质软，密度较小，a正确。碱金属单质在空气中燃烧时，活泼性不同，其产物亦不同，li生成li2o，na生成na2o2，k、rb、cs则生成较复杂的氧化物， b错误。碱金属单质性质活泼，都能与水剧烈反应生成碱和氢气，c正确。碱金属单质的熔、沸点随着原子序数的增加而逐渐降低，d错误。答案：ac6随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是()a单质的熔、沸点逐渐降低b卤素离子的还原性逐渐增强c气态氢化物稳定性逐渐增强d单质的氧化性逐渐增强解析：按从f到i的顺序，原子半径增大，单质熔、沸点升高，单质氧化性依次减弱，对应阴离子的还原性增强，与h2化合由易到难，氢化物的稳定性减弱。答案：b7溴与氯同属卤族元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但cl2比br2的活泼性更强，下面是根据氯的性质对溴的性质的预测，其中错误的是()a溴单质溶于水时，部分与h2o反应生成hbro和hbrb溴单质只具有氧化性c溴原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性d溴蒸气与氢气在加热条件下反应生成hbr解析：在分析时，既要由已知(氯气的性质)“迁移”得出未知(溴的性质)，又要注意二者性质的递变性。a中，因为cl2h2ohclhclo，故br2h2ohbrhbro。b中，br2中br化合价为0价，既可以升高(1，3，5，7)，又可以降低(1)，故溴单质既具有氧化性，又具有还原性。答案：b二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8(7分)在硬质玻璃管中的a、b、c处依次放有浸有kbr溶液、ki溶液、淀粉溶液的3个棉球(如图所示)。由左端导管通入氯气，在b处加热，可观察到a处棉球呈_色，b处棉球呈现_色，c处棉球呈_色。将试管冷却后，在b、c之间的玻璃壁上有_色的_，这是因为_。解析：氧化性：cl2br2i2。cl2为黄绿色，br2为深红棕色，i2为紫黑色，且br2易挥发，i2易升华，a、b、c三处分别发生反应cl22br=2clbr2，br22i=2bri2，碘遇淀粉变蓝。答案：红棕紫红蓝紫黑固体碘蒸气遇冷凝结为固体9(6分)最新报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯(cs)原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度提高到1 500万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯的原子序数为55。回答下列问题：(1)推测铯在元素周期表中的位置_。(2)铯单质与水剧烈反应，放出_色气体，向溶液中滴入紫色石蕊试液，显_色，因为_(写出化学方程式)。(3)预测铯单质的还原性比钠单质的还原性_(填“弱”或“强”)。解析：55号元素铯位于元素周期表中第六周期、第a族，铯与钠同主族，金属性比na强，能与水剧烈反应；2cs2h2o=2csohh2，csoh是强碱，能使紫色石蕊试液变蓝色。答案：(1)第六周期，第a族(2)无蓝2cs2h2o=2csohh2(3)强10(16分)某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验方案实验现象将氯水滴加到溴化钠溶液中，振荡后加入适量ccl4，振荡，静置a.浮在水面上，熔成小球，不定向移动，随之消失将一小块金属钠放入冷水中b.分层，上层无色，下层紫红色将溴水滴加到nai溶液中，振荡后加入适量ccl4，振荡，静置c.浮在水面上，熔成小球，不定向移动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失将一小块金属钾放入冷水中d.分层，上层无色，下层橙红色请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的：探究同主族元素性质的相似性和递变性。(2)实验用品：试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 mol/l nabr溶液、0.1 mol/l nai溶液、ccl4等。仪器：_、_、镊子、小刀、玻璃片等。(3)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式)：实验方案实验现象化学方程式 (4)实验结论：_。解析：钾的金属性比钠的强，故钾与水反应比钠与水反应剧烈，产生的h2能发生燃烧或发生轻微的爆炸；将氯水滴加到nabr溶液中，发生反应：cl22nabr=br22nacl，用ccl4萃取，ccl4溶液呈橙红色(下层)。将溴水滴到ki溶液中发生反应：br22ki=i22kbr，用ccl4萃取，ccl4溶液呈紫红色(下层)。答案：(2)试管胶头滴管(3)实验方案实验现象化学方程式dcl22nabr=2naclbr2a2na2h2o=2naohh2bbr22nai=2nabri2c2k2h2o=2kohh2 (4)同主族元素性质相似；自上而下元素原子失电子能力增强，得电子能力减弱11(10分)已知下列转化关系： 请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：x_，y_，m_，n_。(2)写出下列反应的化学方程式：xh2o：_。my：_。(3)n可用于杀菌消毒，写出n转