高三化学一轮复习 检测评估6 新人教版.doc

单元检测评估(六)(时间:50分钟 满分:100分) 一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分,每小题只有一个选项符合题意) 1.”节能减排、低碳生活”已经走进百姓生活、城市建设以及经济发展等各个领域,下列有关说法不正确的是( ) a.太阳能、地热能、核能等均属于”新能源” b.”低碳”是指采用含碳量低的烃类化合物作燃料 c.上图中甲烷经一氯甲烷转化成低碳烯烃的途径体现了”节能减排”的思想 d.减少化石能源的使用能减少的排放量 【解析】 ”低碳”就是指生活作息时所耗用的能量要尽力减少,从而降低碳、特别是二氧化碳的排放量,从而减少对大气的污染,减缓生态恶化。 【答案】 b 2.(2012安徽师大附中高三模拟)下图是氢氧燃料电池驱动led发光的装置。下列有关叙述正确的是( ) a.氢氧燃料电池中向b极移动 b.该装置中只涉及两种形式的能量转化 c.电池正极电极反应式为= d.p型半导体连接的是电池负极 【解析】 通过led发光装置内电子的流向,可知a为电池的负极,b为电池的正极;电池工作时,电解质溶液中的阳离子向正极移动,阴离子向负极移动, 应该向a极移动,a错;该装置中涉及的能量转化形式有化学能电能、电能化学能、电能光能等,b错;p型半导体连接的是电池的正极,d错;在电池正极发生的反应为:=正确。 【答案】 c 3.已知1 mol白磷变成红磷放出73.56 的热量,下列两个反应 白磷 h 4p(红磷 h h和h的关系正确的是( ) a.hhb.hh c.hhd.hh 【解析】 把白磷燃烧看作白磷先变成红磷再燃烧,即: 白磷红磷,s) h.56 4p(红磷 h 则h为h和h的代数和,又知h、h、h均为负数,故可知选c。 【答案】 c 4.如图所示装置中,两电极上发生的电极反应分别为:a极: ,b极: 则以下说法不正确的是( ) a.该装置可能是电解池 b.溶液ph变大 c.a、b可能是同种电极材料 d.该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能 【解析】 当铁作阳极,电解水或酸溶液时可发生上述电极反应,即a、b、c项正确,d项错误。 【答案】 d 5.(2012安徽合肥八中高三月考)已知反应: 101 kpa时=2co(g) h=-221 稀溶液中= h=-57.3 红磷的化学式为p,白磷的化学式为已知 = h=-3 093.2 4p = h=-2 954.0 下列结论正确的是( ) a.由于红磷转化为白磷是放热反应,等质量的红磷能量比白磷低 b.稀硫酸与稀naoh溶液反应的中和热h=57.3 c.碳的燃烧热大于-110.5 d.稀醋酸与稀naoh溶液反应生成1 mol水h大于-57.3 【解析】 根据盖斯定律,红磷转化为白磷是吸热反应,等质量的红磷能量比白磷低,a错;稀硫酸与稀naoh溶液反应的中和热h=-57.3 错;在101 kpa时,1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热,求碳的燃烧热时,碳应该生成气体,题目中已知了生成co的反应热,所以继续燃烧生成气体时的燃烧热应该大于110.5 而不是大于-110.5 ;稀醋酸与稀naoh溶液反应生成1 mol水时由于醋酸电离要吸收热量,导致放出的热量比57.3 kj少,d正确。【答案】 d 6.(2012河南豫南九校第一次联考)电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点,可用于电动汽车。电池反应为: 含的导电固体为电解质。下列有关电池说法不正确的是( ) a.可加入硫酸以提高电解质的导电性 b.充电时既发生氧化反应又发生还原反应 c.充电过程中,电池正极材料的质量减少 d.放电时电池正极反应为: 【解析】 li为活泼金属,能与水、硫酸等反应,a项错误;放电时负极li失电子,在正极得电子,fe元素发生还原反应,d项正确;充电过程就是电解的过程,原电池的正极此时作阳极,发生失电子氧化反应,消耗正极材料,c项正确。 【答案】 a 7.已知:在水溶液中水解的热化学方程式为: h=+a ;稀盐酸和稀naoh的中和热为b 。则等物质的量的与稀盐酸反应的h等于( ) a.+(a+b) b.+(a-b) c.-(a-b) d.-(a+b) 【解析】 根据中和热的定义,可以写出: h=-b ;水解的离子方程式为: h=+a 。