高考化学大一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 第28讲 水的电离和溶液的pH课件 鲁科版.ppt

第28讲水的电离和溶液的ph 1 了解水的电离 离子积常数 2 了解溶液ph的定义 了解测定溶液ph的方法 能进行ph的简单计算 考点一 考点二 探究高考 提升考能 考点三 微课28 考点一水的电离 返回 1 判断下列溶液在常温下的酸碱性 在括号中填 酸性 碱性 或 中性 1 在ph 2的盐酸溶液中由水电离出c h 和c oh 总是相等的 2 在蒸馏水中滴加浓h2so4 kw不变 3 nacl溶液和ch3coonh4溶液均显中性 两溶液中水的电离程度相同 4 室温下 0 1mol l 1的hcl溶液与0 1mol l 1的naoh溶液中水的电离程度相同 1 2 题号 返回 5 25 和60 的水的ph 前者大于后者 但都显中性 6 室温下 ph值相同的naoh溶液与ch3coona溶液 水的电离程度后者大 7 常温下 ph 5的nh4cl溶液与ph 9的ch3coona溶液中 水的电离程度相同 1 2 题号 返回 2 填写下表 1 2 题号 返回 3 甲同学认为在水中加入h2so4 水的电离平衡向左移动 解释是加入h2so4后c h 增大 平衡左移 乙同学认为加入h2so4后 水的电离平衡向右移动 解释为加入h2so4后 c h 浓度增大 h 与oh 中和 平衡右移 你认为哪种说法正确 说明原因 答案 甲正确 温度不变 kw是常数 加入h2so4 c h 增大 c h c oh kw 平衡左移 1 2 题号 返回 题组一水的电离平衡1 一定温度下 水溶液中h 和oh 的浓度变化曲线如图 下列说法正确的是 a 升高温度 可能引起由c向b的变化b 该温度下 水的离子积常数为1 0 10 13c 该温度下 加入fecl3可能引起由b向a的变化d 该温度下 稀释溶液可能引起由c向d的变化 c 1 2 3 题号 4 返回 升温促进水的电离 升温后溶液不能由碱性变为中性 a项错误 根据c h 和c oh 可求出kw 1 0 10 14 b项错误 加入fecl3 fe3 水解溶液呈酸性 可引起由b向a的变化 c项正确 温度不变 稀释后c oh 减小 c h 增大 但仍在该曲线上 不可能到达d点 d项错误 解析 1 2 3 题号 4 返回 1 2 3 题号 4 返回 题组二水电离出的c h 或c oh 的定性比较2 1 25 时 相同物质的量浓度的下列溶液中 nacl naoh h2so4 nh4 2so4 其中水的电离程度按由大到小的顺序 2 物质的量浓度相同的naoh溶液与盐酸溶液中 水的电离程度 常温下 ph 5的nh4cl溶液与ph 9的ch3coona溶液中 水的电离程度 均填 前者大 后者大 或 相同 相同 相同 1 2 3 题号 4 返回 1 ph 2的h2so4溶液 c h c oh 2 ph 10的naoh溶液 c h c oh 3 ph 2的nh4cl溶液 c h 4 ph 10的na2co3溶液 c oh 题组三水电离出的c h 或c oh 的计算3 求算下列溶液中h2o电离的c h 和c oh 10 12mol l 110 12mol l 1 10 10mol l 110 10mol l 1 10 2mol l 1 10 4mol l 1 1 2 3 题号 4 返回 4 25 时 在等体积的 ph 0的h2so4溶液 0 05mol l的ba oh 2溶液 ph 10的na2s溶液 ph 5的nh4no3溶液中 发生电离的水的物质的量之比是 a 1 10 1010 109b 1 5 5 109 5 108c 1 20 1010 109d 1 10 104 109 a 1 2 3 题号 4 返回 解析 中水电离出的c h 1 0 10 5mol l 1 可得发生电离的水的物质的量之比为 1 0 10 14 1 0 10 13 1 0 10 4 1 0 10 5 1 10 1010 109 1 2 3 题号 4 返回 1 中性溶液 c h c oh 1 0 10 7mol l 2 溶质为酸的溶液 h 来源于酸电离和水电离 而oh 只来源于水 故有c oh 水 c h 水 c oh 溶液 3 溶质为碱的溶液 oh 来源于碱电离和水电离 而h 只来源于水 故有c h 水 