河南省洛阳市新安三高高三化学上学期11月月考试卷（含解析）.doc

2015-2016学年河南省洛阳市新安三高高三（上）月考化学试卷（11月份）一、选择题（每题3分，共45分）1化学与科学、社会、技术和环境密切相关下列有关说法中错误的是（）a目前科学家已制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望用于制造高能计算机芯片b2014年在西非国家爆发了埃博拉疫情，埃博拉病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的c2014年德美科学家因开发超分辨荧光显微镜获诺贝尔化学奖，使光学显微镜分辨率步入了纳米时代，利用此类光显微镜可以观察活细胞内蛋白质等大分子d绿色化学期望利用化学原理从源头消除污染，在生产过程中充分利用原料，实现零排放2将某些化学知识用图象表示，可以收到直观、简明的效果下列图象所表示的化学知识中，不正确的是（）a分散系的分类b醋酸稀释c向na2co3溶液中逐滴滴入盐酸d向alcl3溶液中滴加过量的naoh溶液3用na表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）a0.1moll1稀硫酸100ml中含有硫酸根个数为0.1nab1mol ch3+（碳正离子）中含有电子数为10nac2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2nad12.4g白磷中含有磷原子数为o.4na4下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（）a能使ph试纸变红的溶液中：co32、k+、cl、na+b由水电离产生的c（oh）=11010moll1的溶液中：no3、mg2+、na+、so42c在=11012的溶液中：nh4+、fe2+、cl、no3d =1010 moll1的溶液中：na+、hco3、cl、k+5m2o7x离子和s 2在酸性溶液中发生反应：m2o7x+3s2+14h+=2m3+3s+7h2o，则m2o7x离子中m的化合价是（）a+2b+3c+4d+66将足量的co2不断通入koh、ba（oh）2、kalo2的混合溶液中，生成沉淀与通入co2的量的关系可表示为（）abcd7原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1a的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d+的电子层结构相同下列叙述错误的是（）a元素的非金属性次序为cbaba和其他3种元素均能形成共价化合物cd和其他3种元素均能形成离子化合物d元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、68二氯化二硫（s2cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示常温下，s2cl2是一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，化学方程式为：2s2cl2+2h2o=so2+3s+4hcl下列说法中错误的是（）as2cl2的结构式为clssclb反应中so2是还原产物，s是氧化产物cs2cl2为含有极性键和非极性键的分子d反应中，生成1molso2，转移电子为3mol9现有下列四个图象：下列反应中全部符合上述图象的反应是（）an2（g）+3h2（g）2nh3（g）h10b2so3（g）2so2（g）+o2（g）h20c4nh3（g）+5o2（g）4no（g）+6h2o（g）h30dh2（g）+co（g）c（s）+h2o（g）h4010下列图示与对应的叙述不相符的是（）a图1表示相同温度下，向ph=10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时ph的变化曲线，其中a表示氨水稀释时ph的变化曲线b图2表示向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸所得沉淀物质的量与盐酸体积的关系c图3表示压强对可逆反应co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）的影响，乙的压强比甲的压强大d图4表示10 ml 0.01 moll1kmno4酸性溶液与过量的0.1 moll1 h2c2o4溶液混合时，n（mn2+）随时间的变化（mn2+对该反应有催化作用）11用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图甲，电解过程中的实验数据如图乙横坐标表示转移电子的物质的量，纵坐标表示产生气体的总体积（标准状况）则下列说法不正确的是（）a电解过程中，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生bb电极上发生的反应方程式为：4oh4e=2h2o+o2c从开始到q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12g/mold从开始到p点收集到的气体是o212我国支持“人文奥运”的一个重要体现是坚决反对运动员服用兴奋剂某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法正确的是该物质属于芳香族化合物该有机物的分子式为c15h18o3该物质所有的碳原子一定在同一个平面上遇fecl3溶液呈紫色，因为该物质与苯酚属于同系物1mol该化合物最多可与3mol