河南省伊川县实验高中高中化学 2.3氧化还原反应 第四课时教学案（无答案）新人教版必修1.doc

第二章 第三节 氧化还原反应 第四课时 氧化还原反应【教学目标】1、掌握物质氧化性还原性的强弱判断，氧化还原反应的基本规律。 2、应用电子守恒解决氧化还原反应的有关计算。【重难点】物质氧化性还原性的强弱判断；用电子守恒解决氧化还原反应的有关计算。【知识回顾】一、氧化还原反应的有关概念1、物质失去电子的反应就是_反应，物质得电子的反应就是_反应。2、凡有电子转移（得失或偏移）的反应就是氧化还原反应。3、在氧化还原反应中，物质中的原子得电子，则元素的化合价_，被_，发生_反应，变成还原产物，则该物质是_剂，具有_性。4、在氧化还原反应中，物质中的原子失电子，则元素的化合价_被_，发生_反应，变成氧化产物，则该物质是_剂，具有_性。-概念转化：还原剂 氧化剂 物 质 产物 氧化产物 还原产物 反应物 生成物 发生还原反应（反应）具有氧化性（性质） 元素化合价降低 元素化合价升高 具有还原性（性质）发生氧化反应（反应）元素失电子 元素得电子 元素被氧化 元素被还原 同时发生 电子转移 变价相等 口诀：升失氧，降得还，若说性，恰相反；【新课导学】一、氧化性、还原性强弱的判断方法1、根据金属活泼性判断金属的金属性越强，单质的还原性越强，其对应离子的氧化性越弱。（1）单质的还原性：按金属活动性顺序依次减弱。（强调顺序）（2）离子的氧化性：按金属活动性顺序依次增强（铁指fe2+）如氧化性：2、根据非金属的活泼性判断非金属性越强，单质的氧化性越强，其对应离子的还原性越弱。（1）单质的氧化性：（2）离子的还原性：3、通过氧化还原反应方程式进行判断氧化剂+还原剂 氧化产物+还原产物氧化性：氧化剂氧化产物； 还原性：还原剂还原产物。简记为：左右。4、通过产物的价态判断如由，可得出氧化性：5、根据反应条件的难易比较不同氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，氧化性越强；不同还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，还原性越强。如卤素单质按的顺序反应条件越来越难，反应条件要求越来越高，则可得出氧化性：。6、根据化合价进行判断最高价只有氧化性，最低价只有还原性，中间价态既有氧化性又有还原性。对同一元素而言，价态越高，氧化性越强，如氧化性：；价态越低，还原性越强，如还原性：（特例：氧化性；稀硫酸为什么不具有强氧化性）【练习1】下列物质：浓h2so4；hno3；cl2；h2；o2；ag；hcl溶液；kmno4；mno2；co。其中属于常见的氧化剂的一组是（ ）a bc d【练习2】根据反应：,判断a、b、c、d的还原性强弱的顺序（ ）a. abcd b. dcbac. cbad d . bacd二、在氧化还原反应计算、配平中经常运用的规律1、相等规律在一个氧化还原反应中，氧化剂得到的电子的数目等于还原剂失去电子的数目。或者说氧化剂化合价降低总数等于还原剂化合价升高的总数。（根据这一规律，我们可以进行氧化还原反应方程式 的配平以及有关氧化还原反应的计算）【练习3】3个so32恰好将2个xo4离子还原，则x元素在还原产物中的化合价是（ ）a+1 b+2 c+3 d+42、强弱规律在一个氧化还原反应中，各物质的氧化性强弱为氧化剂强于氧化产物，强于还原剂；还原性强弱为还原剂强于还原产物，强于氧化剂。（根据这一规律，可判断反应中各微粒的氧化性或还原性的强弱；选择合适的氧化剂和还原剂；还可以判断一个氧化还原反应是否能够发生）3、归中规律同一元素不同价态原子之间发生氧化还原反应：高价态+低价态 中间价态，也可归纳为：“只靠拢，不交叉”（根据这个规律，我们可以判断氧化产物和还原产物，表明电子转移关系）【练习4】.在反应：h2s + h2so4(浓) = s + so2 + 2 h2o 中，下列说法正确的是a. s是还原产物，so2 是氧化产物 b. s是氧化产物，so2 是还原产物c. 该反应的电子转移数目是6e- d. h2s是还原剂，被还原为s分析：对于该反应，用双线桥画出h2s + h2so4(浓) = s + so2 + 2 h2o4、先后顺序一种氧化剂（或还原剂）与多种还原剂（或氧化剂）相遇时，总是依照还原性（或氧化性）的强弱顺序先后被氧化（或被还原）举例钠还原金属盐溶液根据这个规律，可判断氧化还原反应发生的先后次序，写出相应的反应方程式。例如：把fe加入到cu(no3)2和agno3的混合溶液中，fe的还原性可将cu2+、ag+还原，由于氧化性ag+cu2+。所以，当加入有限量的fe时，根据先后规律fe首先将ag+还原，当fe足量时，方可把ag+、cu2+一并还原。离子方程式可表示为：fe + 2ag+ = fe2+ + 2ag【课时作业】1、从海水中可以提取溴，主要反应为：2br + cl2 = 2cl + br2，下列说法正确的是（ ）a.溴离子具有氧化性 b.氯气是还原剂c.该反应属于复分解反应 d.氯气的氧化性比溴单质强2、下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（ ）a coh2oco2h2 b 3no2h2o2hno3noc 2na2o22h2o4naoho2 d 2f22h2o4hfo23、下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1：2 的是（ ）a. o3+2ki+h2o=2koh+i2+o2b2ch3cooh+ca (clo)2=2hclo+ca(ch3coo)2ci2+2naclo3=2naio3+cl2d4hcl+mno2=mncl2+cl2+2h2o4、苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有fe2，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素c，可有效防止这种现象发生，这说明维生素c具有（ ）a氧化性 b还原性 c碱性 d酸性5、 根据下列反应判断物质的还原性由强到弱的顺序是( ) h2so3 i2 h2o= 2hi h2so4 2fecl3 2hi = 2fecl2 2hcl i2 3fecl2 4hno3 = 2fecl3 no 2h2o fe(no3)3bh2so3 i fe2 no bi fe2 h2so3 no cfe2 i h2so3 no dno fe2 h2so3 i6、下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）a.naohnacl b. h2so4h2 c. hclcl2 d. caco3co27、已知co2o3在酸性溶液中易被还原成co2，co2o3、cl2、fecl3、i2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 （ ）a 3cl26fei22fecl34fei3 b cl2fei2fecl2i2c co2o36hcl2cocl2cl23h2o d 2fe32i-2fe2i28、在一定条件下，ro3n和氟气可发生如下反应：ro3nf22ohro42fh2o。从而可知在ro3n中，元素r的化合价是（ ）a 4 b 5 c 6 d 79、在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（ ）a1 ：1 ：1 b2 ：2 ：1 c. 2 ：3 ：1 d4：3：210、在3cl2 + 6koh = kclo3 + 5kcl + 3h2o 中，还原产物和氧化产物的物质的量之比为（ ）a1：5 b1：3 c5：1 d3：111、已知氧化还原反应 2cu(io3)2 + 24ki + 12h2so4 = 2cui + 13i2 + 12k2so4 + 12h2o其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（ ）a、10 mol b、11 mol c、12 mol d、13 mol12、clo2是一种消毒杀