江苏省姜堰市蒋垛中学高中化学 第三章 第一节 弱电解质的电离平衡教学案 新人教版选修4.doc

江苏省姜堰市蒋垛中学2013-2014学年高中化学 第三章 第一节 弱电解质的电离平衡教学案 新人教版选修4【高考说明】 了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念 了解弱电解质在水溶液中的电离平衡【教学目标】了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。 了解强、弱电解质与结构的关系，能正确书写常见物质的电离方程式。 理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。【教学重点】电离平衡的建立以及电离平衡的移动。【教学难点】电离平衡的建立以及电离平衡的移动。【旧知回顾】 电解质：_ _ _非电解质：_ _ 练习：讨论下列物质中cu、nacl固体、naoh固体、k2so4溶液、co2、蔗糖、nacl溶液、h2o、酒精。电解质 _非电解质 _ _既不是电解质，也不是非电解质 _ _写出下列物质的电离方程式：nacl：_ naoh ：_h2so4：_ nahco3_ nahso4:_注意：离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电，而共价型的电解质只有在水溶液中才能导电【新知讲解】一、电解质有强弱之分（观察试验3-1：p40 等体积等浓度的盐酸与醋酸的比较）（归纳）实验现象：（1） （2） （分析）现象不同的原因（归纳）填表：强电解质弱电解质概念化合物类型电离程度在溶液中存在形式电离过程练习：下列电解质中：nacl、naoh，nh3h2o、ch3cooh，baso4，agcl，na2o，k2o，na2o2_是强电解质_是弱电解质讨论：电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？ 溶液的导电性与电解质强弱的关系？溶液的导电性的强弱由什么决定的？归纳：（1）常见的强弱电解质 （2）电解质强弱与溶解性 （3）电解质强弱与溶液导电性 例在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 （ ）a. 1mol/l的甲酸溶液中c（h+）约为1102 mol/l b. 甲酸能与水以任意比例互溶c. 1mol/l的甲酸溶液10ml恰好与10ml1mol/l的naoh溶液完全反应d. 在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸弱二、弱电解质的电离过程是可逆的阅读p41： 了解电离平衡的形成过程 复习化学平衡，比较电离平衡与化学平衡的异同 电离平衡： 电离平衡的特征： 电离方程式的书写： ch3cooh nh3h2o h2o 注意：多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离(中学阶段)h2co3 h3po4 h2s fe(oh)3 弱电解质电离平衡的移动（1）弱电解质的电离平衡符合 原理（2）影响弱电解质电离平衡的因素有： 内因： 外因： 温度： ； 浓度： ； 同离子反应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质： 加入能反应的物质： 例2、以0.1mol/lch3cooh溶液中的平衡移动为例，讨论： 改变条件平衡移动方向c(h+)c(ch3coo-)溶液导电能力加少量硫酸加ch3coona (s)加naoh(s)加水稀释滴入纯醋酸加热升温【课后练习】1、 把0.05mol naoh晶体分别加入到100ml下列液体中，溶液导电性变化较大的是a、 自来水 b、0.5 mol/l盐酸 c、0.5 mol/l h2so4 d、0.5 mol/l氨水2、 下列说法正确的是a、由强极性键形成的化合物不一定是强电解质b、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 c、nacl溶液在通电的条件下电离成钠离子和氯离子 d、nacl晶体中不存在离子3、在25时，用蒸馏水稀释1mol/l 的醋酸溶液至0.01mol/l，随着溶液的稀释，下列各项比值中始终增大的是：a bn（h+） c dc（h+）4、下列物质中水溶液中不存在除水电离以外的电离平衡的是 a、(nh4)2so4 b、nahco3 c、h3po4 d、fe(oh)35、三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol ，则的物质的量为（） a0.1 molb0.3 mol c0.5 mold0.15 mol6、（2008年广东卷）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。右图是koh溶液分别滴定hcl溶液和ch3cooh溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用nh3h2o溶液滴定hcl和ch3cooh混合溶液的滴定曲线的是7、cuso4溶液呈蓝色，cucl2溶液却为黄绿色，因为存在如下的平衡：cu(h2o)4 2（蓝色） + 4cl cucl42（黄色） + 4h2o 欲使黄绿色向蓝色转化的操作是： a通入h2s气体 b加水稀释 c加入agno3溶液 d加入nabr溶液8、一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减慢反应速率，而且不影响生成h2的总量，可以向盐酸中加入适量的： anaoh固体 bh2o cnh4cl固体 dch3coona固体高二化学选修4教学案第三章 第一节 弱电解质的电离（2）【学习目标】巩固强弱电解质的概念.