学案5 离子反应课件.ppt

学案4 离子反应 专题2两类重要的无机反应 1 理解离子反应的概念 离子反应发生的条件 离子反应的本质 2 能正确书写化学方程式 离子方程式并能进行有关计算 最新考纲展示 基础回扣 题型1离子反应的条件 离子共存问题 题型2离子方程式的书写及正误判断 题型3离子检验及推断 基础回扣 1 正误判断 正确的打 错误的打 1 NH3 SO2的水溶液均导电 所以NH3 SO2均属于电解质 2 强电解质饱和溶液一定比弱电解质饱和溶液的导电性强 3 NaCl溶液能导电 故NaCl溶液为电解质 4 Fe Cu Ag熔化能导电 故Fe Cu Ag为电解质 2 完成下列离子方程式 1 钠与水反应 2 氯气通入水中 3 向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 4 碳酸钙中滴入醋酸溶液 2Na 2H2O 2Na 2OH H2 CaCO3 2CH3COOH Ca2 2CH3COO CO2 H2O 5 铝片投入氢氧化钠溶液 6 氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液 7 FeCl3溶液与Cu反应 8 酸性硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液 2Al 2OH 6H2O 2Al OH 4 3H2 Al3 3HCO Al OH 3 3CO2 2Fe3 Cu Cu2 2Fe2 2Fe2 H2O2 2H 2Fe3 2H2O 9 实验室用MnO2与浓盐酸制取Cl2 10 NO2溶于水 2Cl 4H MnO2Cl2 Mn2 2H2O 3NO2 H2O 2H 2NO NO 题型1离子反应的条件 离子共存问题 解析逐一分析判断每个选项中四种微粒的性质 如果能生成沉淀 气体 弱电解质 络合离子或发生氧化还原反应就不能大量共存 A项 Ca2 和SO能生成硫酸钙沉淀 不能大量共存 B项 ClO 能氧化Fe2 SO H 和SO能生成二氧化硫气体 H 与ClO 能生成HClO 不能大量共存 C项 四种离子之间不发生反应 能大量共存 D项 Fe3 和SCN 能形成络合离子 不能大量共存 答案C 解析从离子之间能否发生复分解反应 沉淀反应或氧化还原反应等角度分析 A项四种离子之间不发生任何反应 B项Pb2 与S2 SO都可发生沉淀反应 Hg2 与S2 可发生沉淀反应 C项H 与S2O可发生氧化还原反应 S2O 2H S SO2 H2O D项Al3 和CO之间能发生水解相互促进的反应 2Al3 3CO 3H2O 2Al OH 3 3CO2 Ca2 CO可发生沉淀反应 答案A 解析A项 Al3 和S2 可以发生水解相互促进反应而不能大量共存 该选项错误 B项 酸性溶液中 HClO具有强氧化性 能将I 氧化 该选项错误 D项 Fe3 在pH为3 7的溶液中就可沉淀完全 则在中性溶液中生成Fe OH 3沉淀 该选项错误 答案C C项 弱碱性溶液中 Na K Cl HCO能大量共存 解析A项 pH 1的溶液显强酸性 CO与H 因生成CO2 H2O而不能大量共存 B项 c H 1 10 13mol L 1的溶液pH 13 溶液显强碱性 Mg2 Cu2 分别与OH 反应生成Mg OH 2 Cu OH 2沉淀而不能大量共存 C项 0 1mol L 1NH4HCO3溶液中 题给四种离子与NH HCO均不发生反应 可以大量共存 D项 Fe3 Fe2 均能与SCN 反应 生成难电离的弱电解质Fe SCN 3 Fe SCN 2而不能大量共存 答案C 溶液中离子能否大量共存的判断准则 看离子在所给条件下能否反应 其判断步骤 先看条件 后看反应 1 先看条件 题给条件一看准题干要求 需辨别的离子组是 大量共存 还是 不能大量共存 是 可能 还是 一定 二看准附加条件 如 溶液的颜色 若为无色溶液则MnO Fe3 Cu2 Fe2 等有色离子不能存在 溶液的酸 碱性 特定离子或分子的存在等 题型1离子反应的条件 离子共存问题 2 后看反应 所给离子之间能否发生反应熟记发生离子反应不能大量共存的几种情况 解析Fe3 NH水解都使溶液呈酸性 在中性条件下不能大量存在 A项错误 水电离出的c H 则可知溶液中的c OH 故溶液呈中性 而CO水解使溶液呈碱性 