第六章+氧族元素++环境保护.doc

第六章 硫和硫的化合物环境保护 地球是人类和一切生物所共有的家园，在蔚蓝色的天空下有浩瀚的大海、起伏各异的山峦、千姿百态的生物。环绕地球的大气中存在着维持生物生命所必需的氧气。我们在初中已经了解了氧气的一些性质和用途。从元素周期表使我们已经知道氧元素位于元素周期表中第二周期的A族。跟氧同族的元素还有哪些？它们有些什么性质呢？在这一章里，我们将主要学习与氧同属第A族的硫及其化合物的知识，并以它为基础，学习第A族元素的有关内容，以及环境保护的一些知识。第一节 氧族元素 一、氧族元素元素周期表中的第A族元素又称氧族元素，它包括氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)等几种元素。讨论1根据图6-1和表6-1分析，氧族元素原子的核电荷数、电子层数及原子半径等是如何变化的。2各元素单质的熔点、沸点、密度等物理性质是怎样变化的。3从氢化物的稳定性来分析各元素的非金属性是怎样变化的。通过讨论，我们可以得出以下的结论。氧族元素原子的电子层结构很相似，它们原子的最外电子层都有6个电子。氧族元素随着核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，使原子获得电子的能力也依次减弱，失去电子的能力依次增强。所以，氧、硫、硒、碲单质的化学性质也随核电荷数的增加而发生变化。它们的非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。如氧、硫表现出比较显著的非金属性，硒是半导体，而碲则能够导电。在化学反应里，氧族元素的原子可以从其他原子那里获得2个电子，生成-2价的化合物；它们原子的最外电子层的6个电子，或其中的4个电子一般也可以发生偏移，生成+6价或+4价的化合物。从表6-1中可以看出，氧、硫、硒、碲单质的物理性质随核电荷数的增加而发生变化。它们的熔点、沸点随着核电荷数的增加而逐渐升高，它们的密度也随着核电荷数的增加而逐渐增大。我们知道，硫是一种比较活泼的非金属，其氧化物有SO2和SO3。SO3对应的水化物是H2SO4，H2SO4是一种强酸。硒、碲也有二氧化物和三氧化物，这些氧化物对应的水化物都是酸。氧、硫、硒的单质可以直接与氢气化合，生成氢化物。例如，硫与氢气反应时，生成硫化氢：SH2 H2S氧气与氢气的反应最容易，也最剧烈，生成的化合物也最稳定；硫或硒与氢气则只有在较高的温度下才能够化合，生成的氢化物也不稳定；而碲通常不能与氢气直接化合，只能通过其他反应间接制取碲化氢，生成的氢化物也最不稳定。氧族元素能与大多数金属直接化合。在生成的化合物中，它们的化合价一般都是-2价。例如，硫与铁反应时，生成硫化亚铁。FeS FeS在元素周期表中，氧族元素位于卤素的左边，所以，非金属性要比同周期卤素的非金属性弱。二、臭氧在自然界中，存在着一种比氧气化学性质还要活泼的游离态氧单质，由于它具有刺激性臭味，因此，被称为“臭氧”。经测定，每个臭氧分子由3个氧原子构成，化学式为O3。臭氧和氧气是由同一种元素组成的两种性质不同的单质。像这样由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。金刚石和石墨，就是碳的同素异形体，硫也有多种同素异形体。在常温、常压下，臭氧是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，它的密度比氧气的大，也比氧气易溶于水。液态臭氧呈深蓝色，沸点为-112.4，固态臭氧呈紫黑色，熔点为-251。臭氧不稳定，在常温下能缓慢分解生成氧气，在高温时可以迅速分解。2O3=3O2臭氧具有极强的氧化性，Ag、Hg等在空气或氧气中不易被氧化的金属，可以与臭氧发生反应。臭氧可用于漂白和消毒。染料受到臭氧的强烈氧化作用会褪色，臭氧还可以杀死许多细菌，因此，它是一种很好的脱色剂和消毒剂。空气中的微量臭氧能刺激中枢神经，加速血液循环，令人产生爽快和振奋的感觉。