安徽省濉溪县高三化学上学期第三次月考试题（含解析）新人教版(1).doc

安徽省濉溪县2014届高三第三次月考化 学 试 卷题 号一二总 分得 分本试卷分i卷（选择题）和ii卷（非选择题）两部分，满分100分，时间100分钟。可能用到的相对原子质量：h：1 o：16 na：23 mg：24 fe：56 cu：64 c：12 第i卷（选择题，共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列说法中不正确的是a工业上常用电解熔融的mgcl2制得金属镁b在海轮外壳上嵌入锌块，可减缓船体的腐蚀速率c世界各国流通的货币材质一般都是合金，合金中只含有金属元素d工业上用石灰对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，并能回收得到石膏2下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是a反应物的总能量一定高于生成物的总能量b铝与氧化铁反应既是氧化还原反应，又是吸热反应c化学反应中发生能量变化的根本原因是化学键的断裂与形成d同温同压下，h2(g)+cl2(g)2hcl(g)在光照和点燃条件下的h不同【答案】c【解析】试题分析：a、吸热反应中反应物的总能量低于生成物的，错误；b、铝与氧化铁反应为放热反应，错误；d、反应热只与参与反应的物质的始态和终态有关，与条件无关，错误。考点：考查反应热等相关知识。3下列有关金属及其化合物的说法正确的是anahco3的热稳定性大于na2co3bfecl3溶液能与铜反应，故可用于蚀刻印刷线路版cmg和fe在一定条件下与水反应都生成氢气和对应的碱d由于铝在空气中不会锈蚀，故铝制品的使用寿命都很长4下列变化中不可能通过实验直接一步完成的是aalal(oh)4 bcucuso4cfe(oh)2fe(oh)3 dnh3hno3 5某种能与稀盐酸反应放出h2的金属与锌组成原电池时，锌为负极，则此金属可能是amg bfe cal dcu6有w、x、y、z四种物质，其中两种为单质，两种为化合物，且能发生反应：w+xy+z，则z不可能是af2 bsi cmgo dal2o3 【答案】a【解析】试题分析：此反应为置换反应，故z不可能为f2。考点：考查物质的性质等相关知识。7下列有关说法正确的是 a常温下可用铝制容器存放浓硝酸、浓硫酸、烧碱溶液 b镁条在空气中燃烧时生成固体产物只有2种c合金既属于金属材料，又属于复合材料 d可用稀硝酸除去银镜反应后试管内壁析出的银8设na表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中正确的是a0.5moll1 fe2(so4)3溶液中含有so42数为1.5nab7.8g na2o2溶于水后，所得溶液中含有o22数为nac标准状况下，22.4lcl2与足量的铁粉反应，转移的电子数为3nad常温常压下，7.0g乙烯和丙烯的混合物中含有氢原子的数目为na9用如图所示的装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是【答案】a【解析】试题分析：b、常温下，铁遇浓硫酸钝化，得不到so2，错误；c、氨气应用向下排空气法收集，错误d、mno2与浓盐酸需加热才能反应，错误。考点：考查物质的性质和制法等相关知识。10下列褪色过程不是因为发生氧化还原反应而褪色的是a将氯水滴入到干燥的红布条上，红色布条褪色b将so2气体通入品红溶液中，品红溶液褪色c将so2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色d向含有i2的淀粉溶液中加入koh溶液，蓝色褪去11下列文字表述与反应方程式对应且正确的是a溴乙烷中滴入agno3溶液检验其中的溴元素：ag+br agbrb可用碳酸钠溶液洗涤油污：co32+h2o hco3+ohc用惰性电极电解饱和kcl溶液：2h+2clh2+cl2dfeso4溶液与双氧水、稀硫酸混合：2fe2+h2o2+2h+2fe3+2h2o【答案】d【解析】试题分析：a、溴乙烷中溴为原子不是离子，不能用硝酸银检验，错误；b可用碳酸钠溶液洗涤油污：co32+h2o hco3+oh，错误。