河北省沧州市献县垒头中学中考化学模拟练 酸碱盐.doc

酸碱盐当堂练习一、选择题1(新情景题)某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列猜想不正确的是()a出现红色字迹可能是因为生成了kohb出现红色字迹可能是因为生成了naohc接通电源后铅笔写字时发生了化学反应d断开电源写字字迹不会变红解析化学反应前后，元素的种类不变，因为反应前的物质中不含有钾元素，因此出现红色字迹不可能是因为生成了koh，a错误。答案a2(新情景题)2015年1月15日，海珠陈女士一家六口人饭后出现亚硝酸盐中毒，并被送往医院紧急治疗。亚硝酸钠外观酷似食盐，有咸味，加热会分解，放出有臭味的气体。请结合下表信息判断，下列区别亚硝酸钠和氯化钠的方法错误的是()亚硝酸钠(nano2)氯化钠(nacl)跟稀盐酸作用放出红棕色的气体无反应跟硝酸银溶液作用生成浅黄色沉淀生成白色沉淀a.滴加稀盐酸 b加热c滴加硝酸银溶液 d加水溶解解析滴加稀盐酸，亚硝酸钠会放出红棕色气体，而氯化钠不反应，a正确；亚硝酸钠加热会分解，且放出有臭味的气体，而氯化钠受热不会反应，b正确；硝酸银溶液与亚硝酸钠反应生成浅黄色沉淀，而和氯化钠反应生成白色沉淀，c正确；亚硝酸钠和氯化钠都是钠盐易溶于水，没有明显现象，没法进行区别，d错误。答案d3(中考高频重组题)碱石灰是naoh与cao的混合物，取一定量露置于空气中部分变质的碱石灰，加水充分搅拌后过滤，所得物质成分可能是()选项abcd滤液中的溶质naoh、ca(oh)2naohnaoh、na2co3na2co3 滤渣caco3、ca(oh)2ca(oh)2caco3、ca(oh)2caco3解析氢氧化钠溶液与二氧化碳反应会变质，氧化钙与水及二氧化碳反应变质生成氢氧化钙和碳酸钙，由于是部分变质的碱石灰，加水后，氧化钙全部与水反应生成氢氧化钙；氢氧化钙又可以与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以当氢氧化钙与碳酸钠恰好反应，溶液中只有naoh，滤渣中只有caco3；当碳酸钠过量，溶液中有naoh和na2co3，滤渣中只有caco3；当氢氧化钙过量，溶液中有naoh和ca(oh)2，滤渣中只有caco3(或caco3、ca(oh)2，因为ca(oh)2微溶)。答案a二、填空题4(初高中衔接题)用毛笔蘸取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到黑色或褐色的花样，一幅精美的竹片画就制成了。(1)稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸，使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，在这个过程中竹片发生了_变化。(2)直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。在实验室把100 g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成5%的稀硫酸，需用量筒量取_毫升的蒸馏水用于稀释。解析(1)稀硫酸在烘干的过程中水分不断蒸发逐渐变为浓硫酸，浓硫酸具有脱水性能将竹片中的氢、氧元素按水的比例析出从而使竹片碳化变黑，在这一过程中有新物质生成所以属于化学变化；(2)100 g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成5% 的稀硫酸的质量为1 960 g，所需水的质量为1 960 g100 g1 860 g合1 860 ml。答案(1)化学(2)1 860三、分析计算题5(初高中衔接题)现有一种na2co3和nahco3的混合物，某同学为测定其含量，取一定量的该样品溶于水，逐滴加入稀盐酸并不断振荡，首先发生反应：na2co3hcl=nahco3nacl，然后才发生反应：nahco3hcl=naclco2h2o。已知：该温度下co2密度为1.98 g/l，实验测得产生的co2与加入稀盐酸的数据如下图。(1)当加入_g盐酸时，才开始产生co2；图中v_ml。(2)请计算：所加入盐酸中hcl的质量分数为多少？原样品中na2co3和nahco3的质量各是多少？(百分数精确到0.1%，质量精确到0.01 g)。解析(1)从图像可以看出，加入5 g盐酸后开始有二氧化碳气体出现。