山西大学附中高二化学上学期期中试卷（含解析）.doc

2015-2016学年山西大学附中高二（上）期中化学试卷一、选择题（包括20小题，每小题2分，共计40分每小题只有一个选项符合题意）1下列说法中正确的是（）a在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化b生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应c对一个可逆反应来说，吸热反应一方的速率受温度变化的影响总是大于放热反应dfecl3+3kscn3kcl+fe（scn）3 体系中加入kcl固体，平衡向逆反应方向移动2工业上可利用合成气（co和h2的混合气体）生产甲醇已知：co（g）+2h2（g）ch3oh（g）h=92.9kj/mol，一定条件下，该反应在一体积固定的密闭容器中达到平衡下列说法正确的是（）a升高温度平衡向正反应方向移动b该反应在任何温度下均能自发进行c向容器中充入少量he，平衡向正反应方向移动d该反应的s03下列热化学方程式书写正确的是（h的绝对值均正确）（）as（s）+o2（g）so2（g）h=296.8 kj/mol（反应热）bnaoh（aq）+hcl（aq）nacl（aq）+h2o（l）h=+57.3 kj/mol（中和热）cc2h5oh（l）+3o2（g）2co2（g）+3h2o（g）h=1 367.0 kj/mol（燃烧热）d2no2o2+2noh=+116.2 kj/mol（反应热）4关于中和热测定实验的下列说法不正确的是（）a烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失b使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计c向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢d测定酸后的温度计要用蒸馏水清洗干燥后再测碱的温度5有一处于平衡状态的可逆反应：x（s）+3y（g）2z（g）（h0）为了使平衡向生成z的方向移动，应选择的条件是（）高温 低温 高压 低压 加催化剂 分离出zabcd6己知反应：101kpa时，2c（s）+o2（g）=2co（g）；h=221kj/mol稀溶液，h+（aq）+oh（aq）=h2o（l）；h=57.3kj/mol下列结论正确的是（）a碳的燃烧热大于110.5kj/molb的反应热为221kj/molc稀硫酸与稀naoh溶液反应的中和热为57.3kj/mold稀醋酸与稀naoh溶液反应生成1mol水，放出57.3kj热量7一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行反应a（s）+2b（g）c（g）+d（g），当下列物理量不发生变化时，能说明该反应已达到平衡状态的是（）混合气体的密度容器内气体的压强混合气体总物质的量b物质的量浓度ab只有cd只有8对于可逆反应a（g）+3b（s）=2c（g）+2d（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（）av（a）=0.5moll1min1bv（b）=1.2moll1s1cv（d）=0.3moll1min1dv（c）=0.1moll1s19下列实验操作正确的是（）a用25ml碱式滴定管量取18.0ml kmno4溶液b在含有fec12杂质的fec13溶液中通入足量c12后，充分加热，即可得到纯净的fec13溶液c使用湿润的ph试纸测定气体的酸碱性d为减小中和滴定误差，锥形必须用待测液润洗后才能使用10下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）a溴水中有下列平衡br2+h2ohbr+hbro，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅b合成氨反应（正反应为放热反应），为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施c反应co（g）+no2（g）co2（g）+no（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深d对于2hi（g）h2（g）+i2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深11常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）a甲基橙呈红色的溶液中：mno4、al3+、c2h5oh、so42b常温下的溶液： =0.1mol/l的溶液：k+、na+、sio32、no3co.1 mol/l agno3溶液：h+、k+、so42、id加入苯酚显紫色的溶液：k+、nh4+、cl、i12某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是（）a该反应为吸热反应b当反应达到平衡时，降低温度，a的转化率减小c升高温度，平衡常数k增大；压强增大，平衡向正反应方向移动d加入催化剂，反应速率增大，e1减小，e2减小，反应热不变13已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kj且1mol 