山东省高三理综（化学部分）仿真模拟冲刺考试（二）鲁科版(1).doc

绝密启用前 试卷类型：a山东省2014年高考仿真模拟冲刺卷（二）理科综合本试卷分第i卷和第ii卷两部分，共12页。满分300分。考试用时150分钟。第卷（必做，共107分）以下数据可供答题时参考相对原子质量：n 14 o 16 s 32 fe 56 一、选择题（本小题包括13小题，每题5分，每小题只有一个选项符合题意）7如图，“低碳生活”是指生活作息时所耗用能量要减少，从而降低碳特别是二氧化碳的排放下列行为不利于低碳生活的是（ ）a处理废弃塑料制品较为合理的方法是使用化学方法加工成防水涂料或汽油b开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料c实现资源的“3r”，即减少消耗（reduce）、增加重复使用（reuse）、重复再生（recycle）d逐步推广天然气，代替石油和煤的使用8下列说法正确的是（ ）a元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果bhcl、h2s、ph3、sih4的热稳定性和还原性均依次增强c第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强d非金属元素的原子两两结合形成的化合物不一定是共价化合物9用代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）a1mol晶体中含离子总数为4b标准状况下，2.24l与过量稀naoh溶液反应，转移的电子总数为0.2c常温常压下，分子数的、混合气体体积约22.4l，质量为28gd常温下16g与的混合气体中含氧原子数为10下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（ ）能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：c（h+）=101mol/l的溶液中：能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：水电离出的h+浓度为1013mol/l的溶液中：在加入铝粉能产生h2的溶液中：在含大量fe3+的溶液中：abcd11在ll和的混合溶液中，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4l（标准状况）气体，则原溶液中以为（ ）a2.0 b1.5 cl. 0 d0.5012下列说法不正确的是（ ）a根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液b向饱和zns溶液中加入na2s有沉淀析出，但ksp（zns）不变c某醋酸稀溶液的pha，将此溶液稀释100倍后溶液的phb，则a+2bdlmol na与足量o2反应，生成na2o和na2o2的混合物，共转移na个电子13“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是（ ） 实验室收集氨气采用图1所示装置 实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置 实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验 实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应a b c d27（13分）太湖水体近年富营养化加重，发臭现象时有发生。严重影响渔业和居民用水。下面是利用人工湿地净化生活污水（主要含有机物）的原理简图。请据图回答：（1）人工湿地是一个生态系统，该生态系统的主要成分是_。芦苇属于挺水植物，绿藻属于浮游植物，黑藻属于沉水植物，这一现象体现了群落的_结构。（2）要维持该生态系统的稳定，在该人工湿地生态系统中，除了以上生物群落外，还必须有_成分。与其他自然生态系统相比，该生态系统能量来源的不同之处是多了_。（3）富营养化的原因是含氮、磷等元素丰富的污染物的排放量超过了湖泊_的限度，使其自动调节能力下降。浮游植物爆发后大量死亡时，使水体发臭。从生物因素的角度分析，导致水体发臭的有害物质主要来自_（4）为了加快治理，还可以放养鲢鱼等植食性鱼类构建生物修复系统。该生态系统中蓝藻与芦苇存在_关系。藻类与植食性鱼类的种间关系是_（5）若经过一段时间，由于生态系统各营养级之间通过_调节形式，使群落结构趋于稳定。则群落的这个变化过程属于_演替。太湖的污染与治理体现了 ：人类的活动影响群落演替的_。28（17分）某矿样含有大量的cus、少量铁的氧化物及少量其它不溶于酸的杂质。某化学课外小组设计以下流程，以该矿样为原料生产cucl22h2o晶体。（1）在焙烧过程产生的尾气中，有一种是主要的大气污染物。若在实验室中以碱液吸收处理之，下列装置可行的是_（填字母）。