但当空气中臭氧的含量超过10-5(体积分数)时，就会对人体、动植物，以及其他暴露在空气中的物质造成危害。在空气中高压放电就能产生臭氧。3O2 2O3例如，打雷时就有臭氧生成。高压电机和复印机在工作时，也会产生臭氧。因此，这些地方要注意通风，保持空气流畅。自然界中的臭氧有90集中在距地面15 km50km的大气平流层中，也就是人们通常所说的臭氧层。臭氧层中臭氧含量虽然很少，却可以吸收来自太阳的大部分紫外线，因此，臭氧层被称为人类和生物的保护伞。近年来，臭氧层受到氟氯烃(商品名为氟利昂)等气体的破坏，这种现象已引起人们的普遍关注，并采取各种措施，减少并逐步停止氟氯烃等的生产和使用，保护臭氧层。三、过氧化氢过氧化氢(H2O2)是一种无色粘稠液体，它的水溶液俗称双氧水，呈弱酸性。市售双氧水中H2O2的质量分数一般约为30。医疗上广泛使用稀双氧水(H2O2的质量分数为3或更稀)作为消毒杀菌剂。工业上用10的双氧水漂白毛、丝以及羽毛等。过氧化氢可用作氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂等，也可作为火箭燃料，及生产过氧化物的原料。过氧化氢贮存时会分解为水和氧气。如在它的水溶液中加入少量二氧化锰，可以极大地促进它的分解。因此在实验室里，常用过氧化氢来制取氧气。 硫化氢 硫化氢是一种没有颜色、有臭鸡蛋气味的气体。它的密度比空气的大。硫化氢有剧毒，是一种大气污染物。空气里如果含有微量的硫化氢，就会使人感到头痛、头晕和恶心。如果吸入较多的硫化氢，会使人昏迷甚至死亡。因此制取和使用硫化氢时，必须在密闭系统或通风橱中进行。硫化氢能溶于水，在常温常压下，1体积水中能溶解2.6体积硫化氢。在较高温度时，硫化氢分解成氢气和硫。H2S H2+S硫化氢是一种可燃性气体，在空气充足条件下，硫化氢能完全燃烧而发生淡蓝色的火焰，并生成水和二氧化硫。如果氧气不充足，硫化氢发生不完全燃烧，生成水和单质硫。2H2S3O2 2H2O+2SO22H2S+O2 2H2O+2S在硫化氢中，硫处于最低化合价，是-2价，它能够失去电子而变成游离态的单质硫或高价硫的化合物。上述两个反应中，硫的化合价升高，发生氧化反应，硫化氢具有还原性。硫化氢的水溶液叫氢硫酸，是一种弱酸，具有酸的通性。当氢硫酸受热时，硫化氢又从水里逸出。在实验室里通常用硫化亚铁跟稀盐酸或稀硫酸反应制取硫化氢。FeS2HCl=FeCl2H2SFeS+H2SO4=FeSO4H2S第一节 氧族元素习题 一、填空题1氧族元素随着核电荷数的增加，电子层数_，原子半径逐渐_，原子核吸引电子的能力依次_，因此，它们的非金属性依_的顺序逐渐减弱，金属性逐渐_。2氧族元素原子的最外电子层都有_个电子。在化学反应里，氧族元素的原子容易从其他原子_个电子，生成_价的化合物。氧族元素中，有的还能生成_价或_价的化合物。33molO2和_molO3所含的原子数目相等。二、选择题1下列关于氧族元素性质的叙述中，正确的是 A都能生成+6价的化合物B都能与金属直接化合C原子的最外层电子数都是6D都能生成稳定的氢化物2在下列单质中，属于半导体的是 AO2 BSCSe DTe3下列关于硫的说法中，不正确的是 A硫有多种同素异形体B硫的化学性质与氧气相同C硫在空气中燃烧时，火焰呈淡蓝色；在氧气中燃烧时，火焰呈蓝紫色D硫在一定条件下能与某些金属反应，生成金属硫化物4在一定条件下，下列物质能与硫发生反应，且硫作为还原剂的是 ACu BH2CFe DO25下列物质中，摩尔质量为32gmol的是 AO2 BSCSe DTe三、问答题1氧、硫、硒、碲四种元素的性质有哪些相似点和不同点？为什么？2用事实说明氧的作金属性比硫强，并用原子结构的知识加以解释。3试简述臭氧与人类的关系。四、计算题1将标准状况下的42LH2在足量的Cl2中完全燃烧。计算：(1)消耗的Cl2在标准状况时的体积。(2)将生成的HCl全部溶于500mL水中，制成密度为1.06gcm3的溶液，此溶液中 HCl的物质的量浓度是多少？2将2.44gBaCl2xH2O配成100 mL溶液。