氧气分子中的化学键完全断裂时吸收热量496kj，水蒸气中1mol ho键形成时放出热量463kj，则氢气中1mol hh键断裂时吸收热量为（）a920 kjb557 kjc436 kjd188 kj14某恒温密闭容器中，可逆反应a（s）b+c（g）h=+qkj/mol（qo） 达到平衡缩小容器体积，重新达到平衡时，c（g）的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等以下分析正确的是（）a保持体积不变，向平衡体系中加入b，平衡可能向逆反应方向移动b平衡时，单位时间内c（a）消耗：c（c）消耗=1：1c产物b的状态只能为固态或液态d若开始时向容器中加入1mol b和1mol c，达到平衡时放出热量qkj1525时，有体积相同的四种溶液：ph=3的ch3cooh溶液 ph=3的盐酸 ph=11的氨水 ph=11的naoh溶液下列说法不正确的是（）a与混合，所得混合溶液的ph=3b和混合后，溶液呈酸性c和分别用中和，消耗的体积：d若将四种溶液稀释100倍，溶液ph大小顺序：16已知：hcl（aq）与naoh（aq）反应的h=57.3kjmol1，ch3cooh在水中电离的h=+8.95kjmol1，则ch3coona水解时的h为（）a+66.25 kjmol1b+48.35 kjmol1c66.25 kjmol1d48.35kjmol117ch3coona 稀溶液中分别加入少量下列物质或改变如下条件，能使比值c（ch3coo）/ c （na+） 一定减小的是（）固体naoh 固体koh 固体nahso4 固体ch3coona 冰醋酸降温abcd18在容积一定的密闭容器中，可逆反应a2（g）+b2（g）xc（g）符合如图所示关系由此推断，对图的正确说法是（）ap3p4，y轴表示a2的转化率bp3p4，y轴表示a2的浓度cp3p4，y轴表示混合气的密度dp3p4，y轴表示混合气的平均摩尔质量19室温下，将1.000moll1盐酸滴入20.00ml1.000moll1氨水中，溶液ph和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示下列有关说法正确的是（）aa点由水电离出的c（h+）=1.01014 moll1bb点：c（nh）+c（nh3h2o）=c（cl）cc点：c（cl）=c（nh）dd点后，溶液温度略下降的主要原因是nh3h2o电离吸热20常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）c（nh4+）相等的（nh4）2so4、nh4hso4、nh4cl溶液中：c（nh4hso4）c（nh4）2so4c（nh4cl）向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（na+）c（ch3coo）c（h+）c（oh）1.0mol/l na2co3溶液：c（oh）=c（hco3）+c（h+）+2c（h2co3）某二元弱酸的酸式盐naha溶液中c（h+）+c（na+）=c（oh）+c（ha）+c（a2）将ph=6的h2so4稀释1000倍后，c（h+）=200c（so42）abcd二、非选择题（包括6小题，共计60分）21naclo和kal（so4）2都是重要的化工产品，均可应用于造纸业（1）naclo溶液ph7，原因是（用离子方程式表示）（2）根据naclo的性质推测，在纸浆中加入naclo溶液的目的是（3）某小组同学用如图所示装置探究饱和naclo和kal（so4）2溶液混合反应的实验打开活塞向烧瓶中加入饱和kal（so4）2溶液，产生大量的白色胶状沉淀出现上述现象的原因是（请用反应的离子方程式表示）22水的电离平衡曲线如图所示：（1）若以a点表示在25时水电离平衡时的离子浓度，当温度升高到100时，水的电离平衡状态到达b点，则此时水的离子积从增加到（2）将ph=8的ba（oh）2溶液与ph=5的稀盐酸混合，并保持25的恒温，致使混合溶液的ph=6，则ba（oh）2溶液与盐酸的体积比为23物质ad为ch3cooh、naoh、hcl、nh3h2o中的各一种，常温下将各种物质的溶液从1ml稀释到1000ml，ph 