高三化学一轮复习45分钟滚动基础训练卷（1） 新人教版.doc

45分钟单元基础训练卷(一)考查范围：第一单元分值：100分一、选择题(本题共7道小题，每题6分，共42分)1常温常压下，用等质量的ch4、co2、o2、so2四种气体分别吹出四个气球，其中充有ch4的气球是()图d112电解饱和的nacl溶液是化学工业的重要反应之一。20 时，饱和的nacl溶液的密度为 gcm3，物质的量浓度为c mol l1，则下列说法中不正确的是()a温度低于20 时，饱和nacl溶液的浓度小于c moll1b此溶液中nacl的质量分数为100%c20 时，密度小于 gcm3的nacl溶液是不饱和溶液d20 时，饱和的nacl溶液的溶解度s g3设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是()a常温常压下，2.24 l氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1nab标准状况下，1 l辛烷完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为图d12c0.1 l 2 moll1的(nh4)2s溶液中含有的s2数目小于0.2 nad0.5 mol雄黄(as4s4，结构如图d12)含有na个ss键4若阿伏加德罗常数值记为na，则关于c2h2(g)o2(g)=2co2(g)h2o(l)h1300 kj/mol的说法正确的是()a有10na个电子转移时，吸收1300 kj能量b有8na个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kj能量c有na个水分子生成且为液体时，吸收1300 kj能量d有2na个碳氧双键生成时，放出1300 kj能量5标准状况下v l氨气溶解在1 l水中(水的密度近似为1 g ml1)，所得溶液的密度为 gml1，质量分数为w，物质的量浓度为c moll1，则下列关系中不正确的是()a(17v22400)/(22.422.4v)bw17c/(1000)cw17v/(17v22400)dc1000v/(17v22400)6下列说法中正确的是()a1 l 水中溶解了58.5 g nacl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/lb从1 l 2 mol/l的h2so4溶液中取出0.5 l，该溶液的浓度为1 mol/lc配制500 ml 0.5 mol/l的cuso4溶液，需62.5 g胆矾d中和100 ml 1 mol/l的h2so4溶液，需naoh 4 g7同体积、同物质的量浓度的bacl2溶液可使同体积的fe2(so4)3、znso4、k2so4三种溶液中的so完全沉淀，则三种硫酸盐中金属离子物质的量浓度之比为()a123b136c236 d621二、非选择题(本题共4道小题，共58分)8(14分)实验室配制500 ml 0.2 mol/l的cuso4溶液，具体操作步骤为：在天平上称取一定质量的胆矾(cuso45h2o)，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使其完全溶解；把制得的溶液小心的注入500 ml的容量瓶中；继续向容量瓶中滴加蒸馏水至液面距刻度线12 cm处时，改用胶头滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止；用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次的洗涤液都转入容量瓶中，并轻轻摇匀；将容量瓶塞好，充分摇匀。试填写下列空白。(1)应该称取的胆矾的质量为_，在称取胆矾过程中，若天平略向右偏，要调整天平平衡的操作是_；(2)上述操作的正确顺序是_；(3)本实验用到的仪器有：玻璃棒、_，在配制溶液的过程中多次用到玻璃棒，在溶解时玻璃棒的作用是_，在移液时玻璃棒的作用是_；(4)观察容量瓶中的液面时，若俯视刻度线，会使所配的溶液的浓度_(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)；没有进行操作，会_；加蒸馏水时不慎超过了刻度线后倒出部分溶液，使液面与刻度线相切，会_；(5)用1.84 g/ml的浓硫酸配制200 ml 1 mol/l的稀硫酸与上述配制溶液在步骤上的差别主要有三点：计算：应取浓硫酸的体积v_ml；量取：由于量筒是一种粗略的量具，用量筒量取时只能量取_ml或者_ml浓硫酸；溶解：注意先加_，再边搅拌边加_。9(10分)已知几种离子的还原能力强弱顺序为ife2br。(1)向含1 mol fei2和2 mol febr2的混合溶液中通入3 mol cl2后，溶液中各种离子的物质的量之比是_(不计h和oh)。(2)向40 ml febr2溶液中通入0.672 l cl2(标准状况)，充分反应后测得溶液中cl和br的物质的量浓度相等，求原febr2溶液的物质的量浓度(要求写出简单的计算过程)。