九年级科学上册 第一章《探索物质的变化》第56节同步测试卷 浙教版(1).doc

第一章探索物质的变化(56节)班级_ 姓名_ 学号_ 得分_一、选择题(每空2分，共42分)1下列生活经验中，不正确的是( ) a用钢丝球洗刷铝锅 b用汽油洗去衣服上的油渍 c用食醋除去热水瓶的水垢 d用活性炭除去冰箱中的异昧2下列化学方程式符合题意，且书写正确的是( ) a铁和稀盐酸反应：2fe+6hcl=2fecl3+3h2 b熟石灰和盐酸反应：cao+2hcl=cacl2+h2o c洗去试管壁上附着的铜：cu+h2s04=cus04+h2 d通电分解水：2h2o2h2+023下列有关说法正确的是( ) a合金、合成纤维、合成橡胶等都是重要的有机合成材料 b洗涤剂具有乳化功能，可以去除餐具上的油污 c涤纶、腈纶、羊毛等都属于天然纤维 d电木插座开裂后，可用加热熔化的方法修补4x、y、z是三种不同的金属，将x、y分别放入稀盐酸中，只有x表面产生气泡；将y、z分别放入硝酸银溶液中，一会儿后，y表面有银析出，而z无变化。根据以上实验事实，判断三种金属的活动性顺序为( ) axyz bxzy czxy dyzx5小芳收集了一些衣料的纤维，各取一部分做燃烧实验。下列衣料纤维中，燃烧后能够闻到烧焦羽毛气味的是( ) a涤纶 b锦纶 c棉纤维 d羊毛纤维6金(au)、银(ag)、铜(cu)曾长期作为货币金属进行流通，我国有着悠久的金属货币历史和丰富的货币文化，右图就是几枚我国不同历史时期制造的金属货币。下列关于金、银、铜三种金属的说法中，错误的是( ) a金、银、铜都属于不活泼金属 b单质铜可以将银从硝酸银溶液中置换出来 c黄铜(为铜、锌合金)貌似黄金，有人以此冒充黄金行骗，其真伪可用稀盐酸鉴别 d三种金属原子失去电子能力大小的顺序为：金银铜7社会上一些不法分子以铜、锌合金(金黄色，俗称黄铜)假冒黄金进行诈骗活动。为了鉴别黄铜和黄金，以下方法可行的是( ) a观察颜色 b称量质量 c加稀硫酸 d磁铁吸引8国家决定推广乙醇汽油的应用。所谓乙醇汽油就是在汽油中加入适量乙醇混合而成的一种燃料。下列叙述错误的是( ) a乙醇汽油是一种新型化合物 b汽车使用乙醇汽油能减少有害气体的排放 c用石油可以制得汽油 d用玉米、高梁发酵可以制得乙醇9将混有少量氧化铜粉末的铁粉放人盛稀硫酸的烧杯中，充分反应后，有部分铁剩余，过滤，滤液中含有的溶质是( ) a有h2s04 b有cus04和fes04 c有h2s04和fes04 d只有fes0410从金属材料的发展历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事，这个先后顺序跟什么有关( ) 金属活动性顺序 金属的延展性 金属的导电性 金属的冶炼难易程度 a b c d11为探究zn和cu的金属活动性强弱提供的试剂有：zn、cu、h2s04溶液、zns04溶液、cus04溶液。下列说法正确的是( ) a选用两种试剂可实现实验目的 b. zns04溶液中加入cu不能探究金属活动性强弱 c最多只能设计一种实验方案 d根据zn和cu的硬度能判断金属活动性强弱12下列对塑料的认识正确的是( ) a塑料属于天然有机高分子材料 b废弃塑料是造成“白色污染”的主要物质 c所有塑料都容易燃烧并产生有毒气体 d塑料给人类带来了污染，因此要禁止生产和使用13现有甲、乙、丙三种金属，将甲、乙两种金属分别放入硫酸铜溶液中，甲表面有红色固体析出，乙没有明显现象；将甲、丙分别与相同的稀硫酸反应，甲比丙反应慢。下列金属活动性顺序的排列正确的是( ) a丙甲乙 b甲乙丙 c乙甲丙 d. 丙乙甲14a、b、c、d是四种金属单质，a能从b的硝酸盐溶液中置换出b，但a不能与稀盐酸反应。相同条件下，c、d能与稀盐酸反应产生h2，且d比c反应剧烈。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是( ) aa、b、c、d bb、a、c、d cd、c、a、b dd、c、b、a 15金属ni、mn分别放入其他三种金属x、y、z的盐溶液中，反应的结果和有无金属析出的情况如下表所示。 x盐溶液y盐溶液z盐溶液ni无无有mn无有有它们的金属活动性由强到弱的顺序为( ) ax mn y ni z bz ni y mn x cz mn y ni x dx mn ni y z16某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：将zn、cu分别加入到fes04溶液中；将zn、cu分别加入到zns04溶液中；将zn分别加人到fes04、cus04溶液中；将fe分别加入到zns04、cu s04溶液中。其中可行的是( ) a b c d17将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图。关于甲、乙两金属判断合理的是( ) a铁、镁 b锌、镁 c锌、铁 d铁、锌18将一些锌粉加入硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，完全反应后过滤。下列说法正确的是( ) a滤液中一定不含硝酸银，滤纸上一定不含锌，一定不含铜 b滤液中一定含有硝酸锌，滤纸上一定含有银，可能含有铜 c滤液中可能含有硝酸锌，滤纸上可能含有铜，也可能含有锌 d滤液中一定含有硝酸银，滤纸上一定含有铜，一定含有锌19下列四个实验中只需要完成三个就可以证明铁、铜、银三种金属的活动性顺序。其中不必进行的 是( ) a将铁片放入稀盐酸中 b将铜片放入稀硫酸中 c将铁片放入硝酸银溶液 d将铜片放人硝酸银溶液20华裔科学家钱永健等发明了绿色荧光蛋白标记技术而获得2008年诺贝尔化学奖。绿色荧光蛋白分子中含有氨基(具有碱的性质)和羧基(具有酸的性质)。