的变化关系如图所示，请回答下列问题：（1）根据ph的变化关系，写出物质的化学式：b、c（2）写出a和c反应的离子方程式：；（3）将等物质的量的b和d充分混合后，加热，则溶液的ph（填“增大”“减少”或“不变”）24甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：（1）以天然气为原料制h2是合成氨的一条重要的路线甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料气h2，其反应式如下：ch4（g）+o2（g）co（g）+2h2（g）h1=35.6kjmol1有研究认为甲烷部分氧化的机理为：ch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（g）h2=890.3kjmol1ch4（g）+co2（g）2co（g）+2h2（g）h3=247.3kjmol1请结合以上条件写出ch4和h2o（g）生成co和h2的热化学反应方程式：（2）恒温下，向一个2l的密闭容器中充入1moln2和2.6molh2，反应过程中对nh3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：时间/min51015202530c（nh3）/（mol/l）0.080.140.180.200.200.20前20min的平均速率v（h2）为能提高反应中n2的平衡转化率的是a增加n2的浓度b增加h2的量c移出部分nh3d提高反应温度e减小容器的容积f加入合适的催化剂（3）如图表示合成nh3反应在某段时间t0t6中反应速率与反应过程的曲线图，若t1时改变的条件是升高温度，则在下列到达化学平衡的时间段中，nh3的体积分数最小的一段时间是（填写下列序号，下同），化学平衡常数最大的一段时间是at0t1 bt2t3 ct3t4 dt5t6t4时改变的条件是（4）甲烷燃料电池（电解质溶液为koh溶液）有广泛的应用负极上发生的电极反应式是放电后，装置中溶液的ph（填写“变大”、“变小”或“不变”）25相同温度下，体积均为0.5l的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：x2（g）+3y2（g）2xy3（g）h=92.6kjmol1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：容器编号起始时各物质物质的量（mol）达平衡时体系能量的变化 x2 y2xy3130放热 46.3kj0.61.80.8q （q0）（1）达平衡时，容器中xy3的物质的量浓度为（2）列式计算中反应的平衡常数（计算结果用分数表示）（3）容器中反应达到平衡时（填“吸收”或“放出”）的热量为q=（4）若容器体积为0.40l，则达平衡时放出的热量（填“大于”“等于”“小于”）46.3kj26有a、b、c、d四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复）阳离子k+、na+、ba2+、nh4+阴离子ch3coo、cl、oh、so42已知：a、c溶液的ph均大于7，b溶液的ph小于7，a、b的溶液中水的电离程度相同；d溶液焰色反应（透过蓝色钴玻璃）显紫色c溶液和d溶液相遇时只生成白色沉淀，b溶液和c溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，a溶液和d溶液混合时无明显现象（1）a的化学式：（2）用离子方程式表示b的水溶液ph小于7原因（3）写出c溶液和d溶液反应的离子方程式（4）ph=10的a溶液和ph=10的c溶液中水的电离程度大的是（填写a或c的化学式）（5）将等体积、等物质的量浓度的b溶液和c溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为27过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定过氧化氢的含量请填写下列空白：（1）移取10.00ml密度为g/ml的过氧化氢溶液至250ml（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀移取稀释后的过氧化氢溶液25.00ml至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里mno+h2o2+h+mn2+h2o+（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入（填“酸式”或“碱式”）滴定管中滴定到达终点的现象是（4）重复滴定三次，平均耗用cmol/l kmno4标准溶液vml，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为（5）误差分析（填“偏高”或“偏低”或“不变”）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入25.00ml待测液，则滴定结果2015-2016学年山西大学附中高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（包括20小题，每小题2分，共计40分每小题只有一个选项符合题意）1下列说法中正确的是（）a在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化b生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应c对一个可逆反应来说，吸热反应一方的速率受温度变化的影响总是大于放热反应dfecl3+3kscn3kcl+fe（scn）3 