江苏省盐城东台市唐洋镇中学九年级化学上册《课题3 离子》学案（无答案） 新人教版.doc

课题3 离子【学习目标】知识与技能 1.初步了解原子核外电子的分层排布；了解原子结构的表示方法；会认118号元素的原子结构示意图。 2.了解原子结构与元素化学性质的关系。 3.了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种微粒；认识原子与离子之间的区别与联系。 过程与方法 1.通过相互讨论、交流，提高归纳和获取信息的能力。 2.运用多媒体、课文插图等辅助手段，观察核外电子的排布情况以及演示离子的形成过程，化抽象为直观，增强认识水平。 情感态度价值观 1.初步体会物质构成的奥秘，培养想象力和分析推理能力。 2.初步形成“物质的粒子性”观点。【活动方案】活动一、初步认识核外电子的分层运动1 阅读下列材料，填写下图空格。我是一个小小的电子，我在原子里围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个小老头很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间，里面却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，正好把我身上的负电深深吸引。2了解核外电子的分层运动。阅读课本第78页，讨论下列问题。电子为何不会被原子核吸引到核内？_它的运动的是否有如卫星一样有特定的轨道？_原子核外电子的运动特征有哪些？_第一电子层，第二电子层，最外层分别最多能容纳多少个电子？_3阅读课本p78表44，了解原子结构示意图。选择适当的序号，填写在下图括号里：核电荷数 原子核 电子层 该电子层上电子数 中子数 相对原子质量练习：画出碳、硫、钙及氧四种原子的结构示意图。活动二、感悟原子结构与元素化学性质的关系资料1元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。下表是依据元素周期表画出的118号元素的原子结构示意图。请同学们找出其中的金属元素、非金属元素、稀有气体元素，并讨论它们的结构有什么规律。根据资料1，填空：此表纵行排列的依据是 ；此表横行排列的依据是 ；稀有气体原子中电子排布的特点是_；金属元素原子中电子排布的特点是_；非金属元素原子中电子排布的特点是_；元素的化学性质取决与_。活动三、了解离子的形成1通过氯化钠的形成，了解离子阅读课本第79页图4-10，了解钠离子与氯离子的形成过程。钠原子最外层有_ 个电子，在化学反应中_个电子，电子层数_，原子核_发生变化，核电荷数_，元素种类_改变，如此变化后的钠原子带上_ 个单位_电荷，变成了钠离子，表示为na，这样的离子为阳离子。氯原子最外层有_个电子，在化学反应中得到_ 个电子，电子层数_，原子核_发生变化，核电荷数_，元素种类_改变，如此变化后的氯原子带上_ 个单位_电荷，变成了氯离子，表示为cl-，这样的离子为阴离子。na和 cl- 由于静电作用构成化合物nacl。na和 cl-个数比为_。na结构示意图为na结构示意图为元素符号右上角的“+ ”、“”号表示电性，如 na表示钠离子带一个单位正电荷，cl-表示_。由几个原子形成的集团带有电荷，它们也叫离子，如 so42-（硫酸根离子）。2了解离子化合物的形成。钠离子与氯离子由于_作用而结合成氯化钠nacl，像氯化钠这样由_结合成的化合物，叫做离子化合物。3以钠元素、硫元素为例，画画硫化钠的形成。活动四、小结物质的组成与构成阅读课本p 79页关系图，完善下列框图。单质分子元素单质物质宏观组成微观构成观组成单质例如：例如：例如： 【课堂反馈】1下列粒子在化学反应中容易得到电子的是 ( )a b c d2绝大多数原子的原子核中含有 ( )a质子、中子、电子 b质子、电子 c中子、电子 d质子、中子3、美国铱星公司（已破产）原计划发射77颗卫星，以实现全球卫星通讯，其要发射的数目恰好与铱元素（ir）的原子核外电子数目相等。下列关于铱元素的各种说法中正确的（ ） a、铱原子的质子数为70 b、铱原子的相对原子质量为77 c、铱原子的核电荷数为77 d、铱元素为非金属元素4下列同学对“so2”的认识中，不正确的是 ( ) a b c d5右图是元素周期表中的一种元素，下列有关该元素的信息正确的是 （ ）13 al铝26.98a 相对原子质量是13 b 它是非金属元素c 原子结构