在中性溶液中不能大量存在 B项错误 由水电离出的c OH 1 0 10 2mol L 1 1 0 10 7mol L 1 说明水的电离受到了促进 则溶液中存在易水解的离子 CH3COO AlO都易水解 符合题意 C项正确 1012的碱性溶液 NH Al3 均不能大量存在 D项错误 答案C 题型2离子方程式的书写及正误判断 1 2014 四川理综 3 能正确表示下列反应的离子方程式是 A Cl2通入NaOH溶液 Cl2 OH Cl ClO H2OB NaHCO3溶液中加入稀HCl CO 2H CO2 H2OC AlCl3溶液中加入过量稀氨水 Al3 4NH3 H2O AlO 4NH 2H2OD Cu溶于稀HNO3 3Cu 8H 2NO 3Cu2 2NO 4H2O 解析A项 该离子方程式电荷不守恒 正确的离子方程式为Cl2 2OH Cl ClO H2O B项 NaHCO3在溶液中电离出的HCO不能完全电离 故在离子方程式中只能写为HCO形式 故正确的离子方程式为HCO H CO2 H2O C项 Al OH 3只能溶于酸和强碱 而氨水属于弱碱 故加入过量的氨水时生成的是Al OH 3沉淀而不是AlO 正确的离子方程式为Al3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH D项 铜溶于稀硝酸后生成NO Cu NO3 2 H2O 该离子方程式中电荷 得失电子 原子都守恒 故该选项正确 答案D 2 正误判断 下列指定反应的离子方程式 正确的打 错误的打 1 Ca HCO3 2溶液与少量NaOH溶液反应 HCO Ca2 OH CaCO3 H2O 2013 江苏 8D 2 NH4 2Fe SO4 2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe OH 2 Fe2 2OH Fe OH 2 2014 江苏 7B 3 Fe2 SO4 3和Ba OH 2溶液反应的离子方程式 Fe3 SO Ba2 3OH Fe OH 3 BaSO4 2014 安徽理综 8C 4 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al OH 3 CO2 AlO 2H2O Al OH 3 HCO 2014 江苏 7D 解析参加反应的各离子的量的关系不正确 正确的离子方程式应为2Fe3 3SO 3Ba2 6OH 2Fe OH 3 3BaSO4 5 向FeBr2溶液中通入足量氯气 2Fe2 4Br 3Cl2 2Fe3 2Br2 6Cl 2013 海南 10C 6 NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中 NH HCO 2OH CO NH3 2H2O 2013 海南 10A 7 向明矾溶液中滴加Ba OH 2溶液 恰好使SO沉淀完全 2Al3 3SO 3Ba2 6OH 2Al OH 3 3BaSO4 2013 海南 10B 解析明矾溶液中 Al3 和SO个数比为1 2 SO完全沉淀时 Al3 应转化为AlO 3 高考题组合 完成下列离子方程式 1 2013 北京理综 27 1 H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是 Al2O3 6H 2Al3 3H2O 2 2013 海南 13 3 H和O元素组成的化合物中 既含有极性共价键又含有非极性共价键的是 此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为 此化合物还可将碱性工业废水中的CN 氧化为碳酸盐和氨 相应的离子方程式为 解析已知反应物为H2O2 CN OH 产物为CO NH3 配平即可 此时CN 中C为 2价 N为 3价 H2O2 H2O2 CN OH CO NH3 3 2013 海南 14 1 海水提溴过程中 向浓缩的海水中通入 将其中的Br 氧化 再用空气吹出溴 然后用碳酸钠溶液吸收溴 溴歧化为Br 和BrO 其离子方程式为 解析溴在碳酸钠溶液的歧化可把反应理解为溴与水发生歧化 产生的H 被碳酸钠吸收 Cl2 3Br2 6CO 3H2O 5Br BrO 6HCO 或3Br2 3CO 5Br BrO 3CO2 题型2离子方程式的书写及正误判断 