c oh 水 c h 溶液 4 水解呈酸性的盐溶液 c h 水 c h 溶液 5 水解呈碱性的盐溶液 c oh 水 c oh 溶液 1 2 3 题号 4 返回 考点二溶液的酸碱性和ph 返回 1 判断下列溶液在常温下的酸 碱性 在括号中填 酸性 碱性 或 中性 1 相同浓度的hcl和naoh溶液等体积混合 2 相同浓度的ch3cooh和naoh溶液等体积混合 3 相同浓度的nh3 h2o和hcl溶液等体积混合 4 ph 2的hcl和ph 12的naoh溶液等体积混合 5 ph 3的hcl和ph 10的naoh溶液等体积混合 6 ph 3的hcl和ph 12的naoh溶液等体积混合 7 ph 2的ch3cooh和ph 12的naoh溶液等体积混合 8 ph 2的hcl和ph 12的nh3 h2o等体积混合 中性 中性 碱性 碱性 碱性 酸性 酸性 酸性 1 2 题号 返回 答案 ph试纸使用前不能用蒸馏水润湿 否则待测液因被稀释可能产生误差 用ph试纸读出的ph只能是整数 不能用ph试纸测定氯水的ph 因为氯水呈酸性的同时呈现强氧化性 漂白性 2 用ph试纸测溶液的ph时应注意什么问题 记录数据时又要注意什么 是否可用ph试纸测定氯水的ph 1 2 题号 返回 题组一走出溶液稀释时ph值判断误区1 1 1mlph 5的盐酸 加水稀释到10mlph 加水稀释到100ml ph 7 2 ph 5的h2so4溶液 加水稀释到500倍 则稀释后c so42 与c h 的比值为 解析 2 稀释前c so42 mol l 1 稀释后c so42 10 8mol l 1 c h 接近10 7mol l 1 所以 1 10 6 接近 1 2 3 题号 4 返回 2 1 体积相同 浓度均为0 2mol l 1的盐酸和ch3cooh溶液 分别加水稀释10倍 溶液的ph分别变成m和n 则m与n的关系为 2 体积相同 浓度均为0 2mol l 1的盐酸和ch3cooh溶液 分别加水稀释m倍 n倍 溶液的ph都变成3 则m与n的关系为 3 体积相同 ph均等于1的盐酸和ch3cooh溶液 分别加水稀释m倍 n倍 溶液的ph都变成3 则m与n的关系为 4 体积相同 ph均等于13的氨水和naoh溶液 分别加水稀释m倍 n倍 溶液的ph都变成9 则m与n的关系为 m n m n m n m n 1 2 3 题号 4 返回 解析 1 等浓度的盐酸和醋酸稀释过程的图象如图甲所示 分别加水稀释10倍后 二者的浓度仍相同 由于hcl是强电解质 ch3cooh是弱电解质 hcl的电离程度大于ch3cooh的电离程度 因此盐酸中的氢离子浓度大于醋酸中的氢离子浓度 因此有mn 1 2 3 题号 4 返回 3 由于醋酸中存在电离平衡 在稀释过程中ch3cooh会继续电离出h 其稀释过程中的图象如图乙所示 若稀释后溶液的ph都变成3 画一条平行于x轴的水平线 易得mn 1 2 3 题号 4 返回 酸碱稀释时ph的变化规律 1 2 3 题号 4 返回 题组二多角度计算溶液的ph 1 2 3 题号 4 返回 1 c h 0 005mol l 1 2 0 01mol l 1ph 2 解析 2 设溶液中c h xmol l 1ch3cooh ch3coo h 起始浓度 mol l 1 0 100变化浓度 mol l 1 xxx平衡浓度 mol l 1 0 1 xxx 1 8 10 5经计算取舍后x 2 10 3ph 3 lg2 2 7 1 2 3 题号 4 返回 3 c oh 0 1mol l 1 1 0 001mol l 1c h mol l 1 1 10 11mol l 1 ph 11答案 1 2 2 2 7 3 11 1 2 3 题号 4 返回 4 求室温下 下列溶液的ph 已知lg2 0 3 lg5 0 7 1 将ph 8的naoh与ph 10的naoh等体积混合 2 常温下 将ph 5的盐酸与ph 9的naoh溶液以体积比11 9混合 3 将ph 3的hcl与ph 3的h2so4等体积混合 4 0 001mol l 1的naoh溶液 5 ph 2的盐酸与等体积的水混合 1 2 3 题号 4 返回 1 ph 8的naoh溶液中 c h 10 8mol l 1 c oh 10 6mol l 1 ph 10的naoh溶液中 c h 10 10mol l 1 c oh 10 4mol l 1 