体系中加入kcl固体，平衡向逆反应方向移动【考点】反应热和焓变；化学平衡的影响因素【分析】a、物质发生化学反应的同时，伴随着能量变化；b、吸热反应生成物全部化学键形成时所释放的能量小于破坏反应物全部化学键所吸收的能量；c、当温度升高时，吸热方向速率增加程度更大；温度降低时，吸热方向速率减小程度更大；d、氯离子不参与反应【解答】解：a、因物质发生化学反应的同时，伴随着能量变化，故a错误；b、因吸热反应生成物全部化学键形成时所释放的能量小于破坏反应物全部化学键所吸收的能量，故b错误；c、当温度升高时，正、逆反应速率均增大，但由于吸热方向速率增加程度更大，因此平衡向吸热方向移动；温度降低时，正、逆反应速率均减小，但吸热方向速率减小程度更大，因此平衡向放热的方向移动，故c正确；d、氯离子不参与反应，平衡不移动，故d错误；故选：c【点评】本题考查化学变化特征、影响反应速率的因素等，比较基础，注意对基础知识的理解掌握2工业上可利用合成气（co和h2的混合气体）生产甲醇已知：co（g）+2h2（g）ch3oh（g）h=92.9kj/mol，一定条件下，该反应在一体积固定的密闭容器中达到平衡下列说法正确的是（）a升高温度平衡向正反应方向移动b该反应在任何温度下均能自发进行c向容器中充入少量he，平衡向正反应方向移动d该反应的s0【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】a、根据温度对平衡的影响分析，反应是放热反应，升温平衡向吸热反应方向进行；b、化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当g=hts0时，反应能自发进行；c、向容器中充入少量he，容器体积不变，总压增大，各气体分压不变，反应物浓度不变，平衡不变；d、根据方程式中气体的计量数的变化判断，反应前后气体体积减小，熵变减小，s0，若气体体积增大，则熵变增大，s0；【解答】解：a、已知该反应h0，所以升高温度平衡逆反应方向移动，故a错误；b、化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当g=hts0时，反应能自发进行，已知h0，s0，所以反应在高温时不一定能自发进行，低温下可以g=hts0，该反应在任何温度下不一定能自发进行，故b错误；c、向容器中充入少量he，容器体积不变，总压增大，各气体分压不变，反应物浓度不变，正逆反应速率不变，所以平衡不移动，故c错误；d、已知：co（g）+2h2（g）ch3oh（g）h=92.9kj/mol，由方程式中气体的计量数可知反应后气体物质的量减小，所以熵减小，即s0，故d正确；故选d【点评】本题考查反应热与焓变，化学平衡移动，反应方向的判断，题目难度不大，注意自由能判据的应用和恒压容器中充入惰性气体，总压增大，分压不变平衡不变3下列热化学方程式书写正确的是（h的绝对值均正确）（）as（s）+o2（g）so2（g）h=296.8 kj/mol（反应热）bnaoh（aq）+hcl（aq）nacl（aq）+h2o（l）h=+57.3 kj/mol（中和热）cc2h5oh（l）+3o2（g）2co2（g）+3h2o（g）h=1 367.0 kj/mol（燃烧热）d2no2o2+2noh=+116.2 kj/mol（反应热）【考点】热化学方程式【专题】化学用语专题【分析】根据热化学方程式的书写及其注意事项可知，需注明物质的聚集状态、h的正负号、数值、单位，燃烧热抓住1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物、中和热抓住生成1mol水，且利用燃烧与中和反应放热来解答【解答】解：a、热化学方程式的书写注明了物质的聚集状态、h的正负号、数值、单位，故a正确；b、中和反应是放热反应，h应小于0，故b错误；c、燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，h2o的状态必须为液态，故c错误；d、热化学反应方程式要注明物质在反应时的状态，故d错；故选a【点评】本题考查燃烧热以及热化学方程式的书写正误判断，重在搞清书写热化学方程式的注意事项4关于中和热测定实验的下列说法不正确的是（）a烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失b使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计c向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢d测定酸后的温度计要用蒸馏水清洗干燥后再测碱的温度【考点】中和热的测定【专题】实验评价题【分析】a泡沫塑料能隔热，减少热量的损失；b环形玻璃棒能上下搅拌液体，且不导热；c加碱应迅速，减少热量的散失；d酸、碱混合会放出热量【解答】解：a因泡沫塑料能隔热，则烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失，故a正确；b环形玻璃棒能上下搅拌液体，且不导热，所以使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计，故b正确；c向盛装酸的烧杯中加碱应迅速，减少热量的散失，故c错误；d测定酸后的温度计用水清洗后，不会发生酸碱反应，然后测定碱的温度，较准确，故d正确；故选c【点评】本题考查中和热的测定，明确实验装置及装置中各部分的作用、实验注意事项即可解答，题目难度不大5有一处于平衡状态的可逆反应：x（s）+3y（g）2z（g）（h0）为了使平衡向生成z的方向移动，应选择的条件是（）高温 