盐类的水解知识点.doc

1盐类水解的原理盐的类型溶液的pH能水解的离子Na2CO3 强碱弱酸盐 pH7 NH4Cl 强酸弱碱盐 pHB若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C若分别加入25 mL 0.1 molL1盐酸后，pH最大的是D若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是解析：相同物质的量浓度的、溶液：pH的大小顺序应为，故A项错误；稀释相同倍数时，、存在水解平衡，中pH变化最大，故B项错误；若pH相同的三种溶液，物质的量浓度大小顺序为：，故D项错误；与 25 mL 0.1 mol/L盐酸反应后中为NaHCO3和NaCl溶液，中为CH3COOH和NaCl溶液，中为NaCl溶液，pH最大的是，故C项正确答案：C1三个守恒(1)电荷守恒电荷守恒是指溶液呈电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度如Na2CO3溶液中：(2)物料守恒物料守恒即原子守恒，指变化前后元素原子个数守恒如：0.1 mol/L的Na2CO3溶液中：(3)质子守恒质子守恒指溶液中质子发生转移时，质子数不发生变化2具体情况因为电离和水解一般都是较弱的，所以产物粒子的浓度要小于原粒子的浓度(1) 多元弱酸溶液，依据弱酸的分步电离分析(2)多元弱酸的正盐溶液中，依据弱酸根离子分步水解分析(3)一元弱酸强碱盐溶液中，c(阳离子)c(酸根离子)c(OH)c(H)如CH3COONa溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)(4)相同浓度不同的溶液中，比较同一种离子浓度的大小时，要考虑溶液中其他离子的影响如相同物质的量浓度的三种溶液：NH4Cl, NH4HSO4, NH4HCO3, c(NH )由大到小的顺序为.(5)溶液混合后离子浓度的大小判断，要综合分析，主要考虑电离因素、水解因素及是否反应等对离子的影响如0.1 mol/L的CH3COONa和0.1 mol/L的CH3COOH混合后，溶液中各离子浓度大小顺序为c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)一般地，若混合时发生化学反应，要根据反应物的量及化学反应原理确定反应后溶液中的成分及各成分的浓度，再考虑电离和水解，从而作出判断下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是()ApH2的HA溶液与pH12的MOH溶液任意比混合：c(H)c(M)c(OH)c(A)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(H)c(H2A)c(A2)点拨：解答该题时先搞清每个选项属于哪种情况，然后再具体分析其中关于等式的情况，无外乎电荷守恒，物料守恒，质子守恒或三种守恒的加减解析：A项可根据溶液呈电中性确定；B项根据越弱越水解，因pH相同，则物质的量浓度关系为c(NaOH)c(Na2CO3)c(H2A)答案：AC将10 mL 0.1 mol/L氨水与6 mL 0.2 mol/L盐酸混合反应后，溶液中离子浓度关系正确的是 ()答案：C1溶液的配制或贮存(1)强酸弱碱盐在配制时，为抑制其水解，通常加入相应的强酸如配制FeCl3溶液时，通常先将FeCl3固体溶解在相应的浓盐酸中，然后加水稀释至所需浓度(2)强碱弱酸盐在配制时，为抑制其水解，通常加入相应的强碱如配制Na2CO3溶液时，通常加少量NaOH.(3)保存强碱弱酸盐溶液时，通常用带有橡胶塞的试剂瓶，而不用玻璃塞，如Na2CO3溶液2判断盐溶液的酸碱性一般地，强碱弱酸盐溶液，显碱性；强酸弱碱盐溶液显酸性；强酸强碱盐溶液，显中性；弱酸的酸式盐溶液，要视弱酸根离子的水解与电离程度的相对大小，如NaHCO3溶液显碱性而NaHSO3溶液显酸性3判断盐溶液蒸干时所得产物(1)水解生成挥发性酸的盐溶液，蒸干时得不到原溶质，；若水解生成难挥发性酸的盐溶液，蒸干后仍得原溶质，如Al2(SO4)3.(2)水解生成强碱的盐溶液，蒸干后一般能得到原溶质，如Na2CO3.(3)受热易分解的盐溶液，因其分解而得不到原溶质，如Ca(HCO3)2、KMnO4等 (4)易被空气氧化的盐溶液，一般因氧化而得不到原溶质，如Na2SO3.(5)浓缩时易结合结晶水的盐溶液，浓缩时也得不到原溶质，如CaSO4.4利用盐溶液来制取H2某些活泼金属与强酸弱碱盐溶液反应而产生气体如：少量Zn片投入到浓的NH4Cl溶液中，而有H2、NH3产生5在生产、生活中的应用(1)泡沫灭火器原理：用Al2(SO4)2与NaHCO3作用，离子方程式为：Al33HCO=Al(OH)33CO2.(2)制取净水剂：通常用铁盐、铝盐来制取净水剂，如用明矾净水的离子方程式：Al33H2O Al(OH)3(胶体)3H.(3)制取胶体：用饱和盐溶液水解来制取胶体，如用FeCl3饱和溶液制取Fe(OH)3胶体：(4)化肥合理使用：铵态氮肥不能与草木灰混用，因 (5)加强洗涤效果：热的纯碱溶液去污效果更好，因为升温，促进了 的水解(2009江苏单科高考)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A室温下，向0.01 molL1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：B0.1 molL1 NaHCO3溶液：c(Na)c(OH)c CNa2CO3溶液：c(OH)c(H)c(HCO )2c(H2CO3)D25时，pH4.75、浓度均为0.1 molL1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO)c(OH)c(HA)c(HB)c(H)Bc