由盖斯定律可知,所求反应可通过+得: h=+(a-b) 项正确。 【答案】 b 8.(2012合肥八中高三月考)如图所示是298 k时与反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是( ) a.该反应的热化学方程式为: h=-92 b.a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 c.加入催化剂,该化学反应的反应热改变 d.在温度、体积一定的条件下,通入1 mol 和3 mol 反应后放出的热量为q kj,若通入2 mol 和6 mol 反应后放出的热量为q kj,则184 【解析】 a中的热化学方程式没有注明物质的状态;b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线;加入催化剂化学反应的反应热不会改变,只会改变反应速率;因为该反应为可逆反应,在温度、体积一定的条件下,通入1 mol 和3 mol 反应后生成的的物质的量将小于2 mol,所以d正确。 【答案】 d 9.已知a、b为单质,c为化合物。 能实现上述转化关系的是( ) 若c溶于水后得到强碱溶液,则a可能是na 若c的溶液遇能放出气体,则a可能是 若c的溶液中滴加kscn溶液显红色,则b可能是fe 若c的溶液中滴加naoh溶液有蓝色沉淀生成,则a可能是cu a.b.c.d. 【解析】 本题采取逐一带入验证法。若a为金属na,则c是溶于水后得到naoh溶液,电解naoh溶液得到的是、不能实现上述转化;若a为则符合条件的c是hcl,溶于水后得盐酸,电解盐酸得到的是、能实现上述转化;若b为fe,c含有则b为或能溶于水的只有电解后无法得到fe,不能实现上述转化;若b为cu,则a为溶于水后进行电解可得到cu、能实现上述转化。 【答案】 b 10.以石墨为电极,电解500 ml nacl溶液,当两极产生气体总体积为16.8 ml时(标准状况),溶液的ph范围是( ) a.5-6b.7-8 c.8-10 d.10-12 【解析】 当两极产生气体总体积为16.8 ml时,共产生氢气11.2 ml,产生氢氧根离子的物质的量为:nn mol,c为 其ph应大于10,d项正确。 【答案】 d 11.(2012山西大同高三学情调研测试)li-al/fes电池是一种正在开发的车载电池,该电池正极的电极反应式为:=有关该电池的下列说法正确的是( ) a.lial在电池中作为负极材料,该材料中li的化合价是+1价 b.充电时,阴极发生的电极反应式为:= c.放电时,负极的电极反应式:= d.该电池的电池反应式为:2li+fes= 【解析】 a项li的化合价是0价;充电时,阴极发生还原反应,电极反应式为:=li ,b错;放电时,负极的电极反应式:=错;所以选d。 【答案】 d 12.(2012河北南宫中学模拟)一种碳纳米管(氢气)二次电池原理如下图,该电池的电解质为6 koh溶液,下列说法不正确的是( ) a.储存的碳纳米管放电时为负极,充电时为阴极 b.放电时负极附近ph减小 c.放电时电池正极的电极反应为: d.放电时,电池反应为 【解析】 碳纳米管为储氢物质,在放电过程中发生失电子的氧化反应,作负极,电极反应为故a、b项正确;放电过程中nio(oh)发生得电子的还原反应,作正极,电极反应为将正、负极电极反应式相加可得放电时总反应故c项正确,d项错误。 【答案】 d 二、非选择题(本题包括4个小题,共52分) 13.(14分)(改编题)2011年10月7日,英汤普森航空试航”地沟油”航班,在空中飞行了4个小时,并美其名”生物燃料”,该燃料属于生物质能。但有英环保组织质疑其”地沟油”成分很少,仅为”作秀”,引来一片质疑声。已知地沟油(生物质)的主要转化途径及主要产物如下图所示。 (1)下列有关说法正确的是 。 a.生物燃料本质上能量来源于太阳能 b.由纤维素水解获得的乙醇属生物质能 c.生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物 d.由植物秸秆等发酵获得的沼气,主要成分是甲烷 e.生物质资源是一种污染小的可再生能源 (2)由生物质能获得的co和当两者11催化反应,其原子利用率达100%,合成的物质可能是 。 a.汽油b.甲醇 c.甲醛 d.乙酸 (3)已知在生物质气化炉中可发生如下反应: 2co(g) h=172 h=206 h=165 则: h= 。 (4)已知碳的气化反应在不同温度下平衡常数的对数值(lg k)如下表: 反应:该反应的h 0(选填:”“或”=”);在900 k时,该反应平衡常数的对数值(lgk)= 。 (5)燃油中所含硫以二硫醚的形式存在,工业上常用催化加氢的方法脱硫,然后综合利用生产硫酸。如二硫丙醚ss脱硫综合利用的有关反应为: ss h 已知某些化学键的键能数据如下表: 则h 用字母式表示)。 【解析】 (1)汽油、柴油均为混合物。 (2)根据其原子利用率达100%,则合成物质的原子个数比为:n(c)n(h)n(o)=121,故可能为甲醇或乙酸。 (3)将已知热化学方程式按照顺序编号为,将热化学方程式进行加减:-+可得目标热化学方程式。 (4)从表中数据看,随温度的升高,平衡常数的对数值增大,平衡常数也增大,说明均为吸热反应。表中第2个方程式减去第1个方程式可得方程式相应地第2个方程式的平衡常数除以第1个方程式的平衡常数得该反应的平衡常数,再求其对数应为-0.03-(-0.39)=0.36。 h(4a+2f+e+14b+3c)-(16b+4d+4a)=2f+e+3c-2b-4d。 【答案】 (1)abde (2)cd (3)131 (4) 0.36 (5)2f+e+3c-2b-4d 14.(12分)(2012皖南八校第一次联考)某中学课外兴趣小组用惰性电极电解饱和食盐水(含少量、做下列探究,装置如下图所示: 根据题目信息及相关现象回答下列问题。 (1)电解时,甲同学发现电极a附近溶液出现浑浊,请用离子方程式表示原因: 。 (2)一段时间后,你认为c中溶液可能出现的现象是 ,请用离子方程式表示原因: 。 (3)实验结束后,乙同学将a中的物质冷却后加入到溶液中发现有气泡出现,但加入到稀盐酸中却没有任何现象。请用化学方程式和简要的文字解释原因 。 (4)随着反应的进行,兴趣小组的同学们都特别注意到d中溶液红色逐渐褪去。他们对溶液红色褪去主要原因提出了如下假设,请你完成假设二。 假设一:b中逸出气体与水反应生成的物质有强氧化性,使红色逐渐褪去; 假设二 : 。 (5)请你设计实验验证(4)中假设一,写出实验步骤及结论 。 【解析】 电解饱和食盐水产生的气体为氢气和氯气,氯气具有强氧化性,而氢气在加热条件下具有较强还原性,根据装置图可知a、b分别为阴极和阳极,a极产生的氢气将氧化银还原为单质银,而b极产生的氯气可氧化硫化钠。过量的氯气通入含酚酞的naoh溶液中,溶液褪色的原因可能为酸中和了碱,也可能是氯气与水反应生成的次氯酸的强氧化性所致。 【答案】 (2)有淡黄色沉淀 (3)ag置换的反应式为: ,表明的溶解度比agcl小很多 (4)可能是中和了造成褪色 (5)取少量d中褪色后的溶液于试管中,滴加1-2滴酚酞溶液,如果又显红色,则假设一正确 15.(14分)电化学在生产、生活中有着极为重要的开发利用前景,下面是对电化学知识的利用,请按要求回答相关问题。 (1)某研究性学习小组为探究利用电化学原理合成氨,设计如图甲所示的装置。 电极b为 极;电极a发生的电极反应式为 。 该电池工作一段时间后,电解质溶液ph (填增大、减小或不变)。 (2)有人设想以如图乙所示装置用电化学原理生产硫酸,写出通入的电极的电极反应式: 。 (3)下图所示装置中,甲池的总反应式为: 图中甲池的装置是 。乙池中a电极的名称是 。 写出通入的电极的电极反应式是 。 乙池中反应的化学方程式为 。 当乙池中b(ag)极的质量增加5.40 g时,甲池中理论上消耗 ml(标准状况下)。 【解析】 (1)根据总反应可知该电池工作一段时间后,电解质溶液ph增大。电极b为原电池的负极在电极b上发生失电子氧化反应,其电极反应式为用总反应式减去负极电极反应式得正极(a电极)反应式: 。 (2)乙装置中在负极被氧化,发生失电子反应生成+6价s(而so3与水发生反应生成硫酸,再根据电荷守恒配平即可。 (3)甲池总反应为燃料电池的反应,因此甲池为原电池。乙池a电极与甲池的正极相连,故a为阳极。 通入的电极的反应物为电解质溶液为koh溶液,产物为通过判断转移电子数,运用电荷守恒和原子守恒,可写出电极反应为6e。 b(ag)极的质量增加5.40 g为ag,由电子转移守恒得4n n(ag),解得n.012 5 mol,v280 ml。 【答案】 (1)负 增大 (3)原电池 阳极 280 16.(10分)丹聂耳(daniell)电池是由锌片和铜片两个半电池组成,锌半电池和铜半电池用盐桥连接起来,装置如图1。某化学兴趣小组提出疑问:如果将实验中的盐桥换成导线(铜制),电流表是否也偏转呢?带着疑问,该小组成员在课后立即做了如图2的实验,发现电流计指针同样发生偏转,且产生的电流较大