从图像可以看出，加入(105)g盐酸放出二氧化碳的体积是222 ml；加入(155)g盐酸放出二氧化碳气体的体积是v ml，所以v2222444 ml。(2)444 ml co2的质量444 ml1 000 ml/l1.98 g/l0.88 g，设产生0.88 g co2时，消耗hcl的质量为x。36.5 44x 0.88 g 得：x0.73 g盐酸溶液中溶质的质量分数100%7.3%。设加入5 g盐酸时，参加反应的碳酸钠的质量为y，生成碳酸氢钠的质量为z。5 g盐酸中溶质的质量5 g7.3%0.365 g。106 36.5 84y 0.365 g z解得：y1.06 g解得：z0.84 g556 ml co2的质量556 ml1 0001.98 g/l1.10 g，设放出556 ml co2时反应的nahco3质量为m。84 44m 1.10 g解得：m2.10 g原样品中nahco3的质量2.10 g0.84 g1.26 g。答案(1)5444(2)盐酸中hcl的质量分数为7.3%原样品中有na2co3为1.06 g nahco3为1.26 g。中考链接一、选择题1(2015浙江衢州华茂外国语学校模拟)下列实验现象的描述中，正确的是()a打开盛浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口有大量白烟产生b铁锈与稀盐酸完全反应后，溶液由无色变成了浅蓝色c硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色的火焰，放出大量的热d滴有石蕊试液的氢氧化钠溶液中逐滴加入过量盐酸，溶液由蓝色变成红色解析浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的瓶盖，在瓶口上方出现白雾，而不是白烟，a 错误；铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，溶液由无色变成了黄色，b错误；硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，c错误；氢氧化钠溶液显碱性，紫色石蕊试液遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色，故滴有石蕊的氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸，溶液由蓝色逐渐变成红色，d正确。答案d2(2015浙江杭州拱墅区一模)有人用石灰乳刷墙，开始时墙面变得潮湿，过几天墙面就变得又硬又白了。其反应原理为：ca(oh)2co2=caco3h2o。则下列说法中正确的是()a刷墙所用的石灰乳属于溶液，其溶质是氢氧化钙b氢氧化钙俗称熟石灰，受热分解可得到生石灰c一段时间后，墙面表层物质的ph 比其内层物质的ph大d为了验证碳酸盐的生成，可用稀盐酸、澄清石灰水进行检验解析刷墙所用的石灰乳不具有均一、稳定的特征，不属于溶液，a错误；氢氧化钙受热不易分解，在高温时不能分解，b错误；一段时间后，墙面表层变成了碳酸钙，不溶于水，其内层物质是氢氧化钙显碱性，ph较大，c错误；为了验证碳酸盐的生成，可用稀盐酸、澄清右灰水进行检验，d正确。答案d3(2015浙江宁波五模)将40 g溶质质量分数为10%的氢氧化钡溶液与20 g溶质质量分数为20%的盐酸溶液混合后，再加入下列物质：agno3cu(no3)2naohna2so4，一定能发生反应的是()a b c d解析40 g溶质质量分数为10%的氢氧化钡溶液与20 g溶质质量分数为20%的盐酸溶液中所含氢氧化钡和hcl的质量相同；反应后盐酸有剩余，所得溶液中含有bacl2和hcl。agno3会与bacl2发生反应；cu(no3)2与bacl2和hcl都不发生反应；naoh能与hcl反应；na2so4能与bacl2反应。答案d4(2014浙江杭州下城区模拟)如图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是氧化铜、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、二氧化碳中的一种。图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知甲和丁反应有气泡出现。