金属的化学性质.doc

6.2 金属的化学性质初三化学 林燕群一、学情分析： 再学习这节课之前学生已经学完了6.1的内容，所以对金属的物理性质比较熟了，特别是金属的颜色，所以对这节课的实验现象和现象的推断没有太大的困难。另外，本节课的一个重点和难点是金属活动性顺序的记忆和规律的理解，会是比较困难的，所以提前几天让他们背熟，所以把难点分散了，一节课内容就不那么紧张了，需要在课堂上重新接受的新知就是如何将金属的化学性质和金属的活动性顺序联系起来，以及实验现象的描述和几个新的化学方程式的书写，会判断“置换反应”。二、教材及教学思路分析：本节课的主要内容包括三部分：金属的化学性质、金属的活动性顺序和置换反应的概念。其中金属的化学性质又包括：金属与氧气反应、金属与稀酸的反应、金属与某些金属化合物的溶液反应。按照传统的教学思路是：1、先介绍金属的三大化学性质，即“金属与氧气”、“金属与稀酸”、“金属与某些金属的化合物溶液的反应”，2、然后根据金属与这些物质的反应的剧烈程度以及反应的难易程度（可以从反应需要的条件高低看出）判断金属的化学性质差异性，从而将金属的化学性质按照其活动性强弱程度由高到低排成“金属的活动性顺序表”，并初步认识活动性顺序表的规律，以此以此归纳总结前面的反应特点，即为什么有的金属与氧气或者稀酸反应比较剧烈，有的比较比较缓慢甚至不反应，3、最后再整理本节课新学到的几个化学方程式，归纳总结“置换反应”的特点，并与前面的“化合反应”、“分解反应”对比。这种教学顺序之前一直存在一个问题，即知识的重复学习，其实学生在有预习看过这节课的前提下，一般都能从前面金属的化学性质顺利得出金属的活动性顺序，没有什么悬念。像这样在前面做了很久实验，积累了很多个化学方程式后再得出金属活动性顺序，实在有点勉强，也再重复介绍知识点的过程中浪费了一些时间。所以，我想把这节课倒过来上，让学生提前去预习课本，了解背熟金属活动性顺序的前提下，结合“金属活动性顺序”来学习金属的化学性质，相当于用金属的活动性顺序解释各种金属的反应现象，也顺便利用金属的各个化学性质实验证明金属的活动性顺序，二者互相渗透，加深各个知识点的理解，达到一举两得的目的，中间穿插一些练习巩固新知。三、教学目标 1、知识与技能：掌握金属的三大化学性质：金属与氧气反应、金属与稀酸反应、金属与某些金属化合物溶液的反应；记住金属活动性顺序，并懂得活动性的规律；认识“置换反应”。 2、过程与方法：利用金属化学性质的实验，分析反应现象，并能应用金属活动性顺序解释现象，锻炼学生综合分析问题的能力。 3、情感态度与价值观：通过小组合作实验和讨论，加强合作意识，利用小组或个人加分制，增强机体荣誉感和学习的积极性，从中体验学习的乐趣和成就感。四、教学重难点1、教学重点：金属的化学性质、金属活动性顺序、置换反应。2、教学难点：1、化学性质的初步探究 2、利用金属活动性解释一些现象五、教学过程教师活动学生活动教学意图时间安排【回顾】上节课的有关金属的物理性质，共性：金属光泽、导电导热性、延展性、颜色、状态；差异性：硬度、熔点、密度等；合金的概念及其特性。学生跟着老师的问题回顾上节课的内容承上启下，做好本节课的内容的衔接和知识的准备，如金属的颜色就必须了解以便观察实验现象得出结论。复习和引入5分钟【过渡】我们在选用金属的时候除了考虑它具有的性质外，还得综合考虑其他因素，如 熟练的回答：价格等。引入新课：使用金属的时候需要考虑很多因素，比如这届课要讲到的：金属的化学性质。【引入新课】但有时只考虑：价格，自然界中的原有的储量，以及它们的一些物理性质，其实还不够，为什么？我们来看两张对比图片学生倾听老师的引导， 【PPT】放置一段时间后，金光闪闪的黄金首饰和锈迹斑斑的铁块图片。思考老师的问题【讲解】说明在选用金属的时候只考虑金属的物理性质够不够？还要考虑金属的化学性质，这节课我们就来学习金属的化学性质。有的金属化学性质比较活泼，有的比较不活泼，所以科学家把金属按照活泼性大小，排成金属活动性顺序，所以我要来检验一下大家的记忆如何。书本合起来，背金属的活动性顺序。排在越前面的金属活动性越强，化学性质越活泼H，不是金属！