广东省信宜市第一中学高三化学上学期第一次段考试题（含解析）.doc

广东省信宜市第一中学2016届高三化学上学期第一次段考试题（含解析）7胶体区别于其它分散系最本质的特征是a外观澄清、透明b胶体粒子直径在1100nm之间c丁达尔现象d分散质粒子能透过半透膜【答案】b【解析】试题分析：胶体与其他分散系的最本质的特征是胶体粒子在1100nm之间，所以选b。考点：胶体的本质 8na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 a0.1 mol甲烷含有的电子数为nab1 l 0.1 mol/l na2co3溶液中含有的co32- 数目为0.1 nac1 l ph=1的硫酸溶液中含有的h+ 数为0.2 nad标准状况下，2.24 l co和co2混合气体中含有的氧原子数为0.15na【答案】a【解析】试题分析：a、每个甲烷分子有10个电子，所以0.1摩尔的甲烷含有1摩尔电子，正确，选a；b、碳酸根离子水解，所以溶液中碳酸根离子数目不是0.1摩尔，错误，不选b；c、ph=1的硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/l，所以1升溶液中含有的氢离子数目为0.1摩尔，错误，不选c；d、由于一氧化碳和二氧化碳分子中的氧原子数目不同，所以不能计算混合气体中的氧原子数目，错误，不选d。故答案选a。考点：阿伏伽德罗常数的判断 9. 如右图进行实验，试管中现象对应的离子方程式不正确的是选项ab试管中现象离子方程式a硫酸ki淀粉在空气中放置一段时间后溶液呈蓝色4h+ 4i- + o22i2 + 2h2ob稀盐酸na2co3开始时无气泡，后来有气泡co+ h+ = hco；hco+ h+ h2o + co2c稀盐酸na2sio3产生白色胶状物2h+ sioh2sio3(胶体) d硫酸滴有酚酞的ba(oh)2有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色ba2+ + oh- + h+ + sobaso4 + h2o【答案】d考点：反应的本质和离子方程式的书写 10甲、乙、丙三种元素均位于第三周期，其原子序数逐渐增大，甲的最高价氧化物对应的水化物是强碱，乙是地壳中含量最多的金属元素，丙是本周期中原子半径最小的元素。下列说法不正确的是a甲是第ia元素，丙是第viia元素 b甲、丙形成的化合物是离子化合物 c乙的最高价氧化物是两性氧化物 d丙是元素周期表中非金属性最强的元素【答案】d【解析】试题分析：甲为金属钠，乙为铝，丙为氯。所以钠在第ia元素，丙是第viia元素，a正确，不选；钠和氯可以形成氯化钠，为离子化合物，正确，不选b；铝的最高价氧化为为氧化铝，是两性氧化物，正确，不选c；氯是第三周期中非金属性最强的元素，但不是元素周期表中非金属性最强的元素，非金属性最强的元素为氟，选d。考点：元素周期表和元素周期律的应用 11下列条件下，可以大量共存的离子组是 a某无色溶液中：na+、cu2+、cl-、mno4-b含有大量fe3+的溶液中：na+、so42、k+、scn -c含有大量nh4+的溶液中：ba2+、 k+、cl-、oh-d在ph=1的溶液中：k+、fe3+、cl-、no3-【答案】d【解析】试题分析：a、铜离子为蓝色，高锰酸根离子为紫色，所以不能在无色溶液中大量存在，所以错误，不选a；b、铁离子和硫氰根离子结合成硫氰化铁，所以离子不能大量共存，错误，不选b；c、铵根离子和氢氧根离子结合成一水合氨，所以不能大量共存，不选c；d、四种离子不反应能大量共存，选d。考点：离子共存 12在一定条件下，na2s溶液存在水解平衡：s2h2ohsoh。下列说法正确的是a稀释溶液，水解平衡常数增大b通入h2s，hs浓度增大c升高温度，c（hs）/c（s2）减小d加入naoh固体，溶液ph减小【答案】b【解析】试题分析：a、水解平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，所以错误，不选a；b、通入硫化氢，结合水解出的氢氧根离子，使平衡正向移动，硫氢根离子浓度增大，正确，选b；c、水解是吸热反应，升温，平衡正向移动，所以硫氢根离子浓度和硫离子浓度比值增大，错误，不选c；d、加入氢氧化钠，溶液的碱性增强，错误，不选d。考点：盐类的水解移动。 13、已知：向kmno4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向fecl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉ki试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是a上述实验证明氧化性：mno4cl2fe3i2b上述实验中，共有两个氧化还原反应c实验生成的气体不能使湿润的淀粉ki试纸变蓝 d实验证明fe2既有氧化性又有还原性【答案】a【解析】试题分析：反应高锰酸钾反应生成氯气，说明高锰酸钾的氧化性强于氯气。