naoh发生反应1mol该化合物最多可与含3molbr2的溴水发生取代反应（）abcd13某试液中只可能含有k+、nh4+、fe2+、al3+、cl、so42、co32、alo2 中的若干种离子，离子浓度均为0.1moll1某同学进行了如下实验：下列说法正确的是（）a无法确定原试液中是否含有al3+、clb滤液x中大量存在的阳离子有nh4+、fe2+和ba2+c无法确定沉淀c的成分d原溶液中存在的离子为nh4+、fe2+、cl、so4214如图是用实验室制得的乙烯（c2h5oh ch2=ch2+h2o）与溴水作用制取1，2二溴乙烷的部分装置图，根据图示判断下列说法正确的是（）a装置和装置中都盛有水，其作用相同b装置和装置中都盛有naoh溶液，其吸收的杂质相同c产物可用分液的方法进行分离，1，2二溴乙烷应从分液漏斗的上口倒出d制备乙烯和生成1，2二溴乙烷的反应类型分别是消去反应和加成反应15某同学将光亮的镁条放入盛有nh4cl溶液的试管中，有大量气泡产生为探究该反应原理，该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是（）选项实验及现象结论a将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反应中有nh3产生b收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有h2产生c收集气体的同时测得溶液的ph为8.0弱碱性溶液中mg也可被氧化d将光亮的镁条放入ph为8.6的nahco3溶液中，有气泡产生弱碱性溶液中oh氧化了mgaabbccdd二、填空题（共55分）16下图表示有关物质之间的转化关系，a、c、e、g为非金属单质，其中a、g常温常压下为气态，e遇淀粉变蓝，k是一种常用食品添加剂，l是常见的无色无味液体，i为淡黄色固体，j的焰色反应呈浅紫色（透过蓝色钴玻璃）（1）b、i代表的物质化学式分别为、（2）写出反应的离子方程式：（3）选出实验室保存c单质的注意事项 （a无色瓶；b棕色瓶；c橡胶塞；d玻璃塞），除此之外还采取了什么特殊保存方法：（4）已知a、c、e均能与g反应，按其反应条件要求由高到低顺序为（用化学式表示）（5）a与h溶液反应，其氧化产物和还原产物的物质的量的比为1：1，写出此反应的化学反应方程式：17甲醇的研究成为当代社会的热点甲醇燃料电池（dnfc）被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源（1）101kp 时，1mol ch3oh完全燃烧生成稳定的氧化物放出热量726.51kj/mol，则甲醇燃烧的热化学方程式为（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：ch3oh（g）+h2o（g）co2（g）+3h2（g）h1=+49.0kjmol1ch3oh（g）+o2（g）co2（g）+2h2（g）h2已知h2（g）+o2（g）h2o（g）h=241.8kjmol1则反应的h2=（3）甲醇燃料电池的结构示意图如图1负极发生的电极反应为一定条件下，在体积为3l的密闭容器中反应co（g）+2h2（g）ch3oh（g）达到化学平衡状态（1）根据图2，纵坐标为ch3oh的物质的量，升高温度，k值将（填“增大”、“减小”或“不变”）（2）500时，从反应开始到达到化学平衡，以h2的浓度变化表示的化学反应速率是（用nb、tb表示）（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是（填字母）aco、h2、ch3oh的浓度均不再变化b混合气体的密度不再改变c混合气体的平均相对分子质量不再改变dv生成（ch3oh）=v消耗（co）e混合气中n（co）：n（h2）：n（ch3oh）=1：2：1（4）300时，将容器的容积压缩到原来的，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是（填字母）ac（h2）减少 b正反应速率加快，逆反应速率减慢cch3oh 的物质的量增加 d重新平衡时减小18某学生为了探究钠与co2的反应，利用如图装置进行实验（已知pdcl2能被co还原得到黑色的pd）（1）请将如图各装置连接完整（填写装置中字母）：c接f，接，接，接（2）若用稀盐酸与caco3反应制备co2，在加稀盐酸时，发现caco3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是ah2so4溶液 bccl4c苯 