江苏省扬州市邗江中学（集团）高二化学下学期期中试题苏教版 (2).doc

江苏省邗江中学2014-2015学年度第二学期高二化学期中试卷本卷可能用到的相对原子质量：h-1c-12n-14o-16p-31卷 选择题（共40分）单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1. 一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是a能与金属al反应放出h2的溶液 b加酚酞后显无色的溶液 cph=6的某溶液 dc(h+)c(oh)的任意水溶液2. 下列一定能说明hno2是弱电解质的是 相同条件下，同浓度的hno2的导电性比盐酸弱 用hno2作导电实验，灯泡很暗 hno2能使石蕊试液变红 0.1mol/l hno2溶液的c(h+)=10-2mol/la b c d 3.下列各组反应（表中物质均为反应物），反应刚开始时，放出h2的速率最大的是金属（粉末状）/mo酸的浓度及体积反应温度amg0.16moll-1硝酸10ml30bmg0.13 moll-1盐酸10ml60cfe0.13 moll-1盐酸10ml30dmg0.13 moll-1硫酸10ml604下列说法中不正确的是a. 一定温度下，反应2mg(s)co2(g)2mgo(s)c(s)能自发进行，则该反应h0b使用催化剂，降低反应的活化能，增大单位体积内活化分子百分数，反应速率增大cso2(g）+2co(g）2co2(g）+s（l）达到平衡，保持其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快，so2的转化率提高d恒温恒压下，向一平衡体系中通入惰性气体，反应速率减小5. 下列实验或操作能实现的是 图1 图2a.用25 ml酸式滴定管量取20.00 ml kmno4溶液b.上图1可表示0.1000moll-1naoh溶液滴定20.00ml 0.1000moll-1ch3cooh溶液所得到的滴定曲线c. 做导电实验时，强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强d. 其他条件相同下，上图2可探究fe3+和cu2+对h2o2分解反应的催化效果6下列说法正确的是a. 室温时，在水电离出c(h+)=1.010-12moll-1的溶液中，k+、na+、hco3-、cl-一定能大量共存b. 常温下，将ph= 4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低c. 常温下，ph2的醋酸溶液中所含有的h数为0.01 nad. 将92 g n2o4晶体放入容器中，恢复到常温常压时，所含气体分子数大于na7对于可逆反应a（g）+2b(g)2c(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是8下列不能用勒夏特列原理解释的是a500时比室温更有利于合成氨的反应b红棕色的no2加压后颜色先变深后变浅cso2催化氧化成so3的反应，往往加入过量的空气d实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气9在一密闭容器中，可逆反应 aa（g）+ bb（g）cc（g） 达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积缩小为原来的1/2，当重新达到平衡时，c的浓度是原来的1.5倍。下列说法正确的是 a平衡向正反应方向移动 bc的质量分数增加c a的转化率降低 da + b = c 10. 下列图示与对应的叙述一定正确的是 a图1所示反应：x(g)2y(g) 3z(g)，b曲线表示的一定是增大压强b图2表示催化剂能改变化学反应的焓变c图3表示等量no2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2no2(g)n2o4(g)，相同时间后测得no2含量的曲线，则该反应的h0d图3表示向稀ch3cooh溶液中加水时溶液的导电性变化，则ch3cooh溶液的ph：ab 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11.体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(cl)n(ch3coo)0.01 mol，下列叙述错误的是a与naoh完全中和时，醋酸所消耗的naoh多b分别与足量caco3反应时，放出的co2一样多c两种溶液的ph相等d分别用水稀释相同倍数时，n(cl)o，且4.7d5min时再充入一定量的co，c、b曲线分别表示n(co)、n(co2)的变化 第13题图 第14题图14. 容积均为1 l的甲、乙两个恒容容器中，分别充入2 mol a、2 mol b和1 mol a、1 mol b，相同条件下，发生下列反应：a(g)b(g) xc(g)h”、“”、“”或“”)。