【三维设计】高中化学 第一章 原子结构与性质阶段质量检测 新人教版选修3 (1).doc

【三维设计】2013版高中化学 第一章 原子结构与性质阶段质量检测 新人教版选修3 (时间：90分钟 满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)113cnmr(核磁共振)、15nnmr可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，kurt wthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13c、15n的叙述中正确的是()a13c与15n有相同的中子数b13c的电子排布式为1s22s22p3c15n与14n互为同位素d15n的电子排布式为1s22s22p4解析：a项中两种原子的中子数分别为7和8；b项中电子数为6，所以电子排布式为1s22s22p2；c项符合同位素的概念；d项中电子排布式应为1s22s22p3。答案：c2下面列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是()a1s22s22p4b1s22s22p63s23p3c1s22s22p63s23p2 d1s22s22p63s23p64s2解析：选项对应的元素分别是o、p、si、ca，由电负性变化规律知o的电负性最大。答案：a3下列比较正确的是()a第一电离能：i1(p)i1(s)b离子半径：r(al3)r(o2)c能量：e(4s)e(3d)d电负性：k原子na原子解析：同周期第一电离能a族元素大于a族元素，a正确。具有相同电子层结构的离子半径，原子序数越大半径越小，b不正确。能量e(4s)h3aso4。答案：c7对na、mg、al的有关性质的叙述正确的是()a碱性：naohmg(oh)2al(oh)3b第一电离能：namgmgald还原性：namgal解析：同一周期元素从左往右电负性增大，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，但因镁的s轨道全充满，所以第一电离能为镁铝钠。答案：d8已知118号元素的离子aw3、bx、cy2、dz都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()a质子数cbb离子的还原性y2zc氢化物的稳定性h2yhzd原子半径xw解析：四种离子都具有相同的电子层结构，所以质子数大小关系为abdc；阴离子还原性为y2z；氢化物稳定性为hzh2y；离子半径大小顺序为w3xzy2；原子半径大小顺序为xwyz。答案：b9短周期y元素的p轨道上有3个未成对电子，则该元素的最高价氧化物的水化物的化学式可能是()ah3yo4 bh4yo4chyo2 dh2yo4解析：从电子排布可知y元素为第a族元素，其最高化合价为5价。a、b、c、d四个选项中y的化合价分别为5、4、3和6价。答案：a10若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是()a该元素基态原子中共有3个电子b该元素原子核外有5个电子层c该元素原子最外层共有3个电子d该元素原子m能层共有8个电子解析：根据多电子原子核外电子排布规律，该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2.由此可知，该元素原子中共有39个电子，分布在5个电子层中，其中m层上有18个电子，最外层上有2个电子。答案：b11基态原子的第五电子层只有2个电子，则该原子的第四电子层中的电子数肯定为()a8个 b18个c818个 d832个解析：第五电子层有2个电子，即5s2，根据轨道能量顺序，则有1s22s22p63s23p63d104s24p64d0105s2，第四电子层中的电子数为8 18个。答案：c12x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知()ax的原子半径大于y的原子半径bx的电负性大于y的电负性cx阴离子的半径小于y阳离子的半径dx的第一电离能小于y的第一电离能解析：由题可知x、y在周期表中位置应为，所以半径应为yx，电负性为xy，离子半径应为xy，第一电离能为xy。答案：b13下表是第三周期部分元素的电离能单位：ev(电子伏特)数据。元素i1/evi2/evi3/ev甲5.747.471.8乙7.715.180.3丙13.023.940.0丁15.727.640.7下列说法正确的是()a甲的金属性比乙弱b乙的化合价为1价c丙一定为非金属元素 d丁一定为金属元素解析：甲的第二电离能突然增大，为1价，是钠；乙的第三电离能突然增大，为2价，是镁。而铝的第一电离能比镁还要小，所以丙、丁一定是非金属元素。答案：c14肯定属于同族元素且性质相似的是()a原子核外电子排布式：a为1s22s2，b为1s2b结构示意图：a为ca原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，b原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子da原子基态时2p轨道上有一对成对电子，b原子基态时3p轨道上也有一对成对电子解析：a项分别为be和he；b项分别为ne和na；c项a原子为b或f，b原子为al或cl，所以不一定属于同族元素；d项为o和s，属于同族元素。答案：d15双选题某主族元素x的原子有一个未成对电子，其原子序数小于18而大于10，下列有关叙述正确的是()a一定是活泼金属元素b一定是活泼非金属元素cx的氧化物可能有两性dx能形成离子化合物解析：满足于此项要求的元素有na、al、cl，故选c、d.答案：cd16下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关r、w、x、y、z五种元素的叙述中，正确的是()xwyrzaw元素的第一电离能小于y元素的第一电离能by、z的阴离子电子层结构都与r原子的相同cp轨道未成对电子最多的是z元素dx元素是电负性最大的元素解析：根据五种元素所处位置，推知x、w、y、r、z五种元素分别为：f、p、s、ar、br。p元素的第一电离能比s元素的第一电离能要大，z的阴离子比r原子多一个电子层，a、b选项是错误的。w元素的p轨道上有3个未成对的电子，c选项错误；x是所有元素中非金属性最强的元素，即x的电负性最大，d选项是正确的。答案：d二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17(6分)下图是周期表中短周期的部分元素，图中数据表示元素原子得电子的能力。(1)表中数据越大，表示该元素越_(填“难”或“易”)形成阴离子。(2)一般来讲，两元素数据值差大于1.7时，形成离子键；小于1.7时形成共价键。则g、d组成的化合物中形成的化学键为_，a、h组成的化合物中化学键类型为_。(3)f原子的电子排布式为_，c元素属于元素周期表的五个区域(s区、p区、d区、ds区、f区)中的_区。