d稀硝酸（3）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让co2充满整个装置，当观察到时再点燃酒精灯（4）若反应过程中co2足量，探究钠与co2充分反应后，生成的固体物质的可能的情况，某同学提出以下猜想：生成的固体物质为na2co3生成的固体物质为na2co3和c的混合物生成的固体物质为na2co3和na2o的混合物生成的固体物质为na2o和c的混合物你认为正确的是（填序号）假如反应过程中有下列两种情况，分别写出两种情况下钠与co2反应的化学方程式装置pdcl2溶液中观察到有黑色沉淀，装置中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体：；装置中钠的质量为0.46g，充分反应后，将装置中的固体加入到足量稀盐酸中产生224ml（标准状况）co2气体，且溶液中还有固体残留：19溴苯是一种常用的化工原料实验室制备溴苯的实验步骤如下：步骤1：在a中加入15ml苯和少量铁屑，再将b中4.0ml液溴慢慢加入到a中，充分反应步骤2：向a中加入10ml水，然后过滤除去未反应的铁屑步骤3：滤液依次用10ml水、8ml 10%的naoh溶液、10ml 水洗涤，分液得粗溴苯步骤4：向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤即得粗产品（1）步骤1仪器a中发生的主要反应是（2）仪器d的作用是（3）将b中的液溴慢慢加入到a中，而不能快速加入的原因是（4）仪器c的作用是冷凝回流，回流的主要物质有（填化学式）（5）步骤4得到的粗产品中还含有杂质苯已知苯、溴苯的有关物理性质如表，则要进一步提纯粗产品，还必须进行的实验操作名称是苯溴溴苯密度/gcm30.883.101.50沸点/8059156在水中的溶解度微溶微溶微溶20四苯基乙烯（tpe）及其衍生物具有聚集诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛，以下是tpe的两条合成路线（部分试剂和反应条件省略）：（1）a的名称是；试剂y为；（2）bc的反应类型是；b中官能团的名称是，d中官能团的名称是；（3）ef的化学方程式是；（4）w是d的同分异构体，具有下列结构特征：属于萘（）的一元取代物；存在羟甲基（ch2oh），写出w所有可能的结构简式：；（5）下列说法正确的是a、b的酸性比苯酚强 b、d不能发生还原反应c、e含有3种不同化学环境的氢 d、tpe既属于芳香烃也属于烯烃2015-2016学年河南省洛阳市新安三高高三（上）月考化学试卷（11月份）参考答案与试题解析一、选择题（每题3分，共45分）1化学与科学、社会、技术和环境密切相关下列有关说法中错误的是（）a目前科学家已制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望用于制造高能计算机芯片b2014年在西非国家爆发了埃博拉疫情，埃博拉病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的c2014年德美科学家因开发超分辨荧光显微镜获诺贝尔化学奖，使光学显微镜分辨率步入了纳米时代，利用此类光显微镜可以观察活细胞内蛋白质等大分子d绿色化学期望利用化学原理从源头消除污染，在生产过程中充分利用原料，实现零排放【考点】碳族元素简介；绿色化学；分子等层次研究物质的意义；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点【分析】a制造高能计算机芯片的晶体管应为半导体材料；b乙醇为有机物能够使蛋白质变性；c依据2014年诺贝尔化学奖获得者及其贡献解答；d根据绿色化学的内涵和外延知识来回答判断【解答】解；a晶体管材料应具有导电性，锗电子迁移率比硅强，为良好的半导体材料，故a正确；b乙醇消毒液消毒是因为可以使蛋白质变性，而并非是将病毒氧化，故b错误；c.2014年德美科学家因开发超分辨率荧光显微镜获诺贝尔化学奖，使光学显微镜分辨率步入了纳米时代利用此类光学显微镜可以观察活细胞内蛋白质等大分子，故c正确；d依据绿色化学的含义可知，绿色化学是利用化学原理从源头消除污染，在化学过程中充分利用原料，实现零排放，故d正确；故选：b【点评】本题为综合题，考查了化学史、物质的性质和用途、绿色化学的概念，依据相关知识即可解答，注意对基础知识的积累2将某些化学知识用图象表示，可以收到直观、简明的效果下列图象所表示的化学知识中，不正确的是（）a分散系的分类b醋酸稀释c向na2co3溶液中逐滴滴入盐酸d向alcl3溶液中滴加过量的naoh溶液【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；分散系、胶体与溶液的概念及关系；钠的重要化合物；铝的化学性质【分析】a依据分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小判断；b溶液的导电性与溶液中离子浓度有关；c根据盐酸与碳酸钠的反应分析；d根据可能发生的反应al3+3oh=al（oh）3，al3+4oh=alo2+2h2o分析【解答】解：a胶体分散质粒子直径在1到100纳米之间，溶液分散质粒子直径小于1纳米，浊液分散质粒子直径大于100纳米，故a正确；b醋酸溶液加水稀释溶液中离子浓度减小，溶液的导电能力逐渐减弱，故b错误；c向na2co3溶