先全班同学背诵一遍，然后再请个别上台用元素符号写出活动性顺序。活跃气氛，并逐渐打开学生的思维之门3分钟【讲述】这是科学家经过多年的研究才得出的一个结论，当然只是列举一部分常见金属的活动性顺序，不包括所有的金属，这节课我想用金属的化学性质验证活动性顺序，用活动性顺序解释金属化学性质的差异。学生理清老师的思路讲清楚上课的思路，让学生有个清晰的认识，探究起来就有针对性。1分钟【板书】一、金属的化学性质： 1、与氧气的反应学生在书本上写下学过的化学方程式。（教师下去巡逻指导）回顾旧知，巩固化学方程式。1分钟【提问】这三种金属哪个最活泼？其次？你是怎么判断？钠的活动性怎样呢？个别回答：通过反应的剧烈程度、反应的难易程度（反应条件的高低）从比较熟悉的实验入手，初步学会判断金属的活动性强弱，为后面实验的结论做铺垫。3分钟【演示实验】把金属钠放在石棉网上加热，不直接接触火焰，观察现象观察实验，判断钠的活动性顺序。书本没有的实验，可增加趣味性，加深判断方法的掌握。【练习】金属与氧气反应的实验，老师提示：由强到弱还是由弱到强判断活动性顺序进一步强化练习。2分钟【过渡】这样我们不仅学到了金属的化学性质之一，也学会了从实验现象中判断活动性顺序。那么金属还有哪些化学性质？思考。【板书】2、金属与稀盐酸（稀硫酸）反应： HCl H2SO4Al+HCl=学生看PPT【提问】金属与这两种稀酸反应会生成什么呢？可燃性气体？提示学过的可燃性气体有：H2、CO、CH4回答：氢气从质量守恒的角度分析可能是哪些元素组成的可燃气体。2分钟【板书】提示Fe在这个反应中生成+2价的Fe的化合物。学生打草稿写化学方程式。【实验】老师示范一下，提示学生：用的是哪种金属，反应的剧烈程度?以什么来判断？学生分组实验：每组中易一、三桌用稀盐酸实验，中间一桌用稀硫酸反应，对比相似，并写出化学方程式。锻炼实验操作技能和分析问题能力，真切感受金属与酸反应的剧烈程度差异。3分钟【提问】实验现象如何，哪个反应最剧烈，其次？还观察到什么？铝和酸的反应最快，其次是铁，铜没有什么现象。语言表达能力2分钟【讲解】（PPT）实验的现象在书上写下实验现象。校正实验现象的描述2分钟【板书】2Al+6HCl=2AlCl3+3H2学生板演Fe+HCl=【讲解】(PPT)金属的活动性顺序的规律之一。学生在书本中划出这句原话“另外”(全班朗读出来)加深理解1分钟【练习】从实验现象判断金属。提醒：金属的活动性顺序要背，不然不会做个别回答多样化巩固练习1分钟【思考】刚刚通过金属与酸反应的剧烈程度可以判断活动性强弱，那么Cu和Ag能否用这个方法比较活动性强弱？为什么？谁能告诉我可以用什么办法来比较？回答：Cu和Ag都排在H后面，都不会跟稀酸反应，所以无法比较，尽可能说出金属的第三种化学性质。拓展，过渡新知1分钟【讲述】我们先来探究一下金属的第三个化学性质【板书】3、金属与某些金属的化合物溶液学生看书，做笔记【实验】演示一遍实验，观察现象3分钟【提问】你看到什么现象？只针对每根试管中的现象即可描述实验现象锻炼语言表达能力，培养事实求是的态度2分钟【提问】红色的物质是什么？书写化学方程式。【板书】2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu学生书写化学方程式，Fe依然生成+2价的化合物,学生板演Fe+CuSO4=锻炼化学方程式的书写，特别是新的化学方程式4分钟【讲解】（PPT）规律二学生在书本中做笔记，不朗读。【提问】回到原来的那个问题上，铜和银可以用什么办法尽可能用刚学完的这个知识点来判断，现学现用检验能否灵活应用刚学完的知识点解决问题3分钟【展示】Cu与AgNO3反应后的现象，看到什么现象？（铜丝表面有？溶液变成？）还可以选用哪组药品？回答现象并思考：Ag和CuSO4溶液？1分钟【讲解】置换反应在书中做笔记2分钟【练习】判断置换反应类型现学现用30秒【小结】本节课学生在书中【拓展】Fe、Cu、Ag 三种金属的活动性强弱判断。回去思考过渡到下一节课的内容【作业】课后习题6.2板书设计6.2金属的化学性质点燃一、金属的化学性质1、金属与氧气的反应：2Mg+O2=2MgO2、金属与稀盐酸反应：2Al +