10(18分)氨和联氨(n2h4)是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。根据题意完成下列计算：(1)联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式。该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30 g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为_l。 (2)联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物是氮气和水。由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0 kg水，计算推进剂中联氨的质量。(3)氨的水溶液可用于吸收no与no2混合气体，反应方程式为：6no4nh3=5n26h2o；6no28nh3=7n212h2o。no与no2混合气体180 mol被8.90103 g氨水(质量分数0.300)完全吸收，产生156 mol氮气。吸收后氨水密度为0.980 g/cm3。计算：该混合气体中no与no2的体积比。吸收后氨水的物质的量浓度(答案保留1位小数)。(4)氨和二氧化碳反应可生成尿素co(nh2)2。尿素在一定条件下会失去氨而缩合，如两分子尿素失去一分子氨形成二聚物：nh3已知常压下120 mol co(nh2)2在熔融状态发生缩合反应，失去80 mol nh3，生成二聚物(c2h5n3o2)和三聚物。测得缩合产物中二聚物的物质的量分数为0.60，推算缩合产物中各缩合物的物质的量之比。11(16分)某同学进行实验研究时，欲配制1.0 moll1 ba(oh)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的ba(oh)28h2o试剂(化学式量：315)。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究其原因，该同学查得ba(oh)28h2o在283 k、298 k和303 k时的溶解度(g/100 g h2o)分别为2.5、3.9和5.6。(1)烧杯中未溶物可能仅为baco3，理由是_。(2)假设试剂由大量ba(oh)28h2o和少量baco3组成。设计实验方案，进行成分检验。写出实验步骤、预期现象和结论。(不考虑结晶水的检验；室温时baco3饱和溶液的ph9.6)限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、naoh溶液、澄清石灰水、ph计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管。实验步骤预期现象和结论步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸步骤3：取适量步骤1中的沉淀于试管中，_步骤4：(3)将试剂初步提纯后，准确测定其中ba(oh)28h2o的含量。实验如下：配制250 ml约0.1 moll1 ba(oh)2溶液：准确称取w g试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，_，将溶液转入_中，洗涤，定容，摇匀。滴定：准确量取25.00 ml所配ba(oh)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将_(填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”)moll1盐酸装入50 ml酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸v ml。计算ba(oh)28h2o的质量分数_(只列出算式，不做运算)。(4)室温下，_(填“能”或“不能”) 配制1.0 moll1 ba(oh)2溶液。新课标人教版化学测评手册45分钟单元基础训练卷(一)1d解析 四种气体中ch4的摩尔质量最小，质量相等时，ch4的物质的量最大，由阿伏加德罗定律推知在同温同压下，ch4的体积最大。2d解析 有关溶解度计算要注意溶液的温度和溶液是否饱和。温度降低，nacl的溶解度减小，饱和溶液的浓度减小，a选项正确；依据公式w 可知b选项正确；饱和溶液的密度比不饱和溶液的密度大，c选项正确；由公式w 得到，解得s，则d选项错误。3c解析 a选项氯气不是1 mol；b选项标况下辛烷为液体；c选项硫离子水解；d选项分子结构中不含ss键。