液中逐滴滴加盐酸先后发生na2co3+hcl=nahco3+nacl，nahco3+hcl=nacl+h2o+co2，开始无气体，后来才产生气体，且前后所加盐酸的体积比为1：1，故c正确；d先后发生的反应为：alcl3+3naoh=al（oh）3+3nacl，al（oh）3+naoh=naalo2+2h2o，生成沉淀过程消耗的naoh与沉淀溶解消耗的naoh体积比是3：1故d正确故选b【点评】本题考查了常见分散系的特征、物质反应的反应先后顺序、溶液的导电性等，注意把握弱电解质的电离平衡、铝的化合物的性质等，题目难度不大3用na表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）a0.1moll1稀硫酸100ml中含有硫酸根个数为0.1nab1mol ch3+（碳正离子）中含有电子数为10nac2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2nad12.4g白磷中含有磷原子数为o.4na【考点】阿伏加德罗常数【分析】a、根据n=cv来计算；b、根据ch3+（碳正离子）显正电性来计算；c、求出镁的物质的量，然后根据反应后镁的价态为+2价来分析；d、根据n=来计算【解答】解：a、0.1mol/l100ml稀硫酸中含有硫酸根的物质的量n=cv=0.1mol/l0.1l=0.01mol，故个数为0.01na，故a错误；b、ch3+（碳正离子）显正电性，1molch3+（碳正离子）中含有电子数为8na，故b错误；c、2.4g镁的物质的量为0.1mol，而反应后镁的价态为+2价，故0.1mol镁失去0.2mol电子即0.2na个，故c错误；d、12.4g白磷中含有磷原子数为=0.4na，故d正确故选d【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大4下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（）a能使ph试纸变红的溶液中：co32、k+、cl、na+b由水电离产生的c（oh）=11010moll1的溶液中：no3、mg2+、na+、so42c在=11012的溶液中：nh4+、fe2+、cl、no3d =1010 moll1的溶液中：na+、hco3、cl、k+【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】a能使ph试纸变红的溶液，显酸性；b由水电离产生的c（oh）=11010moll1的溶液，为酸或碱溶液；c在=11012的溶液，显碱性；d. =1010 moll1的溶液，显酸性【解答】解：a能使ph试纸变红的溶液，显酸性，co32、h+结合生成水和气体，则不能大量共存，故a错误；b由水电离产生的c（oh）=11010moll1的溶液，为酸或碱溶液，酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故b正确；c在=11012的溶液，显碱性，碱性溶液中nh4+、fe2+不能存在，故c错误；d. =1010 moll1的溶液，显酸性，h+、hco3结合生成水和气体，不能大量共存，故d错误；故选b【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大5m2o7x离子和s 2在酸性溶液中发生反应：m2o7x+3s2+14h+=2m3+3s+7h2o，则m2o7x离子中m的化合价是（）a+2b+3c+4d+6【考点】氧化还原反应的计算【专题】氧化还原反应专题【分析】m2o7x+3s2+14h+=2m3+3s+7h2o中，s元素的化合价升高，m元素的化合价降低，利用电子守恒计算【解答】解：m2o7x+3s2+14h+=2m3+3s+7h2o中，s元素的化合价升高，m元素的化合价降低，设m2o7x中m元素的化合价为n，由电子守恒可知，2（n3）=30（2），解得n=+6，故选d【点评】本题考查氧化还原反应的计算，明确元素的化合价变化及电子守恒即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大6将足量的co2不断通入koh、ba（oh）2、kalo2的混合溶液中，生成沉淀与通入co2的量的关系可表示为（）abcd【考点】有关混合物反应的计算【分析】将足量的co2不断通入koh、ba（oh）2、kalo2的混合溶液中，发生反应先后顺序为ba（oh）2+co2=baco3+h2o、2koh+co2=k2co3+h2o、2kalo2+co2+3h2o=2al（oh）3+k2co3、k2co3+co2+h2o=2khco3、baco3+h2o+co2=ba（hco3）2，据此分析解答【解答】解：将足量的co2不断通入koh、ba（oh）2、kalo2的混合溶液中，发生反应先后顺序为ba（oh）2+co2=baco3+h2o、2koh+co2=k2co3+h2o、2kalo2+co2+3h2o=2al（oh）3+k2co3、k2co3+co2+h2o=2khco3、baco3+h2o+co2=ba（hco3）2，根据物质的溶解性知，沉淀量与通入二氧化碳关系图为，故选c【点评