低温 高压 低压 加催化剂 分离出zabcd【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】升高温度，平衡向吸热反应移动；降低温度，平衡向放热反应移动；压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动；降低压强，平衡向气体体积增大的方向移动；加催化剂不会引起化学平衡的移动；分离出z，即减小生成物的浓度，平衡正向移动【解答】解：反应x（s）+3y（g） 2z（g），h0，正反应是气体物质的量减小的放热反应，升高温度，平衡逆向移动，故错误；降低温度，平衡向正反应移动，故正确；压强增大，平衡向正反应移动，故正确；降低压强，平衡向逆反应方向移动，故错误；加催化剂缩短到达平衡的时间，不会引起化学平衡的移动，故错误；分离出z，即减小生成物的浓度，平衡正向移动，故正确；故选c【点评】本题考查化学平衡移动的影响因素等，难度中等，注意加入惰性气体对平衡的影响，恒温恒容平衡不移动，恒温恒压，体积增大，平衡向体积增大方向移动6己知反应：101kpa时，2c（s）+o2（g）=2co（g）；h=221kj/mol稀溶液，h+（aq）+oh（aq）=h2o（l）；h=57.3kj/mol下列结论正确的是（）a碳的燃烧热大于110.5kj/molb的反应热为221kj/molc稀硫酸与稀naoh溶液反应的中和热为57.3kj/mold稀醋酸与稀naoh溶液反应生成1mol水，放出57.3kj热量【考点】燃烧热；中和热【专题】化学反应中的能量变化【分析】a、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；b、反应热分吸收热量，放出热量；c、中和热为57.3kjmol1；d、醋酸为弱电解质，电离过程为吸热过程【解答】a、在101kpa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量使用燃烧热时要注意两个关键点：反应物用量：可燃物为1mol；产物要求：充分燃烧成稳定氧化物hh2o（l）、cco2 （g）、sso2 （g），该反应没有生成稳定氧化物，因此碳的燃烧热比此处反应热的绝对值大，故a正确；b、的反应热为221kj/mol，故b错误；c、已知中和热为放热反应，则叙述中和热时不用“”，即稀硫酸与稀naoh溶液反应的中和热为57.3kjmol1，故c错误；d醋酸为弱电解质，电离过程为吸热过程，则稀醋酸与稀naoh溶液反应生成lmol水，放出的热量小于57.3kj，故d错误故选a【点评】本题考查燃烧热和中和热的理解，题目难度不大，易错点为c，注意中和热的表示方法7一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行反应a（s）+2b（g）c（g）+d（g），当下列物理量不发生变化时，能说明该反应已达到平衡状态的是（）混合气体的密度容器内气体的压强混合气体总物质的量b物质的量浓度ab只有cd只有【考点】化学平衡状态的判断【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态【解答】解：由于气体的质量会发生变化，所以若混合气体的密度不变，则反应达到平衡，故正确；由于该反应是在恒容的密闭容器内进行的反应前后气体的体积相等的反应，所以无论反应是否达到平衡，容器内气体的压强不变，因此不能判断反应达到平衡，故错误；由于该反应是反应前后气体体积相等的反应，所以无论反应是否达到平衡，混合气体总物质的量不变，故正确；b是气体，若反应未达到平衡，则b的物质的量浓度就会发生变化，所以b物质的量浓度不变说明反应达到平衡状态，故正确；故选a【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为08对于可逆反应a（g）+3b（s）=2c（g）+2d（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（）av（a）=0.5moll1min1bv（b）=1.2moll1s1cv（d）=0.3moll1min1dv（c）=0.1moll1s1【考点】反应速率的定量表示方法【专题】化学反应速率专题【分析】根据反应速率之比等于化学计量数之比，可将各种物质转化成a，以此可比较反应速率大小，注意单位换算成统一的速率单位比较【解答】解：av（a）=moll1s1 =0.0083 moll1s1；b由于b是固体，不能用其表示反应速率；cv（a）=v（d）=moll1s1=0.0025moll1s1 ；dv（a）=v（c）=0.05moll1s1；则反应速率最快的为d，故选d【点评】本题考查反应速率的比较，难度不大，注意根据化学反应速率之比等于化学计量数之比进行计算9下列实验操作正确的是（）a用25ml碱式滴定管量取18.0ml