25 mL此溶液中的Cl恰好能与5omL0.1molLAgNO3溶液完全反应。计算：(1)2.44 gBaCl2xH2O的物质的量。(2)BaCl2xH2O的相对分子质量。3在标准状况下，500 mL含O3的氧气，如果其中的O3完全分解，体积变为520 mL，求原混合气体中O2与O3的体积各是多少？第二节 二氧化硫 我们知道，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫。二氧化硫有哪些性质和用途？它对人类有危害吗？这些就是我们在这一节中所要学习的主要内容。二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体。它的密度比空气大，容易液化(沸点是-10)，易溶于水。在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的二氧化硫。1二氧化硫与水的反应【实验6-1】 将一支装满SO2的试管倒立在滴有紫色石蕊试液的水槽中(图6-2)。观察实验现象。我们可以看到，装有SO2的试管倒立在水槽中以后，试管中的水面上升，试管中的液体变成红色。在初中我们学过，酸可以使紫色的石蕊试液变红，因此，SO2溶于水后形成的溶液一定显酸性。事实正是这样，二氧化硫溶于水后，生成了亚硫酸(H2SO3)。H2SO3只能存在于溶液中，它很不稳定，容易分解成H2O和SO2。SO2溶于水的反应是一个可逆反应。SO2+H2O H2SO32二氧化硫与氧气的反应在二氧化硫中，硫的化合价是+4价，因此，二氧化硫既具有一定的氧化性，又具有一定的还原性。例如，SO2与O2在一定温度和有催化剂存在的条件下，可以反应生成SO3，SO3也会分解成SO2和O2，因此，这个反应也是一个可逆反应。2SO2+O2 SO3SO3是一种无色固体，熔点(16.8)和沸点(44.8)都较低。SO3与H2O反应生成H2SO4，同时放出大量的热。SO3+H2O=H2SO4在工业生产上，常利用上面两个反应制造硫酸。3二氧化硫的漂白性【实验6-2】 将SO2气体通入装有品红溶液的试管里。观察品红溶液颜色的变化。给试管加热(图6-3)。观察溶液发生的变化。通过实验我们看到，向品红溶液中通入SO2后，品红溶液的颜色逐渐褪去。当给试管加热时，溶液又变成红色。这个实验说明，二氧化硫具有漂白作用。工业上常用二氧化硫漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。实验现象还告诉我们，用二氧化硫漂白过的有色物质，在一定的条件下还可以恢复原来的颜色。这是由于二氧化硫跟某些有色物质化合生成的无色物质不稳定，容易分解而恢复原来有色物质的颜色。因此，用二氧化硫漂白过的草帽辫日久又渐渐变成黄色。此外，二氧化硫还能够杀灭霉菌和细菌，可以用作食物和干果的防腐剂。二、二氧化硫的污染二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一。它对人体的直接危害是引起呼吸道疾病，严重时还会使人死亡。空气中的二氧化硫在氧气和水的共同作用下，会形成酸雾。空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就成为酸雨(图6-4)。正常雨水的pH约为5.6(这是由于溶解了二氧化碳的缘故)，酸雨的pH小于5.6。酸雨有很大的危害，它落到地面，能直接破坏农作物、森林(图6-5)和草原，使土壤酸性增强。酸雨还会使湖泊酸化，造成鱼类等死亡。另外，酸雨还会加速建筑物、桥梁、工业设备，以及电信电缆等的腐蚀。空气中的二氧化硫主要来自化石燃料的燃烧，以及含硫矿石的冶炼和硫酸、磷肥、纸浆生产等产生的工业废气。因此，这些废气必须经过处理后才能向大气中排放，如不进行净化处理或回收利用就直接排放到空气中，不但浪费硫资源，而且造成空气的污染，使环境质量因污染而下降。家庭小实验 测定雨水的pH 用空饮料瓶改制雨水收集器(图6-6)采集雨水样品，并用pH试纸测定雨水的pH。