高三化学一轮 练出高分 5.2元素周期律和元素周期表 新人教版.doc

2014届高三化学一轮 练出高分 5.2元素周期律和元素周期表 新人教版1原子序数为110的元素被发现后，它的符号被国际纯粹与应用化学联合会推荐为ds(德语darmstadt的缩写)，以纪念该元素的发现地德国。下列关于ds的说法，不正确的是()ads原子的电子层数为7bds是超铀元素cds原子的质量数为110dds为金属元素答案c解析本题思维的切入点是110号元素的位置。由原子序数推断该元素在周期表中的位置的一般方法是：首先记住稀有气体的原子序数分别为2、10、18、36、54、86、118(如果填满的话)，再把原子序数与最接近的稀有气体相比较，确定所在的周期数和纵行(即族序数)。110号元素在118号元素之前8个纵行，所以容易确定：它位于第七周期，族。92号元素(u)以后的元素均为超铀元素，且全为金属元素。2下列各表为周期表的一部分(表中为原子序数)，其中正确的是()a.210111819 b.2341119c.611121324 d.67143132 答案d3已知x、y、z三种主族元素在周期表中的位置如图所示，设x的原子序数为a。则下列说法不正确的是 ()ay与z的原子序数之和可能为2aby的原子序数可能为a17cz的原子序数可能为a31dx、y、z一定为短周期元素答案d解析x、y、z为主族元素，y一定不在第一周期，所以d项错误；若y、x、z分别位于第三、四、五周期的右边，则y的原子序数为a17，y与z的原子序数之和可能为2a；若y、x、z分别位于第四、五、六周期的右边，z的原子序数为a31。4短周期元素的离子aa2、bb、cc3、dd都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是 ()a原子半径：abdcb原子序数：dcbac离子半径：cdbad单质的还原性：abdc答案c解析aa2、bb、cc3、dd具有相同的电子层结构，则四种元素在周期表中的相对位置如下：cdba据此可知，原子半径为bacd，原子序数为abdc，离子半径为cdba，单质的还原性为bacd，故只有c正确。5已知m、n是元素周期表中同主族的两种元素。若m的原子序数是x，则n的原子序数可能是 ()x2；x8；x10；x18；x26；x32。a仅 b仅c仅 d都有可能答案d解析元素周期表中同主族相邻两种元素，其原子序数之差可能是2、8、18、32。但如果两元素不相邻，则该差值有可能是10(28)、16(88)、26(818)、34(8818)、36(1818)等。6现有a、b、c、d四种短周期非金属元素，原子最外层电子数之和为19。在化合物中，这四种元素常见化合价均不止一种，但有一种相同的化合价。其部分性质如下：元素abcd原子半径/nm0.1020.0770.1170.075最高正价或最低负价44下列说法错误的是 ()a四种元素在化合物中具有一种相同的化合价，即4b高温下b可从c的氧化物中置换出c的单质c四种元素的最高价含氧酸均为强酸d只由非金属元素组成且含d元素的化合物中可能含有离子键答案c解析根据b、c的化合价及原子半径可知其分别是c、si。二者最外层电子数之和为8，则a与d原子的最外层电子数之和为11，分析可知其最外层电子数只能是5和6。根据化合价信息可知四种元素都有4价，再结合原子半径可知a、d分别是s、n，故a正确。c可从sio2中置换出si，b正确。c、si的最高价含氧酸都是弱酸，c错误。氮元素形成的铵盐中含有离子键，d正确。7w、x、y、z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知y、z两种元素的单质是空气的主要成分，w原子的最外层电子数与ne原子的最外层电子数相差1。下列说法正确的是 ()ay、w的最简单氢化物的水溶液都呈酸性bx、y与z中的任意两种元素均可形成两种或两种以上的化合物c上述四种元素形成的化合物都抑制水的电离dw的单质可从z的最简单氢化物中置换出z的单质答案b解析首先推断出w、x、y、z依次是cl、h、n、o。cl、n的最简单氢化物分别是hcl、nh3，后者的水溶液呈碱性，a选项错误。h、n、o中任意两种都可以形成两种或两种以上的化合物，如nh3和n2h4，h2o和h2o2，n2o、no和no2等，b选项正确。h、n、o可形成nh4no3，nh水解促进水的电离，c选项错误。