kmno4溶液b在含有fec12杂质的fec13溶液中通入足量c12后，充分加热，即可得到纯净的fec13溶液c使用湿润的ph试纸测定气体的酸碱性d为减小中和滴定误差，锥形必须用待测液润洗后才能使用【考点】物质的分离、提纯和除杂；计量仪器及使用方法【分析】akmno4溶液有强氧化性；b考虑加热对氯化铁性质的影响；c测定气体时ph试纸需要先润湿；d锥形瓶不能使用待测液润洗【解答】解：akmno4溶液有强氧化性，应用酸式滴定管，故a错误； b加热会促进氯化铁的水解，故不能得到纯净的氯化铁溶液，故b错误；c测定气体的酸碱性ph试纸需要先润湿，故c正确；d锥形瓶不能润洗，否则导致待测液中溶质的物质的量偏大，滴定时消耗的标准液体积偏大，沉淀结果偏高，故d错误故选c【点评】本题考查了中和滴定存在方法、试纸的使用、盐类水解等知识，题目难度不大，注意掌握基本实验操作的正确方法，明确试纸的正确使用方法及试纸的读数为整数10下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）a溴水中有下列平衡br2+h2ohbr+hbro，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅b合成氨反应（正反应为放热反应），为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施c反应co（g）+no2（g）co2（g）+no（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深d对于2hi（g）h2（g）+i2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深【考点】化学平衡移动原理【专题】化学平衡专题【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，且存在平衡移动，否则勒夏特列原理不适用【解答】解：a加入硝酸银溶液后，生成agbr沉淀，溴离子浓度减小，平衡向正方向移动，促进溴与水的反应，溶液颜色变浅，可用勒夏特列原理解释，故a不选；b合成氨反应为放热反应，较低温度有利于平衡向正反应方向移动，可用勒夏特列原理解释，故b不选；c正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，体系颜色变深，可用勒夏特列原理解释，故c不选；d对于2hi（g）h2（g）+i2（g），因反应前后气体的体积不变，则压强对平衡移动无影响，不能用勒夏特列原理解释，故d选故选d【点评】本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应且存在平衡移动，易错点为b，注意从提高产率的角度11常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）a甲基橙呈红色的溶液中：mno4、al3+、c2h5oh、so42b常温下的溶液： =0.1mol/l的溶液：k+、na+、sio32、no3co.1 mol/l agno3溶液：h+、k+、so42、id加入苯酚显紫色的溶液：k+、nh4+、cl、i【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】a甲基橙呈红色的溶液中存在大量氢离子，高锰酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化乙醇；b常温下=0.1mol/l的溶液为碱性溶液，k+、na+、sio32、no3离子之间不发生反应，也不与氢氧根离子反应；co.1 mol/l agno3溶液，碘离子、硫酸根离子都与银离子反应；d加入苯酚显紫色的溶液中存在铁离子，铁离子具有氧化性，能够氧化碘离子【解答】解：a甲基橙呈红色的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，酸性mno4能够氧化c2h5oh，故a错误；b常温下的溶液： =0.1mol/l的溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/l，k+、na+、sio32、no3离子之间不反应，且不与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故b正确；co.1 mol/l agno3溶液，so42、i离子与硝酸银反应生成硫酸银、碘化银沉淀，在溶液中不能大量共存，故c错误；d加入苯酚显紫色的溶液中存在铁离子，i离子与铁离子发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故d错误；故选b【点评】本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 fe3+和 scn）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 