2011届工艺流程专题练习.doc

7.（15分）某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN-离子，另一种废水中含有Cr2O72-离子。该厂拟定如图19所示的废水处理流程。加入NaClO溶液含CN-废水调整pH1011含CNO-废水含Cr2O72-废水调整pH23加入Na2S2O3溶液含SO42-废水继续处理待检水样 图19回答以下问题：（1）上述处理废水的流程中主要使用的方法是 。（2）中使用的NaClO溶液呈碱性，用离子方程式解释原因 。（3）中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为 。（4）中反应时，每0.4 mol Cr2O72-转移2.4 mol e-，该反应的离子方程式为 。（5）取少量待检水样于试管中，先加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少。请你使用化学用语，结合必要的文字解释其原因 。8.工业生产中含硫废水的排放会污染环境，需要对含硫废水进行处理与利用。（1）某制革厂含硫废水中主要含有物是Na2S。 测得该废水溶液pH=12，用离子方程式解释溶液呈碱性的原因 。 含硫废水的处理过程中可以采用纯氧将Na2S转化为Na2SO4，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。已知1000时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4(s) + 4H2(g) Na2S(s) + 4H2O(g) ，已知该反应的平衡常数K1000K1400，则该反应的H_0（填“”“=”或“ （2分）（2） 石灰水 （2分） H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O （2分） SO32+ 8H+ + 6e= H2S+ 3H2O （2分） 2H2S(g)+3O2(g) = 2SO2 (g) + 2H2O(l) H= 1172.4kJ/mol 10.（1）适当升高反应温度，增大吸收液浓度，增大SO2与吸收液的接触面积（合理即可，任答两条。4分）（2）ClO2 （2分） H2O2 + 2ClO2 + 2NaOH 2NaClO2 + 2H2O + O2 （3分） （3）常压蒸发温度过高，亚氯酸钠容易分解 （2分）（4）Na2SO4 （3分） （5）过滤 （2分）11.（1）SiCl4+4H2O=H4SiO4+4HCl （本空符号不作扣分要求）（3分） SiCl4(s)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g) H= +236kJ/mol（3分）（2）使Fe3+完全沉淀（3分）（3）Mg(OH)2（2分）（4）蒸发浓缩、降温结晶（2分）（5）9.76（3分）12. （1）31（2分）（2） 2OH + Cl2Cl + ClO + H2O（2分） 3NaClO +10NaOH +2Fe(NO3)32Na2FeO4 +3NaCl +6NaNO3 +5H2O（3分，写离子方程式3ClO + 10OH + 2Fe3+2FeO42 + 3Cl + 5H2O同样给分） 增大K+ 浓度，促进K2FeO4晶体析出（3分）（3）高铁酸钾（K2FeO4）有强氧化性；（2分）高铁酸钾的还原产物水解产生的Fe(OH)3胶体有吸附性（有絮凝作用）， 使水澄清（2分，共4分）（4）放电时间长（2分）13. 1）（4分）2H2SO4 S MnSO4 2H2O（后两种物质顺序可颠倒）（2）（5分）将溶液中的硫酸铜转化为铜 (3分) Zn+Fe2+=Fe+ Zn2+(2分)或Zn+Mn2+= Mn+Fe2+（3）（6分）MnCO3（2分）、ZnCO3（2分） 5.25.4（或其中的数值，2分）（4）（2分）Zn、MnO214. （1）2H2O+O2+4e =4OH- （4分，化学式或配平错漏0分） （2）Fe3O4+8HCl=FeCl2+2 FeCl3+4H2O （4分，化学式或配平错漏0分）（3） B（2分） NaClO能将Fe2氧化为Fe3（2分），且溶液显碱性（或消耗H+），能增大溶液pH（1分），使Fe3生成Fe(OH)3沉淀（1分）Na2SO4 （2分）15. （1）100，（2分）胶头滴管（1分） （2）加2mol防止Fe发生水解，（1分） 加铁皮防止Fe被氧化（1分） （3），（1分）取该溶液少许加入氢氧化钠溶液并加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明该溶液的阳离子为。（3分） （4）等于，（2分） A、B。（2分）16. (1)A、B、E（2分，全对才得2分）， (2)除去(或使转化为沉淀被除去）（3分）， （3分）(3)是（3分）(4)(2分)(5)(3分)17.（1） （2分）（2）B C （2分）（3）3262 （2分）（4）Fe3+3NH3H2O = Fe（OH）3+3 NH4+ （2分）（5）c（Fe3+）=2710-204 molL-1 （2分）（6）（NH4）2SO4 （2分）（7）ZnSO4 +NH4HCO3 + NH3H2O= Zn2（OH）2CO3 +（ NH4）2 SO4 （318. 19.1919.（1）Al(OH)3、CoSO4、Li2CO3 （2）隔绝空气和水分 （3）2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2 （4）2LiCoO2+H2O2+3H2SO4Li2SO4+2CoSO4+O2+4H2O 有氯气生成，污染较大 （5）Li2SO4+Na2CO3Na2SO4+Li2CO3 趁热 20.0（1）2Al+2OH-+4H2O=2Al(OH)4-+3H2；（3分） c（1分）2Al+3H2O-6e -Al2O3+6