南安市华侨中学2011年高二年下学期第一次月考化学试卷.doc

福建高中新课程化学试题研究(/huaxue)南安市华侨中学2011年高二年下学期第一次月考化学试卷考试时间：90分钟 试卷总分：100分 命题人：陈清波常见元素的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 Cu：64 Ag：108卷一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，每题3分，共54分）12003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。下列关于Ds的说法不正确的是ADs原子的电子层数为7 BDs是超铀元素CDs原子的质量数为110 DDs为金属元素2下列电子排布式或轨道表示式正确的是AC原子的轨道表示式： BCa原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d2CN原子的轨道表示式： DBr的电子排布式Ar 3d104s24p6 3A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：原子半径AB；离子半径AB；原子序数AB；原子最外层电子数AB；A 的正价与B的负价绝对值一定相等；A的电负性小于B的电负性；A的第一电离能大于B的第一电离能。其中正确的组合是A B C D4金属钠晶体为体心立方晶格（如图），实验测得钠的密度为（gcm-3）。已知钠的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为NA（mol-1），假定金属钠原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切。则钠原子的半径r（cm）为A B C D5有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是AX、M两种元素只能形成X2M型化合物 B由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 C元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 D由元素W和M组成的某些物质可作为水处理中的消毒剂6短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是AZ2Y BX2Y2 CZ2Y2 DZYX7下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是A BC D 8金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是A易导电 B易导热 C有延展性 D易锈蚀9下列说法中正确的是A分子中键能越大，键越长，则分子越稳定B失电子难的原子获得电子的能力一定强C在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原D在氧化钠中，O2-和Na+的电子层结构都是1s22s22p610碳化硅(SiC)是一种具有类似金刚石结构的晶体，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三种晶体金刚石、晶体硅、碳化硅中，有关说法不正确的是A熔点从高到低的顺序是 B键角都是109.5C熔点从高到低的顺序是 D硬度最大的是金刚石11某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如右图：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为AB2ABBA2CB7A4DB4A712如图所示在氯化钠晶体中，与每个Na+等距离且最近的几个Cl-所围成的空间几何构型为A十二面体 B正八面体C正六面体 D正四面体13元素化学性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是A原子半径的周期性变化 B电负性的周期性变化 C第一电离能的周期性变化 D原子核外电子排布的周期性变化14下列元素中哪一个基态原子的第一电离能最大？ AO BB CC DN15对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是A碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 B第一电离能：NaMgAlC电负性：NaMgAl D还原性：NaMgAl16下列原子的外围电子排布式正确的是AZn：3d104s2 BCr：3d44s2CGa：4s24p2DS：3p417X、Y、M2+、N2均为含有一定数目电子的短周期元素的简单离子，离子半径大小关系是：N2Y、YX、YM2+，下列比较正确的是A原子半径：N可能比Y大，也可能比Y小BM2+、N2核外电子数：可能相等，也可能不等C原子序数：NMXYD碱性：M(OH)2YOH18元素X的原子核外电子排布是3S23P1，元素Y的二价阴离子核外共有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为A、XY2 B、X2Y C、X2Y3 D、X3Y2II卷二、填空题19. 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。（1）下列 （填写编号）组元素的单质可能是电的良导体。a、c、hb、g、kc、h、ld、e、f（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：1原子核对核外电子的吸引力 2形成稳定结构的倾向下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（KJmol-）：锂XY失去第一个电子519502580失去第二个电子729645701820失去第三个电子1179969202750失去第四个电子955011600通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。 表中X可能为以上13种元素中的 （填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式 。Y是周期表中 族元素。以上13种元素中， （填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。20B、C、D代表3种元素。请填空：（1）B的原子的2p轨道上只有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，写出该原子价电子的轨道表示式：_。（2）C元素的正三价离子的3d亚层为半充满，其基态原子的电子排布式为_。C元素在元素周期表中的位置是_。（3）D元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，D元素在元素周期表中的分区中属于 区元素，其单质在一定条件下能与浓硫酸反应，试写出该反应方程式_。21有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大。A原子基态时p能级原子轨道上电子数等于次外层电子数，C元素的原子基态时s能级与p能级上的电子数相等，D是该周期中电负性最小的元素，E原子的第一至第四电离能（kJmol-1）分别为：578、1817、2745、11575， F原子的价电子层构型与C原子的价电子层构型相同。请回答下列问题：（1）写出B2的电子式_，通常情况下B2化