河南省淇县高一化学上学期 4.2《富集在海水中的元素—氯》导学案.doc

河南省淇县2011-2012学年高化学一上学期 4.2富集在海水中的元素氯导学案一、 目标锁定 1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解实验室制取cl2的原理和实验装置。3.掌握cl-的检验方法。二、 重点（考点）掌握重点：氯气的化学性质和氯气的漂白性。【知识衔接】1、氯气是 黄绿 色有 强烈刺激性 气味的 有毒 气体，密度比空气 大 易液化（液态的氯气叫作 液氯 ），可溶于水，常温常压下，1体积水可溶解2体积氯气。氯气溶于水后所得水溶液叫 氯水 ，呈浅黄绿色。2、写出氯原子结构简图,并据此推测氯可能具有的化学性质? 最外层有 7 个电子 易 得到一个电子 具有 氧化性 氯气单质是 强氧化剂 【读一读自主学习】氯气的化学性质1）与金属反应： na + cl2 = 2nacl ； 2fe + 3cl2 = 2fecl3； cu + cl2 = cucl2 。2）与非金属的反应：例如 h2 + cl2 = 2hcl 。3）与水反应： cl2 + h2o =hcl+hclo 氯气溶于水（ 1 2 ）后，少部分与水反应，据此填写下表：液氯氯水纯净物还是混合物纯净物混合物a含有的化学成分cl2cl2 hclo h2o和h+ cl- clo- oh- 次氯酸（ hclo ）的主要性质有 强氧化性 、 弱酸性 、 不稳定性 。其不稳定性可用化学方程式表示为 2hclo = 2hcl + o2 。其氧化性使其常用作 漂白剂和消毒剂 。 注意：常用氯水作漂白剂，实际上发挥作用的是 次氯酸 ，氯气本身 没有 漂白作用。4）与碱反应：例如naoh、ca（oh）2等漂白液的制法： cl2 + 2naoh = nacl + naclo +h2o 离子方程式： cl2 + 2oh- = cl- + clo- + h2o 漂白粉的制法： cl2 + ca(oh)2 = cacl2 + ca(clo)2 + h2o 。其主要成分： 氯化钙和次氯酸钙 有效成分： 次氯酸钙 。漂粉精的有效成分： 次氯酸钙 漂白粉敞口存放在潮湿的空气中容易失效，原因是ca(clo)2+ h2o + co2 = caco3 + hclo 2hclo =2hcl + o2（用化学方程式表示），所以漂白粉的保存方法是 密封 。【议一议合作学习】实验室制取氯气的方法： mno2 + 4hcl（浓）= mncl2 + cl2 + 2h2o 。思考与讨论： 通过氢气在氯气中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？燃烧 不一定有氧气参加 参加，物质并不是只有在 氧气 中才可以燃烧。燃烧的本质是 氧化还原反应 ，所有 发光发热 的剧烈的化学反应都称为燃烧。燃烧：任何发光发热的剧烈化学反应【做一做探究学习】cl-的检验：hcl或可溶性氯化物溶液中含有cl-,如何检验？ 加agno3溶液 滴加稀硝酸1、实验步骤 某溶液 有白色沉淀 沉淀不溶解，证明原溶液中存在cl-。2、反应原理： cl- + ag+ = agcl ，agcl为白色沉淀，不溶于稀硝酸。3、加入稀硝酸的目的： 使溶液酸化，排除其它离子干扰 。四、要点清点1氯气的物理性质2.氯气的化学性质，与金属、非金属的反应。3.氯水的漂白性4.漂白液及漂白粉制法及漂白原理五、当堂检测1氯气可用于消灭田鼠，为此，可将氯气用软管通入到田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质中的( b )黄绿色密度比空气大有毒易液化溶于水a bc d2下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是( d )afecl3bcucl2chcl dfecl23下列说法中，正确的是( c )a液氯和氯水都含有氯离子b氯气和液氯都能使干燥的有色布条褪色c盐酸和氯水都含有氯离子d盐酸和氯水都能使湿润的有色布条褪色4在下图所示的装置中，a是cl2发生装置，c、d为气体的净化装置，c中装有饱和食盐水，d中装有浓硫酸，e是硬质玻璃管(其中装有细铁丝网)，f为干燥的广口瓶，烧杯g为尾气吸收装置。(1)a、b、g中各装有什么药品：a_二氧化锰_，b_浓盐酸_，g_氢氧化钠溶液_。(2)分析a中生成的cl2中可能含有哪些杂质气体？_氯化氢和水蒸气_。(3)为什么a中生成的气体一定要经过c、d两个装置？_除去氯化氢和水蒸气，否则会影响氯气与铁在高温下的反应，使生成物不纯_。(4)反应时e中的现象为_棕黄色的烟_，生成的