反应说明氯气的氧化性强于铁离子，反应说明铁离子的氧化性强于碘单质，所以a正确，选a；b、三个反应都为氧化还原反应，错误，不选b；c、根据氧化性顺序，所以氯气能和碘化钾反应生成碘单质，能是湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，错误，不选c；d、实验证明亚铁离子有还原性，不能证明有氧化性，错误，不选d。考点：氧化还原反应的应用，性质的强弱比较和应用 26、硫代硫酸钠（na2s2o35h2o）俗名“大苏打”，又称为“海波”，可用于照相业作定型剂，也可用于纸浆漂白作脱氧剂，它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解，工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备，某实验模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图1：图1实验具体操作步骤为：开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液漏斗的滴速，使反应产生的so2气体均匀的通入na2s和na2co3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的ph接近7时，停止通入so2气体趁热过滤，将滤液加热浓缩，冷却析出na2s2o35h2o在经过滤、洗涤、干燥得到所需产品（1）写出仪器a的名称 ，步骤中洗涤时，为了减少产物的损失的试剂可以是 （2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液ph7，请用离子方程式解释原因 （3）最后得到的产品可能含有反应na2so4杂质，请设计实验检测产品中是否存在na2so4（已知bas2o3不溶于水），简要说明实验操作现象和结论 （4）测定产品纯度准确称取1.00g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂用 0.1000moll1碘的标准溶液滴定，反应原理为2s2o32+i2=s4o32+2i，滴定起始和终点的滴定管液面位置如图2则消耗碘的标准溶液体积为 ml，产品的纯度为 %图2 若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中na2s2o35h2o的质量分数的测量结果_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。（5）na2s2o3常用于脱氧剂，在溶液易被cl2氧化so42，该反应的离子 方程式为 图2 【答案】（1）蒸馏烧瓶（1分）乙醇（2分） （2） s2o32-+ 2h+ = s + so2 +h2o（2分）（3） 取样，先加足量的盐酸酸化，过滤，取澄清液体加入氯化钡溶液，若出现白色沉淀，说明含有硫酸钠杂质，反之，不含。（2分）（4）16.00 （2分） 79.36（2分） 偏低（2分）（5）s2o32+ 4cl2 + 5h2o = 2so42 + 8cl + 10h+（2分）【解析】试题分析：（1）实验仪器为蒸馏烧瓶；硫代硫酸钠易溶于水，但难溶于乙醇，所以用乙醇洗涤可以减少产品的损失。（2）硫代硫酸钠可以和酸反应生成硫和二氧化硫，离子方程式为： s2o32-+ 2h+ = s + so2 +h2o。（3） 硫酸钠和盐酸不反应，可以和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，但硫代硫酸钠和盐酸反应，生成硫和二氧化硫，所以可以先用盐酸出去硫代硫酸钠，所以操作为取样，先加足量的盐酸酸化，过滤，取澄清液体加入氯化钡溶液，若出现白色沉淀，说明含有硫酸钠杂质，反之，不含。（4）滴定前的液面读数为2.50，滴定后液面读数为18.50，所以使用的溶液的体积为16.00；根据方程式计算硫代硫酸钠的物质的量为0.0160.12=0.0032摩尔，所以产品的纯度=0.0032248/1.00=79.36%。 刚看到溶液局部变色就停止滴定，说明碘的用量少，则计算的硫代硫酸钠的物质的量少，则计算结果偏低。（5）硫代硫酸钠被氯气氧化成硫酸钠，氯气变成氯化钠，所以离子方程式为：s2o32+ 4cl2 + 5h2o = 2so42 + 8cl + 10h+。考点：物质的制备和物质浓度的测定。 