h+或oh；溶液的颜色，如无色时可排除 cu2+、fe2+、fe3+、mno4等有色离子的存在12某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是（）a该反应为吸热反应b当反应达到平衡时，降低温度，a的转化率减小c升高温度，平衡常数k增大；压强增大，平衡向正反应方向移动d加入催化剂，反应速率增大，e1减小，e2减小，反应热不变【考点】反应热和焓变；化学平衡的影响因素【专题】化学反应中的能量变化；化学平衡专题【分析】由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应；a、当反应物的能量高于生成物的能量，反应是放热的，反之是吸热的；b、降低温度平衡向放热方向移动；c、升高温度平衡向吸热方向移动，增大压强平衡向体积减小的方向移动；d、催化剂不会改变反应的焓变【解答】解：由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应；a、从图中看出：反应物的能量高于生成物的能量，所以反应是放热的，故a错误；b、正方向为放热反应，则降低温度平衡向放热方向移动，即正向移动，则a的转化率增大，故b错误；c、升高温度平衡向吸热方向移动，即向逆方向移动，则k减小，增大压强平衡向体积减小的方向移动，即向正方向移动，故c错误；d、加入催化剂，降低反应的活化能，则e1减小，e2减小，反应速率增大，由于反应物与生成物的总能量差不变，即h不变，故d正确故选d【点评】本题涉及物质的能量和反应的吸放热之间的关系、催化剂的特点以及温度对化学平衡移动的影响等方面的知识，属于综合知识的考查，难度不大13已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kj且1mol 氧气分子中的化学键完全断裂时吸收热量496kj，水蒸气中1mol ho键形成时放出热量463kj，则氢气中1mol hh键断裂时吸收热量为（）a920 kjb557 kjc436 kjd188 kj【考点】有关反应热的计算【分析】2h2+o22h2o，1molh2o含有2molho键，1molh2中1mol hh键，化学反应放出的热量=新键生成释放的能量旧键断裂吸收的能量，依此结合反应方程式进行计算【解答】解：氢气完全燃烧生成水蒸气是放热反应，所以化学反应放出的热量=新键生成释放的能量旧键断裂吸收的能量，设氢气中1molhh键断裂时吸收热量为x，根据方程式：2h2+o22h2o，则：4121kj=463kj4（2x+496kj），解得x=436kj，故选c【点评】本题考查学生化学反应中的能量变化知识，注意化学反应放出的热量=新键生成释放的能量旧键断裂吸收的能量是解题的关键，题目难度不大14某恒温密闭容器中，可逆反应a（s）b+c（g）h=+qkj/mol（qo） 达到平衡缩小容器体积，重新达到平衡时，c（g）的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等以下分析正确的是（）a保持体积不变，向平衡体系中加入b，平衡可能向逆反应方向移动b平衡时，单位时间内c（a）消耗：c（c）消耗=1：1c产物b的状态只能为固态或液态d若开始时向容器中加入1mol b和1mol c，达到平衡时放出热量qkj【考点】化学平衡的影响因素【分析】a、保持体积不变，若b为气态，则向平衡体系中加入b，平衡逆向移动，b为固体，则平衡不动；b、平衡时，各物质的量不再改变，正反应速率和逆反应速率相等，因此单位时间内n（a）消耗=n（c）消耗；c、若b为气体，且原平衡时b与c的浓度相等时，因容器保持恒温，缩小容器体积，达到新平衡时平衡常数不变，则气体c的浓度也一定不变；d、因反应为可逆反应，故加入1molb和1molc至反应达到平衡时不能完全消耗，放出热量小于q【解答】解：a、保持体积不变，b可以是气体或是非气体，则向平衡体系中加入b，平衡可能不移动，也可能逆向进行，故a正确；b、平衡时，各物质的量不再改变，正反应速率和逆反应速率相等，因此单位时间内n（a）消耗=n（c）消耗，但a为固体，没有浓度变化，故b错误；c、若b是气体，平衡常数k=c（b）c（c），若b是非气体，平衡常数k=c（c），由于c（g）的浓度不变，因此b可以是非气体也可以是气态，故c错误；d、因反应为可逆反应，故加入1molb和1molc至反应达到平衡时转化率一定小于100%，因此放出热量小于q，故d错误；故选a【点评】本题考查化学平衡影响因素的分析判断，化学判断移动原理的理解设计解题关键，题目难度中等1525时，有体积相同的四种溶液：ph=3的ch3cooh溶液 ph=3的盐酸 ph=11的氨水 ph=11的naoh溶液下列说法不正确的是（）a与混合，所得混合溶液的ph=3b和混合后，溶液呈酸性c和分别用中和，消耗的体积：d若将四种溶液稀释100倍，溶液ph大小顺序：【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】ph=3的ch3cooh溶液中c（ch3cooh）103 mol/l，ph=3的盐酸中c（hcl）=103 mol/l，ph=11的氨水中c（nh3h2o）103 