解析 混合后溶液中 c oh mol l 1 5 10 5mol l 1 c h mol l 1 2 10 10mol l 1 ph 10 lg2 9 7 1 2 3 题号 4 返回 2 ph 5的盐酸中c h 10 5mol l 1ph 9的naoh溶液中c oh 10 5mol l 1根据题意知二者混合后盐酸过量 剩余的c h 10 6mol l 1 ph 6 3 ph相同的强酸溶液混合后ph不变 4 c h mol l 1 10 11mol l 1ph 11 1 2 3 题号 4 返回 5 ph 2的盐酸中c h 10 2mol l 1 用水稀释后c h 5 10 3mol l 1ph 3 lg5 2 3答案 1 9 7 2 6 3 3 4 11 5 2 3 1 2 3 题号 4 返回 1 若溶液为酸性 先求c h 再求ph lgc h 2 若溶液为碱性 先求c oh 再求c h kw c oh 最后求ph 计算溶液ph的总体原则 1 2 3 题号 4 返回 题组三强酸与强碱混合呈中性时 ph与体积的关系 5 在某温度时 测得0 01mol l 1的naoh溶液的ph 11 1 该温度下水的离子积常数kw 2 在此温度下 将ph a的naoh溶液val与ph b的硫酸vbl混合 若所得混合液为中性 且a 12 b 2 则va vb 若所得混合液为中性 且a b 12 则va vb 1 由题意知 溶液中c h 10 11mol l 1 c oh 0 01mol l 1 故kw c h c oh 10 13 解析 1 2 3 题号 4 返回 2 根据中和反应 h oh h2o得 c h v酸 c oh v碱 10 2 vb va 1 10 根据中和反应h oh h2o得 c h vb c oh va 答案 1 10 13 2 1 10 10 1 1 2 3 题号 4 返回 强酸与强碱混合呈中性时 v酸 v碱 与 ph酸 ph碱 的关系 1 10 15 1 1 14 10 1 n m 13 14 lgm n 1 2 3 题号 4 返回 考点三酸碱中和滴定 返回 1 判断正误 正确的打 错误的打 1 中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好 指示剂一般加入2 3ml 2 中和滴定实验时 滴定管 锥形瓶均用待测液润洗 3 滴定终点就是酸碱恰好中和的点 4 滴定管盛标准溶液时 调液面一定要调到 0 刻度 5 滴定接近终点时 滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁 1 2 3 题号 返回 1 滴定管不润洗相当于对所盛装溶液的稀释 锥形瓶不需润洗 润洗后相当于所盛装溶液的物质的量增大 答案 2 1 滴定管为什么要润洗 锥形瓶需要润洗吗 2 读数时为什么要平视凹液面 3 滴定管排空气的目的是什么 2 仰视读数偏大 俯视读数偏小 3 如不排空气 取液时体积变小 滴定时体积变大 1 2 3 题号 返回 答案 将旋塞关闭 滴定管里注入一定量的水 把它固定在滴定管夹上 放置10分钟 观察滴定管口及旋塞两端是否有水渗出 旋塞不渗水才可使用 3 酸式滴定管怎样查漏 1 2 3 题号 返回 题组一酸碱指示剂的选择1 实验室现有3种酸碱指示剂 其ph变色范围如下 甲基橙 3 1 4 4石蕊 5 0 8 0酚酞 8 2 10 0用0 1000mol l 1naoh溶液滴定未知浓度的ch3cooh溶液 反应恰好完全时 下列叙述中正确的是 a 溶液呈中性 可选用甲基橙或酚酞作指示剂b 溶液呈中性 只能选用石蕊作指示剂c 溶液呈碱性 可选用甲基橙或酚酞作指示剂d 溶液呈碱性 只能选用酚酞作指示剂 d 1 2 3 题号 4 返回 5 6 解析 naoh溶液和ch3cooh溶液恰好完全反应时生成ch3coona 由于ch3coo 水解显碱性 而酚酞的变色范围为8 2 10 0 比较接近 1 2 3 题号 4 返回 5 6 2 用已知浓度的naoh溶液测定某h2so4溶液的浓度 参考图甲 乙 下表中正确的选项是 d 1 2 3 题号 4 返回 5 6 用已知浓度的naoh溶液测定某h2so4溶液的浓度时 可将h2so4溶液滴入一定体积的naoh溶液中 此种情况下滴定管中是h2so4溶液 锥形瓶中是naoh溶液 a选项指示剂选择错误 c选项滴定管选择错误 