为了评价当地雨水的酸度，可以同时设立几处采集点，取平均值。请记录测定的时间、地点、当天的温度、湿度和空气质量日报，将实验的方法和结论写成小论文，进行交流。第二节 二氧化硫习题 一、填空题1通常情况下，SO2是一种_色、_味、_毒的_，它溶于水后生成_。在相同条件下，生成的_又容易分解为_和_，这样的反应叫做_。2、在SO2中，硫元素的化合价为_，在发生化学反应时，SO2既可以作为_，也可以作为_。3潮湿的氯气有漂白作用，这是由于_，SO2能使品红溶液褪色，这是由于_。二、选择题1下列物质中，只具有还原性的是 ACl2 BNaCH2SO4 DSO22下列关于SO2的说法中，不正确的是 ASO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物BSO2有漂白作用，也有杀菌作用CSO2溶于水后生成H2SO4DSO2是一种大气污染物3与6.0 gSO3所含的氧原子数相等的SO2的质量为 A3.6 g B6.0 gC7.2 g D. 5.4 g4在下列变化中，不属于化学变化的是 ASO2使品红溶液褪色B氯水使有色布条褪色C活性炭使红墨水褪色DO3使某些染料褪色5下列气体中，能污染大气，但可以用碱溶液吸收的是 ACO BCl2CSO2 DN2三、简述酸雨是怎样形成的，它有什么危害？四、计算题1某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.32，该工厂每天燃烧这种煤100 t。计算：(1)如果煤中的硫全部转化为SO2，每天可产生的SO2的质量。(2)这些SO2在标准状况下的体积。2已知CuSO4质量分数为2.0的溶液的密度为1.02gcm3。计算：(1)配制 500 mL这种溶液，需要CuSO45H2O的质量。(2)所得溶液中CuSO4的物质的量浓度。第三节 硫酸 一、硫酸讨论从酸的通性出发，讨论为什么稀硫酸属于酸的一种。除了具有酸的通性外，硫酸还具有其他一些特性。纯硫酸是一种无色油状液体。H2SO4的质量分数为98.3的浓硫酸的沸点是338。硫酸是一种难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。浓硫酸溶解时放出大量的热。浓硫酸有强烈的吸水性、脱水性和氧化性。1浓硫酸的吸水性和脱水性我们知道浓硫酸能吸收空气中的水分，因此，在实验室中常用浓硫酸来干燥不与它起反应的气体。【实验6-3】在三支试管里分别放入少量纸屑、棉花、木屑，再滴入几滴浓硫酸。观察发生的现象。可以看到，三种物质都发生了变化，生成黑色的炭。【实验6-4】在200 mL烧杯中放入20 g蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀。然后再加入15 mL溶质的质量分数为 98的浓硫酸，迅速搅拌。观察实验现象。可以看到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭。浓硫酸能按水的组成比脱去纸屑、棉花、锯末等有机物中的氢、氧元素，使这些有机物发生变化，也生成黑色的炭。浓硫酸对有机物有强烈的腐蚀性，如果皮肤沾上浓硫酸，会引起严重的灼伤。所以，当不慎在皮肤上沾上浓硫酸时，不能先用水冲洗，而要用干布迅速拭去，再用大量水冲洗。2浓硫酸的氧化性我们知道，稀硫酸与铜、木炭等不起反应，那么浓硫酸遇到这些物质会发生什么变化呢？【实验6-5】在一支试管里加入一小块铜片，然后再加入3mL浓硫酸，用装有玻璃导管的单孔胶塞塞好，加热。放出的气体分别通入紫色石蕊试液和品红溶液中(图6-8)。观察反应现象。把试管里的液体倒入废液缸，在盛有固体剩余物质的试管中加入少量水。观察水溶液的颜色。实验表明，浓硫酸与铜在加热时能发生反应，放出能使紫色石蕊试液变红或使品红溶液褪色的气体。反应后生成物的水溶液显蓝色。说明铜与浓硫酸反应时被氧化成了Cu2+。从对实验现象的分析中，我们可以得出这样一个结论：浓硫酸与铜反应生成的气体并不是氢气。