4b解析 a选项中，1 mol c2h2反应转移10na个电子，反应放出1300 kj的能量，故a项错误；b选项中，1 mol co2分子中有4na个碳氧共用电子对，则有8na个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kj能量，故b选项正确；c选项应放出1300 kj能量，故c选项错误；d选项中，1 mol co2中含有2na个碳氧双键，生成1 mol co2放出1300 kj能量，故d项错误。5a解析 本题考查物质的量浓度、质量分数之间的计算等知识。在1 l溶液中：w，b项正确。w，c项正确。根据定义式：cmoll1，d项正确。6c解析 a项溶液的体积不是1 l，其浓度不是1 mol/l；b项从中取出的溶液浓度不会发生变化；d项需naoh 0.2 mol，质量为8 g。7c解析 同体积同物质的量浓度的bacl2溶液可使同体积的fe2(so4)3、znso4、k2so4三种溶液中的so完全沉淀，说明这三种溶液中so的物质的量相等。假设有bacl2 1 mol即so为1 mol，则有fe3 mol，zn2 1 mol，k 2 mol，三种硫酸盐中金属离子的物质的量浓度之比为236。8(1)25.0 g左手拿药匙，用右手轻拍左手手腕，小心震动药匙，使少量晶体落在左盘滤纸上，直至天平平衡(2)(3)托盘天平、药匙、烧杯、500 ml容量瓶、胶头滴管加快溶解引流(4)偏高偏低偏低(5) 10.6510.610.7水浓硫酸解析 (1)考查有关物质的量的计算m(cuso45h2o)0.5 l0.2 moll1 250 g/mol25.0 g；考查称量固体物质时的操作和托盘天平的使用规则。(2)考查配制溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、恢复至室温、移液、洗涤、定容、装瓶、贴标签。(3)对于仪器的使用次序和方法，要联系配制溶液的具体步骤来记忆。对于多次出现的仪器的作用要对比记忆。(4)由c，c与nb正相关，与v成反相关的关系；俯视刻度线时，使v偏小，c偏大；不洗涤玻璃棒，会使溶质没有全部转移到容量瓶，n偏小，c偏小；在倒出溶液的过程中，有部分溶质也会被倾倒出来，最终是c偏小。(5)用浓溶液配制稀溶液与用固体配制溶液的步骤有几点大的区别：计算得出浓溶液的体积、量取时用量筒，对于浓硫酸的稀释，为防止液体飞溅，还要注意加水与加浓酸在步骤上的差别。9(1)n(fe3)n(br)n(cl)112(2)解：n(cl2)0.672 l22.4 lmol10.03 mol所以n(cl)0.03 mol20.06 moln(br)0.06 mol由题意可推知，反应后溶液中的fe2全部转化为fe3由电荷守恒得：n(fe3)0.06 mol230.04 mol，根据铁元素守恒得：n(febr2)n(fe3)，所以c(febr2)0.04 mol0.04 l1 moll1解析 (1)根据题意知，离子的还原性顺序是ife2br，故通入氯气时先氧化i，然后氧化fe2，最后才氧化br，当通入3 mol cl2后，先氧化全部i、fe2，最后再氧化1 mol br，故溶液中除了h、oh外，剩余br 3 mol，生成fe3 3 mol，生成cl 6 mol，故n(fe3)n(br)n(cl)112。(2)n(cl2)0.672 l22.4 lmol10.03 mol所以n(cl)0.03 mol20.06 moln(br)0.06 mol由题意可推知，反应后溶液中的fe2全部转化为fe3，由电荷守恒得：n(fe3)0.06 mol230.04 mol，根据铁元素守恒得：n(febr2)n(fe3)。所以c(febr2)0.04 mol0.04 l1 moll1。10(1)hn34.48(2)64 kg(3)912.4 mol/l(4)311解析 (1)该氢化物中n、h的个数比为31，则其最简式为hn3。由于相对分子质量为43.0，则分子式为hn3，根据2hn3=3n2h2，则产生的气体在标准状况下的体积为：222.4 l/mol4.48 l。(2)联氨和四氧化二氮的反应为：2n2h4n2o4=3n24h2o，根据2n2h44h2o，则推进剂中联氨的质量为：232 gmol164 kg。(3)设该混合气体中no与no2的物质的量分别是x、y。则xy180 mol，xy156 mol，解得x162 mol，y18 mol，根据同温同压下气体的体积比等于物质的量之比，则no与no2的体积比为1621891。吸收后氨水中n(nh3)162 mol18 mol25.06 mol，氨水的质量为8.90103 g(162 mol18 mol)17 gmol1(162 mol18 mol2)18 gmol110220 g，故氨水的物质的量浓度为：2.4 mol/l。(4)三聚物可以看作是1分子二聚物和1分子尿素脱去1分子nh3，有两种结构coh2nnhconhconh2(a)、(b)。设二聚物、三聚物a、三聚物b的物质的量分别为x、y、z。则根据碳原子守恒，有2x3y3z120 mol，根据氮原子守恒：3x4y3z120 mol280 mol，0.6，解得x30 mol，y10