高考化学一轮 8.2水的电离和溶液的酸碱性指导活页作业.doc

8.2水的电离和溶液的酸碱性一、选择题(本题共10个小题，每小题5分，共50分)1对水的电离平衡不产生影响的粒子是()ab13x3c d解析：a项，nh3h2onh3h2onhoh，b项，al33h2oal(oh)33h，d项，ch3cooh2och3coohh，都会对水的电离平衡产生影响，而c项的na对水的电离没有影响，故选c。答案：c2在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时，以下说法一定正确的是()a参加反应的酸和碱的物质的量相等b参加反应的酸中的h总量和碱中的oh总量相等c反应后混合液的ph7d不能用适当的酸碱指示剂来判断3(2013济南模拟)下列说法正确的是()a某盐的水溶液呈酸性，该盐一定是强酸弱碱盐b弱电解质溶液稀释后，溶液中各种离子浓度一定都减小c水的离子积常数kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应d中和相同体积相同ph的盐酸和醋酸溶液所需naoh的物质的量相同解析：a错，如nahso4溶液呈酸性；b错，如盐酸稀释后c(oh)会增大；d错，中和相同体积同ph的盐酸和醋酸，醋酸消耗naoh的物质的量多。答案：c4用已知浓度的naoh溶液测定某h2so4溶液的浓度，参看图示从下表中选出正确选项()锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管a碱酸石蕊乙b酸碱酚酞甲c碱酸石蕊甲d酸碱酚酞乙解析：酸式滴定管不能盛放碱溶液，而碱式滴定管不能盛放酸溶液，指示剂应选择颜色变化明显的酚酞或甲基橙，不能选用石蕊。另外还要注意在酸碱中和滴定中，无论是标准溶液滴定待测溶液，还是待测溶液滴定标准溶液，只要操作正确，都能达到目的。答案：d5在25时，某溶液中由水电离出的c(h)1012moll1。该溶液的ph可能为()a12b7c6d4解析：纯水中由水电离出的c(h)水c(oh)水，向纯水中加酸或碱，水的电离均受到抑制，水的电离平衡左移，水电离出的h和oh的量相应减少，但c(h)水c(oh)水。若为酸，则c(oh)液c(oh)水c(h)水11012moll1，由kwc(h)液c(oh)液，有：c(h)液 moll11102moll1，phlgc(h)lg11022。若为碱，则c(h)液c(h)水11012moll1，则由phlgc(h)lg(11012)12。故a选项符合题意。答案：a6室温下，水的电离达到平衡：h2ohoh。下列叙述正确的是()a将水加热，平衡正向移动，kw变小b向水中加入少量naoh固体，平衡逆向移动，c(oh)增大c新制氯水久置后，水的电离平衡正向移动，c(oh)增大d向水中加入少量ch3coona固体，平衡正向移动，kw增大解析：a项，加热后kw变大，不正确；c项，新制氯水久置后，水的电离平衡向左移动，c(oh)减小；d项，kw不变，不正确。答案：b7常温下，0.1 moll1某一元酸(ha)溶液中1.0108，下列叙述正确的是()a该一元酸溶液的ph1b该溶液中由水电离出的h浓度为c(h)1.01011 moll1c该溶液中水的离子积常数为1.01022d用ph11的naoh溶液v1 l与v2 l 0.1 moll1该一元酸(ha)溶液混合，若混合溶液的ph7，则v1v28室温下某无色透明溶液中由水电离出的h和oh浓度的乘积为11024，则此溶液中可能大量共存的离子组为()ahco、al3、na、sobi、no、k、nhcmno、cl、so、kdsio、oh、so、na、cl解析：由于纯水中c(h)c(oh)1.01014，则题干条件说明该溶液中水的电离受到抑制，由此确定该溶液中含有较多的h或oh。a项中hco与h、oh均反应且hco与al3不共存；b项中nh与oh反应，i、no与h反应，均不共存；c项中mno为紫红色离子；d项在碱性条件下可大量共存，为正确选项。答案：d9下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是()a盐酸的物质的量浓度为1 mol/lbp点时反应恰好完全，溶液呈中性c曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线d酚酞不能用作本实验的指示剂解析：根据曲线a知，没有滴定前盐酸的ph1，c(hcl)0.1 mol/l的，a项错误；p点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全中和，溶液呈中性，b项正确；曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的曲线，曲线b是盐酸滴定氢氧化钠溶液的曲线，c项错误；强酸与强碱滴定，可以用酚酞作指示剂，d项错误。答案：b10常温下，下列叙述不正确的是()ac(h)c(oh)的溶液一定显酸性bph3的弱酸溶液与ph11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性cph5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c(so)与c(h)之比约为110d中和10 ml 0.1 mol/l醋酸与100 ml 0.01 mol/l醋酸所需naoh的物质的量不同解析：b项，ph3的弱酸溶液与ph11的强碱溶液等体积混合，弱酸浓度大，有大量剩余，反应后溶液显酸性。c项，ph5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，则溶液接近于中性，c(h)约为107 mol/l，c(so)105/(2500)108 mol/l，则c(so)c(h)110。d项，两份醋酸的物质的量相同，则所需naoh的物质的量相同，错误。答案：d二、非选择题(本题共5个小题，共50分)11(8分)在不同温度下的水溶液中c(h)10x mol/l，c(oh)10y mol/l，x与y的关系如下图所示。