】本题考查混合物的有关计算，侧重考查分析能力，明确物质反应先后顺序是解本题关键，注意碳酸钡能和二氧化碳、水进一步反应生成可溶性碳酸氢钡，为易错点7原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1a的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d+的电子层结构相同下列叙述错误的是（）a元素的非金属性次序为cbaba和其他3种元素均能形成共价化合物cd和其他3种元素均能形成离子化合物d元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6【考点】真题集萃；原子结构与元素周期律的关系【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1，a的电子层结构与氦相同，则a为h元素；b和c的次外层有8个电子，原子只能有3个电子层，则b为s元素，c为cl，c和d+的电子层结构相同，则d为k元素a同周期自左而右非金属性增强，氢化物中h元素为正价，其非金属性最弱；bh元素与k元素形成的化合物为kh，属于离子化合物；ck元素与其它元素可以形成kh、k2s、kcl；dh元素最高正化合价为+1、最低负化合价为1，s元素最高正化合价为+6、最低负化合价为2，cl元素最高正化合价为+7、最低负化合价为1【解答】解：原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1，a的电子层结构与氦相同，则a为h元素；b和c的次外层有8个电子，原子只能有3个电子层，则b为s元素，c为cl，c和d+的电子层结构相同，则d为k元素a同周期自左而右非金属性增强，氢化物中h元素为正价，其非金属性最弱，故非金属性clsh，故a正确；bh元素与s元素、cl元素放出形成h2s、hcl，二者属于共价化合物，但与k元素形成的化合物为kh，属于离子化合物，故b错误；ck元素与其它元素可以形成kh、k2s、kcl，均属于离子化合物，故c正确，；dh元素最高正化合价为+1、最低负化合价为1，s元素最高正化合价为+6、最低负化合价为2，cl元素最高正化合价为+7、最低负化合价为1，最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6，故d正确，故选：b【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对元素周期律的考查，题目涉及金属氢化物是中学知识的盲点，难度不大8二氯化二硫（s2cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示常温下，s2cl2是一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，化学方程式为：2s2cl2+2h2o=so2+3s+4hcl下列说法中错误的是（）as2cl2的结构式为clssclb反应中so2是还原产物，s是氧化产物cs2cl2为含有极性键和非极性键的分子d反应中，生成1molso2，转移电子为3mol【考点】含硫物质的性质及综合应用；极性分子和非极性分子【专题】化学键与晶体结构；元素及其化合物【分析】a由结构可知，含有ss键、scl键；b根据元素的化合价升降来确定氧化产物和还原产物；css键为非极性共价键，scl键为极性共价键，该物质结构不对称；d根据元素的化合价升降来确定电子转移情况【解答】解：a由结构可知，含有ss键、scl键，则s2cl2的结构式为clsscl，故a正确；b、反应中硫元素的化合价升高为二氧化硫中的+4价，所以so2是氧化产物，硫元素的化合价降低为0价，所以s是还原产物，故b错误；css键为非极性共价键，scl键为极性共价键，该物质结构不对称，则为极性分子，即s2cl2为含有极性键和非极性键的极性分子，故b正确；d在反应中，s元素发生自身氧化还原反应，生成1molso2，转移电子为3mol，故d正确故选b【点评】本题为信息习题，注意利用信息中物质的结构结合所学知识来解答，选项d为解答的难点，注意氧化还原反应的发生，题目难度中等9现有下列四个图象：下列反应中全部符合上述图象的反应是（）an2（g）+3h2（g）2nh3（g）h10b2so3（g）2so2（g）+o2（g）h20c4nh3（g）+5o2（g）4no（g）+6h2o（g）h30dh2（g）+co（g）c（s）+h2o（g）h40【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素【专题】基本概念与基本理论【分析】由前两个图象可知，温度越高生成物的浓度越高，则正反应为吸热反应，由后两个图象可知，压强越大，平均相对分子质量越大，且平衡后加压逆反应速率大于正反应速率，则加压化学平衡逆向移动，则反应物的气体的计量数之和小于生成物气体的化学计量数之和，然后依据此两点来分析反应【解答】解：由第一个和第二个图象可知升高温度生成物的浓度增大，说明平衡向正反应方向移动，说明正反应吸热，可排除a、c选项，由第一个、第三个和第四个图象可知压强增大生成物的浓度减小，说明压强增大平衡向逆反应方向移动，则反应物的气