1 少定多变 法书写与量有关的离子方程式所谓的 少定 即将量少的反应物的计量数确定为1 而 多变 即过量的反应物的计量数根据反应的需要确定 不受化学式中比例制约 是可变的 量少物质产生的离子数之比符合化学式 2 判断离子反应顺序的方法 1 氧化还原型离子反应 同一氧化剂 或还原剂 可能与多种还原剂 或氧化剂 反应 解此类题应抓住三点 确定氧化剂或还原剂强弱顺序 如还原性I Fe2 Br Cl 氧化性Ag Fe3 Cu2 H Fe2 Zn2 等 根据强弱规律 判断反应顺序 同一氧化剂与多种还原剂反应 还原性强的还原剂优先发生反应 同一还原剂与多种氧化剂反应 氧化性强的氧化剂优先发生反应 分步计算 先判断过量 后计算 二 复杂离子反应的正误判断4 下列反应的离子方程式书写正确的是 A 向Al2 SO4 3溶液中加入过量氨水 Al3 3NH3 H2O Al OH 3 3NHB 将Fe OH 2溶于过量的稀硝酸 Fe OH 2 2H Fe2 2H2OC 用NaClO溶液吸收过量的SO2 ClO SO2 H2O SO42 2H Cl D Fe OH 3溶于氢碘酸 Fe OH 3 3H Fe3 3H2O 解析氢氧化铝不能溶于过量的氨水 A对 硝酸具有强氧化性 可将Fe2 氧化为Fe3 B错 次氯酸根可将 4价的硫元素氧化为 6价 C错 Fe3 具有强氧化性 可将I 氧化为I2 D错 答案AC 解析B项应生成Fe OH 3沉淀 C项还应有CaCO3沉淀生成 D项被氧化的都是H2O2中 1价的氧 答案A 解析A项 应是NO H 氧化SO2 B项 由于n FeI2 n Cl2 4 5 且还原性I Fe2 离子方程式应为2Fe2 8I 5Cl2 2Fe3 4I2 10Cl C项 应为HCO OH Ca2 CaCO3 H2O D项正确 答案D 解析A项反应后溶液呈碱性 B项由于HClO比HCO电离H 能力强 应生成HCO D项酸性条件下不能生成OH 答案C 三 新情景下离子方程式的书写8 为探究NH4HCO3和NaOH的反应 设计实验方案如下 含0 1molNH4HCO3的溶液中加入0 1molNaOH 反应完全后 滴加氯化钙稀溶液 若有沉淀 则NH4HCO3与NaOH的反应可能为 写离子方程式 若无沉淀 则NH4HCO3与NaOH的反应可能为 写离子方程式 解析向NH4HCO3溶液中加入NaOH时 发生的离子反应有 HCO OH CO H2O与NH OH NH3 H2O 若NaOH量不足 则两反应存在先后次序问题 故实验中若产生沉淀 说明反应后溶液中含有CO 证明先发生HCO OH CO H2O 否则先发生NH OH NH3 H2O 答案HCO OH CO H2ONH OH NH3 H2O 9 海水淡化具有广泛的应用前景 淡化前需对海水进行预处理 1 通常用明矾 K2SO4 Al2 SO4 3 24H2O 作混凝剂 降低浊度 明矾水解的离子方程式是 2 用下图所示NaClO的发生装置对海水进行消毒和灭藻处理 装置中由NaCl转化为NaClO过程中的离子方程式 总的离子方程式 Cl H2O 海水中含有Ca2 Mg2 HCO等杂质离子 处理过程中装置的阴极易产生水垢 其主要成分是Mg OH 2和CaCO3 生成CaCO3的离子方程式是 若每隔5 10min倒换一次电极电性 可有效地解决阴极的结垢问题 试用电极反应式并结合必要的文字进行解释 阴极结垢后倒换电极电性 阴极变为阳极 其电极反应为2Cl 2e Cl2 产生的氯气与水发生反应 Cl2 H2O HCl HClO 使该电极附近溶液呈酸性 从而将Mg OH 2和CaCO3溶解而达到除垢的目的 题型3离子检验及推断 1 2014 浙江理综 13 雾霾严重影响人们的生活与健康 某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子 Na NH Mg2 Al3 SO NO Cl 某同学收集了该地区的雾霾 经必要的预处理后得试样溶液 设计并完成了如下实验 解析由气体1使湿润红色石蕊试纸显蓝色的现象 确定气体1为氨气 溶液中一定存在NH 由沉淀2与酸反应的现象判断其成分中一定有碳酸钡 可能存在氢氧化铝 所以B项错误 由沉淀1加酸后 沉淀部分溶解 确定其中沉淀溶解的部分为氢氧化镁 未溶解的部分为硫酸钡 所以确定溶液中存在SO和Mg2 A