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卤素化学方程式及性质1、与非金属反应(HX:卤化氢/氢卤酸)冷暗500光照F2 + H2 =2HF Cl2+H2=2HCl Br2+H2 =2HBr I2+H22HI反应条件越来越苛刻,且HX稳定性降低,HI在加热下易分解4HF+SiO2=SiF4+2H2O(HF保存在塑料瓶的原因,此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量)HF为弱酸,酸性比较:HFHClHBrO2,置换反应)4、与碱反应(以NaOH为例)X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O室温冰水Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2OBr2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O 3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2OI2+2NaOH=NaI+NaIO+H2O 3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O3Na2CO3+3Br2=5NaBrNaBrO3+3CO2以上均为歧化反应。制备漂白粉:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉成分:CaCl2、Ca(ClO)2,有效成分:Ca(ClO)2漂白原理:(在空气中)Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO (在酸中) ClO-+H+=HClO归中反应:IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O 5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O5、氧化性(置换反应)Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI =2NaCl+I2 Br2 +2NaI =2NaBr+I2结论:氧化性Cl2Br2I2 湿润的淀粉KI试纸变蓝检验Cl2Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HClHClO+H2SO3=H2SO4+HCl H2SO3+X2+H2O=H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2)6、实验室制法MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O(掌握发生装置,除杂装置,干燥装置,尾气吸收装置)16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O(写出其他生成Cl2的方程式)H2SO4(浓) +CaF2(s)=CaSO4+2HF(选学)H2SO4(浓)+NaCl(s)=NaHSO4+HCl(选学) (原理:高沸点酸制备低沸点酸,注意,必须是浓硫酸,氯化钠固体,因为HCl极易溶于水)(考虑实验装置?)H2SO4(浓) +2NaCl(s)=Na2SO4+2HCl(选学) 电解H3PO4(浓)+NaBr(s)=NaH2PO4+HBr(选学)(不用浓硫酸,因为浓硫酸有强氧化性,Br有还原性,发生氧化还原反应:2Br-+SO42-+4H+=Br2+SO2+2H2O)H3PO4(浓)+KI(s)=KH2PO4+HI(选学)工业制备氯气:电解饱和食盐水(氯碱工业)2NaOH+2H2O=2NaOH+Cl2+H2(回顾实验装置)阴极铁棒:生成气体(H2),溶液变红(NaOH),阳极碳棒:生成黄绿色气体,使湿润的KI淀粉试纸变蓝(Cl2)熟悉从海水中提取溴,从海带中提取碘溴:将Cl2通入提取粗盐后的母液中,再鼓入热空气,使生成的Br2挥发,用Na2CO3吸收,再用稀硫酸酸化得到Br2。Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 3Na2CO3+3Br2=5NaBrNaBrO3+3CO2 5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O碘:灼烧浸泡(I-)氧化(I2)萃取分液(分液漏斗、CCl4)蒸馏(水浴,蒸馏烧瓶)(掌握每一步的操作及仪器)7、HClO的性质(1)漂白性,强氧化性:可以使品红溶液、有色布条褪色。HClO+H2SO3=H2SO4+HCl光(2)弱酸性,离子方程式中只能写分子(3)不稳定性,见光易分解:2HClO=2HCl+O28、F、Cl、Br、I的性质还原性:FClBrI检验:HNO3酸化的AgNO3溶液AgF可溶,AgCl白色沉淀,AgBr淡黄色沉淀,AgI黄色沉淀。(记住颜色)CaF2难溶,其他卤素钙盐均溶。2I+2Fe3=I2+2Fe2(I-与Fe3不能共存)9、单质的特性:(1)Cl2黄绿色气体,密度比空气大,溶于水(1:2),有毒,易液化成液氯,氯水为淡黄绿色,氯水有漂白作用,起作用的是HClO。检验氯气可用湿润的KI淀粉试纸。氯水是一种含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等多种微粒的混合物,而液氯是含Cl2的纯净物。(2)Br2易挥发,保存时需要水封,液溴为深红棕色,溴蒸汽为红棕色,溴水为橙色。溴的有机溶剂溶液呈橙红色。且Br2易溶于有机溶剂,具有腐

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