则下列说法正确的是()a甲与丙反应属于中和反应b乙和戊都是氧化物c丙与丁反应会生成白色沉淀d丁和戊反应属于化合反应解析根据甲和丁反应有气泡出现，推知甲和丁是稀盐酸和碳酸钠溶液，同时丁能与另外两物质反应，所以丁为盐酸，甲为碳酸钠。与稀盐酸和碳酸钠都能反应的是氢氧化钙，则丙是氢氧化钙，可与二氧化碳反应，所以乙是二氧化碳，戊是氧化铜。答案b5(2015浙江宁波镇海区模拟)如图所示装置进行实验(图中铁架台等仪器均己略去)。在中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，中有气泡冒出；一段时间后关闭止水夹，中液面上升，溶液由无色变为浑浊。符合以上实验现象的和中应加入的试剂是()acaco3、稀hclkno3bna2co3、稀h2so4naclczn、稀h2so4bacl2dcu、稀h2so4ba(oh)2解析打开止水夹时，i中碳酸钙和盐酸反应会生成气体二氧化碳，中会看到气泡；但是关闭止水夹后，被压入稀盐酸及氯化钙溶液和硝酸钾溶液不会反应，看不到浑浊，a错误；打开止水夹时，中碳酸钠和稀硫酸反应会生成气体二氧化碳，中会看到气泡；但是关闭止水夹后，被压入的稀硫酸及硫酸钠溶液和氯化钠溶液不会反应，b错误；打开止水夹时，中锌粒和稀硫酸反应会生成氢气，中会看到气泡；关闭止水夹后，被压入的稀硫酸及硫酸锌溶液和氯化钡溶液会反应生成硫酸钡白色沉淀，溶液会由无色变为浑浊，c正确；打开止水夹时，中铜和稀硫酸不会反应，中不会看到气泡，d错误。答案c6(2015浙江湖州安吉县模拟)已知，电磁铁的磁性随电流的增大而增强。如图，开关闭合后，电源电压保持不变，弹簧秤下挂着一块磁铁。现在盛有氢氧化钡溶液的烧杯中，逐渐滴入硫酸铜溶液至过量，可发现弹簧秤的示数()a一直保持不变b先变大，后变小，最后趋于稳定c先变小，后变大，最后趋于稳定d逐渐变大，最后趋于稳定解析(1)由图可知，电磁铁的电流从下方流入，上方流出，根据安培定则可知其下方为n极，上方为s极，与悬挂磁铁相互排斥；(2)由于电磁铁的磁性强弱跟电流的大小有关，电流越大，电磁铁的磁性越强；当向硫酸铜中逐滴滴入氢氧化钡溶液时，由于硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，使溶液的导电能力减弱，则电流越来越小，从而电磁铁的磁性变弱，与悬挂磁铁作用力变小，则弹簧秤示数变大；当氢氧化钡与硫酸铜完全反应后，再向里加入氢氧化钡溶液，则会使溶液的导电性能增强，电流变大，电磁铁的磁性变强，与悬挂磁铁作用力变大，则弹簧秤的示数变小，最后电路中的电流趋于稳定，故弹簧秤的示数趋于稳定。答案b7(2015浙江杭州三模)对于反应：xca(oh)2=ycu(oh)2，下列分析中正确的是()a该反应类型可能是置换反应bx和y的相对分子质量之差为18cx可能是cucl2或fe2(so4)3dy可能是cacl2或ca(no3)2解析碱与金属不反应，该反应不可能是置换反应，a 错误；x 和y的相对分子质量之差等于氢氧化铜与氢氧化钙的相对分子质量之差即：987424，b错误；x是cucl2时反应物相互交换成分，生成物为氢氧化铜沉淀和氯化钙，如果是fe2(so4)3时，生成物是硫酸钙和氢氧化铁沉淀，生成物中不是氢氧化铁沉淀，c错误；如果y是cacl2将生成物交换成分就是反应物，所以反应物就是氯化铜和氢氧化钙，所如果y是ca(no3)2将生成物交换成分是硝酸铜和氢氧化钙，d正确。答案d二、填空题8(2015浙江杭州上城区二模)在酸碱盐性质的实验课上，小丽在一支干净的试管内加入2 ml左右的稀盐酸，再滴入2滴na2co3溶液，很快产生大量气泡。而同桌的小明则先加入2 ml左右的na2co3溶液，再滴入2滴稀盐酸，结果没有看到所预想的气泡；再滴入几滴稀盐酸才产生大量气泡。这是为什么呢？小丽上网查阅：na2co3与盐酸的反应分两步：第一步：na2co3hcl=nahco3nacl，这一步没有气体产生。第二步：nahco3hcl=naclh2oco2，这一步才有气体产生。请回答：(1)写出盐酸和na2co3溶液反应的化学方程式： _。(2)请说出生活中酸碱灭火器的原料用nahco3而不用na2co3的理由： _。解析(1)碳酸钠和盐酸反应的方程式为：na2co32hcl=2naclh2oco2；(2)由题中信息可知，na2co3与盐酸的反应分两步，第二步才会产生二氧化碳气体，因此生活中酸碱灭火器的原料用nahco3而不用na2co3。