全文预览已结束
下载本文档
版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报或认领
文档简介
卤素化学方程式及性质1、与非金属反应(HX:卤化氢/氢卤酸)冷暗500光照F2 + H2 =2HF Cl2+H2=2HCl Br2+H2 =2HBr I2+H22HI反应条件越来越苛刻,且HX稳定性降低,HI在加热下易分解4HF+SiO2=SiF4+2H2O(HF保存在塑料瓶的原因,此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量)HF为弱酸,酸性比较:HFHClHBrO2,置换反应)4、与碱反应(以NaOH为例)X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O室温冰水Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2OBr2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O 3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2OI2+2NaOH=NaI+NaIO+H2O 3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O3Na2CO3+3Br2=5NaBrNaBrO3+3CO2以上均为歧化反应。制备漂白粉:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉成分:CaCl2、Ca(ClO)2,有效成分:Ca(ClO)2漂白原理:(在空气中)Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO (在酸中) ClO-+H+=HClO归中反应:IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O 5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O5、氧化性(置换反应)Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI =2NaCl+I2 Br2 +2NaI =2NaBr+I2结论:氧化性Cl2Br2I2 湿润的淀粉KI试纸变蓝检验Cl2Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HClHClO+H2SO3=H2SO4+HCl H2SO3+X2+H2O=H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2)6、实验室制法MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O(掌握发生装置,除杂装置,干燥装置,尾气吸收装置)16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O(写出其他生成Cl2的方程式)H2SO4(浓) +CaF2(s)=CaSO4+2HF(选学)H2SO4(浓)+NaCl(s)=NaHSO4+HCl(选学) (原理:高沸点酸制备低沸点酸,注意,必须是浓硫酸,氯化钠固体,因为HCl极易溶于水)(考虑实验装置?)H2SO4(浓) +2NaCl(s)=Na2SO4+2HCl(选学) 电解H3PO4(浓)+NaBr(s)=NaH2PO4+HBr(选学)(不用浓硫酸,因为浓硫酸有强氧化性,Br有还原性,发生氧化还原反应:2Br-+SO42-+4H+=Br2+SO2+2H2O)H3PO4(浓)+KI(s)=KH2PO4+HI(选学)工业制备氯气:电解饱和食盐水(氯碱工业)2NaOH+2H2O=2NaOH+Cl2+H2(回顾实验装置)阴极铁棒:生成气体(H2),溶液变红(NaOH),阳极碳棒:生成黄绿色气体,使湿润的KI淀粉试纸变蓝(Cl2)熟悉从海水中提取溴,从海带中提取碘溴:将Cl2通入提取粗盐后的母液中,再鼓入热空气,使生成的Br2挥发,用Na2CO3吸收,再用稀硫酸酸化得到Br2。Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 3Na2CO3+3Br2=5NaBrNaBrO3+3CO2 5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O碘:灼烧浸泡(I-)氧化(I2)萃取分液(分液漏斗、CCl4)蒸馏(水浴,蒸馏烧瓶)(掌握每一步的操作及仪器)7、HClO的性质(1)漂白性,强氧化性:可以使品红溶液、有色布条褪色。HClO+H2SO3=H2SO4+HCl光(2)弱酸性,离子方程式中只能写分子(3)不稳定性,见光易分解:2HClO=2HCl+O28、F、Cl、Br、I的性质还原性:FClBrI检验:HNO3酸化的AgNO3溶液AgF可溶,AgCl白色沉淀,AgBr淡黄色沉淀,AgI黄色沉淀。(记住颜色)CaF2难溶,其他卤素钙盐均溶。2I+2Fe3=I2+2Fe2(I-与Fe3不能共存)9、单质的特性:(1)Cl2黄绿色气体,密度比空气大,溶于水(1:2),有毒,易液化成液氯,氯水为淡黄绿色,氯水有漂白作用,起作用的是HClO。检验氯气可用湿润的KI淀粉试纸。氯水是一种含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等多种微粒的混合物,而液氯是含Cl2的纯净物。(2)Br2易挥发,保存时需要水封,液溴为深红棕色,溴蒸汽为红棕色,溴水为橙色。溴的有机溶剂溶液呈橙红色。且Br2易溶于有机溶剂,具有腐
温馨提示
- 1. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
- 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等,如果需要附件,请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
- 3. 本站RAR压缩包中若带图纸,网页内容里面会有图纸预览,若没有图纸预览就没有图纸。
- 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
- 5. 人人文库网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑,并不能对任何下载内容负责。
- 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
- 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。
最新文档
- 2024专利知识产权合同
- 2024五星级酒店食品供应与采购劳务合同
- 2024外架搭设合同
- 2024软件项目委托开发合同
- 2024年度旅游景点开发合作协议
- 2024年度安置房买卖合同中的违约责任
- 2024年度新能源项目开发建设合同
- 文书模板-充电桩股份转让合同
- 2024年度货物买卖合同商品描述与支付方式详解
- 2024年幼儿园教育联盟协议
- 国开电大 可编程控制器应用实训 形考任务6实训报告
- GB/T 34120-2023电化学储能系统储能变流器技术要求
- 跨国企业中方外派人员的跨文化适应
- 《道路交叉设计》课件
- 《活着》读后感-课件
- 体检报告汇总分析中风险的防范
- 村里建群管理制度
- 【城市轨道交通运营安全管理研究5300字】
- 2024年中核汇能有限公司招聘笔试参考题库含答案解析
- 上海市2024届高三7月模拟预测历史试题(等级考)(解析版)
- 肺炎护理查房课件
评论
0/150
提交评论