请回答下列问题：(1)曲线代表的温度下，水的离子积为_，曲线所代表的温度_(填“高于”“低于”或“等于”)曲线所代表的温度。你判断的依据是_ _。(2)曲线所代表的温度下，0.01 mol/l的naoh溶液的ph为_。解析：(1)根据曲线中的数据，可以知道曲线代表的温度下水的离子积为11012 mol2l2，水的电离过程是吸热过程，温度越高，水的离子积就越大，曲线所代表的水的离子积比曲线的大，所以，曲线代表的温度高。(2)曲线所代表的水的离子积为11012,0.01 mol/l的naoh溶液中c(oh)102 mol/l，则c(h)1010 mol/l，ph10。答案：(1)11012高于曲线所代表的水的离子积比曲线的小，由于水的电离过程是吸热过程，温度越高，离子积越大，故曲线代表的温度低(2)1012(8分)中学化学实验中，淡黄色的ph试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25时，若溶液的ph7，试纸不变色；若ph7，试纸变红色；若ph7，试纸变蓝色，而要精确测定溶液的ph，需用ph计。ph计主要通过测定溶液中h浓度来测定溶液的ph。(1)已知水中存在平衡：h2ohohh0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是_(填字母)。a向水中加入nahso4b向水中加入cu(no3)2c加热水至100其中c(h)1106moll1d在水中加入(nh4)2so4(2)现欲测定100沸水的ph及酸碱性，若用ph试纸测定，则试纸显_色，溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”)；若用ph计测定，则ph_7(填“”、“”或“”)，溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”)。解析：(1)要使平衡右移，且所得溶液呈酸性，应减少oh的量，所以选b、d。(2)100 时，ph6溶液呈中性，因此用ph计测定时，ph应小于7，因为溶液是中性，所以ph试纸呈淡黄色。答案：(1)bd(2)淡黄中中13(10分)常温下，有ph为12的naoh溶液100 ml，欲将其ph变为11，采取下列三种措施(忽略混合过程中溶液体积的变化)，请回答有关问题：(1)若加水，应加入_ ml。(2)若用ph10的naoh溶液，应加入_ ml。(3)若用ph2的盐酸，应加入_ ml。解析：(1)将碱稀释10倍即可使ph降低1个单位，故需将溶液的总体积扩大到1000 ml，加入900 ml水。(2)注意计算时要按氢氧根守恒计算出氢氧根离子浓度的变化，不能根据氢离子浓度守恒计算。设加入ph10的naoh溶液x ml，则1103，解得x1000。(3)碱有剩余，设加入ph2的盐酸y ml，根据过量计算，1103，解得y81.8。答案：(1)900(2)1000(3)81.814(12分)某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：a在250 ml容量瓶中配制250 ml烧碱溶液b用移液管(或碱式滴定管)量取25.00 ml烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂c在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解d将物质的量浓度为m mol/l的标准h2so4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度v1 mle在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为v2 ml请完成下列问题：(1)正确的操作步骤是(填写字母)_d_。(2)滴定管读数应注意_。(3)操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是_ _。(4)操作d中液面应调整到_，尖嘴部分应_ _。(5)滴定到终点时锥形瓶内溶液的ph约为_；终点时的颜色变化是_。(6)若酸式滴定管没用标准h2so4润洗，会对测定结果有何影响_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确)。(7)该烧碱样品的纯度计算式是_。解析：(1)本题应先配制250 ml naoh溶液，取25.00 ml于锥形瓶中，用h2so4溶液进行滴定，故正确的操作步骤是cabde。(2)滴定管读数时，滴定管要垂直，装液和放液后需等一会，待液面不发生变化时才能读数；读数时要平视，视线与凹液面最低点相平；读数读到0.01 ml。(3)放一张白纸有利于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况。(4)调整液面时应调至零刻度或零刻度以下某一刻度，尖嘴部分应充满溶液，无气泡。(5)滴定时锥形瓶内溶液的ph由大变小，终点时ph约为3.14.4，溶液颜色由黄色变为橙色。(6)若酸式滴定管没有用标准h2so4溶液润洗，则滴定时消耗h2so4溶液的体积偏大，所测烧碱溶液的浓度偏高。(7)滴定时消耗溶质h2so4的物质的量为 mol，则反应掉naoh的物质的量为 mol。naoh的纯度为100%。答案：(1)cabe(2)滴定管垂直；装液和放液后需要等一会，等液面上下不发生变化时才能读数；读数时要平视，视线与凹液面最低点相平；读数应到0.01 ml(3)便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况(4)零刻度或零刻度以下的某一刻度充满溶液，无气泡(5)3.14.4由黄色变为橙色(6)偏高(7)%15(12分)下表是不同温度下水的离子积的数据：温度/25t1t2水的离子积11014a110