cl2不能从h2o中置换出o2，而是发生反应生成hcl和hclo，d选项错误。8x、y、z、w、q都是短周期元素，其中x原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；x与z同族，y与z同周期，q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，w与x、y既不同族也不同周期且w不为稀有气体元素；x、y、z三种元素的族序数之和为16。下列说法正确的是 ()aq与w不能形成10电子、14电子、18电子分子by的最高价氧化物对应水化物的化学式只能表示为h4yo4cy、z、q分别与x化合，只能形成ab2型化合物dx、z、w中的两种或三种元素形成的钠盐溶液可能显酸性、碱性、中性答案d解析由题给信息可推知x为氧，y为硅，z为硫，w为氢，q为碳。碳元素与氢元素可以组成甲烷、乙炔(c2h2)、乙烷分子，它们分别为10电子、14电子、18电子分子，a选项错误；硅的最高价含氧酸的化学式有两种形式：h4sio4、h2sio3，b选项错误；碳、硅、硫与氧形成的化合物，除co2、sio2、so2外，还有co、so3等，c选项错误；硫、氢、氧形成的钠盐中：亚硫酸氢钠、硫酸氢钠溶液呈酸性，而硫酸钠溶液显中性，亚硫酸钠溶液显碱性，d选项正确。9x、y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是 ()ax2的还原性一定大于yb由mxa与nyb得manbcx、y一定不是同周期元素d若x的原子半径大于y，则气态氢化物的稳定性一定是x大于y答案a解析因为两种元素简单离子的电子层结构相同，所以x2与y是同一周期相邻非金属元素，同周期元素，非金属性越强，其对应阴离子的还原性越弱，故a正确；b中应为manb；x、y若同为金属元素或同为非金属元素，就在同一周期，c错误。10如下图所示，虚线框中每一列、每一行分别对应元素周期表中的一列和一行，但它的列数和行数都多于元素周期表。(1)请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属元素与非金属元素的分界线。要求：左上角第一个小格是第一周期第a族元素。(2)x、y、z、m、n为短周期的五种主族元素，其中x、z同主族，y、z同周期，m与x、y既不同主族，也不同周期。x原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，y的最高化合价与最低化合价的代数和等于6。n是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。请在上表中将x、y、z、m、n五种元素的元素符号填写在相应的位置。(3)上题中，y与z相比，非金属性较强的元素是_(填元素符号)，写出一个可证明该结论的反应的离子方程式_。答案(1)、(2)答案见下图(3)cls2cl2=s2cl(或h2scl2=s2h2cl)解析(2)易判断x是o，则z是s。根据化合价判断出y是cl。短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素是si，故n是si。m与o、cl既不同主族，也不同周期，则m为h。(3)根据元素周期律可知cl的非金属性强于s。可通过氯气置换出硫的反应来验证。11下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素x的最高正化合价是5，y的单质可在空气中燃烧。wxyz请回答下列问题：(1)z的元素符号是_，写出z的原子结构示意图：_。(2)w的最高价氧化物不溶于水，但能溶于烧碱溶液，该反应的离子方程式为_。(3)探究同主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。在下表中列出对h2zo3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式(化学方程式中z用元素符号表示)编号性质推测化学方程式示例氧化性h2zo34hi=z2i23h2o12(4)由c、o和y三种元素组成的化合物coy中，所有原子的最外层都满足8电子结构。写出该化合物的电子式：_。