解析：(1)表中数据反映元素电负性的大小，值越大，表示元素越易得电子形成阴离子。(2)g、d两元素数据值差为3.441.611.831.7，故形成离子键；a元素为h，a、h形成h2s，其中含共价键。(3)f元素为mg，电子排布式为1s22s22p63s2；c为n元素，处于周期表中的p区。答案：(1)易(2)离子键共价键(3)1s22s22p63s2p18(10分)有a、b、c、d、e 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中c、e是金属元素；a和e属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1；b和d也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍；c原子最外层电子数等于d原子最外层电子数的一半。请回答下列问题：(1)由这五种元素组成的一种化合物是(写化学式)_。(2)写出c元素基态原子的电子排布式_。(3)用电子排布图表示d元素原子的价电子构型_。(4)元素b与d电负性大小的关系是_，c与e的第一电离能的大小关系是_(用元素符号表示)。解析：因a、e的最外层电子排布式均是ns1，应在a族，a不是金属元素，应是h。因为b、d原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，最外层电子排布式应是ns2np4，在a族，b是o，d是s。因c原子最外层电子数等于d原子最外层电子数的一半，c在a族，是al，e应是k。答案：(1)kal(so4)212h2o(2)1s22s22p63s23p1 (4)osalk19(8分)现有部分前36号元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构r基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子s单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性t基态原子3d轨道上有1个电子x(1)r元素的第一电离能要大于其同周期相邻的元素，原因是_。(2)s元素的常见化合价为_，原因是_。(3)t元素的原子n能层上电子数为_。(4)x的电子排布图违背了_。用x单质、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：_。解析：(1)r元素基态原子的电子排布图可表示为，可知r为氮元素，氮原子2p轨道半充满，能量低，稳定，所以其第一电离能比同一周期相邻的碳、氧要大。(2)由题知s为氟元素，其电负性最大，只能得电子，无正价，其常见化合价为1价。(3)基态t原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2， n能层只有2个电子。(4)x元素的核外电子排布应先排能量低的3s轨道。发射光谱是电子从较高能量的激发态跃迁至较低能量的激发态或基态时释放能量产生的。答案：(1)原子的2p轨道半充满，能量低，稳定(2)1f的电负性最大，只能得电子(3)2(4)能量最低原理电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光的形式释放能量20(10分)a、b、c、d是四种短周期元素，e是过渡元素。a、b、c同周期，c、d同主族，a的原子结构示意图为：，b是同周期第一电离能最小的元素，c的最外层有三个未成对电子，e的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：(1)写出下列元素的符号：a_，b_，c_，d_。(2)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_，碱性最强的是_。(3)用元素符号表示d所在周期第一电离能最大的元素是_，电负性最大的元素是_。(4)e元素原子的核电荷数是_，e元素在周期表的第_周期、第_族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则e元素在_区。(5)画出d的电子排布图_，这样排布遵循了_原理和_规则。解析：由a的原子结构示意图可知，x2，原子序数为14，a是硅元素，则b是钠元素；c的最外层电子的排布式为3s23p3，是磷元素，则短周期元素d是氮元素；e的电子排布式为ar3d64s2，核电荷数为18826，是铁元素，位于d区的第四周期族。五种元素中非金属性最强的是n元素，对应的hno3酸性最强；金属性最强的是na元素，对应的naoh碱性最强。d所在周期第一电离能最大的元素是稀有气体元素氖，电负性最大的元素是非金属性最强的氟。答案：(1)sinapn(2)hno3naoh(3)nef(4)26四d(5)n 泡利洪特21(8分)w、x、y、z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。w、y的氧化物是导致酸雨的主要物质，x的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，z能形成红色(或砖红色)的z2o和黑色的zo两种氧化物。(1)w位于元素周期表第_周期第_族。w的气态氢化物稳定性比h2o(g)_(填“强”或“弱”)。(2)y的基态原子核外电子排布式是_，y的第一电离能比x的_(填“大”或“小”)。(3)y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与z的单质反应的化学方程式是_。解析：首先推出题中几种元素。w、y的氧化物是导致酸雨的主要物质，再结合原子序数的大小可知，w是氮元素，y是硫元素；x的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，根据基态原子核外电子排布所遵循的原则，可以写出电子排布式为：1s22s22p63s23p1，x为铝元素，z能够形成红色的z2o和黑色的zo两种氧化物，推知z为铜元素；两种氧化物分别为cu2o和cuo。答案：(1)二a弱(2)1s22s22p63s23p4大(3)cu2h2so4(浓)cuso4so22h2o22(10分)第四周期的a、b、c、d四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7，其原子序数按a、b、c、d的顺序增大。已知a与b的次外层电子数为8，而c与d的次外层电子数为18。(1)写出元素名称：a_，b_，c_，d_。(2)d的简单离子是_。(3)元素的氢氧化物中碱性最强的是_。(4)b原子与d原子间能形成的化合物的化学式为_。(5)写出a、b的电离能大小顺序_。(6)写出c基态原子的电子排布式_。解析：(1)第四周期的四种元素，a次外层电子数为8，价电子数为1，可知该元素一定为钾元素；b次外层电子数为8，价电子数为2，可知该元素一定为钙元素；c、d次外层为18电子，价电子数分别为2、7，可