体的计量数之和小于生成物气体的化学计量数之和，可排除d选项，故选b【点评】本题考查化学平衡移动图象题，题目难度不大，本题的关键点为正确分析图象中曲线的变化趋势，用排除的方法做题10下列图示与对应的叙述不相符的是（）a图1表示相同温度下，向ph=10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时ph的变化曲线，其中a表示氨水稀释时ph的变化曲线b图2表示向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸所得沉淀物质的量与盐酸体积的关系c图3表示压强对可逆反应co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）的影响，乙的压强比甲的压强大d图4表示10 ml 0.01 moll1kmno4酸性溶液与过量的0.1 moll1 h2c2o4溶液混合时，n（mn2+）随时间的变化（mn2+对该反应有催化作用）【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；两性氧化物和两性氢氧化物【专题】电离平衡与溶液的ph专题；元素及其化合物【分析】aph=10的氢氧化钠溶液和氨水，稀释时naoh的ph变化大；b先发生naoh与盐酸的反应不生成沉淀，然后发生naalo2+hcl+h2o=al（oh）3+nacl、al（oh）3+3hcl=alcl3+3h2o，根据方程式确定产生沉淀与沉淀消失阶段消耗盐酸的体积；c可逆反应co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）为反应前后体积不变的反应，增大压强平衡不移动，但反应速率加快；d发生氧化还原反应生成mn2+，mn2+对该反应有催化作用【解答】解：aph=10的氢氧化钠溶液和氨水，稀释时一水合氨继续电离，则稀释时naoh的ph变化大，所以a表示氨水稀释时ph的变化曲线，故a正确；b先发生naoh与盐酸的反应不生成沉淀，然后发生naalo2+hcl+h2o=al（oh）3+nacl、al（oh）3+3hcl=alcl3+3h2o，沉淀生成与溶解消耗酸为1：3，图象与实际不符，故b错误；c可逆反应co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）为反应前后体积不变的反应，增大压强平衡不移动，但反应速率加快，由图象可知，乙到达平衡时间短，反应速率快，乙的压强比甲的压强大，故c正确；d发生氧化还原反应生成mn2+，mn2+对该反应有催化作用，随反应进行反应速率加快，直到反应结束，故d正确；故选b【点评】本题以图象形式考查溶液的稀释ph判断、化学反应与图象的关系、化学反应速率和化学平衡及氧化还原反应等，明确图象的含义及发生反应是关键，题目难度中等，需要学生具有扎实的基础与读图获取信息的能力11用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图甲，电解过程中的实验数据如图乙横坐标表示转移电子的物质的量，纵坐标表示产生气体的总体积（标准状况）则下列说法不正确的是（）a电解过程中，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生bb电极上发生的反应方程式为：4oh4e=2h2o+o2c从开始到q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12g/mold从开始到p点收集到的气体是o2【考点】电解原理【分析】由图可知，电流由正极流向负极，则b为阳极，a为阴极，惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，发生2cuso4+2h2o2cu+o2+2h2so4，结合图2可知，通过0.2mol电子时电解硫酸铜，然后电解硫酸溶液，发生2h2o2h2+o2，p到q点时收集到的混合气体为氢气和氧气，以此来解答【解答】解：由图可知，电流由正极流向负极，则b为阳极，a为阴极，惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，发生2cuso4+2h2o2cu+o2+2h2so4，结合图2可知，通过0.2mol电子时电解硫酸铜，然后电解硫酸溶液，发生2h2o2h2+o2，aa为阴极，先发生cu2+2ecu，后发生2h+2eh2，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生，故a正确；bb为阳极，溶液中的氢氧根离子放电，则b电极上发生的反应方程式为：4oh4eh2o+o2故b正确；c曲线0p段表示o2的体积变化，p点1.12l为o2，其物质的量为0.05mol，pq段3.36l气体中，由电解水反应可知0.2mol电子通过时生成0.1mol h2、0.05mol