答案(1)se(2)sio22oh=sioh2o(3)1还原性2h2seo3o2=2h2seo4(或br2h2seo3h2o=h2seo42hbr等合理答案)2酸性h2seo32naoh=na2seo32h2o(或其他合理答案)(4)c解析易推出w、x、y、z分别是si、p、s、se。(1)se比s原子核外多18个电子，根据s的原子结构示意图即可写出se的原子结构示意图。(3)h2seo3与h2so3相似，具有氧化性、还原性和酸性。12x、y、z、w是短周期的四种元素，有关他们的信息如表所示。元素部分结构知识部分性质xx的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子x有多种氧化物，如xo、xo2、x2o4等；通常情况下xo2与x2o4共存yy原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半y能形成多种气态氢化物zz原子的最外层电子数多于4z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6ww原子的最外层电子数等于2n3(n为原子核外电子层数)化学反应中w原子易失去最外层电子形成wn填写下列空白(不能用字母x、y、z、w作答)。(1)x的气态氢化物分子的电子式是_，z元素在周期表中的位置是_。(2)x、y、z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_。(3)常温时，w的硫酸盐溶液的ph_(填“”、“”或“”)7，理由是_(用离子方程式表示)。(4)实验室用x的氢化物的水溶液制取w的氢氧化物的方法是(用离子方程式表示)_ _。答案(1) 第三周期a族(2)hclo4hno3h2co3(3)al33h2oal(oh)33h(4)al33nh3h2o=al(oh)33nh解析由题意推出x为n元素，y为c元素，z为cl元素；由w原子的最外层电子数等于2n3(n为原子核外电子层数)且化学反应中w原子易失去最外层电子形成wn，得2n3n，n3，即w为al元素。13如图是从元素周期表中截取的一个片段，其中x、y、z、w均属于短周期元素。请回答下列问题。(1)若x单质为空气中的主要成分之一，则w的原子结构示意图为_。(2)若y、w、z的最高价氧化物对应的水化物依次为一元酸、二元酸、三元酸，这三种酸的正盐的含氧酸根离子中，有两种的电子数相等，这两种离子的离子符号是_、_。(3)若na与y和z的单质分别反应可以生成摩尔质量相同的两种化合物，其中na与y形成的化合物的电子式为_，所含化学键的类型为_。(4)y元素在元素周期表中处于第_纵行(写出所有可能的纵行数)。答案(1)(2)sopo(3)na2na离子键、非极性共价键(或共价键)(4)15、16、17解析(1)若x的单质为空气的主要成分之一，则x是n元素、w是ar元素，ar元素的原子结构示意图为。(2)若y、w、z的最高价氧化物对应的水化物依次为一元酸、二元酸、三元酸，则分别为hno3、h2so4、h3po4，其中so、po的电子数相等。(3)若na与y和z的单质分别反应生成摩尔质量相同的两种化合物，即为na2o2、na2s，其中na2o2的电子式为na2na，它含有离子键和非极性共价键。(4)由元素周期表截图可知，y元素可能位于第15、16、17纵行。14x、y、z、w是元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素中的4种。x、y同周期，y、z同主族，zn与wn的电子层结构相同。由这四种元素形成的单质、化合物有如图所示转化关系。已知：常温下a为液体，b、c、e、g为气态化合物，且a、c、g均为直线形分子；d是由元素w、y形成的常见化合物。(1)元素w的名称_，z的原子结构示意图_，a的电子式_。(2)写出d、e的化学式：d_、e_。(3)已知38 g a与y完全反应生成b、c时放出a kj的热量，写出该反应的热化学方程式：_。f与水反应的化学方程式：_。答案(1)钙 (2)caoco(3)cs2(l)3o2(g)=co2(g)2so2(g)h2a kjmol1cac22h2oc2h2ca(oh)2解析本题考查物质结构、元素周期表和元素及其化合物的知识。本题题设条件隐蔽，推断复杂，可采用猜想验证的方法进行推断。根据转化关系，在点燃的情况下单质y才能与a、e反应，可猜想单质y为o2，则z为s，推知w为ca，d为cao，与钙元素相关反应生成直线形的分子应该为c2h2，推知f为cac