也可将naoh溶液滴入一定体积的h2so4溶液中 此种情况下滴定管中是naoh溶液 锥形瓶中是h2so4溶液 b错误 d正确 解析 1 2 3 题号 4 返回 5 6 题组二滴定终点的判断 3 1 用amol l 1的hcl滴定未知浓度的naoh溶液 用酚酞作指示剂 达到滴定终点的现象是 若用甲基橙作指示剂 滴定终点现象是 2 用标准碘溶液滴定溶有so2的水溶液 以测定水中so2的含量 应选用 作指示剂 达到滴定终点的现象是 当滴入最后一滴标准液 溶液由黄色变为橙色 且半分钟内不恢复黄色 当滴入最后一滴标准液 溶液由无色变为蓝色 且半分钟内不褪色 滴入最后一滴标准液 溶液由红色变为无色 且半分钟内不恢复红色 淀粉溶液 1 2 3 题号 4 返回 5 6 3 用标准酸性kmno4溶液滴定溶有so2的水溶液 以测定水中so2的含量 是否需要选用指示剂 填 是 或 否 达到滴定终点的现象是 4 用氧化还原滴定法测定tio2的质量分数 一定条件下 将tio2溶解并还原为ti3 再以kscn溶液作指示剂 用nh4fe so4 2标准溶液滴定ti3 至全部生成ti4 滴定ti3 时发生反应的离子方程式 达到滴定终点时的现象是 当滴入最后一滴nh4fe so4 2标准溶液后 溶液变成血红色 且半分钟内不恢复原来的颜色 否 当滴入最后一滴酸性kmno4溶液 溶液由无色变为紫红色 且半分钟内不褪色 ti3 fe3 ti4 fe2 1 2 3 题号 4 返回 5 6 判断滴定终点的答题模板 当滴入最后一滴 标准溶液 溶液变成 色 且半分钟内颜色不恢复原来颜色 说明 解答此类题目注意3个关键点 1 最后一滴 必须说明滴入 最后一滴 溶液 2 颜色变化 必须说明滴入 最后一滴 溶液后溶液 颜色的变化 3 半分钟 必须说明溶液颜色变化后 半分钟内不再恢复原来颜色 1 2 3 题号 4 返回 5 6 题组三滴定数据处理角度1滴定曲线的绘制和应用4 海带中碘含量的测定 取0 0100mol l 1的agno3标准溶液装入滴定管 取100 00ml海带浸取原液至滴定池 用电势滴定法测定碘含量 测得的电动势 e 反映溶液中c i 的变化 部分数据如下表 1 2 3 题号 4 返回 5 6 1 2 3 题号 4 返回 5 6 实验到滴定终点时 消耗的agno3标准溶液为20 00ml 若设所得海带浸取原液中i 浓度为xmol l 1 则0 0100 20 100 x x 0 0020 原样品中碘 物质的量为0 0020mol l 1 500 10 3l 1 10 3mol质量为127g mol 1 1 10 3mol 0 127g 百分含量为 100 0 635 解析 1 2 3 题号 4 返回 5 6 答案 1 2 20 000 635 1 2 3 题号 4 返回 5 6 1 2 3 题号 4 返回 5 6 取前两次所用naoh溶液体积的平均值 第三次误差较大 舍去 然后代入公式进行计算 c 酸 v 酸 c 碱 v 碱 故c 酸 答案 0 2000mol l 1 解析 1 2 3 题号 4 返回 5 6 角度3误差分析 6 用标准盐酸溶液滴定未知浓度的naoh溶液 酚酞作指示剂 v 标准 用 变大 变小 或 不变 填空 待测 用 偏高 偏低 或 无影响 填空 不变无影响 变大偏高 变小偏低 变大偏高 变小偏低 1 2 3 题号 4 返回 5 6 变大偏高 变大偏高 变小偏低 变大偏高 变小偏低 变小偏低 变小偏低 1 2 3 题号 4 返回 5 6 误差分析的方法 依据原理c 标准 v 标准 c 待测 v 待测 所以c 待测 因为c 标准 与v 待测 已确定 所以只要分析出不正确操作引起v 标准 的变化 即分析出结果 1 2 3 题号 4 返回 5 6 微课28氧化还原滴定及其应用 返回 氧化还原滴定法滴定操作不仅适用于酸碱中和反应 也可迁移应用于氧化还原反应进行物质含量的测定 计算方法主要用 关系式 法 1 原理以氧化剂或还原剂为滴定剂 直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质 返回 2 实例 酸性kmno4溶液滴定h2c2o4溶液原理 2mno4 6h 5h2c2o4 10co2 2mn2 8h2o 指示剂 酸性kmno4溶液本身呈紫色 不用另外选择指示剂 当滴入最后一滴酸性kmno4溶液后 