D项正确 Na Cl 无法确定是否存在 C项正确 答案B 2 2014 上海 18改编 某未知溶液可能含Cl CO Na SO Al3 将溶液滴在蓝色石蕊试纸上 试纸变红 取少量试液 滴加硝酸酸化的氯化钡溶液 有白色沉淀生成 在上层清液中滴加硝酸银溶液 产生白色沉淀 下列判断合理的是 A 一定有Cl B 一定有SOC 一定没有Al3 D 一定有CO 解析本题考查离子的共存和检验 溶液滴在蓝色石蕊试纸上 试纸变红 说明溶液呈酸性含有H 则一定没有CO 取少量试液 滴加硝酸酸化的氯化钡溶液 有白色沉淀生成 则一定有SO 在上层清液中滴加硝酸银溶液 产生白色沉淀 可能为Ag2SO4或AgCl或二者混合物 由于前面已引入Cl 无法判断是否含有Cl 所以选B 答案B 解析加入过量NaOH溶液 加热 得到0 02mol气体 说明有NH 为0 02mol 同时产生红褐色沉淀 说明有Fe3 而且为0 02mol 则没有CO 得到不溶于盐酸的4 66g沉淀 说明有SO 且为0 02mol 则根据电荷守恒可知一定有Cl 至少有0 04mol B正确 答案B 离子推断的四项原则 1 肯定性原则 根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子 记住几种常见的有色离子 Fe2 Fe3 Cu2 MnO CrO Cr2O 2 互斥性原则 在肯定某些离子的同时 结合离子共存规律 否定一些离子的存在 要注意题目中的隐含条件 如 酸性 碱性 指示剂的变化 与铝反应产生H2 水的电离情况等 题型3离子检验及推断 3 电中性原则 溶液呈电中性 一定既有阳离子 又有阴离子 且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等 这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子 4 进出性原则 通常是在实验过程中使用 是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰 一 定性离子推断 1 下列判断正确的是 A 向某溶液中加入AgNO3溶液生成白色沉淀 加入稀盐酸时沉淀不溶解 可确定溶液中有Cl 存在B 对某溶液进行焰色反应时火焰颜色为黄色 则该溶液中一定有Na 可能有K C 加入盐酸时有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成 则原溶液中一定有大量的CO存在D 分别含有Mg2 Cu2 Fe2 和Na 的四种盐溶液 只用NaOH溶液不能一次性鉴别出来 题型3离子检验及推断 解析盐酸中的Cl 也可与Ag 生成白色沉淀 A项不正确 Na 火焰的颜色为黄色 可以遮掩K 的浅紫色的火焰颜色 B项正确 HCO也能与盐酸反应产生CO2气体 C项不正确 Mg2 Cu2 Fe2 与NaOH反应产生的沉淀的颜色不同 分别为白色沉淀 蓝色沉淀 白色沉淀变为灰绿色 最终变为红褐色 能一次鉴别 D项不正确 答案B 2 溶液X中可能含有K Mg2 Al3 AlO SiO CO SO SO中的若干种离子 某同学对该溶液进行了如下实验 下列判断正确的是 A 气体甲一定是纯净物 B 沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C K AlO和SiO一定存在于溶液X中D CO和SO一定不存在于溶液X中 解析向溶液X中加入过量稀盐酸后有沉淀和气体生成 说明X溶液中肯定含有SiO 至少含有CO SO中的一种 一定不存在Mg2 和Al3 溶液中必须含有阳离子 所以X溶液中一定含有K 气体甲中至少含有CO2 SO2中的一种 不一定是纯净物 沉淀甲是硅酸 向无色溶液甲中加入过量氨水生成白色沉淀乙 说明溶液甲中含有Al3 白色沉淀乙是Al OH 3 X溶液中必然含有AlO Al3 是AlO与过量盐酸反应所得的产物 实验无法确定X溶液中是否含有SO 答案C 3 有一瓶澄清溶液 其中可能含有NH K Na Mg2 Ba2 Al3 Fe3 Cl I NO CO SO中的几种 取该溶液进行以下实验 1 填写表中空白 2 根据以上事实 该溶液中肯定存在的离子是 3 写出实验 中反应的离子方程式 实验 实验 实验 解析 溶液呈强酸性肯定有H 故肯定