实验证明，反应生成的气体是二氧化硫。浓硫酸与铜反应的化学方程式为：2H2SO4(浓)Cu CuSO42H2OSO2在这个反应里，浓硫酸氧化了铜(Cu从0价升高到+2价)，而本身被还原成二氧化硫(S从+6价降低到+4价)，因此，浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂。加热时，浓硫酸还能与一些非金属起氧化还原反应。例如，加热盛有浓硫酸和木炭的试管，可以发生如下反应：2H2SO4(浓)C CO22H2O2SO2讨论分析上述反应中元素化合价的变化情况，指出氧化剂和还原剂。通过讨论，我们可以知道，在有浓硫酸参加的反应中，浓硫酸是氧化剂，它发生还原反应。在常温下，浓硫酸跟某些金属，如铁、铝等接触时，能够使金属表面生成一薄层致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的金属继续跟硫酸发生反应。因此，冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存。但是，在受热的情况下，浓硫酸不仅能够跟铁、铝等起反应，还能够跟绝大多数金属起反应。硫酸是化学工业中最重要的产品之一，它的用途极广(图6-9)。二、硫酸根离子的检验我们在学习离子反应时，知道硫酸或可溶性硫酸盐溶于水时都会产生硫酸根离子，硫酸根离子遇到可溶性钡盐溶液时，生成白色沉淀。能否利用这个反应检验硫酸根离子呢？【实验6-6】在三支试管里分别加入少量稀硫酸、Na2SO4溶液和Na2CO3溶液，然后各滴入几滴BaCl2溶液。观察发生的现象。再加入少量盐酸或稀硝酸，振荡。继续观察并把现象记录在表6-2中。讨论也能与Ba2+反应生成白色沉淀，但BaCO3。沉淀可以与稀硝酸反应，放出CO2。而BaSO4是一种既不溶于水，也不溶于稀硝酸的白色沉淀。在。讨论如何用实验方法鉴别NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3四种溶液？ 硫酸钙 硫酸钡 1硫酸钙(CaSO4)硫酸钙是白色固体。带两分子结晶水的硫酸钙(CaSO42H2O)叫做石膏。石膏在自然界以石膏矿形式存在。将石膏加热到150时，就会失去所含大部分结晶水而变成熟石膏(2CaSO4H2O)。熟石膏跟水混合成糊状物后会很快凝固，重新变成石膏。人们用石膏制做各种模型和医疗上用的石膏绷带，就是利用了石膏的这种性质。在水泥生产中也要用石膏来调节水泥的凝结时间。2硫酸钡(BaSO4)天然的硫酸钡叫做重晶石。重晶石是制造其他钡盐的原料。硫酸钡不溶于水，也不溶于酸。因此，在实验室中常利用它的这一性质来检验硫酸根离子的存在。利用它的这种性质以及它不容易被X射线透过的性质，医疗上常用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”，由于肠胃内壁损伤处不利于硫酸钡的附着，因此可以透过X射线而成像。此外，硫酸钡还可作白色颜料。第三节 硫酸习题 一、填空题1、浓硫酸能够用于干燥某些气体，是由于它具有_性；浓硫酸能使纸片变黑，是由于它具有_性；浓硫酸可以与铜反应，是由于它具有_性。2只用一种试剂来鉴别Na2SO4、AgNO3、Na2CO3三种溶液，这种试剂是_。3将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处。(1)敞口放置浓硫酸时，质量增加，_。(2)把CuSO45H2O晶体放入浓硫酸中时，变成白色，_。(3)锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出，_。(4)把木屑放入浓硫酸中时，变黑，_。