mol/l，ph=11的naoh溶液中c（naoh）=103 mol/l，a与混合，ch3cooh浓度改变，ph变化；b中盐酸的浓度小于氨水，二者混合时，要根据溶液中的溶质确定溶液的酸碱性；c根据碱的物质的量确定消耗盐酸的体积；d根据酸、碱的相对强弱确定稀释后酸、碱的ph【解答】解：ph=3的ch3cooh溶液中c（ch3cooh）103 mol/l，ph=3的盐酸中c（hcl）=103 mol/l，ph=11的氨水中c（nh3h2o）103 mol/l，ph=11的naoh溶液中c（naoh）=103 mol/l，a与混合，由于平衡常数不变，ch3cooh、ch3coo浓度均减半，则氢离子浓度不变，混合溶液的ph=3，故a正确；b和混合，碱的物质的量远远大于酸的物质的量，所以所得混合溶液的ph大于7，故b错误；cph相等的氨水和氢氧化钠，氨水浓度大于氢氧化钠，且二者都是一元碱，中和酸的能力与碱的物质的量成正比，等体积等ph的氨水和氢氧化钠，氨水的物质的量大于氢氧化钠，所以和分别用等浓度的盐酸溶液中和，消耗盐酸溶液的体积：，故c正确；d将这四种溶液加水稀释100倍，促进醋酸和一水合氨电离，导致醋酸中氢离子浓度大于盐酸，氨水中氢氧根离子浓度大于氢氧化钠，但酸仍然是酸，碱仍然是碱，所以这四种溶液的ph大小顺序是：，故d正确故选b【点评】本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，根据电解质的电离、酸碱混合溶液定性判断等知识点来分析解答，易错选项是c，注意二者等体积混合时，溶液体积增大，醋酸电离程度增大，很多同学往往漏掉体积改变而导致错误，为易错点16已知：hcl（aq）与naoh（aq）反应的h=57.3kjmol1，ch3cooh在水中电离的h=+8.95kjmol1，则ch3coona水解时的h为（）a+66.25 kjmol1b+48.35 kjmol1c66.25 kjmol1d48.35kjmol1【考点】反应热和焓变【专题】化学反应中的能量变化【分析】由题目知，h+（aq）+oh（aq）=h2o（l）h=57.3kj/mol，ch3cooh（l）=ch3coo（aq）+h+（aq）h=8.95kj/mol，求ch3coo（aq）+h2o（l）=ch3cooh（l）+oh（aq）的，利用盖斯定律解答【解答】解：由题目知，h+（aq）+oh（aq）=h2o（l）h=57.3kj/mol，ch3cooh（l）=ch3coo（aq）+h+（aq）h=8.95kj/mol，据盖斯定律，h=得：ch3coo（aq）+h2o（l）=ch3cooh（l）+oh（aq）h=+48.35kj/mol，所以，ch3coona水解时的h为48.35kj/mol，故选：b【点评】本题通过中和、电离的热效应，考查盖斯定律的应用，题目新颖，考查基础，是一道好题17ch3coona 稀溶液中分别加入少量下列物质或改变如下条件，能使比值c（ch3coo）/ c （na+） 一定减小的是（）固体naoh 固体koh 固体nahso4 固体ch3coona 冰醋酸降温abcd【考点】影响盐类水解程度的主要因素【专题】盐类的水解专题【分析】醋酸钠溶液中存在醋酸根离子水解平衡：ch3coo+h2och3cooh+oh，使c（ch3coo）/c（na+）比值增大，可使平衡向逆反应方向移动，结合影响水解平衡移动的因素解答该题【解答】解：加入固体naoh，c（na+）与c（ch3coo）都增大，但c（na+）增大幅度较大，则比值减小，故符合；加入固体koh，抑制水解，则c（ch3coo）增大，而c（na+）不变，则比值增大，故不符合；加入固体nahso4，平衡向正向移动，c（na+）增大，c（ch3coo）减小，则比值减小，故符合；加入固体ch3coona，浓度增大，水解程度降低，则比值增大，故不符合；加入冰醋酸，c（ch3coo）增大，则比值增大，故不符合水解平衡时吸热反应，降温，平衡逆向进行，醋酸根离子浓度增大，则比值增大，故不符合故选a【点评】本题考查学生盐的水解原理以及影响盐的水解平衡移动等方面的知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意知识的归纳整理是解题关键，难度中等18在容积一定的密闭容器中，可逆反应a2（g）+b2（g）xc（g）符合如图所示关系由此推断，对图的正确说法是（）ap3p4，y轴表示a2的转化率bp3p4，y轴表示a2的浓度cp3p4，y轴表示混合气的密度dp3p4，y轴表示混合气的平均摩尔质量【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线【专题】化学平衡专题【分析】由图可知，温度为t1时，根据到达平衡的时间可知p2p1，且压强越大，c的含量越高，说明平衡向正反应方向移动，正反应为气体体积减小的反应；压强为p2时，根据到达平衡的时间可知t1t2，且温度越高，c的含量越低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应；由图可知，y随温度的升高而降低，结合温度对平衡移动的影响判断y表示的物理量，结合压强对平衡