中考化学总复习知识点一.doc

第一单元物质构成的奥秘和变化核心考点1 化学物质的多样性 单质：金属单质、固态非金属单质、稀有气体单质 有机物：含碳元素的化合物叫做有机化合物，简称有机物。 纯净物 CH4、C2H5OH、CH3COOH、淀粉、蛋白质等 氧化物：是指由两种元素组成且其中一种是氧化合物 元素的化合物。如H2O、CO2、Na2O、CuO、Fe2O3等物质分类 酸： 电离产生的阳离子全部是氢离子的化 无机物 合物。如HCl、H2SO4等 碱： 电离产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。如NaOH、KOH、Ca(OH)2等 盐： 电离产生的金属阳离子或（NH4+）和酸根离子的化合物。如NaCl、CuSO4、Na2CO3、NaHCO3等 混合物：如溶液、空气、碘酒等核心考点2 微粒构成物质 定义：原子是化学变化中最小的粒子。 由原子直接构成的物质：有金属单质、固态非金属单质、稀有气体单质。 质子（+） 原子核（+） 原子 原子的构成 中子（电中性） （电中性） 第一层最多排2个电子 核外电子（） 第二层最多排8个电子 最外层不超过8个电子 原子中两个等量关系：质子数=核外电子数、相对原子质量= 质子数 + 中子数一、构成物质的微粒 定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子 分子 由分子构成的物质有：非金属单质H2、O2、N2、Cl2等；化合物H2、O2、CO2、CH4等 分子的基本性质：分子的质量和体积都很小；分子间有间隔；分子在不停地运动 定义：带电的原子或原子团。 有阴阳离子通过静电作用形成的呈电中性的化合物叫离子 做离子化合物。如NaCl等+12822原子结构示意图 Mg 二、粒子 原子：质子数 = 核外电子数结构+17828示意图8+122离子结构示意图 Mg2+ 阳离子：质子数核外电子数 阴离子： 质子数核外电子数 定义：元素是指具有相同核电荷数（即质子数）一类原子的总称。如：g和Mg2+两种不同微粒但都是属于镁元素。 会写常见的20号元素名称及符号 金属元素：Fe、Cu等 非金属元素：固态非金属元素如：碳（C）硫（S）等元素分类 气态非金属元素如：氧（O）氮（N）等 稀有气体元素：氦（He）氖（Ne）氩（Ar）等物质宏观组成（元素只讲种类 每一横行为一个周期，有7个周期 不讲个数） （以1为单位递增，周期数等于电子层数） 元素周期表 每一列为一个族，（8、9、10）合为一族，共有16族 （一般最外层电子数等于族数，同族内相邻两个原子电子层相差一层） 地壳中含量最多的四种元素：氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe）核心考点3 物质组成的表示 常见元素的名称和符号。书写原则“一大二小” 宏观：表示一种元素气态非金属元素 微观：表示一个原子金属元素 宏观：表示一意义 种物质元素符号 固态非金属元素 宏观：表示该物质的组成元素 稀有气体元素 微观：表示一个原子 元素符号周围的意义（离子符号、化合价符号） 书写：在元素符号右上角标出所带电荷数及电性（+或-） 离子符号 意义：表示某种离子；表示每个某种离子带电电荷数 化学上用“化合价”表示原子之间相互化合的数目。 化合价 原则：单质中元素的化合价为零价；化合物中元素化合价代数和为零 记背：常见化合价物质组成用语 单质直接读做物质名称； 两种元素组成的化合物读做“某化某”读法： 氧化物还可以读做“几氧化几某” 酸读做“某酸”；碱读做“其氧化某”；盐读做“某酸某”。 金属单质 单质 固态非金属单质 直接写元素符号 化学式 写法 稀有气体单质 化合物：根据化合价书写化学式用“交叉法” 宏观 表示一种物质。 意义 表示该物质的组成元素。 由分子构成的物质的化学式可表示该物微观 质的一个分子。 表示该物质的分子构成。核心考点4 化学变化的基本特征 物理变化：没有新物质生成的变化。如：物质的三态变化等。 定 义：有新物质生成的变化，又叫化学反应。物质的变化 如：物质燃烧、缓慢氧化、金属生锈等 本质特征：有新物质生成；颜色改变、放出气体、化学变化： 生成沉淀；能量改变：如吸热、放热、发光（处电灯泡发光外）等现象。 条件：有常温、点燃、加热、高温、催化剂等 定 义：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和性质在反应前后都没有发生变化化学反应的基本特征催化剂 的物质（又叫触媒）。 起到的作用：催化作用 辩证观点： 一个化学反应的催化剂不止一种，一种物质也不能催化所有的化学反应。 