c、用惰性电极电解饱和kcl溶液：反应为：2h2o+2clh2+cl22oh,错误。考点：考查离子反应等相关知识。12取少量无机盐溶液试样，对其中的离子进行检验，下列判断正确的是 a加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定含co32 b加入kscn溶液，无明显现象，再滴加几滴新制氯水，溶液变为血红色，则试样中一定含fe2+ c加入bacl2溶液，产生白色沉淀，再加入过量的稀盐酸酸化，沉淀不溶解，则试样中一定含so42 d在酒精灯火焰上灼烧，火焰为黄色，则试样中一定含钠元素，一定不含钾元素13据国外媒体报道，iphone5在电池方面有所改进，它将配备nec自主研发的orb超薄有机游离基电池，单次充电仅需30秒。该电池的一极为一种有机高分子的游离基（用r表示）和石墨粉及粘结剂的复合物，另一极是锂，分隔材料为某种聚烯烃，电解质为lipf6溶解于某种有机碳酸酯溶剂中，高分子游离基在空气中十分稳定，在电池充电时被氧化成阳离子，而电池放电时又被还原成游离基。下列有关说法不正确的是 a放电时，该电池是将化学能转化为电能b放电时，负极发生的反应是lieli+c充电时，rx+ 由阴极向阳极移动d充电时，阳极发生的反应是rxerx+【答案】c【解析】试题分析：c、电解过程中阳离子向阴极移动，错误。考点：考查电化学原理等相关知识。14将11.2g镁铜合金完全溶于足量的稀硝酸中，充分反应后，向所得溶液中加入过量的naoh溶液，产生21.4g沉淀。反应过程中产生no的体积（标准状况下）为a4.48l b6.72l c11.2l d13.44l第ii卷（非选择题，共58分）二、非选择题（本题共6小题，共58分）15（7分） 铜是人类最早使用的金属之一，以下是冶炼铜的一个反应：cu2s+2cu2o6cu+so2该反应中被氧化的元素是 ，若反应中转移1mol电子，得到cu mol。 下列两种方法均可以制备cuso4。方法一：2cu+o22cuo，cuo+h2so4cuso4+h2o方法二：cu+2h2so4（浓）cuso4+so2+2h2o 假如某工厂欲生产cuso4，请选择一种方法，并说明理由： 。 有同学认为，生成等量的硫酸铜两种方法消耗的能量相同，因为反应都是铜转变为cuso4，你认为上述说法 （填“正确”或“不正确”），原因是 。【答案】（7分）s（或硫）(1分) 1 (1分) 方法一(1分)，硫酸原料利用率高，对环境污染小(1分) 不正确 (1分) 反应物与产物不完全相同，故反应的热效应不同，消耗的能量也不同(2分) 16（10分） 在298k时，1mol c2h6 在氧气中完全燃烧生成co2和液态水，放出热量1558.3kj。写出该反应的热化学方程式 。 利用该反应设计一个燃料电池：用koh溶液作电解质溶液，多孔石墨作电极，在电极上分别通入乙烷和氧气。通入乙烷气体的电极应为 极（填“正”或“负”），该电极上发生的电极反应式为 。 在右图所示实验装置中，石墨棒上的电极反应式为 。如果起始时盛有1l ph=5的cuso4溶液（25，cuso4足量），一段时间后溶液的ph变为1，此时可观察到的现象是 。若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入 （填物质名称），其质量约为 。 将普通碳钢钉放入“84消毒液”（naclo溶液）中浸泡一段时间。预期的实验现象是 。 为了进一步探究碳钢钉在该消毒液（naclo）中的腐蚀原理，某同学设计了如右图所示实验装置，写出碳（c）极上发生的电极反应式 。【答案】（共10分，除第问2分外，其余每空1分） 2c2h6(g)+7o2(g)4co2(g)+6h2o(l) h3116.6 kjmol1(2分) 负 c2h6+18oh-14e=2co32+12h2o 4oh4e=2h2o+o2（2h2o4e=o2+4h+）石墨电极表面有气泡产生，铁电极上附着一层红色物质，溶液颜色变浅 氧化铜（或碳酸铜） 4g（或6.2g） 钢钉表面有红褐色物质生成 clo+h2o+2e=cl+2oh考点：考查热化学方程式、电化学原理等相关知识。