o2，则从开始到q点收集到的混合气体中o2为0.1mol，h为0.1mol，故混合气体的平均摩尔质量为=17gmol1，故c错误；d由上述分析可知，曲线0p段表示o2的体积变化，曲线pq段表示h2和o2混合气体的体积变化，故d正确故选：c【点评】本题考查电解原理，明确图象这电子转移与生成气体的关系及离子的放电顺序是解答本题的关键，熟悉电解原理即可解答，题目难度不大12我国支持“人文奥运”的一个重要体现是坚决反对运动员服用兴奋剂某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法正确的是该物质属于芳香族化合物该有机物的分子式为c15h18o3该物质所有的碳原子一定在同一个平面上遇fecl3溶液呈紫色，因为该物质与苯酚属于同系物1mol该化合物最多可与3mol naoh发生反应1mol该化合物最多可与含3molbr2的溴水发生取代反应（）abcd【考点】有机物的结构和性质【专题】有机物的化学性质及推断【分析】该有机物含有酚羟基，可与溴水发生取代反应，可与高锰酸钾发生氧化反应，含有c=c官能团，可发生加成、氧化反应，结合苯环、乙烯的结构特征判断有机物的空间结构特点【解答】解：含有苯环，属于芳香族化合物，故正确；由结构简式可知分子式为c16h16o3，故错误；两个苯环之间由单键相连，可以旋转，与双键碳相连的苯环也可以旋转，所以所有碳原子不一定都在同一平面上，故错误；此有机物遇fecl3溶液显紫色，苯酚的同系物应符合有且只有一个苯环，且苯环上只连一个羟基，其余全部是烷烃基，故错误；分子中含有3个酚羟基，1mol该化合物最多可与3mol naoh发生反应，故正确；分子中酚羟基含有3个邻位氢原子可被取代，则1mol该化合物最多可与含3molbr2的溴水发生取代反应，故正确故选a【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物中官能团与性质的关系，熟悉烯烃、苯酚的性质即可解答，题目难度不大13某试液中只可能含有k+、nh4+、fe2+、al3+、cl、so42、co32、alo2 中的若干种离子，离子浓度均为0.1moll1某同学进行了如下实验：下列说法正确的是（）a无法确定原试液中是否含有al3+、clb滤液x中大量存在的阳离子有nh4+、fe2+和ba2+c无法确定沉淀c的成分d原溶液中存在的离子为nh4+、fe2+、cl、so42【考点】常见阳离子的检验；常见阴离子的检验【专题】离子反应专题【分析】加入过量稀硫酸无明显变化，说明无碳酸根离子，无ba2+，无alo2；加入硝酸钡有气体，说明有亚铁离子存在且被氧化，沉淀为硫酸钡；加入naoh有气体，说明存在铵根离子，气体氨气，沉淀b为红褐色氢氧化铁沉淀；通入少量co2产生沉淀，先与oh、ba2+反应，沉淀c为碳酸钡，不能说明存在al3+因为存在的离子浓度均为0.1moll1，从电荷的角度出发，只能含有nh4+、fe2+、cl、so42才能保证电荷守恒，k+必然不能存在【解答】解：加入过量稀硫酸无明显变化，说明无碳酸根离子，无ba2+，无alo2；加入硝酸钡有气体，因为前面已经加入了硫酸，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，说明有亚铁离子存在且被氧化，沉淀为硫酸钡；加入naoh有气体，说明存在铵根离子，气体氨气，沉淀b为红褐色氢氧化铁沉淀；通入少量co2产生沉淀，先与oh、ba2+反应，沉淀c为碳酸钡，不能说明存在al3+因为存在的离子浓度均为0.1moll1，从电荷的角度出发，只能含有nh4+、fe2+、cl、so42才能保证电荷守恒，k+必然不能存在故a、b、c错误，d正确故选：d【点评】本题考查了常见离子的性质检验，注意硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，另外本题需要根据电荷守恒判断氯离子是否存在，难度较大14如图是用实验室制得的乙烯（c2h5oh ch2=ch2+h2o）与溴水作用制取1，2二溴乙烷的部分装置图，根据图示判断下列说法正确的是（）a装置和装置中都盛有水，其作用相同b装置和装置中都盛有naoh溶液，其吸收的杂质相同c产物可用分液的方法进行分离，1，2二溴乙烷应从分液漏斗的上口倒出d制备乙烯和生成1，2二溴乙烷的反应类型分别是消去反应和加成反应【考点】乙醇的消去反应【专题】综合实验题【分析】a装置中气体压力过大时，水就会从玻璃管上端溢出，起到缓冲作用；溴易挥发，装置水的作用是冷却液溴；b装置吸收乙烯中混有的so2、co2；装置是吸收逸出的溴蒸气，防止污染空气；c.1，2二溴乙烷与水不溶，密度比水大；d乙醇发生消去反应生成乙烯；乙烯能与溴水发生加成反应生成1，2二溴乙烷；【解答】解：a装置中气体压力过大时，水就会从玻璃管上端溢出，起到缓冲作用；溴易挥发，装置水的作用是冷却液溴，可避免溴的大量挥发，故a错误；b装置吸收乙烯中混有的so2、co2；装置是吸收逸出的溴蒸气，防止污染空气，吸收的杂质不相同，故b错误；c.1，2二溴乙烷与水不溶，密度比水大，在水的下层，应从分液漏斗的下口倒出，故c错误；d制备乙烯是乙醇发生消去反应；生成1，2二溴乙烷是乙烯能与溴水发生加成反应，故d正确；故选d【点评】本题主要考查了乙醇制备1，2二溴乙烷，掌握相关物质的基本化学性质是解答本题的关键，平时须注意积累相关反应知识，题目难度一般15某同学将光亮的镁条放入盛有nh4cl溶液的试管中，有大量气泡产生为探究该反应原理，该