关于绿色荧光蛋白分子与硫酸和氢氧化钠反应，下列说法正确的是( ) a既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应 b只能与氢氧化钠反应 c只能与硫酸反应 d既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钠反应21如右图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时 向其中分别加人等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是( ) a向左偏 b向右偏 c先向左偏后向右偏 d先向右偏后向左偏二、填空题(每空2分，共28分)21铝合金材料属于_(填“纯净物”、“混合物”或“单质”)。铝是活泼金属，生活中的铝锅却有较强的抗腐蚀性，原因是_ (用化学方程式表示)。如果将铝片投入 稀硫酸中，片刻之后才有气泡产生，请用化学方程式表示这一过程：_，_。22已知a、b、i均为单质，其中a在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体c，物质a、c、f、g中都含有相同的某种元素，b、d、i都是无色无味的气体。这些物质间的部分反应见下面的反应表达式(反应条件均已略去)。 a+bc a+hf+i c+hf+e g+hf+e+d b+ie eb+i 请回答以下问题： (1)a物质的化学式为_。 (2)写出与e物质组成元素相同的另一种物质的化学式：_。 (3)写出d在一定条件下转化为b的化学方程式：_。 (4)a与d在高温条件下能发生置换反应，试写出该反应的化学方程式：_。232008年5月26日上午，北京奥运圣火在泰州市传递。奥运祥云火炬在工艺上采用了高品质的铝合金外壳和中空塑件设计。请根据下列材料，回答有关问题：(1)铝合金材料中的铝是通过下列反应制得的：2a12o3(熔融) 4al+302。其中，冰晶石作熔剂，可使a12o3更易离解成自由离子。冰晶石的化学式为na3alfx，则其中氟元素的原子个数x为_。 (2)祥云火炬所用的燃料是丙烷(化学式为c3h8)，它与甲烷(ch4)、丁烷(c4h10)属于同一系列的有机物烷烃。烷烃系列中还有戊烷(c5h12)、己烷(c6h14)等许多物质。根据上述几种 烷烃的化学式与名称，可知分子中含两个碳原子的烷烃的化学式是_，所有烷烃中含 氢量最高的物质是_。(3)丙烷完全燃烧生成二氧化碳和水，则其化学反应方程式为_。 (4)若将丙烷完全燃烧后产生的c02气体通入一定量的澄清石灰水中，产生的沉淀与通入c02气体的质量关系如右图所示，则产生沉淀的最大质量是_克，请计算原石灰水中所含溶质的质量_克。三、实验题(共18分)24(8分)同学们一起探究铝、铁、铜三种金属活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案，并回答有关问题。 (1)填表。实验步骤观察到的现象在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用现象：_化学方程式：_在所得的溶液中，插入_，充分作用无明显现象在所得的溶液中，插入_，充分作用_ 结论：金属活动性alfecu。 (2)将铝丝插入前应进行的操作是_。 (3)小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出alfehcu的结论。小华要补充的实验是_。 (4)小强同学认为要得到alfehcu的结论，不必做补充实验，只需将小明同学方案中插入金属的顺序调整一下即可，你认为调整后插入金属的顺序是_。25(10分)下图装置是用燃烧法来确定有机物组成的常用装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成(已知：c中的氧化铜是确保有机物中的碳元素完全转化为二氧化碳)。(10分) 回答下列问题： (1)a装置中a仪器的名称为_，b中盛放的物质是_。 (2)若去掉b装置会对什么元素的测量结果有影响? _。 (3)e装置中所盛放物质最好选用_ (选填：氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液、水)。 (4)若准确称取1.12克样品(样品只含c、h、o三种元素中的两种或三种)。经充分燃烧后，d装置增重1.44克，e装置增重3.52克，则该有机物样品中所含的元素为_。四、计算题(12分)26某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3克合金样品，将60克稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：稀硫酸用量剩余固体质量第一次加入10克m克第二次加入10克2.0克第三次加入10克1.5克第四次加入l0克1.0克第五次加入10克0.6克第六次加入10克0.6克(1)测定过程中发生反应的化学方程式为_。(2)从以上数据可知，最后剩余的0.6克固体的成分是_；这六次实验中，第_次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m=_。(3)计算合金样品中镁的质量分数。(4)计算所用稀硫酸中h2s04的质量分数。试卷答案第一章探索物质的变化(56节)1a 2d 3b 4a 5d 6d 7c 8a 9d l0b lla l2b l3a l4c l5a 16a l7d l8b l9c 20a 21d 21混合物4a1+302=2al203 a al203+3 h2s04=al2(s04)3+3h20 2a1+3h2s04= al2(s04)3+3h2 22(1)mg (2)h202 (3)6c02+6h20c6h12o6+6o2 (4)2mg+c022mgo+c 23(1)6 (2)c2