17（10分）铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及其化合物有着各自的性质。 现配制100ml 0.01moll1 fecl3溶液，配制过程中需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外，还需要 ，配制过程中除需用fecl3固体、蒸馏水外，还需要的试剂有 。将已配制好的溶液滴入沸水中并煮沸一段时间，可得到红褐色液体，该反应的离子方程式为 ，此液体具有的性质是 （填字母）。 a光束通过该液体时形成光亮的“通路” b向该液体中加入agno3溶液，无沉淀产生 c将该液体进行过滤，可得到红褐色固体 d将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成 在隔绝空气的条件下，用镁条引燃fe3o4粉末和铝粉的均匀混合物，使其充分反应。 向充分反应后的剩余固体中加入足量的naoh溶液，有大量气泡产生，所得剩余固体中除铁外还含有的固体物质是 （填化学式）。 已知：3fe(s)+2o2(g)fe3o4(s) h1118 kjmol1 2al(s)+3/2o2(g) al2o3(s) h1675.7 kjmol1则铝与fe3o4发生反应生成铁和al2o3的热化学方程式为 。 18（11分）某学校化学兴趣小组为探究金属回收物的综合利用，专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的alcl3溶液和胆矾晶体（cuso45h2o），其实验方案如下：请回答下列问题： 将合金研磨成合金粉的目的是 。 分别写出步骤i、ii中发生反应的化学方程式：i： ；ii： 。 在滤液b转化为沉淀e的过程中盐酸的用量不易控制，可将加入适量的盐酸改为通入一种气体，该气体的电子式为 ，写出更改试剂（气体过量）后生成沉淀e所发生反应的离子方程式： 。 该小组成员从资料中获知h2o2是一种绿色氧化剂，在滤渣d中加入稀硫酸和h2o2可制得cuso4，该反应的总化学方程式为 。19（10分）蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应为nio2+fe+2h2ofe(oh)2+ni(oh)2 该蓄电池放电时，发生还原反应的物质是 （填字母，下同）。anio2 bfe cfe(oh)2 dni(oh)2 下列有关该电池的说法中正确的是 a放电时电解质溶液显强酸性b放电时5.6g fe全部转化为fe(oh)2时，外电路中通过了0.2 mol电子c充电时阳极反应为ni(oh)2+2oh2e=nio2+2h2od充电时阴极附近溶液的碱性保持不变 用此蓄电池电解含有0.01 mol cuso4和0.01 mol nacl的混合溶液100 ml，电解池的电极均为惰性电极。当溶液中的cu2+ 全部转化成cu时，阳极产生的气体在标准状况下的体积为 ；将电解后的溶液加水稀释至1l，此时溶液的ph= 。 用此蓄电池进行电解，且电解池的电极均为铜电极，电解质溶液为浓碱液与nacl溶液的混合液，电解一段时间后，同学们惊奇地发现，阳极附近不是生成蓝色沉淀，而是生成红色沉淀，查阅资料得知该红色沉淀是cu2o。写出该阳极上的电极反应式： 。20（10分）某研究性学习小组拟探究在含mg2+、al3+ 的混合溶液中滴加naoh溶液时，生成氢氧化物沉淀的过程。【实验】在0.1 moll1 mgso4、0.05 moll1al2(so4)3的混合溶液中滴加0.5 moll-1naoh溶液，借助氢离子传感器和相应分析软件，测得溶液的ph随naoh溶液的加入变化情况如右图所示。 为精确控制加入naoh溶液的体积，可将naoh溶液置于 （填仪器名称）中滴加。 图中有三个ph增加缓慢的阶段，第一阶段（a点前）对应的实验现象是 。 对第二阶段（b、c之间）溶液ph变化缓慢的本质，小组同学做出如下推测，请补充推测2和3：推测1：生成mg(oh)2沉淀，消耗oh； 推测2： ； 推测3： 。 若推测1符合实际情况，则a点之前反应的离子方程式为 ， 请据此描述mg(oh)2、al(oh)3两种物质在水溶液中溶解性的差异 。