溶液由无色变浅红色 且半分钟内不褪色 说明到达滴定终点 na2s2o3溶液滴定碘液原理 2na2s2o3 i2 na2s4o6 2nai 指示剂 用淀粉作指示剂 当滴入一滴na2s2o3溶液后 溶液的蓝色褪去 且半分钟内不恢复原色 说明到达滴定终点 返回 1 2016 天津理综 9 水中溶氧量 do 是衡量水体自净能力的一个指标 通常用每升水中溶解氧分子的质量表示 单位mg l 1 我国 地表水环境质量标准 规定 生活饮用水源的do不能低于5mg l 1 某化学小组同学设计了下列装置 夹持装置略 测定某河水的do 1 2 3 题号 4 返回 5 1 2 3 题号 4 返回 5 测定步骤 a 安装装置 检验气密性 充n2排尽空气后 停止充n2 b 向烧瓶中加入200ml水样 c 向烧瓶中依次迅速加入1mlmnso4无氧溶液 过量 2ml碱性ki无氧溶液 过量 开启搅拌器 至反应 完全 d 搅拌并向烧瓶中加入2mlh2so4无氧溶液 至反应 完全 溶液为中性或弱酸性 e 从烧瓶中取出40 00ml溶液 以淀粉作指示剂 用0 01000mol lna2s2o3溶液进行滴定 记录数据 f g 处理数据 忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化 1 2 3 题号 4 返回 5 1 配制以上无氧溶液时 除去所用溶剂水中氧的简单操作为 2 在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器为 滴定管 注射器 量筒 3 搅拌的作用是 4 配平反应 的方程式 其化学计量数依次为 5 步骤f为 6 步骤e中达到滴定终点的标志为 若某次滴定消耗na2s2o3溶液4 50ml 水样的do mg l 1 保留一位小数 作为饮用水源 此次测得do是否达标 填 是 或 否 1 2 3 题号 4 返回 5 7 步骤d中加入h2so4溶液反应后 若溶液ph过低 滴定时会产生明显的误差 写出产生此误差的原因 用离子方程式表示 至少写出2个 答案 1 将溶剂水煮沸后冷却 2 3 使溶液混合均匀 快速完成反应 4 1 2 4 1 1 3 5 重复步骤e的操作2 3次 6 溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复原色9 0是 7 2h s2o32 s so2 h2o so2 i2 2h2o 4h so42 2i 4h 4i o2 2i2 2h2o 任写其中2个 1 2 3 题号 4 返回 5 2 kmno4是一种用途广泛的氧化剂 可由软锰矿 主要成分为mno2 通过下列方法制备 a 软锰矿与过量koh kclo3固体熔融生成k2mno4 b 溶解 过滤后将滤液酸化 使k2mno4完全转化为mno2和kmno4 c 滤去mno2 将滤液浓缩 结晶得到深紫色的kmno4产品 1 溶液酸化时 k2mno4转变为mno2和kmno4的离子方程式是 1 2 3 题号 4 返回 5 2 测定kmno4产品的纯度可用标准na2s2o3溶液进行滴定 配制250ml0 100mol l 1标准na2s2o3溶液 需准确称取na2s2o3固体的质量为 g 取上述制得的kmno4产品0 6000g 酸化后用0 100mol l 1标准na2s2o3溶液进行滴定 滴定至终点消耗na2s2o3溶液20 00ml 计算该kmno4产品的纯度 写出计算过程 有关离子方程式为mno4 s2o32 h so42 mn2 h2o未配平 1 2 3 题号 4 返回 5 1 2 3 题号 4 返回 5 1 2 3 题号 4 返回 5 3 某实验小组称取重铬酸钾试样2 40g配成250ml溶液 取出25 00ml于碘量瓶中 加入稀硫酸和足量碘化钾 铬被还原为cr3 并放于暗处6min左右 然后加入适量水和数滴淀粉指示剂 用0 24mol l 1na2s2o3标准溶液滴定至终点 发生反应 i2 2s2o32 2i s4o62 杂质不参与反应 共用去na2s2o3标准溶液20 00ml 求所得产品中重铬酸钾的质量分数 写出计算过程 1 2 3 题号 4 返回 5 1 2 3 题号 4 返回 5 1 2 3 题号 4 返回 5 4 2017 全国卷 28 水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件 