河南省三门峡市外高一化学暑假作业（1）（无答案）(1).doc

三门峡外高2016届化学假期作业（一）温馨提示：本套习题考查范围：必修1。考查知识点：物质分类方法，阿伏伽德罗常数，离子方程式正误判断，离子共存，阿伏伽德罗定律及推论的应用，氧化还原反应，金属和非金属元素化合物知识的综合应用。1下列说法不正确的是 （ ） a. n2和h2在一定条件下合成氨，可以实现固氮 b. 用氨水吸收co2，可以捕捉碳，降低温室效应 c. 对煤炭、石油脱硫，可以减少酸雨 d. pm2.5是指大气中直径接近2.5微米的颗粒物，入肺影响健康。它在空气中为气溶胶2下列物质分类正确的是（） a碱性氧化物均为金属氧化物 bso2、sio2、co均为酸性氧化物 c烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 d硫酸、kal(so4)212h2o属于混合物3以na表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法不正确的是 （ ） a. 1 l1 mol/l h2so4，含有2na个h+ b. 500 ml 2 mol/l盐酸比100 ml 2 mol/l硫酸的导电性强 c.1 mol na2s2，含na个共价键 d.标准状况下，3.36 lso2的质量约为9.6g4下列离子方程式正确的是 （ ） a. 将一定量kal(so4)2溶液和一定量ba(oh)2溶液混合，沉淀的质量恰好最大时： al3+ + 2so42- + 3oh- + 2ba2+ = 2baso4+ al(oh)3 b. kmno4与浓盐酸反应制cl2：2mno4- 16hcl = 2mn2 6cl 5cl2 8h2o c. 0.1 mol cl2和100 ml 1 mol/l febr2反应：3cl2 + 2fe2+ + 4br - = 6cl- + 2fe3+ + 2br2 d. 用al(oh)3中和过多的胃酸：al(oh)3 + 3h+ = al3+ + 3h2o5下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是a. 纯碱溶液： nh4+、k+、no3-、nh3h2ob. 空气： c2h2、co2、so2、noc. 氢氧化铁胶体： h+、k+、s2-、br-d. 高锰酸钾溶液： h+、na+、so42-、h2o26短周期元素w、x、y、z的原子序数依次增大，下列相关比较错误的是a稳定性：h2x h2z b酸性：h2zo3 hzo4c还原性：w- z2- d半径：y3+ z2-7下列关于同温同压下的两种气体12c18o和14n2的判断正确的是 a.体积相等时密度相等 b.原子数相等时具有的中子数相等c.体积相等时具有的电子数相等 d.质量相等时具有的质子数相等8下列解释事实的方程式不准确的是a.绿矾久存，表面变黄褐色：4(feso47h2o) + o2 = 4fe(oh)so4 + 26h2ob.不能用玻璃塞试剂瓶盛放强碱性溶液：sio2 + 2oh- = sio32- + h2oc. 淡黄色的过氧化钠粉末久存，表面变白：2na2o2 = 2na2o + o2d.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：ca(oh)2+co2=caco3+h2o9汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10nan3+2kno3k2o+5na2o+16n2。则下列判断不正确的是a. 若氧化产物比还原产物多0.35mol，有0.050molkno3被氧化b. 若氧化产物比还原产物多0.35mol，生成8.96ln2（标准状况） c. 若有0.2mol氧化剂反应，则转移电子的物质的量为1.0mold. kno3的氧化性强于n210多硫化钠na2sx（x2）在结构上与na2o2、fes2、cac2等有相似之处。na2sx在碱性溶液中可被naclo氧化为na2so4，而naclo被还原为nacl，反应中na2sx与naclo的物质的量之比为113，则x的值是 a. 5b. 4c. 3 d. 211氯气用途广泛，可用于生产半导体硅，生产的流程如下，下列说法不正确的是a. 是置换反应，是化合反应b. 高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅c. 任一反应中，每消耗或生成28 g硅，均转移4 mol电子d. 高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅12用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 a.