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是（）选项实验及现象结论a将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反应中有nh3产生b收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有h2产生c收集气体的同时测得溶液的ph为8.0弱碱性溶液中mg也可被氧化d将光亮的镁条放入ph为8.6的nahco3溶液中，有气泡产生弱碱性溶液中oh氧化了mgaabbccdd【考点】盐类水解的应用【专题】盐类的水解专题【分析】a氨气为碱性气体，遇到湿润的红色石蕊变蓝；b氢气燃烧发出淡蓝色的火焰；cph为8.6时，仍然有气体生成，说明碱性条件下，mg可以被氧化；d若是氢氧根氧化了mg，则氢氧根得电子被还原，不可能生成气体【解答】解：a氨气为碱性气体，遇到湿润的红色石蕊变蓝，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，可以证明气体中含有氨气，故a正确；b收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色，可以证明氢气的存在，故b正确；cph为8.6时，仍然有气体生成，说明碱性条件下，mg可以被氧化，故c正确；d、若是氢氧根氧化了mg，则氢氧根得电子被还原，不可能生成气体，所以d的结论不合理，故选d故选：d【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉镁、氯化铵、碳酸氢钠的性质是解题关键，注意物质检验方法的积累二、填空题（共55分）16下图表示有关物质之间的转化关系，a、c、e、g为非金属单质，其中a、g常温常压下为气态，e遇淀粉变蓝，k是一种常用食品添加剂，l是常见的无色无味液体，i为淡黄色固体，j的焰色反应呈浅紫色（透过蓝色钴玻璃）（1）b、i代表的物质化学式分别为ki、agbr（2）写出反应的离子方程式：3i2+6oh5i+io3+3h2o（3）选出实验室保存c单质的注意事项bd （a无色瓶；b棕色瓶；c橡胶塞；d玻璃塞），除此之外还采取了什么特殊保存方法：在表面覆盖一层水（4）已知a、c、e均能与g反应，按其反应条件要求由高到低顺序为i2br2cl2（用化学式表示）（5）a与h溶液反应，其氧化产物和还原产物的物质的量的比为1：1，写出此反应的化学反应方程式：2koh+cl2=kcl+kclo+h2o【考点】无机物的推断【专题】推断题【分析】电解d的溶液生成三种物质，且有2种气体，故生成的气体为cl2、h2，d为含有cl的盐；由f+agno3i+j，i为淡黄色固体，为agbr，j的焰色反应呈浅紫色（透过蓝色钴玻璃），含有k+离子，为kno3，故f为kbr；e遇淀粉变蓝，为i2，由a+be+d，故a为cl2，d为含有cl的盐，故b含有i，由b+ci2+kbr，故c为br2，b为ki，由cl2+kii2+d，故d为kcl；由kcl（溶液）a+g+h，由于a为cl2，故g为h2，h为koh，由反应i2+kohki+k+l，k是一种常用食品添加剂，l是常见的无色无味液体，故k为kio3，l为h2o【解答】解：电解d的溶液生成三种物质，且有2种气体，故生成的气体为cl2、h2，d为含有cl的盐；由f+agno3i+j，i为淡黄色固体，为agbr，j的焰色反应呈浅紫色（透过蓝色钴玻璃），含有k+离子，为kno3，故f为kbr；e遇淀粉变蓝，为i2，由a+be+d，故a为cl2，d为含有cl的盐，故b含有i，由b+ci2+kbr，故c为br2，b为ki，由cl2+kii2+d，故d为kcl；由kcl（溶液）a+g+h，由于a为cl2，故g为h2，h为koh，由反应i2+kohki+k+l，k是一种常用食品添加剂，l是常见的无色无味液体，故k为kio3，l为h2o（1）由上述分析可知，b为ki，i为agbr；故答案为：ki，agbr；（2）反应是i2与koh反应生成ki、kio3、h2o，反应离子方程式为：3i2+6 oh 5i+io3+3 h2o；故答案为：3i2+6 oh 5i+io3+3 h2o；（3）c为br2单质，常温下为液体，易挥发，应在棕色瓶内避光保存，具有强氧化性，可以腐蚀橡胶塞，选择玻璃塞，并在表面覆盖一层水，进行液封；故答案为：bd，在表面覆盖一层水；（4）cl2、br2、i2的活泼性依次减弱，故与氧气反应条件要求越来越高；故答案为：i2br2cl2；（5）cl2与koh溶液反应，其氧化产物和还原产物的物质的量的比为1：1，则生成次氯酸钾与氯化钾，该反应的化学反应方程式为：2koh+cl2=kcl+kclo+h2o；故答案为：2koh+cl2=kcl+kclo+h2o【点评】以“无机框图题”的形式考查元素单质及其化合物的性质，涉及常用化学用语与氧化还原反应等，难度较大，在熟练掌握元素化合物知识的基础上着重考查学生的发散思维、分析判断、逻辑思维以及对无机物知识的综合应用等能力，注意信息中特殊的性质与现象及特殊的转化关系是推断的关键17甲醇的研究成为当代社会的热点甲醇燃料电池（dnfc）被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源（1）101