将一定量的so2(g)和o2(g)放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，c(so3)的变化如下图所示。若在第5分钟将容器的体积缩小一半后，在第8分钟达到新的平衡(此时so3的浓度为0.25 moll1)。请在下图中画出此变化过程中so3浓度的变化曲线。该温下，向容积为2l的密闭容器中充入2 mol、1 mol的so2和o2，一段时间后达平衡，测得o2的物质的量为0.4mol，保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molso3，达平衡时吸收热量为 。若起始时加入so2 、o2、so3的物质的量分别为a、b、c，达到平衡时各组分的物质的量与上述平衡相同，a、b、c须满足的条件是 ， （用两个等式表示，一个含a、c，一个含b、c）。若要求反应向正方向进行建立平衡，则起始时c的取值范围是_（2）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：nh2coonh4(s) 2nh3(g)co2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡的是 a2v(nh3)v(co2) b. c(co2)不再变化c密闭容器中c(nh3)c(co2)21 d密闭容器中总压强不再变化e密闭容器中氨气的体积分数不变20（12分）中华人民共和国国家标准(gb27602011)规定葡萄酒中so2最大使用量为0.25 gl1。某兴趣小组测定某葡萄酒中so2含量。步骤如下：（1）取300.00 ml葡萄酒，加入适量盐酸，加热使so2全部逸出 (2) 逸出的so2被稍过量的h2o2完全吸收氧化(3) 加热（2）中溶液，除尽过量的h2o2，然后用0.090 0 moll1naoh标准溶液进行滴定，以酚酞为指示剂，滴定到终点，记录消耗naoh溶液的体积（4）重复上述操作23次试回答：（1）步骤2中h2o2 氧化so2的化学方程式为_。（2）naoh标准溶液用 滴定管（填“碱式或酸式”）盛装（3）到达滴定终点时，溶液由 色变为_色，且30s内不再变化；（4）若用50 ml滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号)_(10 ml，40 ml，40 ml)。(5)滴定至终点时，消耗naoh溶液25.00 ml，该葡萄酒中so2含量为_gl1。 （6）以下操作使所测得的so2含量偏高的是 a滴定前，未用naoh标准溶液润洗滴定管b. 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡c. 滴定前仰视读数，滴定终点时读数正确21（26分）（1）25 下，0.1mol/l醋酸ph为4，则此温下，该浓度醋酸的电离度为_；电离平衡常数为 ，水电离出的c(h+)= ，加少量水稀释后，溶液中的值 （填“增大”或“减小”）（2）ph值相同的 hcl（aq）、h2so4（aq）、 ch3cooh（aq）各100 ml三种溶液中物质的量浓度最大的是 ；分别用01 mol/l的naoh（aq）中和，消耗naoh（aq）的体积分别为v1、v2、v3，它们由大到小的顺序是 。反应开始时，反应速率 。（填a、hcl最快；b、h2so4最快；c、ch3cooh最快；d、一样快） （3）下表是不同温度下水的离子积数据：温度 / 25t1t2水的离子积常数1101411012试回答下列问题：若25t1t2，则_11014（填“”“”或“”）25下，某na2so4溶液中c(so42)=5104 moll1，取该溶液1 ml，加水稀释至10 ml，则稀释后溶液中c (na+)c (oh)=_t2下，将ph=11的苛性钠溶液v1 l与ph=1的稀硫酸v2 l混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的ph=2，则v1v2=_。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是_。（4）25时，若体积为va，pha的某一元强酸与体积为vb，phb的某一元强碱混合，恰好中和，且已知va vb和a0.5b，则a的取值范围是_。高二化学期中试卷答题纸16(6分)（1）v(hi) 平衡常数k （2） 17. （10分）（1）加入b物质 mol（2）t1_t2 h_0（3） 18. (10分)（1）平衡常数表达式k_ h_0（2） p1_p2 k (填字母)19（16分）（1） k(a)_k(b) ， （用两个等式表示，一个含a、c，一个含b、c）起始时c的取值范围是_（2） 20（12分）（1）化学方程式为 （2） 滴定管（填“碱式或酸式”）（3）溶液由 色变为 色（4） (5) （6） 21（26分）（1）电离度为 电离平衡常数为 水电离出的c(h+)= 的值 （填“增大”或“减小”）（2）物质的量浓度最大的是 由大到小的顺序是 （3）_11014（填“”“”或“”）c (na+)c