课题2 定量认识化学变化.doc

课题2 定量认识化学变化【活动方案】活动一、理解化学方程式的含义例1 右图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。（1）下列说法错误的是（ ）A此反应有单质生成 B该反应不属于基本反应类型C图中生成物全部是化合物 D参加反应的两种分子的个数比为11（2）据图写出反应的化学方程式 ，该反应中，反应物相对分子质量的和与生成物相对分子质量的和分别为 ，而反应物的相对分子质量与化学计量数乘积的和与生成物相对分子质量与化学计量数乘积的和分别为 。巩固练习：（1）在点燃的条件下，A和B生成C和D，反应前后分子变化微观示意图如下：据图回答问题：A中氮元素与氢元素的质量比 ，四种物质中属于氧化物的是 ，该反应属于基本反应类型为 ，反应物A与生成物D的质量比为 。（2）在反应A+2NaOH=C+Cu(OH)2中，A与C的相对分子质量之差为 。活动二、掌握根据化学方程式的计算例2 把干燥、纯净的10 g高锰酸钾装入试管中，加热制取氧气。反应一段时间后停止加热，待试管冷却后，称得试管内的固体剩余物为9.36 g。计算：（1） 制得氧气的质量是多少？ （2） 9.36 g固体剩余物中含有哪些物质？它们的质量各是多少？巩固练习：电动自行车等交通工具中都有铅蓄电池（电瓶），它的优点是可以充电循环使用。电瓶的正极材料是二氧化铅（PbO2），负极材料是金属铅，电池内所加液体是36%的稀硫酸，放电（为外界供电）时发生反应的化学方程式为：PbO2(固)+2H2SO4+Pb=2PbSO4+2H2O当放电时，反应物反应掉一定量后，就会导致电压下降，不能正常使用，这时就必须及时充电。（1）电池在放电时，_能转化为电能。（2）假如某个电瓶中铅的质量为1800g，内装36%的稀硫酸1200g，当有310.5g的铅参加反应时，需消耗稀硫酸中溶质多少质量？此时电瓶中硫酸的溶质质量分数是多少？例3 某炼铁厂日产含碳3%的生铁310t，问该厂每天至少需要含氧化铁80%的赤铁矿石多少吨？巩固练习：某课外活动小组为了测定一批石灰石中碳酸钙的质量分数，将石灰石样品研成粉末，然后取一定量的石灰石粉末与过量稀盐酸充分反应(假设石灰石中的杂质既不和酸反应，也不溶于水)，过滤、洗涤、干燥后称量滤渣质量的数据如下表：实验序号样品的质量/g滤渣的质量/g第一次3.40.3第二次3.60.4第三次5.00.5（1）该样品中碳酸钙质量分数的平均值为：_(结果精确到0.1)。（2）引起三次实验数据差异的操作原因可能是：_。（3）若利用题(1)的结果，煅烧100t这种石灰石，理论上最多能得到氧化钙多少吨?(结果精确到0.1t)数据分析：1、现有一含杂质的固体氯化钡样品（杂质不溶于水），取12.5g样品放入烧杯中，然后加入39.6g水使其充分溶解，静置后滤去杂质，取10g滤液，加入足量的硝酸银溶液，完全反应后生成沉淀2.87g。试求：（计算结果精确到0.1%）（1）滤液中溶质的质量分数； （2）样品中氯化钡的质量分数。2、将10g不纯的氯化镁样品（杂质不溶于水），50g水中，充分搅拌，待样品中的氯化镁全部溶解后过滤（滤液损失不计），将所得滤液与63.3g氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成5.8g白色沉淀。求：（！）样品中氧化镁的质量。（2）反应所得溶液中溶质的质量分数。3、生铁和钢都是铁合金，生铁中碳的含量在2.0%4.3%之间，钢中碳的含量在0.03%2%之间。将一块质量为10.0g的铁合金放入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入100g稀H2SO4，恰好使铁合金中的铁完全反应（碳不熔于稀硫酸；铁合金中其他元素含量很低，可忽略不计），测得生成H2的体积为4.00L（H2的密度为0.0880g/L）。试根据计算回答：（计算结果保留三位效数字）（！）该铁合金是生铁还是钢？（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。4、我国约在南北朝时就开始冶铸黄铜，黄铜是铜和锌的合金，它可用来造机器，电器零件及日用品，为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g黄铜加入到50g稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1g。试求：（1）该黄铜样品中铜的质量分数。（2）原稀硫酸中溶质的质量分数。5、把10g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再产生气体为止，质量减少了2.4g。计算原混合物中氯酸钾的质量分数6、常温下，将18.9g含有少量氯化钾的碳酸钾样品放入盛有185.5g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，可得到200g不饱和溶液，求反应后所得溶液中溶质的质量分数。7、将18g不纯的氯化铜样品（杂质不溶于水，也不参与反应）跟一定量的氢氧化钠恰好完全反应，得到溶质量分数为20%的溶液58.5g。求：样品中氯化铜的质量分数。（2）加入的氢氧化钠溶液的质量。8、某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量，用NOH溶液吸收SO2，反应方程式如下：2NaOH2a232用a溶液吸收已除去2的空气样品，溶液质量增重了.g。已知此时空气的密度约为.g，求：（！）被吸收的2的质量。（）发生反应的a的质量。（）空气中2的质量分数（计算结果精确到.）。9、把100g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，需要水_g，稀释后溶液的质量为_g。29、取22.2g石灰石样品，放入盛有126g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（杂质不反应，也不溶解），烧杯内物质质量变为139.4g。则石灰石中碳酸钙的质量为_g，反应后所得溶液中溶质的质量分数为_10、某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如下表： 甲 乙 丙烧杯+稀硫酸 200g 150g 150g加入的铁样品 9g 9g 14g充分反应后，烧杯+剩余物 208.7g 158.7g 163.7g 请你认真分析数据，回答下列问题：（1）哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；（2）计算样品中铁的质量分数；（3）计算恰恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（烧杯的质量为25.4g；计算结果精确到1%）ABCD【检测反馈】1A物质常用于焊接或切割金属。把一定质量的纯净物A和40 g的纯净物B在定条件下按右图所示充分反应，当B物质反应完时，可生成44g C物质和9 g D物质。则参加反应的A物质的质量是 ，A物质中各元素的质量比为 。2鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g 放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应剩余物为97.14g 。(假设其他物质不与盐酸反应)（1）产生二氧化碳气体 g。（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。3、某同学为测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取该溶液40g，加入二氧化锰1g，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为39.4g。请回答下列问题：（1）二氧化锰在该反应中的作用是_。（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数；（3）利用上述溶液配制100g溶质质量分数为3%的过氧化氢消毒液，需该溶液的质量为多少？(结果保留一位小数)4、实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质情况，设计了实验：（1）取少量样品于试管中，滴加适量_，观察到_，说明氢氧化