称量 b. 溶解 c. 转移 d. 定容13类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列说法正确的是a. cac2能水解：cac22h2o = ca(oh)2c2h2 ，则al4c3也能水解：al4c312h2o = 4al(oh)33ch4b. o2与cu加热反应生成cuo，则s与cu加热反应生成cus c. 根据化合价fe3o4可表示为feofe2o3 ，则fe3i8也可表示为fei22fei3d. so2通入bacl2溶液中不产生沉淀，则so2通入ba(no3)2溶液中也不产生沉淀14随着科技的进步，研究和制备物质的手段和途径越来越多，c60、h3、o2+、n5+等已被发现。下列有关说法正确的是a.h2和h3属于同位素 b. o2+中不含化学键c. c60中含有共价键 d. n5+中含有离子键15下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理a除去fe(oh)3胶体中的fecl3过滤分散质微粒的大小不同b除去纯碱中的碳酸氢铵加热稳定性不同c分离kno3和nacl重结晶kno3的溶解度大于nacld分离食用油和汽油分液食用油和汽油的密度不同na+：o ：o：2-na+.16下列有关化学用语表示正确的是 a.过氧化钠的电子式：b.氯原子的结构示意图：h :o: cl:.c.中子数为76、质子数为55的原子d.次氯酸的分子式：hclo；次氯酸的电子式：17硫及其化合物在自然界普遍存在、容易转化。.火山喷发、生物质降解时产生的有毒气体h2s、so2等进入大气后，因一些自然转化而得以消除。如（1）h2s和so2分子碰撞时，污染会降低。反应方程式为_。（2）h2s在常温下，会被空气逐渐氧化，反应方程式为_。（3）so2在飘尘催化下，会被空气氧化为so3，遇水生成硫酸，硫酸遇石灰岩转化为稳定的石膏矿物(caso42h2o)。so2被氧化的化学方程式为_。在环保措施上，这会给我们带来“师法自然”的启示。.人为过度排放二氧化硫等，会超出自然净化吸收能力，带来严重环境污染。“石灰-石膏法”和“烧碱法”是工业上常用的工业烟气脱硫法。（4）“石灰-石膏法”吸收二氧化硫的流程为：ca(oh)2悬浊液含so2的空气石膏（caso42h2o）自然蒸发由so2等生成石膏的总化学方程式为_。（5）“烧碱法”是用氢氧化钠浓溶液吸收含二氧化硫的烟气，其优点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。化学方程式为_。但烧碱的价格较贵（石灰0.36元/kg，烧碱2.90元/kg）。含so2的空气石膏（caso42h2o）自然蒸发（6）若将“石灰-石膏法” 和“烧碱法”结合起来对烟气脱硫，则会产生快速高效低成本无污染的好效果，最终仍得到石膏产品。请在下列流程图的处填写物质的化学式：18氯、溴、碘、钠、镁、锰、锂、铀等元素在海洋中被富集。海洋开发利用和维权是国家战略。（1）以上元素在海水中的存在形态是_（选填游离态 化合态 不确定）（2）以下变化属于化学变化的是_：发生核裂变，重氢（2h）发生核聚变，lih做野外生氢剂，海水晒盐（3）由氯气和晒盐后的卤水制取液溴的离子方程式_；由石灰乳和卤水沉淀出镁元素的离子方程式_；由海带灰可浸出ki，由某种矿盐可浸出kio3，二者在盐酸中反应可生成碘单质，反应的离子方程式_。（4）工业由氯化钠制取金属钠的化学方程式为_；工业制镁采用电解熔融氯化镁，不采用电解熔融氧化镁的原因是_（5）海底富集多种矿物结核，锰结核是其中的一种。锰结核中主要含有mno2和fe2o3。一种质量比约为m(mn):m(fe)=55:448的合金钢（其它元素略），具有抗御激烈冲击和磨损的能力，可做航母甲板等。欲通过铝热反应炼得这样的合金，mno2、fe2o3、al的投料比（按物质的量之比）约为_。19x、y和z均为短周期元素，原子序数依次增大，x的单质为密度最小的气体，y的最高正价与最低负价的代数和为2，z与x原子最处层电子数相同。回答下列问题：（1）x、y和z的元素符号分别为 、 、_ 。（2）选用以上元素组成一种离子化合物，该化合物为_ 。（3）x和y组成的化合物q中，既含有极性共价键又含有非极性共价键，q的分子式是 。q在空气中点燃时，迅速而安全的燃烧，其反应产物没有任何污染，燃烧时的化学方程式为 _ ；q还可将酸性工业废水中的cr2o72- 还原为cr3+，氧化产物为常见气体。相应的离子方程式为 。20.化学兴趣小组的学生对某品牌的消毒液的成分和性质进行实验探究：该消毒液外观无色透明，取适量滴加agno3溶液生成白色沉淀（该沉淀不溶于硝酸）；用干燥洁净玻璃棒蘸取消毒液，点到ph试纸上，试纸先变蓝后褪色；取适量消毒液，滴加稀硫酸后，有黄绿色气体生成；用洁净铂丝蘸取消