二、选择题1下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥的是 ACO2 BN2CSO2 DNH32下列反应中，硫元素表现出氧化性的是 A稀硫酸与锌粒反应B二氧化硫与氧气反应C浓硫酸与铜反应D三氧化硫与水反应3下列金属中，可用于制造常温下盛放浓硫酸的容器的是 AFe BCuCAl DZn4下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中，正确的是 A常温时都能与铁发生反应，放出气体B加热时都能与铜发生反应C都能作为气体的干燥剂D硫元素的化合价都是+6价5在某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，该溶液中 6下列离子方程式中，正确的是 A把稀硫酸滴在铜片上：Cu2H+=Cu2+H2B把盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2D把硝酸银溶液滴入盐酸中：Ag+Cl-=AgCl三、按要求写出有关反应的化学方程式1稀硫酸具有酸的通性，写出表明稀硫酸化学性质的四个化学方程式和离子方程式。2写出三个能生成二氧化硫反应的化学方程式，标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。四、计算题用Cu与浓硫酸反应，得到SO2的体积为2.24L(标准状况)。试计算：(1)被还原的硫酸的物质的量。(2)把所得到的CuSO4配制成500 mLCuSO4溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度。第四节 环境保护 20世纪以来，随着科学技术的迅猛发展，地球发生了前所未有的变化。人类创造了空前丰富的物质财富，与此同时，随着生产的发展，自然资源的过度开发和消耗，污染物大量排放，导致了全球性的资源短缺、环境污染和生态破坏。人类如何发展？地球向何处去？这些问题成为当前世界各国人民共同关心的问题。保护环境，保护地球已成为人类共同的呼声。保护环境是每个人的责任和义务，本节将通过一些综合实践活动，引起大家对环境的关注，并补充一些资料简单介绍与化学关系最密切的一些环境问题。一、造成空气污染的原因分析活动指导：生活和生产中的很多做法会对空气造成污染。1准备一些1cm4cm的卡片，在每张卡片上写一条造成环境污染的原因。例如，汽车排放尾气、吸烟、燃烧含硫煤、焚烧树叶、冶金厂排放废气、装修材料缓慢放出气体、炒菜烟气、焚烧废旧塑料、食物腐烂、使用喷发胶、喷洒杀虫剂等。以上仅举出一些例子，还应开动脑筋，再把那些可能会对空气造成污染的原因写在卡片上。2在一张纸上画出如上图所示的图形，设计成三角形、金字塔形或长方形图也可以。3把已写出的造成空气污染原因的卡片贴在上图的空格中。将你认为重要的原因放在上边，相对次要的原因放在下边，并公布你的结果。4对结果进行统计，确定哪种是造成空气污染的最主要原因？5选其中几项原因进行分析：造成污染的物质是什么？有什么解决污染的办法？资料大气污染及防治 当大气中某些有毒有害物质的含量超过正常值或大气的自净能力时，就发生了大气污染。20世纪中叶以来，工业和交通运输迅速发展，城市人口高度集中，工厂烟囱排出滚滚浓烟，汽车、火车、轮船、飞机喷发出有害气体和粉尘等，造成了大气污染的日益加重。大气污染的危害是多方面的，它既危害人体健康，又影响动植物的生长，破坏建筑材料，严重时会改变地球的气候。例如，使气候变暖、破坏臭氧层、形成酸雨等。大气污染会造成如此严重的后果，世界各国都采取措施保护大气。我国政府对环境问题非常重视，颁布了中华人民共和国大气污染防治法等保护大气的法律、法规，为环境保护提供了法律依据。大气污染的防治要采取综合措施。主要包括：调整能源结构、合理规划工业发展和城市建设布局、综合运用各种防治污染的技术措施、制订大气质量标准、加强大气质量监测、采取生物措施、改善生态环境，植树造林、充分利用环境自净能力等。资料空气质量日报、周报 从1997年5月起，我国有几十座城市先后开始定期发布城市空气质量周报，为大众提供环境质量信息。在此基础上，北京、大连、厦门、南京、上海等许多城市开始发布空气质量日报，受到广大群众的关注。空气质量日报的主要内容包括“空气污染指数”、“空气质量级别”、“首要污染物”等。