27、cocl26h2o是一种饲料营养强化剂以含钴废料（含少量fe、al等杂质）制取cocl26h2o的一种新工艺流程如图：已知：钴与盐酸反应的化学方程式为：co+2hcl=cocl2+h2cocl26h2o熔点86，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110120时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的ph见表：沉淀物fe（oh）3fe（oh）2co（oh）2al（oh）3开始沉淀2.37.57.6 3.4完全沉淀4.19.79.2 5.2请回答下列问题：（1）在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为（写一点）（2）加入碳酸钠调节ph至a，a的范围是；ph调至，a后过滤，再用试剂x将滤液的ph调节至23，则所用的试剂x为（3）操作包含3个基本实验操作，它们是、和过滤（4）制得的cocl26h2o需减压烘干的原因是（5）为测定产品中cocl26h2o含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的agno3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量通过计算发现产品中cocl26h2o的质量分数大于100%，其原因可能是（6）在实验室中，为了从上述产品中获得纯净的cocl26h2o，常将制得的产品溶解于乙醚中，然后、（填实验操作）获得纯净的cocl26h2o【答案】（1）减少有毒气体的排放，防止大气污染；防止产品中混有硝酸盐；（2分）（2）5.27.6（2分）；盐酸；（2分）（3）蒸发浓缩、冷却结晶；（2分）（4）降低烘干温度，防止产品分解；（2分）（5）样品中含有nacl杂质，cocl26h2o烘干时失去了部分结晶水；（2分）（6）过滤；蒸馏（2分）【解析】试题分析：（1）硝酸反应会生成氮的氧化物，会污染环境，同时会生成硝酸盐，混在产品中，使产品的纯度降低，所以用盐酸不用硝酸可以减少有毒气体的排放，防止大气污染；防止产品中混有硝酸盐；（2）样品中的铝和铁和盐酸反应生成铝离子和亚铁离子，后加入过氧化氢，氧化亚铁离子为铁离子，调节溶液的ph值使铁离子和铝离子都以氢氧化物的形式沉淀除去，所以需要调节ph为5.27.6；因为最后要制备氯化钴，所以加入盐酸调节溶液的ph值；（3）因为产品在加热至110120时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴，所以需要用冷却结晶的方法，所以操作为蒸发浓缩、冷却结晶；（4）因为产品在110120时会分解失去结晶水，所以需要降低烘干温度，防止产品分解；（5）因为在流程中加入碳酸钠，后加入盐酸，反应后溶液中有氯化钠，氯化钠和硝酸银反应也生成氯化银沉淀，所以计算出的产品的质量偏大，氯化钴的晶体加热过程中失去水，使样品质量减少，所以计算的结果偏大。（6）产品能溶于乙醚，而氯化钠等不溶于乙醚，所以用乙醚溶解后过滤，除去其中的杂质，在利用蒸馏除去乙醚，得到产品。考点：物质的制备和分离的实验方案 28、氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为（用离子方程式表示），0.1moll1的氨水中加入少量的nh4cl固体，溶液的ph（填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的nh4+的浓度（填“增大”或“减小”）。（2）硝酸铵加热分解可得到n2o和h2o， 250时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为，平衡常数表达式为；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为mol。（3）由n2o和no反应生成n2和no2的能量变化如图所示，若生成1moln2，其h= kjmol1。【答案】（1）nh3h2onh+4+oh（3分）降低，增大；（2分）（2）nh4no3n2o+2h2o（3分） c(n2o).c(h2o)2（2分）4（2分）（3）139（2分）考点：弱电解质的电离平衡的移动，平衡常数的表达式的书写，电子转移的计算，反应热的计算 38尼泊金甲酯和香兰素在食品、化妆品行业有广泛用途。它们的结构简式如下：（尼泊金甲酯）(香兰素)（1）尼泊金甲酯中显酸性的官能团是（填名称）。（2）下列说法中，正确的是（填标号）。a尼泊金甲酯和香兰素分子式都是c8h8o3b尼泊金甲酯和香兰素都能发生水解反应c1mol尼泊金甲酯或香兰素均能与4mol h2发生加成反应d利用银氨溶液可以鉴别尼泊金甲酯和香兰素（3）大茴香酸与香兰素互为同分异构体，它是一种羧酸，且具备以下3个特点。大茴香酸的结构简式为。a分子中含有甲基b遇fecl3溶液不显紫色c苯环上的一氯代物只有两种（4）以丁香油酚为原料，通过下列路线合成香兰素。 (丁香油酚)（注：分离方法和其他产物已经略去；乙酸酐的结构简式为）由和clch2chch2合成丁香油酚的反应类型属于。步骤中，反应的化学方程式为 。w的结构简式为_。【答案】（1）羟基（2分）（2）a、d（2分）（3）（3分）（4） 因为反应物中苯环上的氢被其他原子团代替，所以反应为取代反应。 （3分） （3分）【解析】试题分析：（1）尼泊金甲酯中有酚羟基和酯基，其中是物质显酸性的官能团为羟基。（2）a尼泊金甲酯和香兰素分子式都是c8h8o3，正确；b尼泊金甲酯能发生水解反应，而香兰素有羟基和醛基和醚键，都不能水解，所以错误，不选。c1mol尼泊金甲酯和3摩尔氢气发生加成反应，香兰素能与4mol h2发生加成反应，所以错误，不选。d因为尼