答案(1)na2co32hcl=2naclh2oco2(2)能够立即产生气体9(2015浙江绍兴市新昌县模拟)敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，请写出此过程的化学方程式： _。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。那么，图线bc段对应的实验现象是_，在c点时溶液中的溶质是_。解析氢氧化钠与二氧化碳反应会生成碳酸钠与水。从图像可以看出，溶液在ab段质量增加的比bc段要快，所以可以判断ab是中和反应，bc段是盐酸与碳酸钠的反应，这是由于二氧化碳的产生溶液质量增加放缓，两物质反应的现象是有气泡产生；c点后，质量稳步上升，说明c点处时恰好反应完全，溶液中溶质只有氯化钠。答案co22naoh=na2co3h2o有气泡生成nacl10(2015浙江杭州三模)课外活动中，小红将稀盐酸加入盛有澄清石灰水的试管中，无明显现象；小强将稀盐酸加入盛有k2co3溶液的试管中，有气体生成。反应结束后，两同学把废液倒入同一废液缸中，观察到废液缸中产生少量的气泡，最终有白色沉淀生成。请回答以下问题：(1)废液缸中最终生成的白色沉淀是_。(2)通过分析废液缸中的现象，你认为小红实验后的废液中一定含有的溶质是_。解析(1)氯化钙与碳酸钾反应，生成碳酸钙，其化学式为caco3；(2)通过分析可知“观察到废液缸中产生少量的气泡，最终有白色沉淀生成”，因为“观察到废液缸中产生少量的气泡”，则一定有盐酸；“最终有白色沉淀生成”一定含有钙离子；则小红实验后的废液中一定含有的物质是cacl2和hcl。答案(1)caco3(2)cacl2和hcl11(2015浙江杭州四模)同学们用na2co3溶液和浓盐酸来研究简易灭火器的反应原理时，对废液的成分进行探究。上述两种物质发生反应的化学方程式为_，由此判断废液中溶质一定有nacl(nacl溶液呈中性)，设计一个简单的实验确定废液中另一成分是na2co3还是盐酸。(1)甲同学向废液中加入少量氢氧化铜固体，观察到_，确定废液中一定没有盐酸。(2)用向废液中逐滴加入经过酸化的agno3溶液来确定废液中另一成分是na2co3还是盐酸，此方法不可行的原因_(用化学方程式说明)。(3)后续实验操作是_，测出废液的ph_(填“大于”“等于”或“小于”)7，确定废液中一定含有na2co3。(4)欲从废液中得到纯净的nacl，请完成下表格实验方案设计。方案加入试剂分离方法方案评价1适量ca(no3)2溶液过滤、蒸发结晶不可行，理由是_2过量的_蒸发结晶可行解析碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：na2co32hcl(浓)=2naclh2oco2；(1)不溶性碱会与酸反应而溶解，所以向废液中加入少量的氢氧化铜固体，观察到氢氧化铜固体不溶解，溶液颜色不变，确定废液中一定没有盐酸；(2)检验氯离子常用硝酸银，氯化钠和硝酸银会生成氯化银沉淀，所以向废液中逐滴加入经过酸化的硝酸银溶液来确定废液中另一成分是na2co3，还是盐酸，此方法不可行的原因：naclagno3=agclnano3；(3)后续实验操作是用ph试纸，测出废液的ph。碳酸钠溶液显碱性，所以测出的ph值大于7；(4)不能用硝酸钙除去废液中的碳酸钠，因为硝酸钙和碳酸钠反应能生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，在除去碳酸钠的同时，引入了新杂质硝酸钠。可以用过量的稀盐酸除去碳酸钠，因为碳酸钠和稀盐酸反应能生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸易挥发，过量的盐酸在蒸发过程中能够挥发掉。答案na2co32hcl(浓)=2naclh2oco2(1)氢氧化铜固体不溶解，溶液颜色不变(2)naclagno3=agclnano3(3)用ph试纸大于(4)方案加入试剂分离方法方案评价1适量ca(no3)2溶液过滤、蒸发结晶不可行，理由是引入了新杂质硝酸钠2过量的稀盐酸蒸发结晶可行三、实验探究题12(2015浙江杭州文澜中学模拟)某学校化学兴趣小组的同学做氢氧化钠溶液和稀盐酸中和反应实验时，由于实验中忘记加酚酞试液，不知二者是否恰好完全中和，因此他们对反应后溶液中的溶质是什么提出猜想，并展开探究。【提出问题】溶液中的溶质可能是什么？【猜想】他们的猜想：溶质只有氯化钠；你的猜想：(1)溶质是_。(2)溶质是