（2）步骤酸浸过程中，需要用到3moll1的盐酸100ml，配制该盐酸溶液时，除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有_；（3）步骤中，加入的x物质可以是_，作用是_。已知feso4在高温下分解生成fe2o3、so3和so2用下图所示装置设计实验，检验feso4在高温下分解生成的气态物质，并测定已分解的feso4质量已知：b装置、烧瓶e中所加试剂依次为氢氧化钠溶液、水（滴有数滴bacl2溶液），请回答下列问题：（1）d装置中所加试剂名称_。（2）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c_e。（3）检验后，用烧瓶e中混合物测定已分解的feso4质量，此实验操作的第一步：_；第二步：过滤混合物，在过滤器上将沉淀洗净后，灼烧并冷却至室温，称量其质量为ag，再次灼烧冷却至室温称量其质量为bg，且b”或“” ）。（2）往na2so4-ca（oh）2-h2o三元体系中添加适量的某种酸性物质，控制ph=12.3即c（oh）为0.02 moll-1，可使反应在常温下容易进行。反应后过滤，再向滤液中通co2，进一步处理得到na2co3。 在na2so4-ca（oh）2-h2o三元体系中不直接通入co2，其理由是 ； 用平衡移动原理解释添加酸性物质的理由 ；以ha表示所添加的酸性物质，则总反应的离子方程式可写为 。 添加的酸性物质须满足的条件（写出两点）是 、 。 已知：某温度下，设so42-的初始浓度为b moll-1，转化率为a，写出a与b的关系式 30（18分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%cu、25%al、4%fe及少量au、pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线:请回答下列问题:（1）得到滤渣1的主要成分为 。（2）第步加h2o2的作用是 ，使用h2o2的优点是 ，调溶液ph的目的是使 生成沉淀。（3）操作3的名称是 、 、 。（4）由滤渣2制取al2（s04）318h2o，探究小组设计了三种方案:上述三种方案中， 方案不可行，原因是 从原子利用率角度考虑， 方案更合理。31（12分）【化学化学与技术】煤是重要的能源，也是化工生产的重要原料。（1）煤燃烧产生的废气直接排放到空气中，可能导致的环境污染问题是 。（2）下图是对煤燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的流程示意图。 废气脱硫过程中，主要反应的化学方程式为 、 。 在煤中直接添加一种物质，可有效减少煤燃烧产生的so2，该物质是 。 石膏在工业生产中的用途是 （写出一种用途即可）。（3）煤经过 （填加工方法）可以得到炉煤气、煤焦油和焦炭。煤焦油经过 （填加工方法）可得到芳香族化合物。煤也可以用氢化法转化成燃油，氢化法的本质是 。32（12分）【化学一物质结构与性质】a、b、c、d、e、f六种短周期元素，核电荷数依次增加只有e为金属，a与e同主族，b与f同主族，b原子最外层电子数是内层电子数的2倍，d最外层有两对成对电子e+与c3具有相同的电子层结构请回答下列问题：（1）f的价电子排布为 b、f形成的化合物晶体类型是 （2）a、b、c、d形成的既有离子键又有共价键的化合物化学式为 （3）a、c形成的分子有对孤对电子、个键，中心原子杂化方式为 （4）稳定性：ca3fa4离子半径：e+c3（填“”或“”）33（12分）【化学有机化学基础】x（）是合成某种手术用粘合剂的单体，x的合成路线如下：rchorchcho rchchcho rchcchoohhohrr提示：请回答下列问题：（1）由单体x合成所得高分子粘合剂的结构简式是 。（2）物质c中含氧官能团的名称是 。（3）写出由ab的反应方程式： 。（4）cd、de的反应顺序不能颠倒的理由是 。（5）写出f的同分异构体中，水解产物能生成甲醇的结构简式 。理综化学部分答案7 d 8 a 9d 10 a 11 a 12 a 13 c28（17分）（1）ab（2分）（2）量筒、100ml容量瓶（2分）（3）cuo【或cu（oh）2、cuco3、cu2（oh）2co3】（2分）调节溶液的ph，除去fe3+（2分）（1）品红溶液（2分）abfgd（2分）（3）向e中逐滴加入氯化钡溶液，直到不再产生新的沉淀为止（2分）（4）c1522/233g（3分）29（共18分）（1）c2（oh-）/c（so42-） （3分） （2分）（2）碱性条件下co2与ca2+生成难溶物caco3 （2分）酸性物质与oh-反应，使平衡向生成caso42h2o的方向进行 （2分）so42- + ca（oh）2 + 2ha caso42h2o + 2a- （3分）不与ca2+生成难溶物；酸性比碳酸弱 （3分）b =（1-）/1002 （3分）30（18分）（l）au、pt（2分）（2）将fe2+氧化为fe3+（2分） 不引入杂质，对环境无污染（2分） fe3+、al3+（2分）（3）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（3分）（4）甲（2分） 所得产