空气污染指数(Air Pollution Index，简称API)就是将常规监测的几种空气污染物浓度简化成为单一的数值形式，并分级表示空气污染程度和空气质量状况。这种方式适于表示城市的短期空气质量状况和变化趋势。根据我国空气污染的特点和污染防治重点，目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物等。不同地区的首要污染物有所不同。空气质量分级标准是：空气污染指数50点对应的污染物浓度为空气质量日均值的一级标准，空气质量优；100点对应二级标准，空气质量良好；200点对应三级标准，空气轻度污染；300点对应四级标准，空气中度污染；超过300点则为五级标准，空气属重度污染。空气质量日报、周报是环境监测为环境管理服务，为广大人民群众提供环境信息服务的新形式，它可以增强人们对环境的关注，促进群众对环境保护工作的理解和支持，促进人们生活质量的提高，受到了群众的广泛关注和支持。二、角色扮演活动小河被污染了1背景有一条小河，以前河水非常清澈，村民们愉快地生活在小河两岸。几年前，在小河的上游建了一个小造纸厂。造纸厂排出的废水污染了小河。下游村庄的村民用河水灌溉，农田和果树受到影响，产量下降；用河水养鱼，鱼的生长受到影响，产量也下降，而且捕获的鱼卖不出去；孩子们过去常在河中游泳，现在河水发臭，已无法游泳。为此，村民向法院状告造纸厂。如果你是法官，你将如何裁决？最好先召开村民讨论会，听听大家的意见。2分别扮演不同的角色，如造纸厂厂长、村长、农民、果农、渔夫、学生代表、法官等，阐述自己所扮演角色的观点，通过讨论作出裁决。资料水污染及防治 水是一种宝贵的自然资源，是人类生活、动植物生长和工农业生产不可缺少的物质。据报道，地球上约有1.36108km3的水，主要分布于海洋、冰川、地面、地下及大气之中。人类使用的水，基本上都是淡水，而地球上可供人类利用的淡水仅占地球总水量的0.65左右。随着工农业生产的发展，用水量迅速增加，淡水资源日趋紧张。同时，由于工农业生产使部分水源遭到污染，使可用水量减少，这就更加剧了水源短缺的矛盾。由于人类活动排放的污染物，使水的物理、化学性质发生变化或生物群落组成发生变化，从而降低了使用价值的现象叫做水污染。水污染物种类繁多，主要有重金属、酸、碱、盐等无机污染物，耗氧物质，植物营养物质，石油和难降解有机物。此外，对水体造成污染的还有病原体污染、放射性污染、悬浮固体物污染、热污染等。值得一提的是，日常使用的合成洗涤剂会对水造成污染，我们应减少使用。防止水污染的根本措施是控制污水的任意排放。污水要经处理，达到国家规定排放标准后再排放。污水处理的方法很多，一般可归纳为物理法、生物法和化学法。各种方法都有其特点和适用条件，往往需要配合使用。调查本地区固体废弃物的主要品种和回收价值。作法：可以分成几个组进行，如结合本地实际，分别对家庭、学校、工厂、农场、机关等进行调查。调查前应设计调查表，调查表应包括：目的、时间、地点、调查人、指导教师、调查对象、调查记录、建议等。调查记录可包括：本地固体废弃物的主要品种、产生量、有哪些危害、如何清运、对本地生态有什么影响、回收价值如何，回收情况如何等(还可结合本地实际适当增删调查项目。)本章小结 一、氧族元素的原子结构二、氧族元素的化学性质及其变化规律氧族元素都具有一定的氧化性，其中氧的氧化性最强，硫、硒、碲随着原子半径的增大，氧化性逐渐减弱。三、硫及其重要化合物的性质1根据本章所学知识，按下列线索进行归纳、小结(重点小结每种物质的化学性质)。先用盐酸或稀硝酸将被检验的溶液酸化，然后加入BaCl2溶液或四、环境保护大气、水和土壤是环境的重要组成部分。人类活动排放的各种污染物会使大气、水和土壤受到污染。我们要加强环境保护意识，自觉地保护自然环境，防治污染，创建美好家园。复习题 一、填空题1氧族元素通常指_、_、_、_等元素。位于第四周期的氧族元素是_，它的K、L、M、N层分别有_个电子。它的氢化物的化学式为_；最高价氧化物所对应的水化物的化学式为_。2灼热的铜丝可以与硫发生化学反