某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧 实验步骤及测定原理如下 取样 氧的固定用溶解氧瓶采集水样 记录大气压及水体温度 将水样与mn oh 2碱性悬浊液 含有ki 混合 反应生成mno oh 2 实现氧的固定 酸化 滴定将固氧后的水样酸化 mno oh 2被i 还原为mn2 在暗处静置5min 然后用标准na2s2o3溶液滴定生成的i2 2s2o32 i2 2i s4o62 1 2 3 题号 4 返回 5 1 取水样时应尽量避免扰动水体表面 这样操作的主要目的是 2 氧的固定 中发生反应的化学方程式为 3 na2s2o3溶液不稳定 使用前需标定 配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯 玻璃棒 试剂瓶和 蒸馏水必须经过煮沸 冷却后才能使用 其目的是杀菌 除 及二氧化碳 4 取100 00ml水样经固氧 酸化后 用amol l 1na2s2o3溶液滴定 以淀粉溶液作指示剂 终点现象为 若消耗na2s2o3溶液的体积为bml 则水样中溶解氧的含量为 mg l 1 5 上述滴定完成时 若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果偏 填 高 或 低 1 2 3 题号 4 返回 5 解析 1 本实验为测定水样中的溶解氧 如果扰动水体表面 会增大水体与空气的接触面积 增大氧气在水中的溶解量 避免扰动水体表面是为了使测定值与水体中的实际值保持一致 避免产生误差 2 由题意知 反应物为o2和mn oh 2 生成物为mno oh 2 因此该反应的化学方程式为o2 2mn oh 2 2mno oh 2 3 配制溶液时还需要量筒量取液体体积 煮沸可以使蒸馏水中的氧气挥发 达到除去氧气的目的 1 2 3 题号 4 返回 5 1 2 3 题号 4 返回 5 5 滴定完成时 滴定管尖嘴处留有气泡 会使最后的读数偏小 测得消耗na2s2o3的体积偏小 所以测量结果偏低 答案 1 使测定值与水体中的实际值保持一致 避免产生误差 2 o2 2mn oh 2 2mno oh 2 3 量筒氧气 4 蓝色刚好褪去80ab 5 低 1 2 3 题号 4 返回 5 返回 c 1 2 3 题号 返回 2 2016 全国卷 12 298k时 在20 0ml0 10mol l 1氨水中滴入0 10mol l 1的盐酸 溶液的ph与所加盐酸的体积关系如图所示 已知0 10mol l 1氨水的电离度为1 32 下列有关叙述正确的是 a 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂b m点对应的盐酸体积为20 0mlc m点处的溶液中 c nh4 c cl c h c oh d n点处的溶液中ph 12 d 1 2 3 题号 返回 用0 10mol l盐酸滴定20 0ml0 10mol l氨水 二者恰好完全反应时生成强酸弱碱盐nh4cl 应选用甲基橙作指示剂 a项错 当v hcl 20 0ml时 二者恰好完全反应生成nh4cl 溶液呈酸性 图中m点溶液的ph 7 m点对应盐酸的体积小于20 0ml b项错 m点溶液呈中性 有c h c oh 据电荷守恒得 c h c nh4 c oh c cl 有c nh4 c cl 溶液中离子浓度关系为 c nh4 c cl c h c oh c项错 nh3 h2o为弱电解质 部分发生电离 n点时v hcl 0 此时氨水的电离度为1 32 则有c oh 0 10mol l 1 32 1 32 10 3mol l c h mol l 7 58 10 12mol l 故n点处的溶液中ph 12 d项正确 解析 1 2 3 题号 返回 3 2017 天津理综 9 用沉淀滴定法快速测定nai等碘化物溶液中c i 实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液 准备标准溶液a 准确称取agno3基准物4 2468g 0 0250mol 后 配制成250ml标准溶液 放在棕色试剂瓶中避光保存 备用 b 配制并标定100ml0 1000mol l 1nh4scn标准溶液 备用 1 2 3 题号 返回 滴定的主要步骤