定 义：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质 物理性质 颜色、状态、气味、熔点、沸点、 包含范围： 硬度、密度、溶解性、导电性、导热性、挥发性等物质性质 定 义：物质需要发生化学变化才能表现出来的性质化学性质 包含范围：可燃性、氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性、有毒性 物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途核心考点5 认识几种化学反应 定义：由两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应。 特征：“多变一” （1）化合反应 字母表达式：A+BAB（反应物可以使单质或化合物，但生成物一定是化合物） 定义：由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应 特征：“一变多”（2）分解反应 字母表达式：ABA+B（反应物一定是化合物，生成物可以是单质也可以是化合物） 四大基本类型 定义：一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应。特征：“单化变新单化”（3）置换反应 字母表达式：A+BCB+AC（反应物与生成物都是一种单质与一种化合物） 定义：两种化合物交换成分（4）复分解反应 特征：“化化变新化化，化合价不反应分类 变” 字母表达式：AB+CDBD+CA 其他反应 氧化还原反应：在化学反应中有夺氧和被夺氧的反应。其中有夺氧能力的物质是还原剂，还原剂具有还原性；被夺氧的物质氧化剂，氧化剂具有氧化性。【如】在谈还原氧化铜的反应中，碳有夺氧能力，就是还原剂，具有还原性，而氧化铜中氧元素被夺走，故是氧化剂，具有氧化性。 吸热反应：如，碳与二氧化碳在高温下反应。（初中）按能量变化分为 放热反应：燃烧反应、金属与酸反应、中和反应等 金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 从左到右，金属活动性逐渐减弱金属与酸反应的规律：位于金属活动性顺序表中排在氢前的金属能反应规律 与盐酸和稀硫酸反应，置换出酸中的氢气，同时生成盐。 金属与盐溶液反应规律：在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的溶液里置换出来。 酸碱中和反应的规律：酸碱反应生成盐和水，H+ + OH H2O核心考点6 质量守恒定律与化学方程式核心考点知识清单： 定义：在化学反应中，参加反应的各物质的总和等于反应后生成的各物质总和 1.参加反应的前后物质总质量不变 宏观2.反应前后元素的种类不变 五个不变 3.反应前后原子的种类不变 微观 4.反应前后原子的数目不变 5.原子的质量不变 质量守恒定律 6. 宏观：物质种类改变 两个一定改变 7. 微观：物质的粒子构成方式一定改变 8. 宏观：元素的化合价可能改变两个可能改变 9. 微观：分子总数可能改变 解释一些化学变化中质量的变化 推断化学反应中反应物和生成物的组成元素 应用 推断化学反应中某物质的化学式 推断反应物或生成物中某物质的质量 定义：用化学式表示化学反应的等式叫化学方程式 书写原则：不能主观臆测；遵守质量守恒定律。 “一写”：根据事实写出反应物和生成物的化学式，中间用短线“”相连。 “二配”：根据质量守恒定律，配平化学方程式 书写步骤 “三等”：将短线改为等号 “四标”：标明反应条件以及生成物的状态“ ”或“ ” “五查”：检查整个化学方程式，看化学式是否写对、是否配平了、反应条件和生成物的状态是否标注恰当等。化学方程式 以 2H2 +O2 2H2O 为例“质”的含义：表示什么物质参加了反应，生成了什么物质，以及反应是在什么条件下进行的。 读作：氢气和氧气在点燃的条件下完全反应生成水 从宏观看，表示了各反应物、生成物间的质量比。如果反应物都是气体，含义 还能表示它们在反应时的体积 比。读作：每4份的氢气与32份质量的氧气在点燃的条件下生成36份的“量”的含义： 水。 从微观看，如果各反应物、生成物都是由分子构成的，那么化学方程式还表示各反应物、生成物间的分子个数比。读作：每2个氢分子与1个氧分子在点燃的条件下生成2个水分子 核心考点7 溶液核心考点知识清单： 特征：具有均一性、稳定性 溶质 组成： 溶剂 溶液的质量= 溶质的质量 + 溶剂的质量质量关系 溶液的质量= 溶液的体积 溶液的密度一、溶液 乳化现象：由于表面活性剂的作用,使本来不能混合到一起的两种液体能够混到一起的现象称为乳化现象；洗涤剂溶解油污形成乳浊液，汽油溶解油污形成溶液。 吸热： 溶液温度降低，铵盐类物质溶解 溶解时的吸热与放热现象 不变： 溶液温度不变，如NaCl溶解等 放热： 溶液温度升高，强酸、强碱溶解 二者转化的条件和方法：一般，二、饱和溶液与不饱和液 【Ca(OH)2特殊溶解度变化与温度变化相反】 饱和溶液和不饱和溶液与 浓溶液不一定是饱和溶液 与浓溶液和稀溶液的关系 稀溶液不一定是