了解电离平衡常数及电离度的概念【学习重点】电离平衡的建立以及电离平衡的移动。【学习难点】电离平衡常数的应用（随堂检测一）1、下列物质属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，上述物质中属于强电解质的是 。 属于弱电解质的是 。nacl溶液、koh 、h2so4、mg、 ch3cooh、 nh3h2o、 so2、乙醇、 水 caco32、正误判断（1）因为baso4难溶于水，因而是弱电解质。 （ ）（2）强电解质导电能力一定强，若电解质导电能力一定弱。（ ）（3）在熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物。 （ ）知识点二、弱电解质的电离平衡（思考）影响弱电解质电离平衡的因素有哪些?0.1mol/l的ch3cooh溶液中 ch3cooh ch3coo- + h+电离程度n(h+)c(h+)c(ac-)c(hac)加水加冰醋酸加醋酸钠加hcl加naoh锌粒升温（随堂检测二）1.化合物hin在水溶液中因存在以下电离平衡,故可用作酸碱指示剂:hin（溶液红色）h+in（溶液无色）浓度为0.02mol/l的下列溶液：盐酸 石灰水 nacl溶液 nahso4溶液 nahco3溶液 氨水 其中能使指示剂显红色的是（）a b c d 2.在rnh2h2ornh3+oh-的平衡中，要使rnh2h2o的电离程度及c(oh-)都增大，可采取的措施（ ） a.通入氯化氢 b.加少量氢氧化钠固体 c.加水 d.升温3.在25时，用蒸馏水稀释氨水,随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（ ） a b. c. d.知识点三、一元弱酸和一元强酸的比较比较1、c（h+）相等、等体积的hcl 和hac比较（1）溶质的物质的量浓度（2）中和碱的能力（3）与足量的zn反应产生h2的量（4）开始与金属反应的速率：（5）过程中金属反应的速率（6）稀释相同倍数后的c（h+）比较2、等浓度、等体积的hcl 和hac比较（1）溶液中的c（h+） （2）中和碱的能力（3）与足量的zn反应产生h2的量（4）开始与金属反应的速率：（5）过程中金属反应的速率（6）稀释相同倍数后的c（h+）（随堂检测三）1、1mol/l的盐酸、醋酸、硫酸各1l，分别加入足量的铁,开始反应时产生氢气的速率 ，最终收集到的氢气的物质的量_。2、c（h+）=0.1mol/l的盐酸、醋酸、硫酸各1l，分别加入足量的铁,开始反应时产生氢气的速率 _，最终收集到的氢气的物质的量 _。【新知讲解】三、电离常数 1、定义 叫做电离常数。一元弱酸和弱碱的电离平衡常数 如：ch3cooh ch3coo + h+ka=写出nh3h2o的电离平衡常数 nh3h2o nh4+ +oh kb= 例如：醋酸，碳酸和硼酸298k时的电离常数分别是1.7510-5，4.410-7(第一步电离)和5.810-10（实验32）（1）实验现象 （2）由此可知，醋酸，碳酸和硼酸的酸性 （3）推测酸性的相对强弱与电离常数大小的关系 （归纳）2、电离平衡常数的意义： 3、影响k的外界条件： 4、多元弱酸、多元弱碱的电离阅读课本p43表3-1（1）多元弱酸（碱）分步电离，酸（碱）性的强弱主要由第 步电离决定。如h3po4的电离：h3po4 h+ + h2po4- k1= h2po4- h+ + hpo42- k2= hpo42- h+ + po43- k3= 注：k1k2k3四、电离度的概念及其影响因素（1）当弱电解质在溶液里达到电离平衡时， 叫做电离度。 （2）影响电离度的主要因素（内因）是电解质本身的性质；其外部因素（外因）主要是溶液的浓度和温度。溶液越稀，弱电解质的电离度 ；温度升高，电离度 ，因为弱电解质的电离过程一般需要 热量。思考与交流：不用计算，判断下列各组溶液中，哪一种电解质的电离度大？（1）20时，0.01mol/lhcn溶液和40时0.01mol/lhcn溶液。（2）10时0.01mol/lch3cooh溶液和10时0.1mol/lch3cooh溶液。【跟踪练习】在64.4时，h2so3的kl1.510-2、k21.010-7，h2s的kl9.110-8、k21.110-12，则下列说法中正确的是 （ ）a. 亚硫酸的酸性弱于氢硫酸 b. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定c. 氢硫酸的酸性弱于亚硫酸 d. 多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定能说明醋酸是弱电解质的事实是 （ ）a醋酸溶液的导电性比盐酸弱 b醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳c醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降d0.1mol/l的ch3cooh溶液中，氢离子浓度约为0.001mol/l下列叙述中错误的是 （ ）a离子键和强极性键组成的化合物一般是强电解质b较弱极性键组成的极性化合物一般是弱电解质c具有强极性键的化合物一定是强电解质d具有离子键的难溶强电解质不存在电离平衡4、（09年海南化学6）已知室温时，0.1mo1/l某一元酸ha在水中有0.1发生电离，下列叙述错误的是：a该溶液的c(h+) = 10-4 mol/l b升高温度，溶液的ph增大c此酸的电离平衡常数约为110-7d将此溶液加水稀释后，电离的ha分子数大于0.1%5、下列有关电离平衡常数（k）的说法中正确的是 a、电离平衡常数（k）越小，表示弱电解质电离能力越弱 b、电离